Mnso4 ensayos y trabajos de investigación

Ferrocianuro de Potasio PROCEDIMIENTO DETERMINACIÓN DE AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES AGENTES OXIDANTES LA REACCIÓN QUE RESULTA ES: + + KI -------> + + + O Ecuación química balanceada 2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KI -------> 2 MnSO4 + 5 I2 +6 K2SO4 +8 H2O Sulfato de manganeso + yodo + sulfato de potasio + agua LA REACCIÓN QUE RESULTA ES: K2Cr2O7 +KI + H2SO4´´´´´´´´→ K2SO4 + I2+ Cr2 (SO4)3...

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MgSO4 + H2S + H2O. 4. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O. 5. FeCO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + S + CO2 + H2O. 6. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O. 7. Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O. 8. FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. 9. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. 10. K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O. C. aplica redox: 1. S + NaOH Na2S + Na2SO4 + H2O. 2. Cl2 +KOH KCl + KClO3 + H2O. 3. NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O. 4...

747  Palabras | 3  Páginas

ELECTROMETRICO. El método yodometrico el cual fue con el q trabajamos es un procedimiento titulometrico basado en la oxidante del oxigeno disuelto. SOLUCION DE SULFATOS MANGANOSO: Disuélvase 240g de MnSO4. 4H2O, 200g de MnSO4 2H2O, o 180g de MnSO4 H2O en agua destilada y dilúyanse a 50 ml. La solución de MnSO4 no debe dar color en el almidón cuando se añada a una solución acidificada de yoduro de potasio (kl). REACTIVO DE ALCALI-YODURO-AZIDA: Disuélvase 250g de NaOH (o 350g de KOH) y 67.5g de yoduro...

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FeO, Fe2O3 Sales: a) Sales haloideas: están formadas por un metal y un no-metal. 2 elementos. No Hidrógeno, no oxígeno. ejm. NaCl, KBr, KI b) Oxisales: formadas generalmente por un metal, no-metal y oxígeno. 3 elementos. __ __ O. ejm. MnSO4, KMnO4, Al2(SO4), NaBrO3 Hidróxido: Formado por un elemento metálico y el radical OH al final. 3 elementos: __ OH. ejm. NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 Funciones químicas: Ácidos: a) Hidrácidos: sólo tienen hidrógeno y algún otro elemento...

1620  Palabras | 7  Páginas

Materiales: .5 tubos de prueba Mechero Busen Tubo de desprendimiento Piceta Gradilla Goteros Pinza de mdera Reactivos: H2O destilada FeSO4 0.1M KMnO4 Pb(NO3)2 Na2SO3 HCl HNO3 H2S Agua de Bromo H2SO4 20% de peso KSCN 1% peso NaOH H2SO4 MnSO4 H2O2 3%volumen Viruta de cobre Pirita *AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES Ejem 1. Primero vertemos 1 ml de HNO3 concentrado al tubo de ensayo. Luego agregamos 1 viruta de Cu. Se aprecia el cambio de color a verde y gas de color anaranjado...

1532  Palabras | 7  Páginas

4.7. Para 4.5: KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O (Mn+7O4)- → Mn+2 (C2O4)2- → CO2 Para 4.6: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO)3 + K2SO4 + H2O (Mn+7O4)- → Mn+2 (C2O4)2- → CO2 Para 4.7: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (Mn+7O4)- → Mn+2 (C2O4)2- ...

717  Palabras | 3  Páginas

Ensayo Nº 1: Características ácidas y básicas del manganeso. Comparar las características de los números de oxidación del manganeso. Tomar dos tubos de ensayo y agregar en cada uno 1cm3 de solución y gotas del reactivo: tubo1: KMnO4 + NaOH tubo 2: MnSO4 + NaOH Observa y escribir conclusiones sobre la acidez y basicidad del manganeso. Ensayo Nº 2 Precipitación del hidróxido de Mn(II). Acción del aire sobre el mismo. Tratar una solución de sal de manganeso(II) 0,5 M con NaOH 2M, gota a gota, hasta...

646  Palabras | 3  Páginas

K2Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O (NH4)SO4 + K2SO4 + FeSO4 + CO 5) KNO3 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 + K2SO4 +MnSO4 + H2O 6) KI + NaNO2 + H2SO4 K2SO4 + Na2SO4 + I2 + H2O + NO 7) NO + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 8) LiH + BR3(C2H5)2O LiBF4 + B2H6 + (C2H5)2 O 9) CoAsS + O2 Co3O4 +As2O5 + SO2 10) KAlSi3O8 ´´+ CO2 + H2O K2...

554  Palabras | 3  Páginas

redox en medio ácido KMnO4 + H2SO4 + KI  MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O  Primera: Identificar los átomos que cambian su E.O.: +1 +7 –2 +1 +6 –2 +1 –1 +2 +6 –2 0 +1 +6 –2 +1 –2 KMnO4 + H2SO4 + KI  MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Moléculas o iones existentes en la disolución:  KMnO4  K+ + MnO4–  H2SO4  2 H+ + SO42–  KI  K+ +I–  MnSO4  Mn2+ + SO42–  K2SO4  2K+ + SO42–  I2 y H2O están sin disociar. Ejemplo: Ajuste redox en medio ácido KMnO4 + H2SO4 + KI  MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O  Segunda: Escribir...

1453  Palabras | 6  Páginas

300 ml- 6. Gotero 7. Soporte universal 8. Pipeta Automaticas REACTIVOS: a) Solución de sulfato de manganeso (está a 364 g/1lt, pero como trabajamos con muestras de 100 ml, la mezcla será de 36.4g/100ml.) Disolver 480 g MnSO4*4(H2O), 400 gr. MnSO4*2(H2O), o 364gr. De MnSO4 en agua destilada, filtrar y diluir hasta 1 L. La solución de Sulfato de manganeso no debe dar una coloración con almidón cuando es añadida a una solución de (KI). b) Reactivo, acido yoduro de alkali 1.- Para muestras saturadas...

849  Palabras | 4  Páginas

→ MoO3 + MnSO4 + K2SO4 MoO3 + KI + HCl → MoO2I + KCl + I2 + H2O HNO3 + HI → NO + I2 + H2O HNO3 + HCl → NOCl + Cl2↑ + H2O HNO3 + MnCl2 + HCl → NO + MnCl4 + H2O FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HNO2 + H2O Fe2O3 + CO → Fe + CO2↑ FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O HNO2 + HI → NO + I2 + H2O HNO2 + MnCl2 + HCl → NO + MnCl4 + H2O KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O BaO2 + HCl → BaCl2 + H2O + Cl2↑ H2O2 + K2Cr(OH)4 → K2CrO4 + H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + KHSO4 +...

683  Palabras | 3  Páginas

Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O 3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 3.-4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 4.-5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O 6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I2 5.-7. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O 8. HSCN + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O 9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O 6.-10. CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2...

935  Palabras | 4  Páginas

NO3[-] → NO2 S[-2] → S 2 Cu[+] → 2 Cu[+2] NO3[-] → NO2 S[-2] → S 2 Cu[+] → 2 Cu[+2] 2 H[+] + NO3[-] → NO2 + H2O S[-2] → S + 2 e[-] 2 Cu[+] → 2 Cu[+2] + 2 e[-] e[-] + 2 H[+] + NO3[-] → NO2 + H2O 3- H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 3H2O2 +2KMnO4 +H2SO4 ====>K2SO4 +K2MnO2 + 2H2O ox:H2O2 --> O2 + 2H+ + 2e red: MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O 2MnO4- + 5H2O2 +6H(+) ---->2Mn(2+) +5O2+8H2O 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 ---->2MnSO4 + K2SO4+5O2+8H2O ...

553  Palabras | 3  Páginas

de sodio: Materiales • Bureta • Frascos de 250 a 300 ml • Pipetas Reactivos • Solución de sulfato de manganeso (II): se disuelve 480 g de MnSO4 4H2O, 400 g de MnSO4 2 H2O o 364 g de MnSO4 H2O en agua destilada, filtrese y dilúyase a 1L. La solución de MnSO4 no debe dar color con almidón cuando se añade una solución acidificada de yoduro de potasio (KI) • Reactivo álcali-yoduro-azida: se disuelve 500 g de NaOH (700 g de KOH) y 135 g de NaI...

937  Palabras | 4  Páginas

-Disolución K2Cr2O7 0,04M (50ml), para preparar esta disolución procedemos de igual forma que la anterior. -Disolución KMnO4 0,06M (50ml), para preparar esta disolución procedemos de igual forma que en las dos disoluciones anteriores. -Disolución MnSO4 0,06M 50ml, para preparar esta disolución también se procede como en las tres disoluciones anteriores. -Disolución KI 0,3M (25ml), también se prepara de igual forma que las anteriores. -Ds HCl 6M (25ml), para preparar esta disolución ya que es a partir...

1485  Palabras | 6  Páginas

EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL 1. Balancee las siguientes ecuaciones (Tanteo o redox), e indique cuál es: Sustancia reducida Agente oxidante Sustancia oxidada Agente reductor a. KMnO4 + BiBr3 + H2SO4  Br2 + MnSO4 + Bi(SO4)3 + K2SO4 + H2O b. MnO2 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O c. K2Cr2O7 + KI + H3PO4  I2 + CrPO4 + K3PO4 + H2O d. P2S3 + HIO3 + H2O→ H3PO4 + S + HI 2. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación química: Ca3P2 + H2O  Ca(OH)2 + PH3 Si se añaden 6.50...

684  Palabras | 3  Páginas

Probeta 50 mL * Frasco lavador * Pinza para tubo ensayo de madera * Termómetro 110°C * Balanza * Espátula * Soporte universal con pinza * Cronómetro * NaOH * H2SO4 * CaCO3 * HCI 0,1 N, 0,5 N Y 1,0 N * MnSO4 * Na2C2O4 * NaCI * KBr * KMnO4 * FeSO4 * Fenolftaleína * CH2COONa * NH4Cl PROCEDIMIENTO PARTE #1: Reacción de cambios de temperatura. * Tubo de ensayo # 1: 1. Agregar 10 ml de H2O destilada. ...

1350  Palabras | 6  Páginas

color amarillo, al poner el acido se calienta y al agregar Na2SO3 comienza a aclararse hasta casi ponerse transparente. TABULACIÓN DE DATOS Reacción 1: KMnO4 + H2SO4 + KBr K2SO4 + Br2 + MnSO4 + H2O 2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KBr 6 K2SO4 + 5 Br2 + 2 MnSO4 + 8 H2O Reacción 2: Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + H2O + NO 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu (NO3)2 + 4 H2O + 2 NO Reacción 3: KMnO4 + HCl Cl2 + H2O + KCl + MnCl2 2 KMnO4 + 16 HCl 5 Cl2...

983  Palabras | 4  Páginas

después gota a gota solución de KMnO4, no agregar en exceso. Comprobar la formación de Fe+3 con KSCN (sulfocianuro de potasio). Reaccionantes : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Productos de la reacción : Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 Ajuste iónico : Fe+2 MnO4-1 + H+ Fe+2 + Mn+2 + H2O Ajuste molecular: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4+ 8H2O EXPERIENCIA 3 En un tubo de ensayo, colocar 0.5 mL de solución de...

640  Palabras | 3  Páginas

CUESTIONARIO 1. Establecer la reacción de la oxidación del manganeso 2+ a 7+. Equilibrar la ecuación química por el método del ión – electrón. Balanceo por ion electrón MnSO4 + H2SO4 + K2S2O8 → KMnO4 + H2SO4 + K 2SO4 (Mn+2 + 4H2O → MnO4- + 8H+ + 5e- )2 ( S2O82- +2 e- 2 SO42-)5 2Mn2+ + 8H2O + S2O82 2MnO4- + 16H+ +10 SO42 Se suman 2 SO42 de ambos lados 2Mn2++...

1289  Palabras | 6  Páginas

nitrato de plata. 2. ¿Cuántos mg de sulfato férrico a 0°C y 760 mmHg se pueden obtener a partir de 450 oz de permanganato de potasio? ¿Cuántos g se obtienen de los demás productos y cuantos g se utilizan de los demás reactivos? KMnO4 + FeSO4 +H2SO4 ( MnSO4 +Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 3. ¿Cuántos litros se obtienen de yodo, de agua y cuantos gramos de sulfato de sodio, cuando se hace reaccionar con yoduro de sodio y 682 kg yodato de sodio en ácido sulfúrico a 25ªC y 1 atm de presión? Calcule la cantidad...

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FeCl3 ◦KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 ◦K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O = K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO ◦C6H5COOH + O2 = CO2 + H2O ◦K4Fe(CN)6 + KMnO4 + H2SO4 = KHSO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + HNO3 + CO2 + H2O ◦Cr2O7{-2} + H{+} + {-} = Cr{+3} + H2O ◦S{-2} + I2 = I{-} + S ◦PhCH3 + KMnO4 + H2SO4 = PhCOOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O ◦CuSO4*5H2O = CuSO4 + H2O ◦calcium hydroxide + carbon dioxide = calcium carbonate + water ◦sulfur + ozone = sulfur dioxide Ejemplos de las ecuaciones químicas reactivos (una...

582  Palabras | 3  Páginas

As2O5 El estado de oxidación del atomo As en el AR As2O3 es +3 y el estado de oxidación del átomo de As en la FR es +5. Esdecir que el estdo de oxidación aumenta de + 3 hasta +5 BALANCE REDOX FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Primero se pone en forma iónica o se selecciona dos especies, ya sean ionicas o no, donde un átomo cambie de estado de oxidación Solo los ácidos, bases y sales insolubles se ionizan. El resto se mantiene en forma molecular Fe2+...

1016  Palabras | 5  Páginas

más exacto de los dos. Fundamento Existe una técnica sencilla y al mismo tiempo eficiente, para medir oxígeno disuelto en agua. La misma fue desarrollada por Winkler. La técnica consiste en la adición de una solución de manganeso divalente (MnSO4) [sulfato manganoso] a una muestra de agua, seguida de la adición de una base fuerte (ioduro de potasio alcalino), generando un precipitado de hidróxido manganoso. El oxígeno disuelto en la muestra oxidará una cantidad equivalente del hidróxido manganoso...

1012  Palabras | 5  Páginas

2. PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O 3. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 5. PbO2 + Sb + KOH → PbO + KSbO2 + H2O 6. Cr2(SO4)3 + KI + KIO3 + H2O → Cr(OH)3 + K2SO4 + I2 7. KClO3 + HI + H2SO4 → KHSO4 + HCl + I2 + H2O 8. HSCN + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + HCN + H2O 9. K4Fe(CN)6 + + KMnO4 + H2SO4 → K3Fe(CN)6 + MnSO4+ K2SO4 + H2O 10. CeO2 + KI + HCl CeCl3 + KCl + I2 + H2O 11. KBrO3 + KI + HBr → KBr + I2 + H2O ...

1707  Palabras | 7  Páginas

cuantitividad. La tabla de potenciales únicamente nos da un criterio termodinámico acerca de la posibilidad de que la reacción se lleve a cabo. Técnica: Experimento A: 1.-Colocar en distintos tubos de ensaye los reactivos sólidos siguientes: MnSO4 * H2O MnO2 KMnO4 Na2SO3 K2Cr2O7 FeSO4 * 7H2O SnCI2 * 2H2O Zn (s) KIO3...

1391  Palabras | 6  Páginas

velocidad con la que una transformación química se aproxima al equilibrio. En esta práctica usaremos el sulfato de manganeso Reacciones: KMnO4 + H2SO4 + H2O2  MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4 MnO4 + 8H+ + 5 e-  Mn2+ + 4H2O H2O2 - 2e-  O2 + 2H+ 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5 H2O2  2 MnSO4 + 8 H2O + 5O2 + K2SO4 H2O2  H2O + ½ O2 Volúmenes: sistema de medición, usado en el caso del agua oxigenada. Se basa en la propiedad que posee el...

511  Palabras | 3  Páginas

2Cr3+ + 7H2O 9. Balancear las siguientes reacciones: a) C + HNO3 ________ CO2 + NO2 + H2O b) KMnO4 + H2SO4 + Sb ________ K2SO4 + MnSO4 + Sb2O3 + H2O c) HClO3 + C2O4H2 ________ HCl + CO2 d) MnSO4 + Na2CO3 + O2 ________ CO2 + Na2SO4 + Na2MnO4 e) NH4NO8 + calor ________ N2O + H2O f) As2O3 + H2SO4 + Zn ________ AsH3 + H2O + ZnSO4 g) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ________ K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O h) KCN + Co(CN)2 + HCN ________ K3Co(CN)6 + H2 10. Balancear las siguientes reacciones iónicas por el método...

1234  Palabras | 5  Páginas

método de balanceo. Balancear por el método del cambio del número de oxidación la reacción química siguiente: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Paso 1. Determinar los números de oxidación de todos los elementos presentes en la reacción. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Paso 2. Identificación de los elementos que cambian su estado de oxidación. Se identifican los elementos que cambian su estado de...

1100  Palabras | 5  Páginas

---------NO2 + H2O 29. MnS + H2O2 --------- MnSO4 + H2O 30. Al +HNO3 --------- Al(NO3)3 + NH4NO3 +H2O R= 8Al+30HNO-----8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 +9H2O N se reduce y Al se oxida 31. P + HNO3 + H2O --------- H3PO4 + NO R= P + 2HNO3 + H2O --------- H3PO4 + NO N se reduce P se oxida 32. Pb + PbO2 + H2SO4 --------- PbSO4 + H2O R= Pb + PbO2 + 2H2SO4 ---------2PbSO4 + 2H2O S se reduce y Pb se oxida 33. MnO2 + NaCl + H2SO4 --------- MnSO4 + NaSO4 + Cl2 + H2O 34. H2SO3 + HNO3 --------- H2SO4...

1210  Palabras | 5  Páginas

H2O2 7. 0,5 ml de MnSO4 8. cronometro Procedimiento: 1. Utiliza 3 tubos de ensayo y a cada tubo agrega 5 ml de HCl con las distintas concentraciones, luego agregas a cada uno 0,5 cm de la cinta de magnesio. Toma el tiempo que demora en ocurrir la reacción. 2. Utiliza los otros 3 tubos de ensayo, a cada uno agrega 2 ml de KMnO4 0,01M, luego a cada tubo agregas 1ml de H2SO4, al tubo 2 además agregas 0,5 ml de NaOH y al otro 0,5 ml de MnSO4. Toma el...

654  Palabras | 3  Páginas

O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O d) KI + H2SO4 H2S + H2O + I2 + K2SO4 e) KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 Br2 + K2SO4 + Cr2(NO3)3 + H2O f) HNO3 + HI NO + I2 + H2O g) H2S + HNO3 S + NO + H2O h) NaI + Fe2(SO4)3 I2 + Fe2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + i) KMnO4 + Fe2SO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 +...

651  Palabras | 3  Páginas

| |Ejemplos ( |KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O |Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O | |1. Escribir la ecuación redox en forma ionica, con moléculas| ...

843  Palabras | 4  Páginas

NH3 + H2O 5. KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + O2 + K2SO4 |II.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas por el método REDOX. | |1). Br2 + H3 As O4 → As4 + H Br O2 + H2O | |2). C5H10 + H3PO4 → CO2 + P2O3 + H2O | |3). KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4) 3 + H2O ...

1110  Palabras | 5  Páginas

Indique cuál o cuáles de las siguientes sustancias se podría disolver en ciclohexano.: a). Agua, b). metanol (CH3OH), c) Pentano y d) ciclopentano (C5H10). 2. La solubilidad de MnSO4.H2O en agua a 20ºC es de 70g por 100g de agua. Una solución 1,22 m de MnSO4.H2O en agua a 20ºC ¿Está saturada, sobresaturada o insaturada?. PM MnSO4·H2O = 169g/mol. Realice los cálculos respectivos. 3. La solubilidad del oxalato de sodio Na2C2O4 a 25 °C es 3,61 g / 100 g de agua. Determinar los gramos de Oxalato y los...

700  Palabras | 3  Páginas

moles de nitrato de calcio Ca(NO3)2 en 2 litros de solución 2. Se preparó una solución de sulfato de cobre CuSO4 disolviendo 0.48 g en 4 litros, calcular la molaridad (M) de la solución. 3. Calcule el número de moles de sulfato de manganeso MnSO4 que hay en 2 litros de una solución 2 M. 4. Una solución contiene 11 g de nitrato de potasio KNO3 y 100 ml de agua. Calcular las fracciones molares (X) del KNO3 y H2O. 5. Calcular la molalidad (m) de una solución que contiene 41.6 g de nitrato...

1581  Palabras | 7  Páginas

ganen en la oxidación provienen del agua). Los átomos de H provienen del ácido. Ejemplo: KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. +1+7 –2 +1+6 –2 +1–1 +2 +6 –2 0 +1 +6 –2 +1 –2 KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Primera: Identificar los átomos que cambian su E.O Moléculas o iones existentes en la disolución: • KMnO4 → K+ + MnO4– • H2SO4 → 2 H+ + SO42– • KI → K+ +I– • MnSO4 → Mn2+ + SO42– • K2SO4 → 2K+ + SO42– • I2 y H2O están sin disociar. Segunda: Escribir semirreacciones con...

1215  Palabras | 5  Páginas

ensayo pequeño 1,0 mL de H2O, unas gotas de jabón líquido y una pizca de MnO2. Anote sus resultados. 2. En un tubo de ensayo coloque 5 gotas de MnSO4 0,1 M, 5 gotas de NaOH 6,0 M y 10 gotas de H2O. observe lo que ocurre y anote sus resultados. MATERIALES Y REACTIVOS Zn en polvo Cinta de Mg Clavo de Fe (NH4)2CO3 MnSO2 NiSO4 0,25 M MnSO4 0,1 M NaOH 0,1 M HCL 3,0 M H2SO4 0,1 M, 6M CuSO4 0,1 M BaCl2 0,1 M Agua oxigenada Capsula de porcelana Tubos de ensayo Papeles tornasol...

1096  Palabras | 5  Páginas

sobre balanceo de ecuaciones químicas (redox) Ejercicios: +1 +7 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +3 +6 -2 +1 -2 1. KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Se reduce +5 e- Se oxida -1 e- +2 +3 Fe – 2 e- ...

611  Palabras | 3  Páginas

haciendo que la reacción transcurra de igual forma.  Por tanto el Mn2+ evita la acumulación de excesos locales de la solución de KMnO4 valorante al igual que de otros estados de oxidación intermedios del Mn, en particular Mn (IV),Mn (V) y Mn (VI). El MnSO4 disminuye el potencial de reducción del permanganato de potasio, por lo que resulta un oxidante más débil, así el Mn2+actúa como un catalizador positivo aumentado la velocidad de reducción del KMnO4. En primer lugar, el ácido sulfúrico se disuelve...

502  Palabras | 3  Páginas

(ClO4)3 + I2 + H2O 4 6 8. Determinar el coeficiente del agente oxidante. 6. K2Cr2O7 + HCl ----→ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ---→ K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4) 3 + H2O 7. KMnO4 + H2SO4 + H2S ---→ K2SO4 + MnSO4 + S + H2O a) 2 b) 4 d) 1 e) 7 8. KI + KMnO4 + H2SO4 ---—→ MnSO4 + K2SO4 + I2 +H2O c) 6 9. FeSO4 + HBrO3 + H2SO4 ----→ Fe(SO4)3 + HBr + H2O TERCER GRADO DE SECUNDARIA Página 1 [BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS] CEP...

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O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O d) KI + H2SO4 H2S + H2O + I2 + K2SO4 e) KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 Br2 + K2SO4 + Cr2(NO3)3 + H2O f) HNO3 + HI NO + I2 + H2O g) H2S + HNO3 S + NO + H2O h) NaI + Fe2(SO4)3 I2 + Fe2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + i) KMnO4 + Fe2SO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 +...

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MnO2 + NaCl + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + H2O 2) P2S3 + HΙO3 + H2O → H3PO4 + S + HΙ 3) KClO3 + KΙ + H2O → KCl + KOH + Ι2 4) AgNO3 + NaOH → Ag2O + NaNO3 + H2O 5) PbO2 + HΙ → Ι2 + PbΙ2 + H2O 6) MnO2 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 7) K2Cr2O7 + ...

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----K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 +H2O Se asigna el número de oxidación a los atomos en ambos lados: +1 +7 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +3 +6 -2 +1 -2 KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + H2O Identificar los atomos que se oxidan y se reducen: +1 +7 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +3 +6 -2 +1 -2 KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3...

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ácido. Ejemplo: Ajuste redox en medio ácido: KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Moléculas o iones existentes en la disolución: –  KMnO4 → K+ + MnO4– –  H2SO4 → 2 H+ + SO42– –  KI → K+ +I– –  MnSO4 → Mn2+ + SO42– –  K2SO4 → 2K+ + SO42– –  I2 y H2O están sin disociar. Ejemplo: Ajuste redox en medio ácido KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Ejemplo: Ajuste redox en medio ácido KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Ejercicio: a)  Ajuste la siguiente reacción...

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características adecuadas para que se pueda desarrollar un hongo filamentoso. También realizamos una técnica para aislar microorganismos esporulados, y en este caso utilizamos el medio de cultivo TSA + MnSO4 el cual cultivamos a diferente temperatura En los cuales solo presentamos crecimiento en el medio TSA + MnSO4 a 28°C y en el de 37°C no obtuvimos formación de colonias, aunque solo hubo crecimiento de colonias en uno podemos decir que si se pudo aislar a microorganismos esporulados y que si existen...

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amoniaco gaseoso; ambos gases se miden a temperatura y presión (balancear) N2 + H2 ------- NH3 10. 23 ¿Cuántas moles de HI se necesitan para producir 0.25 mol de yodo según la siguiente ecuación? (balancear) HI + KMnO4 + H2SO4 -------- I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 24. calcule el número de moles de O2 que producen al calentar 0.65g de clorato de potasio (balancear) ClO3K ------- ClK + O2 25. ¿Cuántas moles de Sodio son necesarios para reaccionar con 2.57 moles de...

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junto con el permanganato no reaccionan de la manera que esperábamos, pero si la añadimos agua oxigenada esta nueva mezcla toma un color transparente ya que al inicio fue un color violeta. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4 * 5e- + 8H+ +MnO4 -1 Mn+2 + 4H2O REDUCCIÓN. * O2 -2 O20 + 2e- OXIDACIÓN. * EXPERIMENTO N°06: ...

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mayor). Ajusto por tanteo las especies que no han tomado parte en la ecuación redox y pertenecen a la ecuación global. Química 2º bachillerato Reacciones redox 11 3. AJUSTE DE ECUACIONES REDOX 1 KI  KMnO4  H 2 SO4  K2 SO4  I 2  MnSO4  H 2O 2 K 1I 1  K 1Mn7O42  H 21S 6O42  K21S 6O42  I 20  Mn2 S 6O42  H 21O 2 3 K 1I 1  K 1Mn7O42  H 21S 6O42  K21S 6O42  I 20  Mn2 S 6O42  H 21O 2 4  I 1  I 2   MnO4 1  Mn 2   ...

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SO42- Cl- S2- 12.Anotar el nombre de los siguientes compuestos: a) KHCO3 b) Na2S c) AgNO3 d) Na2CO3 e) MgCl2 f) KCN g) HCl h) NaCl i) NH4NO3 j) MnSO4 k) HNO3 l) HBr m) H2SO3 n) SO2 ñ) Al2O3 o) Bi2S3 p) CuSO4 q) MnI2 r) BaSO3 s) AgClO3 t) H3PO3 13. Anotar la fórmula de los siguientes compuestos a) Bromuro de litio b) hidróxido de bario c) yoduro de manganeso (III) d) fluoruro...

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) MnO2  ( ) Cl2 + ( ) MnSO4 + ( ) Na2SO4 + ( ) H2O ( ) Br2 + ( ) NH4OH  ( ) NH4Br + ( ) N2 + ( ) H2O El peróxido de hidrógeno es utilizado en la industria en muchos procesos. Un método conveniente para determinar la concentración de H2O2 es titular con permanganato de potasio de concentración conocida. La reacción que ocurre es la siguiente, pero requiere ser balanceada . ( )H2O2 + ( ) KMnO4 + ( )H2SO4 ®( )K2SO4 + ( ) MnSO4 +( )H2O + ( )O2 Estequiometría ...

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+ HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O e. KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O f. K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 5. Balancee por el método del ión-electrón las reacciones siguientes- a. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → KHSO4 + MnSO4 + O2 + H2O El peróxido de hidrógeno en medio ácido da origen al oxígeno molecular. b. La reacción entre algún permanganato y el hidróxido de bismuto produciendo entre otros algún bismutato y dióxido de manganeso. c. La...

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energía en forma de calor al producirse la reacción. EJERCICIOS EN PARES 3) Balancee las siguientes ecuaciones A) H2+ O2 H2 O 2 H2 + O2 ® 2 H2O B) CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF CaF2 + H2SO4CaSO4 + 2 HF C) H2 SO4 + NaCl + MnO2 ® H2O + NaHSO4 + MnSO4 + Cl2 D) Al + HNO3 -> Al (NO3)3 + NO + H2O ACTIVIDAD 2.2 EL CALOR EN LAS REACCIONES QUIMICAS. 1- Reúnete con un compañero y analicen la sección 1.5 a) ¿Qué es la energía de activación? R= LA ENERGÍA DE ACTIVACIÓN EN QUÍMICA Y BIOLOGÍA ES LA ENERGÍA...

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(Na2CO3, Na2SO4, NaNO3, Na3PO4, Na2S2O3, Na2SO3, NaCl, K2C2O4, K2CrO4 y KI) *materiales *productos (H2O, CO2, 2NaCl, BaSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, FeS, H2MoO4, (NH4)3PO4, Sn(SO4)2, (NH4)SiO3, NaI, Na2S4O6, C20H17N3Na2O9S3(SO3), Na+, AgCl, K2SO4, CrO4, MnSO4, CO2 , H2O, K2SO4, 2KNO3 + PbI2) Variable dependiente: comportamiento de los oxioaniones Constantes: cantidad de reactivos Material Procedimiento 1. En 12 tubos de ensaye rotulados, agregar 5 gotas de cada reactivo. 2. En los 12 tubos, agregar...

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Eq-gr = 126/2 c. KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + KHSO4 + H2O 2 × [MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O] Semireacción de Reducción. 5 × [2Cl− − 2e− → Cl2] Semireacción de Oxidación.  2MnO4− + 16H+ + 10Cl− → 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O Reacción iónica global. 2KMnO4 + 10KCl + 14H2SO4 → 2MnSO4 + 5Cl2 + 12KHSO4 + 8H2O Reacción molecular. Oxidante: KMnO4. Eq-gr = 158/5 Reductor: KCl. Eq-gr = 74’5/2 d. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O 2 × [MnO4− + 8H+ +...

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agregaremos los ligantes. SALES MnSO4 .H2O Co(NO3)2 . 6H2O CuCl2 . 6H2O NiCl2 . 6H2O CuSO4 . 5H2O LIGANTES Trietaloamina Tea Cianuaro de Sodio CN- H2Na2 EDTA NH4OH NH3 Etilendiamina En HCl (Conc.) Cl- DESCRIPCION DE EXPERIMENTOS REALIZADOS A cada compuesto con el ión metálico sele añadió paulatinamente el ligante, primeramente con 5 gotas y después 15 gotas, observando los cambios en el color. Y se arrojo las observaciones correspondientes: MnSO4     Sales/Ligante Color...

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erlenmeyer 250 ml * pipetas aforadas de diversos volumenes * Propipetas * 2 botellas esmeriladas. * 1 Bureta de 50 ml * 1 soporte universal * 1 pinza para bureta * 1 Gotero Reactivos. * Solución de sulfato manganoso (MnSO4) * Solución de yoduro de potasio alcalino (KI) * Solución de hidróxido de sodio (NaOH) * Acido sulfúrico concentrado (H2SO4) * Solución acuosa de almidón al 1%. * Solución valorada de tiosulfato de sodio 0,024 N (NaS2O3) *...

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CON EL ACIDO NITRICO DILUIDO: NO+Cu(NO3)2+H2O CELESTE 1- En un tubo de ensayo , acidificamos 1 ml de solución de KMnO4 con 1 ml de H2SO4 diluido 2M . medimos 1 ml de solución de FeSO4 0.1 M y agregamos KMnoa , agitamos . Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O 1. Colocamos 1ml de solución de sulfito de sodio , Na2So3 , 0.1 M .Agregamos 1 ml de solución de permanganato de potasio 0.1 M agitamos. MnO2+Na2SO4+KOH 1. Colocamos en un tubo de ensayo 1ml de solución de cloruro férrico .Agregamos...

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Añádase a 1l de agua destilada un cristal pequeño de KmnO4 y otro de Ba(OH)2. Redestilese en aparato de vidrio de borosilicato y deséchense los 50ml iniciales del destilado. Añádase 1ml de H2SO4 conc.1l de agua destilada, y 0.2ml de solución de MnSO4 (36.4g de MnSO4 H2O/100ml de agua destilada a otro filtro de agua destilada, y vírese a rosa con 1 a 3 ml de solución KmnO4(400mg de KmnO4/1 de agua destilada). Redestilese como se describe en el párrafo anterior. b) Reactivo Colorante: añádase a 800ml de...

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marrón. Solubilidad Combustión Oxidación C6H6 + 10 KMnO4 + 5 H2SO4 10 MnO2 + 6 CO2 + 8 H2O + 5 K2SO4 5 C6H5CH3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 5 C6H5COOH + 6 MnSO4 + 3 K2SO4 + 14 H2O 5 C6H4(CH3)2 + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 5 C6H4(COOH)2 + 6 K2SO4 + 12 MnSO4+28HO 5. DESARROLLO DEL CUESTIONARIO Dibuje la estructura del nombre de los compuestos aromáticos que provocan cáncer en los fumadores y fumadores pasivos. Los hidrocarburos...

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