Conclusion De Termoquimica ensayos y trabajos de investigación

TERMOQUIMICA RESUMEN La Termoquímica trata del estudio de medida o cálculo de los calores absorbidos o desprendidos en las reacciones químicas y, por esta razón, estas cuestiones son de gran importancia práctica. La Termoquímica es un tema que resulta de gran complejidad para los estudiantes de las carreras de ciencias y este tema se estudia dentro de la asignatura Química- Física de las carreras de Ingeniería Química y Metalurgia. El programa del mismo nombre desarrollado por profesores y...

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 CONOCIENDO LA TERMOQUIMICA. Integrantes: Ruth Cárcamo Farías. Anaïs Vega González Docente: María Angélica Morales. Asignatura: Química. Fecha de entrega: 19/06/2015. Índice: 1. Portada. 2. Índice. 3. Objetivo de la investigación. 4. Introducción 5. Termoquímica. 6. Inicios. 7. Afinidad química y soluciones. 8. Objetivo de la termoquímica. 9. Uso y aplicación. 10. Conclusión. 11. Anexos. 12. Bibliografía. Objetivo...

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| |Termoquímica |Termoquímica | |Fecha: 03 de Noviembre del 2012 | |Bibliografía: | |Blackboard. (2012)”Química I”, Módulo 3 “Termoquímica”, Tema 10 “Termoquímica”. ...

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pide enseguida: Investiga qué estudia la Termoquímica. Investiga para qué sirve la siguiente sustancia peligrosa: CFC – CloroFluoroCarbonos. Realiza un mapa conceptual donde se incluya la siguiente información: Ciencia. Etapas evolutivas de la Química. Las ramas de la Química. Procedimiento: Abrir Blackboard. Ver de qué se trata la tarea 1 de química en blackboard. Investigar lo que se me pide. pasarlo a rúbrica de reporte. Sacar mi conclusión. Resultados: Realiza lo...

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UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA Laboratorio de Fisicoquímica A1 TERMOQUÍMICA Alumno: De la Sota Ventura Jaime. Docente: Ing. Muñoz Huillcas Patricio. 13 de Mayo de 2015 CONTENIDO: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. Resumen experimental. Introducción. Parte experimental. Resultados y tablas. Gráficas. Discusión de resultados. Conclusiones y recomendaciones. 1.-RESUMEN La práctica se realizó a condiciones de laboratorio de P=756mmHg ; T=25ºC y HR=96%. En la primera...

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Trabajo Práctico Termoquímica Objetivos: 1. Comprobación cualitativa de la absorción o liberación de calor que acompaña a la disolución de compuestos en agua 2. Determinación del calor asociado a la reacción de neutralización de un ácido por una base (calor de reacción) Resultados: Tabla I: “Comprobación cualitativa de absorción o liberación de calor, de diferentes compuestos disueltos en agua” Tubo | Temperatura (°C) | Tipo de reacción | BCE | | ...

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INSTITUTO DE EDUCACIÓN SUPERIOR TECNOLÓGICA“SIMÓN BOLIVAR” AREA ACADÉMICA DE Físico química Termoquímica Nombre y apellidos: Anticona Vitanzo, Ruth Emely De la Cruz Villanueva, Rosa Elvira Loza Lluque, Yonmaycol Adrián Lozano Chávez, Jair Bórix Mendocilla Cárdenas, Alvin Mitma Monroy, Jorge Luis DOCENTE: Ing. Jorge Rojas Pino BELLAVISTA – CALLAO 2014 INTRODUCCIÓN En este presente informe se utilizará como calorímetro sencillo un termo de vidrio y...

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Informe Trabajo Práctico N°3 Termoquímica Objetivos de la Práctica * Encontrar el cambio de entalpía de diferentes reacciones químicas de manera experimental. Datos Teóricos para las tres experiencias: Ce=1 cal/°g δsc = 1 g/cm3 Introducción Como ya fue nombrado en el objetivo, la idea de este Trabajo Práctico es encontrar el cambio de entalpía de las reacciones presentadas a continuación: a) Calor de neutralización, ácido fuerte - base fuerte: HCl (ac) + NaOH (ac)...

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aspectos, entre los principales a notar se encuentran las condiciones ambientales en las que se realizó dicha práctica, es decir en las que se encontraba el laboratorio, pues estas siempre influyen en nuestros resultados posteriores. En la práctica de termoquímica las condiciones fueron las siguientes: la temperatura ambiente fue de 26 °C, la presión atmosférica fue de 756 mmHg y la humedad relativa del ambiente fue del 95 % Para esta práctica, primero hallamos la capacidad calorífica del calorímetro,...

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QUE ES TERMOQUIMICA Y EN QUE CONSISTE?(Calor y química)Consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando). | Proceso a presión constanteEl calor intercambiado en el proceso...

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TERMOQUÍMICA Todas las reacciones químicas van acompañadas de absorción o desprendimiento de energía, que generalmente se manifiesta como calor. La termoquímica es una rama de la fisicoquímica que estudia los cambios térmicos a las diferentes transformaciones químicas y físicas, este análisis es puramente teórico, ya que la parte experimental es estudiada por la calorimetría. Para una mejor compresión de la termoquímica, es necesario basarse en las dos leyes de la termodinámica: Ley de Hess...

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Universidad Simón Bolívar Laboratorio Química General II QM-1182 PRÁCTICA 1 TERMOQUÍMICA. DETERMINACIÓN DEL CALOR DE REACCIÓN. 1. DESCRIPCIÓN DE LA PARTE EXPERIMENTAL A. Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro. Se prepararon dos calorímetros utilizando vasos de anime y una tapa de cartón corrugado con un orificio para introducir el termómetro. Se añadió 100,0 ml de agua a temperatura ambiente n uno de ellos y en el otro 100,0 ml de agua a 40°C. Se midió la temperatura...

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INDÍCE Termoquímica 2 Primera ley de la termoquímica 2 Segunda ley de la termoquímica 3 Ley de Hess 4 Ley de Lavoisier-Laplace. 5 Bibliografía 6 Termoquímica La termoquímica es una subdisciplina de la fisicoquímica que estudia los cambios de calor en los procesos de cambio química, como las reacciones. Éstas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P = 1atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se llevan a cabo). Cuando se trata de intercambios...

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TERMOQUÍMICA II Programa de ingeniería química Universidad de Bogotá Jorge Tadeo Lozano INTRODUCCIÓN Presentación: Laura Rosa Conde Rivera IQ, MSc, Dr Ing. Enero 21 de 2013  “Estudia los intercambios de energía que se producen en los procesos físico-químicos”  “Es el estudio de la evolución de la energía”  Es el estudio de la evolución de la energía durante los procesos físico-químicos  “Un estado de equilibrio es aquel en el que las propiedades macroscópicas...

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contacto, CALOR CAMBIO DE FASE Es la cantidad de calor que una sustancia recibe para cambiar de fase cuando la misma se encuentra en el punto de fusión, o en el punto de vaporización, o en el punto de solidificación, etc. 3.-ESCRIBA LA ECUACION TERMOQUIMICA QUE REPRESENTE EL FENOMENO, QUE SE LLEVA A CABO EN CADA UNA DE LAS EXPERIENCIAS PLANTEADAS EN ESTA PRACTICA: ...

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QUÍMICA 1) Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas La Termodinámica es la ciencia física que estudia de los cambios de energía que se producen en los procesos físicos y químicos. La Termoquímica es la parte de la química que estudia los cambios de energía de las reacciones químicas. Un sistema termodinámico es una parte del Universo que separamos del resto mediante límites definidos, reales o imaginarios, para estudiar los cambios de E que se producen en él y en su entorno. ...

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E. Besalú. Àrea de Química Física. Departament de Química. Universitat de Girona. Dipòsit legal: GI-1383-2002. 1 3. Termoquímica Energia i entalpia de reacció. Energia i entalpia de formació. Tècniques experimentals. Canvis de fase. Energia d'enllaç. 3. Termoquímica 3.1. Introducció 3.2. Estats estàndard 3.3. Equació termoquímica 3.4. Relació entre entalpia i energia interna estàndard 3.5. Entalpies estàndard de formació 3.6. Manipulacions algèbriques de les reaccions termoquímiques ...

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Introducción "La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma", la aplicación específica de la Primera Ley de la Termodinámica al estudio de las reacciones químicas ha dado origen a la Termoquímica, La cuál es una rama de la fisicoquímica que trata de los cambios térmicos asociados a las transformaciones químicas y físicas. su objetivo es la determinación de las cantidades de energía calorífica cedida o captada en los distintos procesos a fin de ayudar a su remoción o de suministrar la...

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Termoquímica La Termoquímica (del gr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química. Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando). Proceso a presión constante El calor intercambiado en el...

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TERMOQUÍMICA Y TERMODINÁMICA Á Sistemas Parte pequeña del universo que se aísla para someter a estudio. t t di El resto se denomina ENTORNO. Pueden ser: – Abi t (intercambia materia y energía). Abiertos (i t bi t i í ) – Cerrados (no intercambia materia y sí energía). ) ( – Aislados (no intercambia ni materia ni energía). En reacciones químicas químicas... SISTEMAS = Sustancias químicas Definición de Termoquímica. q Es la parte de la Q p Química q se encarga del que g estudio del intercambio...

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TERMOQUÍMICA Sistemas Parte pequeña del universo que se aísla para someter a estudio. El resto se denomina ENTORNO. Pueden ser: – Abiertos (intercambia materia y energía). – Cerrados (no intercambia materia y sí energía). – Aislados (no intercambia ni materia ni energía). En reacciones químicas... SISTEMAS = Sustancias químicas Definición de Termoquímica. Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Hay...

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2 Entalpia 2 Leyes de la termoquímica Primera Ley 3 Segunda Ley 3 Tercera Ley 4 Resumen La termoquímica son los efectos de calor , energía y trabajo que acompañan...

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Termoquímica La termoquímica es el área encargada de encontrar las relaciones entre las reacciones químicas y cambios de energía. Sistema, entorno y universo Sistema: Es lo que se desea estudiar. Entorno: Es la zona en la que se produce algún intercambio con el sistema. La separación real entre el sistema y el entorno se denomina límite o pared del sistema. El conjunto del sistema con el entorno se denomina universo. Hay 3 tipos de sistemas: 1.) Sistema abierto es el que permite el intercambio...

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La Termoquímica (del griego thermos que es calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química. Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando). Proceso a presión constante El calor intercambiado en el...

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GUIA DE EJERCICIOS N° 5: TERMOQUIMICA 1.- Indique si los siguientes sistemas son cerrados abiertos o aislados: a) la tierra, b)el cuerpo humano, c)un refrigerador con la puerta cerrada, d)un termo herméticamente cerrado. 2.- En un proceso cíclico se realizan 150 J de trabajo sobre los alrededores. Indique el valor del calor intercambiado, su signo y el cambio de energía interna. R: Q = 150 J; U = 0 3.- Calcule en Joules el trabajo realizado cuando se...

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Termodinamica Definiciones Termodinámica : "Termoquímica - Termofisica." TERMOQUIMICA: La termoquímica estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio. La situación más frecuente es la de las reacciones químicas realizadas...

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 Termoquímica Título: el calor en los procesos físicos químicos de la transformación de la materia. Objetivo: calcular el calor que se requiere o que se libera durante los cambios entre los tres estados físicos de la materia (solido, líquido, gaseoso) I.- Conceptos 1.1.- Temperatura Propiedad de la materia que está relacionada con la sensación de calor o frío que se siente en contacto con ella. Cuando tocamos un cuerpo que está a menos temperatura que el nuestro sentimos una sensación...

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Termoquímica Parte de la Termodinámica que estudia las interconversiones del calor y otras formas de energía. • El calor es una forma de energía y la unidad de energía calorífica que se utiliza recibe el nombre de caloría • Una caloría es la cantidad de calor necesaria para elevar 1oC la temperatura de 1gr de agua • Una ecuación termoquímica es aquella que incluye la cantidad de energía en forma de calor que es transferida en la reacción. Este calor puede expresarse en Kcal. y en...

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DEFINICIÓN DE TERMOQUÍMICA. Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas. Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas. Variables de estado Son magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso (por ejemplo, en el transcurso de una reacción...

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28/03/2012 Termodinámica y Termoquímica Termodinámica Relaciona magnitudes macroscópicas observables que pueden medirse experimentalmente. Estudia los fenómenos inherentes a las transformaciones energéticas y sus efectos sobre el estado de la materia Origen: Estudio de la producción de trabajo a partir de fuentes de calor 1 28/03/2012 Termoquímica. Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. t i Energía: Capacidad de...

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TERMOQUIMICA Sistema  Parte pequeña del universo que se aísla para someter a estudio.  El resto se denomina ENTORNO.  Pueden ser:  Abiertos (intercambia materia y energía).  Cerrados (no intercambia materia y sí energía).  Aislados (no intercambia ni materia ni energía).  En reacciones químicas. SISTEMAS = Sustancias químicas Termoquímica  Es el estudio de los cambios energéticos entre el estado inicial y final de una Rx Química, sin que importe cuál sea el camino y la rapidez de...

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TRABAJO N°1 QUÍMICA COMÚN. 3° MEDIO A continuación en contrará un texto referido a la termoquimica, además de la biografía de tres de sus principales exponentes. El trabajo consiste en responder las preguntas referidas al texto y luego redactar un comentario, apreciación u opinión sobre lo leido. Debe responder a las preguntas en su blog con el título: Trabajo N°1: “Cuestionario de Termoquímica”. Sus repuestas deben ser publicadas en su blog. Como ya me envió la dirección de su blog lo revisaré...

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Sierra Vega Termoquímica Contenido Contenido    Generalidades Energía y Trabajo Primera Ley de la Termodinámica "La termodinámica es una materia graciosa. La primera vez que se estudia no se entiende nada, la segunda vez que se estudia se piensa que se la entiende excepto por una o dos pequeñas cosas. La tercera vez que se estudia uno sabe que no la entiende, pero debido a que ya se lleva tiempo utilizándola eso ya no importa" Arnold Sommerfield Ingeniero Mena, Qué es Termoquímica? Introducción...

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La Termoquímica consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química. Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmosfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando). • Proceso a presión constante El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación...

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EJERCICIOS TERMOQUÍMICA EJERCICIO 1: a) Calcule la variación de entalpía que se produce en la reacción de combustión del butano en condiciones estándar, enunciando los principios teóricos o leyes en los que se basa. b) ¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la combustión completa de los 12 kg de butano que contiene una bombona? Datos: Entalpías estándar de formación: CO2 = -393 kJ/mol, H2O(l) = -286 kJ/mol; C4H10 (g) = -125 kJ/mol Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16 EJERCICIO...

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T Q O M R E A C I M I U PROFESOR QFB. SERGIO CRUZ TERMODINÁMICA • TERMODINÁMICA es la ciencia que trata de los cambios de energía que se producen en los procesos físicos y químicos. TERMOQUÍMICA • Se denomina TERMOQUÍMICA al estudio de la transferencia de calor (producido o absorbido) que acompaña a las reacciones químicas. UNIVERSO, SISTEMA Y ENTORNO • Sistema: aquella parte del universo que separamos del resto mediante límites definidos, reales o ficticios, objeto de nuestro estudio. •...

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TERMOQUIMICA Sistema: Es la porción de materia cuyas propiedades estamos estudiando. Todo lo que le rodea constituye el ambiente o entorno. El conjunto formado por el sistema y el ambiente se denomina universo. El estado termodinámico del sistema es el conjunto de condiciones que especifican todas sus propiedades: temperatura, presión, composición y estado físico. Sistema aislado es el sistema que no puede intercambiar materia ni energía con su entorno, un tipo especial de sistema cerrado que no...

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Capítulo 8 Termoquímica La Entalpía de Reacción ∆H, es llamada la entalpía de reacción, o el calor de reacción. Calorimetría Si no se puede conocer exactamente la entalpía de los productos y los reactivos, se puede medir el ∆H (el flujo de calor) en un calorímetro. Calorímetro a presión constante ∆H Se puede medir el ∆H de una reacción en disolución acuosa en un calorímetro de café, porque el calor específico del agua es conocido (4,184 J/mol-K), con la ecuación: q...

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Termodinámica Estudio del calor y sus transformaciones • • Energía capacidad de hacer trabajo o producir calor se representa como Energía = Trabajo + Calor Termoquímica Estudio del intercambio de energía en las reacciones químicas E = W + q Termoquímica (Parte 1) Traducido y adaptad eferencia: Texto: Tro, Nivaldo. Principles of Chemistry. Pearson Education, N.J. 2010 Trabajo • Clasificación de Energía • Resultado de una fuerza actuando a través de una distancia...

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TERMOQUÍMICA (Calores de reacción) 1. OBJETIBOS Al concluir la práctica, el alumno ser capaz de: Evaluar cualitativa y cuánticamente el calor desprendido o absorbido de una reacción química, haciendo uso de un calorímetro simple y aplicando la ley de Hess. Proponer la solución de problemas relacionados con los cambios energéticos de las reacciones químicas, con errores mínimos. 2. REVISION BIBLIOGRAFICA TERMOQUÍMICA. Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético...

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Termoquímica La termoquímica es la ciencia que estudia los cambios térmicos que acompañan las reacciones químicas, la formación de soluciones y los cambios físicos como la fusión o la evaporación. La energía interna se refiere a la energía de las moléculas que forman la sustancia, las cuales se encuentran en un movimiento continuo y tienen energía cinética de traslación, con excepción de las moléculas monoatómicas que también poseen energía de rotación y de vibración interna. La adición de...

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TERMOQUÍMICA Introducción: La práctica que se expone en este documento está basada en 3 objetivos principales: 1) Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro. 2) Determinación experimental de∆H asociada a la neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte. 3) Obtención del calor de disolución de un sólido iónico. Se expondrán los datos obtenidos en el laboratorio y también los cálculos y resultados, y se responderá a las cuestiones previas y de post-laboratorio. Cuestiones...

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Ejercicios de termoquímica con solución Energía de reacción y Ley de Hess Calcular la ∆H0 de la reacción: Sabiendo que: CO (g) + 1/2 O2⇒ CO2 C(s) + O2 (g) ⇒ CO2 +172.5 kJ C(s) + CO2 (g) ⇒ 2 CO (g) ∆H0 = -283.0 kJ ∆H0= -393.5 kJ Solución 1) Resultado: ∆H0 = Solución 2) Las entalpías estándar de formación del CO2(g) y del H2O(l) son respectivamente – 393 kJ/mol y –286 kJ/mol y la entalpía estándar de combustión del etanal C2H4O(l) es – 1164 kJ/mol. Calcular: a) La entalpía...

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aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica; debido a que fue enunciada unos diez años antes que ésta, conserva su nombre histórico.1 El propósito de este planteamiento es analizar de forma muy breve las bases de la Termoquímica como una solución a problemas de transferencia de calor en dichos procesos. Cuando se busca saber qué tanto calor como una forma de la energía absorbida o desprendida está presente en una reacción, es porque la misma juega un papel muy importante...

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Guía de Trabajo: “Termoquímica” 1.- Defina: a) Termodinámica b) Energía de Activación c) Complejo Activado d) Reactantes e) Productos f) Reacción Exergónica g) Reacción Endergónica h) Entalpia i) Cambio Físico j) Cambio Químico 2 ¿Qué cantidad de calor se necesitan para calentar 100 g de Cu desde 20º a los 100°C? (ce. Cu= 0,093 cal/g °C). 3.- ¿Qué cantidad de calor se libera cuando 150 g de Ni baja su temperatura desde los 120 °C a 20°C. (ce. Ni= 0,1146 cal/ g °C) 4.- A un...

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25 ºC; conc. = 1 M). • Se expresa como DH0 y como se mide en J o kJ depende de cómo se ajuste la reacción. • Así, DH0 de la reacción “2 H2 + O2 ® 2 H2O” es el doble del de “H2 + ½ O2 ® H2O”. DH0 = H0productos – H0reactivos 2) Ecuaciones termoquímicas: Expresan tanto los reactivos como los productos indicando entre paréntesis su estado físico, y a continuación la variación energética expresada como DH (habitualmente como DH0). • Ejemplos: CH4(g) + 2 O2(g) ® CO2(g) + 2 H2O(l); DH0 = –890 kJ ...

1243  Palabras | 5  Páginas

(metano) = -74,9 kJ/mol H0S (grafito) = 718.4 kJ/mol H0D (hidrogeno) = 436,6 kJ/mol Calcula la energía media del enlace C-H del metano. Sol: 416,3 kJ/mol 8º.- Calcula la entalpía de formación del ácido acético a partir de las ecuaciones termoquímicas siguientes: C(s) + O2 (g)  CO2(g) H01 = -99,1 kcal/mol H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) H02 = -68,3 kcal/mol CH3-COOH(l) + 2 O2(g)  2 CO2(g) + 2 H2O(l) H03 = -208 kcal/mol Sol: 126...

961  Palabras | 4  Páginas

(l) utilizando los datos siguientes: Ejercicio nº 35 Estudia la espontaneidad de los siguientes procesos: a) N2O(g) --> N2(g) + ½ O2(g) , ΔHR < 0 b) C(s) + H2O(g) --> CO(g) + H2(g) , ΔHR > 0 Ejercicio nº 36 Dada la siguiente ecuación termoquímica: 2 H2(g) + O2 (g) --> 2 H2O(g) , ΔHºR = - 483´6 KJ Señala, de forma razonada, cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas y cuáles falsas: a) Al formase 18 gramos de agua en condiciones estándar se desprenden 483´6 KJ. b) Dado que ΔHºR...

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2857£4=15 cm 35 cm =0.4285£5=20 cm 35 cm =0.5714£6=25 cm 35 cm =0.7142£7=30 cm 35 cm = .8571£8=35 cm 35 cm =1 | N2=2hL2 Krh=N2Kr L = [w/m2K] 2h2h= (2.4848)2(121WmK)(0.005m) 2(.35m)2h=15.24 CONVECCION NATURAL | DISCUSION CONCLUSIONES Tabla 4.1-2 Magnitudes aproximadas de algunos coeficientes de transferencia de calor Intervalo de los valores de h Mecanismos Btu/h pie2 ºF ...

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Uso de la Termoquímica Casera Objetivo General * Comprobar la aplicación de la termoquímica con materiales de fácil adquisición. Objetivos Específicos: * Identificar las magnitudes de cantidad de calor y temperatura. * Determinar la capacidad de absorción de calor en agua. * Comprobar las leyes de la termoquímica endotérmica. Fundamento Teórico La termoquímica es la rama de la química que estudia los efectos caloríficos que acompañan a las transformaciones físicas...

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erupción límnica en el lago, de la misma magnitud a la del lago Nyos, más de la mitad de la población en la capital guatemalteca podría perder la vida, estaríamos hablando de uno de los peores desastres naturales en la historia de la humanidad. Conclusión: Logre observar y/o demostrar que la presencia de diferentes cantidades de soluto, presentan un efecto en el cambio de presión de vapor, punto de ebullición y presión. Por lo tanto las líneas de equilibrio en el diagrama de fases de cada sustancia...

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ηFAcet. Etilo = η̊Acet. Etilo ηFAcet. Etilo = 0.0509 mol ηFH2O = η̊H2O + ξ ηFH2O = 0.0803 + 0.0665 = 0.1468 mol ηFEtOH = η̊EtOH - ξ ηFEtOH = 0.0856 – 0.0665 = 0.0191 mol Keq= Keq= %Eficiencia = %Eficiencia = 61.8911% Conclusiones: En esta práctica se calculo la constante de equilibrio de una reacción de esterificación y para realizarlo conocimos las concentraciones de los componentes de los sistemas mediante una titulación. También comprobamos que en los sistemas realizamos...

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electrólito o un gas. En el caso más cercano a la electrólisis; son conductores metálicos sumergidos en el electrolito. Bibliografía: • Enciclopedia Cultural Uteha. • Encarta 97. • Enciclopedia Británica. • Apoyo visual internet. Conclusión: Los procesos químicos son de una gran importancia tanto a nivel industrial como a nivel ecológico y natural. Con el desarrollo de este trabajo presentado pudimos conocer un poco más sobre la electroquímica y los puntos relacionados con ella....

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caliente y fría. 1. Masa de agua fría = m2 = 200 g + masa de agua caliente = ma = 200 g 2. Masa de agua fría = m2 = 150 g + masa de agua caliente = ma = 150 g Los datos de ambas experiencias se trasladan a la tabla siguiente: Resultados y conclusiones 1. Efectuando los cálculos que se derivan de la expresión (1), se determina el valor de la capacidad calorífica CK. La capacidad calorífica del calorímetro se asigna al valor medio de los dos valores encontrados. Expresar los resultados en...

613  Palabras | 3  Páginas

penetración es muy lenta, aproximadamente 1 mm en 100 horas de tratamiento, pero no necesita de temple posterior. Las partes de la pieza que no se deseen nitrurar se deben cubrir con un baño de estaño-plomo al 50%. Cianuración (C+N): es un tratamiento termoquímico que se da a los aceros. Cuando se quiere obtener una superficie dura y resistente al desgaste, esto se logra empleando un baño de cianuro fundido, la cianuración se puede considerar como un tratamiento intermedio entre la cementación y la nitruración...

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INFORME TRABAJO PRÁCTICO N°4 CALORIMETRÍA Y TERMOQUÍMICA Objetivos: * Estudiar procesos químicos realizados en un calorímetro, en los cuales se producen cambios térmicos * Comprobar experimentalmente la ley de Hess . A. Determinación de la constante del calorímetro A.1. Esquema del ciclo termoquímico empleado: (K) Cal + H20(l) -------à Cal + H20(l) (K) A.2. Expresión matemática que permite calcular la constante del calorímetro: m1.Cp.(Tf – T1) + Ck.(Tf – T1) + m2.Cp.(Tf – T2) = 0 A.3....

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TECNOLÓGICA DE ALTAMIRA Organismo Público Descentralizado de la Administración Pública Estatal Ensayo Tratamientos termoquímicos. Autor: Del Angel Ramos Vicente Profesor: DCIQ Pedro Nava Diguero Materia: ingeniería de materiales Grupo: MI-4(TSU) Fecha programada de entrega: 10 de marzo del 2015 Altamira, Tamaulipas. Tratamientos termoquímicos. Definición: Tratamientos termoquímicos En numerosas aplicaciones industriales es necesario que algunas piezas tengan la superficie muy dura y resistente...

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Termoquímica Y Termodinámica RESUMEN: La práctica se realizó para conocer la primera ley de la termodinámica, la cual dice que la energía no se crea ni se destruye solo se transforma, así mismo, el cambio de energía que acompaña a cualquier transformación es igual u opuesta a la variación de energía. En este experimento se busco saber la capacidad calorífica del calorímetro, mediante el cambio de calor de dos líquidos, en este caso agua a diferentes temperaturas. Se tomo la temperatura de un poco...

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Universidad de Oriente Núcleo de Anzoátegui Escuela de Ingeniería y Ciencias Aplicadas Departamento de Ingeniería Química Laboratorio de Fisicoquímica PRACTICA N° 4 TERMOQUÍMICA Profesor: GRUPO N° 1 Armando Carias Henríquez Guevara, Kelvin Preparadora: ...

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