2C5H11Oh 15O2 10Co2 12H2O ensayos y trabajos de investigación

complete y balance cada una de las siguientes reacciones. (a) HCl + Mg(OH)2 (b) PbCl2 + K2SO4 (c) CH3CH2OH + O2(exceso) (d) NaOH+ H2C6H6O6 (e) Fe + AgNO3 RELACIONES DE MASA 4.- Considere la combustión del alcohol amílico, C5H11O 2C5H11OH + 15O2 10CO2 + 12H2O (a) ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para la combustión de 1 mol de alcohol amílico? 15 moles de 02 (b) ¿Cuántos moles de H2O se forman por cada mol de O2 consumido? 15 moles de O2 -----> 12 moles de H2O 1 mol -----> X=12/15=0,8...

1040  Palabras | 5  Páginas

H2 SO4 + H2----------- Fe---------Fe oxida 2. Balancee las siguientes ecuaciones moleculares redox. En cada caso indique el medio de la reaccion, el agente oxidante y el agente reductor. a) 2C6H6+15O2 →12CO2+6H2O “C” oxidante – “H” reductor el medio es : medio acido b) 4Bi(OH)3+3Na2SnO2 →4Bi+3Na2SnO3+6H2O “Sn” oxidante – “Bi” reductor. el medio es : medio acido c) C6H5O2N+6HCl+2Fe → C6H5NH2+2FeCl3+2H2O “Fe” oxidante – “N”...

528  Palabras | 3  Páginas

+ H2O(l) + SO2(g) 7.1 Na2C2O4(ac) + H2SO4(ac) + MnSO4(ac) ↔ Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O + (Mn)+ + 2(SO4)- 2 Na2C2O4(ac) + H2SO4(ac) + KMnO4(ac) ↔ K2SO4 + 2MnSO4 +5Na2SO4 +8 H2O + 10CO2 7 4FeCl2(ac) + 2Cl2 ↔ 4FeCl3 9. KAl(SO4)2.12H2O(ac) + 4NH4OH(ac) ↔ ↓Al(OH)3(s) + 2(NH4)2SO4(s) + KOH(ac) + 12H2O(l) 1 AgNO3(ac) + NH4OH(ac) + NaCl(ac) + H2O(l) ↔ NaNO3 + NH4Cl 2 AgNO3(ac) + NaCl(ac) + H2O(l) ↔ NaNO3 + AgCl + H2O(l) 10.3 AgNO3(ac) + NH4OH(ac) + NaCl(ac)+...

1347  Palabras | 6  Páginas

(O) d) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Oxida: Fierro (Fe) Reduce: 2. Balancee las siguientes ecuaciones moleculares redox. En cada caso, indique el medio de la reacción, el agente oxidante y el agente reductor. a) C6H6 +O2  CO2 + H2O 2C6H6 + 15O2  12CO2 + 6H2O Medio de Reacción: Agente Oxidante: Agente Reductor: b) Bi(OH)3 +Na2 SnO2 Bi + Na2SnO3 + H2O 2Bi(OH)3 + 3Na2SnO2 2Bi + 3Na2SnO3 + 3H2O Medio de Reacción: Agente Oxidante: Agente Reductor: c) K2Cr2O7 + H2SO4 + CH3OH ...

694  Palabras | 3  Páginas

naranja. El H2O2 hizo cambiar de color naranja a verde. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Al añadir H2O2 la solución se volvió incolora. Liberación de gas. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5C2O4H2 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Se tuvo que esperar a que la solución se vuelva incolora. KMnO4 + NaOH + H2O2 MnO2 + KOH + NaOH + O2 Se observa burbujeo y formación de precipitado color marrón oscuro. Co(NO3 )2 + ...

1271  Palabras | 6  Páginas

TUBO 2 Na2C2O4(ac) + H2SO4(ac) + KMnO4(ac) ↔ K2SO4 + 10CO2 + 2MnSO4 +5Na2SO4 +8 H2O Al agregar permanganato de potasio de color morado a la solución se hizo transparente de igual de forma rápida (3segundos) 11) 12) 2FeCl2(ac) + Cl2(ac) ↔ 2FeCl3(ac) El producto cambio a color amarillo , es una reacción de combinación, desprendimiento de gas 13) KAl(SO4)2 +12H2O(ac) + 4NH4OH(ac) ↔ ↓Al(OH)3(s) + 2(NH4)2SO4(l) + KOH(ac) + 12H2O(l) Se formó el precipitado blanco pulverulento. ...

1469  Palabras | 6  Páginas

calentarse, se descompone en óxido de cobre (II) y agua; c) el heptano, 𝐶7 𝐻16 (𝑙), se quema en el aire; d) el metil terbutil éter, 𝐶5 𝐻12 𝑂 (𝑙), se quema en el aire. 2Ca + O2  2CaO Cu(OH)2  CuO + H2O C7H16 + 11O2  7CO2 + 8H2O 2C5H12O + 15O2  10CO2 + 12H2O MASAS FÓRMULA (sección 3.3) 3.24 Calcule el porcentaje en masa de los elementos señalados en los siguientes puestos: a) el carbono en el acetileno, 𝐶2 𝐻2 , un gas empleado en trabajos de soldadura; b) el hidrógeno en el ácido ascórbico, 𝐻𝐶6...

2145  Palabras | 9  Páginas

algebraico o REDOX). 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 979gKMnO4 KMnO4=316 n=979/316= 3 N=3 KCl N=3MnCl2 N=12H2O N=Cl2 7.5 PM= 74.5 126 18 71 Gr= 223 378 216 532 14 14 Xlll. Considere la reacción siguiente (no esta balanceada): ...

1750  Palabras | 7  Páginas

c) Litros de oxígeno medidos en CNPT producidos en la fotosíntesis de 100 g de CO2 4.33 Teniendo en cuenta que la combustión del alcohol amílico se produce según la siguiente reacción representada por la ecuación balanceada: 2C5H11OH + 15O2 10CO2 42 + 12H2O Química Responder: a) ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para la combustión de 1 mol de alcohol amílico? b) ¿Cuántos moles de agua se forman por cada mol de oxígeno consumido? c) ¿Cuántos gramos de CO2 se producen por...

12626  Palabras | 51  Páginas

40NO2 + 40H2O As2S5 + 28H2O → 2H3AsO4 + 5H2SO4 + 40H+ + 40ed. Se suma las reacciones: 40HNO3 + 40H+ + As2S5 + 28H2O + 40e- → 2H3AsO4 + 5H2SO4 + 40H+ + 40NO2 + 40H2O + 40e- e. Y se cancela las especies: 40HNO3 + As2S5 → 2H3AsO4 + 5H2SO4 + 40NO2 + 12H2O ECUACIÓN BALANCEADA 6. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H20 a. Planteamos las hemirreacciones y las balanceamos: Reducción: HNO3 → NH4NO3 2HNO3 + 8H+ + 8e- → NH4NO3+ 3H2O Oxidación: Zn → Zn(NO3)2 Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H+ + 2eb. Dado que...

2000  Palabras | 8  Páginas

6 x2 ? = 24 Sigue el 0xígeno 6CrCl3 + 24K(OH) + 6K + 4KClO3 +  22 KCl + 6K2CrO4 + ?H2O 24 x 1 + 4 x 3 6 x 4 +? x 1 12 = ? Sigue chequeo con H 6CrCl3 + 24K(OH) + 6K + 4KClO3 +  22 KCl + 6K2CrO4 + 12H2O 24 x 1 =? 12 x2 Listo el chequeo con Hidrógenos Simplificando: los electrones también se simplifican. 3CrCl3 + 12K(OH) + 3K + 2KClO3 +  11 KCl + 3K2CrO4 + 6H2O 3 1 6 En esta reacción simplificada...

3987  Palabras | 16  Páginas

0xígeno 6CrCl3 + 24K(OH) + 6K + 4KClO3 +  22 KCl + 6K2CrO4 + ?H2O 24 x 1 + 4 x 3 6 x 4 +? x 1 12 = ? Sigue chequeo con H 6CrCl3 + 24K(OH) + 6K + 4KClO3 +  22 KCl + 6K2CrO4 + 12H2O 24 x 1 =? 12 x2 Listo el chequeo con Hidrógenos Simplificando: los electrones también se simplifican. 3CrCl3 + 12K(OH) + 3K + 2KClO3 +  11 KCl + 3K2CrO4 + 6H2O 3 1 6 ...

5895  Palabras | 24  Páginas

______________________________________________________________ 5C2O42- + 10e- + 16H+ + 2 MnO41- 10CO2 + 10e- + 2 Mn2+ + 8H2O Simplificando, se llega a la ecuación iónica: 5C2O42- + 16H+ + 2 MnO41- 10CO2 + 2 Mn2+ + 8H2O Paso 7. Los coeficientes que se obtienen en la ecuación iónica se trasladan a la reacción general, pero sólo quedaran balanceadas las especies que intervinieron en el proceso redox: 5CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 CaSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O Paso 8. Por último se ajustan las especies que permanecieron...

4604  Palabras | 19  Páginas

→ CO2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O (8H+ + 5e- + (MnO4)- → Mn+2 + 4H2O ) x 2 ( (C2O4)2- → 2CO2 + 2e- ) x 5 2(MnO4)- +5(C2O4)2- + 16H+ → 2Mn+2 + 8H2O + 10CO2 La ecuación balanceada es: 2KMnO4 +5Na2C2O4 +8H2SO4 →10CO2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 +8H2O Para 4.6: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO)3 + K2SO4 + H2O (8H+ + 5e- + (MnO4)- → Mn+2 + 4H2O ) x 2 ( 2Fe+2...

717  Palabras | 3  Páginas

____________________________________________________________ __ 5C2O4 2- + 10e- + 16H+ + 2 MnO4 1- 10CO2 + 10e- + 2 Mn2+ + 8H2O Simplificando, se llega a la ecuación iónica: 5C2O4 2- + 16H+ + 2 MnO4 1- 10CO2 + 2 Mn2+ + 8H2O Paso 7. Los coeficientes que se obtienen en la ecuación iónica se trasladan a la reacción general, pero sólo quedaran balanceadas las especies que intervinieron en el proceso redox: 5CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 CaSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O Paso 8. Por último se ajustan las especies que permanecieron...

4493  Palabras | 18  Páginas

______________________________________________________________ 5C2O42- + 10e- + 16H+ + 2 MnO41- 10CO2 + 10e- + 2 Mn2+ + 8H2O Simplificando, se llega a la ecuación iónica: 5C2O42- + 16H+ + 2 MnO41- 10CO2 + 2 Mn2+ + 8H2O Paso 7. Los coeficientes que se obtienen en la ecuación iónica se trasladan a la reacción general, pero sólo quedaran balanceadas las especies que intervinieron en el proceso redox: 5CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 CaSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O Paso 8. Por último se ajustan las especies que permanecieron...

4465  Palabras | 18  Páginas

2CO2 + 2e- 5e- + 8H+ + (MnO4)- ⟶ Mn2+ + 4H2O 5[(C2O4)2- ⟶ 2CO2 + 2e-] 2[5e- + 8H+ + (MnO4)- ⟶ Mn2+ + 4H2O] 5(C2O4)2- ⟶ 10CO2 + 10e- 10e- + 16H+ + 2(MnO4)- ⟶ 2Mn2+ + 8H2O 5(C2O4)2- + 10e- + 16H+ + 2(MnO4)- ⟶ 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O + 10e- 5(C2O4)2- + 16H+ + 2(MnO4)- ⟶ 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 4. ¿Cuántos electrones, acepta o cede, cada ion permanganato durante la reacción con oxalato? Acepta 5 mol de electrones. ...

681  Palabras | 3  Páginas

Hess 1) | 10C(s)+4H2O(g)→C10H8(S) | ∆H°r=74.59 KJ | 2) | 7C(s)+3H2(g)+O2(g)→C6H5COOH(g) | ∆H°r=-384.31 KJ | 3) | C(g)+O2(g)→CO2(g) | ∆H°r=-393.69 KJ | 4) | H2(g)+12O2(g)→H2O(l) | ∆H°r=-285.98 KJ | C10H8(S)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l) 1) | 10C(s)+10O2(g)→10CO2(g) | ∆H°r=10(-393.69) | 2) | 4H2(g)+2O2(g)→4H2O(l) | ∆H°r=4(-285.98) | 3) | C10H8(S)→10C(s)+4H2O(g) | ∆H°r=-74.59 | C10H8S+12O2g→10CO2g+4H2Ol ∆H°r=-5155.41 KJ ∆Hr=∆E+∆nRT ∆n=-2 ∆Hr=-6369181...

671  Palabras | 3  Páginas

 Experimento: Estequiometría con Reactivo Limitante (Se lleva a cabo en dos sesiones de laboratorio) Materiales y Reactivos Vidrio de reloj Mezcla conocida de Na3PO4. 12H2O y BaCl2. 2H2O Vaso de precipitado de 400 mL BaCl2 0.5M Probeta de 100 mL Na3PO4 0.5M Agitador de vidrio Mechero Soporte universal con aro 2 vasos de precipitado de 100 mL Embudo Frasco lavador con agua destilada Pipeta de 10 mL Balanza granataria o analítica digital I. Introducción ...

1250  Palabras | 5  Páginas

2 MnO4110CO2 + 2 Mn2+ + 8H2O 10CO2 + 10e- + 2 Mn2+ + 8H2O Paso 7. Los coeficientes que se obtienen en la ecuación iónica se trasladan a la reacción general, pero sólo quedaran balanceadas las especies que intervinieron en el proceso redox: 5CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 CaSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O Paso 8. Por último se ajustan las especies que permanecieron sin cambios en el proceso redox: 5CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5 CaSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 + 8H2O Con lo cual se llega...

4432  Palabras | 18  Páginas

Temperatura de auto ignición : 285 °C Límites de explosión (inf./sup.): 1,2 / 7,5 Vol. % Presión de vapor: (20 °C) 350 hPa * Químicas: Fórmula semidesarrolada (CH3)3COCH3 Fórmula molecular C5H12O Ecuación de combustión: 2C5H12O+ 15 O2 10CO2+12H2O * Organolépticas: Líquido de color claro y olor leve. Extremadamente inflamable, nocivo, peligroso para medio el ambiente, es irritante al tacto. * Usos: Se emplea como disolvente o eluyente para diferentes usos de laboratorio, análisis...

2248  Palabras | 9  Páginas

2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2++ 10CO2 + 8H2O 2H+ + 2HNO2 + 3I- Zn(s) + 2H+ 2NO + I3- + 2H2O Zn2+ + H2(g) Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ Semirreacciones: (Cr2O72-+14H+ + 6e(Fe2+ Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr3+ + 7H2O) x1 Fe3+ + 1e-) x6 2Cr3+ + 6Fe3++ 7H2O 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ Semirreacciones: (MnO4- + 8H+ + 5e(H2C2O4 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2++ 10CO2 + 8H2O Mn2+ + 4H2O) x2 2 CO2 + 2H+ + 2e-) x5 2Mn2++ 10CO2 + 8H2O 2H+ + 2HNO2 + 3I- Semirreacciones: ...

1102  Palabras | 5  Páginas

realizará la síntesis de una sal doble de aluminio y potasio, KAl(SO4)2·12H2O (Alumbre) a partir de las sales de los cationes correspondientes. En segundo lugar, se determinará experimentalmente el numero de moléculas de agua de hidratación del alumbre que se ha sintetizado. II. FUNDAMENTO TEORICO El alumbre de aluminio-potasio, KAl(SO4)2·12H2O, pertenece a una familia de sales dobles (o alumbres) con fórmula general MAl(SO4)2·12H2O, donde M puede ser cualquier catión M+ incluyendo el NH4 + y excluyendo...

874  Palabras | 4  Páginas

Cuestionario: 1. Completar y balancear las reacciones rédox llevadas a cabo en medio ácido (con H2SO4): 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 2KMnO4 + 10FeSO4 + 4H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 4H2O 5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + 8H2O+ 5Na2SO4 + K2SO4 2. ¿Cuál es la relación de volúmenes entre el oxidante y el reductor (Fe2+ ó C2O42-) cuando se hacen reaccionar disoluciones de la misma normalidad? Al igual que con el las reacciones...

657  Palabras | 3  Páginas

PRÁCTICA 20 SÍNTESIS DEL ALUMBRE DE ALUMINIO-POTASIO Y DETERMINACIÓN DE SU NÚMERO DE MOLÉCULAS DE HIDRATACIÓN 1.- FUNDAMENTO TEÓRICO. El alumbre de aluminio-potasio, KAl(SO4)2·12H2O, pertenece a una familia de sales dobles (o alumbres) con fórmula general MAl(SO4)2·12H2O, donde M puede ser cualquier catión M+ incluyendo el NH4+ y excluyendo el Li+. Estos compuestos sólo tienen existencia en estado sólido. Forman cristales, por lo general, grandes y bien constituidos. Al disolverse en agua...

1036  Palabras | 5  Páginas

procesos son los que originan las aguas ácidas, características de las áreas mineras. El Fe 2+ se oxida a Fe 3+ y forma goethita (limonita) y/o hematita, que se depositan en la zona de oxidación: 4FeS2 + 10H2O + 15O2 = 4FeOOH + 16H+ + 8SO4-2 Pirita Goethita (limonita) 4FeS2 + 8H2O + 15O2 = 2Fe2O3 + 16H+ + 8SO4-2 Pirita Hematita PROCESOS SUPÉRGENOS EN PÓRFIDOS CUPRÍFEROS El cobre es también un elemento soluble, pero durante los procesos de alteración se infiltra hacia la zona de cementación...

1392  Palabras | 6  Páginas

MnSO4+ + CO2 + H2O + Na2SO4 + K2SO4 2 x MnO4- 8H+ + 5 e- → Mn2+ + 4H2O 5 x C2O42- → 2CO2 + 2 e- 2 MnO4- + 16H+ + 10 e- → 2Mn2+ + 8H2O 5 C2O42- → 10CO2 + 10 e- 2 MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O Entonces 2KMnO4+5Na2C2O4 + 8H2SO4 → 2MnSO4+10CO2+8H2O+5Na2SO4+ K2SO4 2 moles KMnO4 → 5 moles de Na2C2O4 2 moles de KMnO4 → 5( 134 g ) de Na2C2O4 g X → 0,1034 g de Na2C2O4 X = 3,09 x 10-4...

1088  Palabras | 5  Páginas

de la solución de Fe (II) Para la estandarización e la solución de Permanganato de Potasio: MnO-4 + 8H+ + 5e- Mn+2 + 4H2O / ×2 C2O4-2 2CO2 + 2e- / ×5 2MnO-4 + 16H+ + 10e- + 5C2O4-2 2Mn+2 + 10CO2 + 8H2O + 10e- 2MnO-4 + 5C2O4-2 + 16H+ 2Mn+2 + 10CO2 + 8H2O Para la estandarización de la solución Fe (II) con KMnO4: Fe+2 Fe+3 + 1e- / × 5 MnO-4 + 8H+ + 5e- Mn+2 + 4H2O 5Fe+2 + MnO-4 + 8H+ + 5e- 5Fe+3 + 5e- + Mn+2 + 4H2O 5Fe+2 +...

668  Palabras | 3  Páginas

Preparación de aluminio y potasio Introducción: El alumbre de aluminio-potasio, KAl(SO4)2·12H2O, pertenece a una familia de sales dobles (o alumbres) con fórmula general MAl(SO4)2·12H2O, donde M puede ser cualquier catión M+ incluyendo el NH4 + y excluyendo el Li+. Estos compuestos sólo tienen existencia en estado sólido. Forman cristales, por lo general, grandes y bien constituidos. Al disolverse en agua quedan sus constituyentes independientes, de modo que las disoluciones de alumbres se...

619  Palabras | 3  Páginas

Química General II Curso de laboratorio Práctico 4 Página: 1/4 DEPARTAMENTO “ESTRELLA CAMPOS” PRÁCTICO 4: SÍNTESIS DE UN ALUMBRE: KAl(SO4)2·12H2O Bibliografía: “Química, La Ciencia Central”, T.L. Brown, H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; Ed. Prentice-Hall, Hispanoamérica, México, 7a Edición, 1998, págs. 71 - 99. 1- OBJETIVOS 1.1 Realizar la síntesis (preparación u obtención) de alumbre por reciclado de materiales que contienen aluminio. 1.2 Ejemplificar la realización de cálculos estequiométricos...

997  Palabras | 4  Páginas

velocidad de la biolixiviación de los minerales y la velocidad del desarrollo bacteriano es la NATURALEZA DEL MINERAL Reacciones químicas del mecanismo directo (lixiviación de contacto) 2FeAsS + 7O2 + 2H2O + H2SO4 --->Fe2(SO4)3+ 2H3AsO4 4FeS2 + 15O2 + 2H2O ---->2 Fe2(SO4)3 + 2H2SO4 4FeS + 9O2 + 2H2SO4 ---> 2 Fe2(SO4)3 + 2H2O Reacciones químicas del mecanismo indirecto FeAsS + Fe2(SO4)3+H2O+1.5O2  H2AsO4+ 3FeSO4 + S0 FeS2 + Fe2(SO4)3  3FeSO4 + 2S0 (ataque férrico) 4FeSO4 + 2H2SO4 + O2...

2708  Palabras | 11  Páginas

Peso de KIO3 Volumen de Na2S2O3 gastado 0.06712 g 9.8 mL 0.02996 g 2.15 mL Establece la reacción que se verifica entre el oxalato de sodio y el permanganato de potasio. 2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2S04 → K2S04 + 5 Na2S04 + 2MnS04 + 10CO2 + 8 H2O Establece la reacción que se verifica entre el yodato de potasio y el yoduro de potasio en medio ácido. KIO3 + 6 HCl + 5 KI → 3 I2 + 6 KCl + 3 H2O Establece la reacción que se verifica entre el yodo y el tiosulfato de sodio. ...

922  Palabras | 4  Páginas

-771.934Kcal Naftaleno (-1)10C (S) + 4H2 (g)↔ C10H8 (s) ΔH⁰r= 17.82Kcal (10)C(s)+02(g)↔CO2(g) ΔH⁰r= -94.05Kcal (4)H2(g)+1/2 O2(g)↔ H2O(l) ΔH⁰r= -68.32Kcal -10C -4H2 +10C +10O2 +4H2 +2O2 ↔ -C10H8 +10CO2 +4H20 C10H8 12O2 10CO2 + 4H20 ΔH⁰C= (-1)(17.82Kcal)+ 10(-94.05Kcal)+ (4)(-68.32kcal)= -1231.6Kcal 5.- ¿Cuál es el porcentaje de desviación entre el valor teórico y el valor obtenido experimental para la entalpia de combustión ) en cada caso...

879  Palabras | 4  Páginas

de hierro=0.1NV promedio Suma de los volúmenes /número de datos =promedio Debido a que en la segunda parte de la tabla se parte de la misma molaridad, entonces la normalidad será la misma para las 2 tablas TABLA 4 5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + 8H2O+ 5Na2SO4 + K2SO4 Na2C2O40.1M= 0.2N KMnO4 0.1M=0.5NRELACIÓN V(Na2C2O4):V(MnO4) V1 V2 V3 VPROM 5 ml 2.1 1.8 1.8 1.9 5:2 Na2C2O40.5M= 0.1N KMnO4 0.2M=0.1NRELACIÓN V(Na2C2O4):V(MnO4) VI V2 V3 VPROM 5ml 4.6 4.8 4.6 4.6 1:1 Cálculos...

1696  Palabras | 7  Páginas

orgánico x 1.724. Las reacciones son las siguientes: 5C + 2MnO4- + 6H+  5CO + 2Mn2+ + 3H2O 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+  2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O Calcula el % de materia orgánica de la muestra usando las reacciones mencionadas. El y el tienen la misma Normalidad N=o.1 N por lo tanto sus volúmenes son equivalentes 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+  2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O = 5C + 2MnO4- + 6H+  5CO + 2Mn2+ + 3H2O Por lo tanto quedan 24.4 ml de para reaccionar con la materia organica ...

629  Palabras | 3  Páginas

+ 10e- + 16H+ + 2 MnO41- 10CO2 + 10e- + 2 Mn2+ + 8H2O Simplificando, se llega a la ecuación iónica: 5C2O42- + 16H+ + 2 MnO41- 10CO2 + 2 Mn2+ + 8H2O Paso 7. Los coeficientes que se obtienen en la ecuación iónica se trasladan a la reacción general, pero sólo quedaran balanceadas las especies que intervinieron en el proceso redox: 5CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 CaSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O Paso 8. Por último se ajustan...

1615  Palabras | 7  Páginas

y del pentano Metil-pentano (C6H14) Combustión completa: Combustión incompleta: 2C6H14 + 19O2 12CO2 + 14H2O 2C6H14 + 13O2 12CO + 14H2O Pentano (C5H12) Combustión completa: Combustión incompleta: C5H12 + 8O2 5CO2 + 6H2O 2C5H12 + 11O2 10CO + 12H2O 3. ¿a que se debe que los compuestos organicos arden con llama de color azul? 4. ¿Por qué el n-heptano no es soluble en agua? 5. ¿a que se debe que los compuestos organicos tengan un amplio rango de solubilidad? 6. ¿es el acido acético soluble...

507  Palabras | 3  Páginas

oxalato de sodio, y encontraremos el punto final cuando: El ácido sulfúrico convierte el oxalato de sodio en ácido oxálico: Na2C2O4 + H2SO4  NaSO4 + H2C2O4 (incoloro) El permanganato oxida el ácido oxálico a CO2: 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H30+  2Mn+2 + 10CO2 + 14H20 (rosa) De acuerdo a los mililitros usados para la titulación con permanganato de potasio y realizar los cálculos para que la normalidad sea de 0.1N. MATERIAL REACTIVOS Balanza Analítica Permanganato de Potasio (KMnO4) Soporte Universal...

1058  Palabras | 5  Páginas

probabilitat hi ha de que les molècules del dissolvent xoquin amb les del solut sòlid. Estudi de l’efecte de la temperatura 5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O +Q Procediment: - - - Observació: La solució passa de tenir un color rosa a tornar-se transparent a molta velocitat. 5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O Procediment: - - - Observació: La solució passa de tenir el mateix color rosa d’abans a ser transparent a una velocitat molt més...

898  Palabras | 4  Páginas

Experimentales Alumbre de aluminio y potasio, KAl(SO4)2·12H2O Se prepara a partir de disoluciones de sulfato de aluminio y sulfato de potasio por cristalización conjunta. Para ello se prepara una disolución que contenga 5 g de sulfato de aluminio a partir de la cantidad estequiometria de cloruro de aluminio hexahidratado. AlCl3·6H2O + NaOH → Al (OH)3 +... Al (OH)3 + H2SO4 → Al2 (SO4)3 +... Al2 (SO4)3 + K2SO4 → KAl (SO4)2·12H2O Se disuelve la masa calculada de AlCl3·6H2O en agua y...

1643  Palabras | 7  Páginas

combinaciones posibles anión-catión, pero en realidad se forma un alumbre. Tales sales se llaman sales dobles. Para la formación de un alumbre se requiere el mismo número de iones de NH4+ y de Al+++; estos compuestos tienen la fórmula general (SO4)2 M’m”.12H2O en esta fórmula M`M” representan respectivamente átomos de metal monovalentes y trivalente así por ejemplo en el alumbre M`= NH4 y M”=Al. El compuesto de referencia, denominado alumbre de amonio y que entre otros tiene uso como aditivo alimentario...

1081  Palabras | 5  Páginas

probeta resultando 40 ml. Este líquido lo guardamos en una botella plástica, ya que presenta residuos y también pequeñas porciones de alumbre de aluminio que después de un tiempo deberían cristalizar. Desarrollo de cálculos: Al KAl(SO)2 *12H2O X= 1,5 (g) * 474 (g) = 26,33 (g) alumbre 27 (g) 474 (g) 27 (g) 1,5 (g) X -Esta masa de alumbre equivale a lo que deberíamos obtener al finalizar el experimento teniendo en cuenta no hubiera errores en el desarrollo...

1451  Palabras | 6  Páginas

 .   2 MnO4- + 16 H+ + 5 (C2O4)-2→ 2 Mn+2 +  8 H2O + 10 CO2 14.  Esta balanceada en cargas y en masa. 2 MnO4- + 16 H+ + 5 (C2O4)-2→ 2 Mn+2 +  8 H2O + 10 CO2 15.  2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4→2MnSO4+Na2SO4+K2SO4+8H2O+10CO2 16.  2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4→2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O+10CO2 EJEMPLO 1. 2. 2Cr+3+3(SO4)-2+K++(OH)-+K++(ClO3)-→2K++(CrO4)-2+H++(OH)-+K++ Cl-+2K++(SO4)-2 3.  Cr+3 → Cr+6 Cl+5 → Cl- 4. Reacción de reducción    (ClO3)- → Cl- 5. Reacción de oxidación     2 Cr+3 →...

516  Palabras | 3  Páginas

Siderurgicos I - Unidad 2 CO2 O2 CO N2     10.0% 2.37% 0.53% 87.1% 100 kmol de productos secos a) Determinar la ecuación de combustión. b) Calcular la relación de AC y el aire teórico (%). SOLUCIÓN La ecuación es: aCH4 + bO2 + cN2  10CO2 + 0.53CO + 2.37O2 + dH2O + 87.1N2 Procesos Siderúrgicos I - Unidad 2 Un balance para cada uno de los elementos permitirá resolver los coeficientes desconocidos Balance de N2: c= 87.1 Como todo el nitrógeno proviene del aire: Balance de O2: c/b=...

762  Palabras | 4  Páginas

equivalen a 0.6951g de FeSO4.7H2O PM: FeSO4.7H2O = 278.03 Na2C2O4 = 134.0 NaHC2O4 = 112.02 Reducción del permanganato: MnO4- + 8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O Oxidación de las formas de oxalato: H2C2O4 + 2e- === 2CO2 + 2H+ 5H2C2O4 + 2MnO4 - + 6H+ === 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O eq MnO4- = eq Fe2+ Eq MnO4- = 20x10-3 X N(MnO4-) = eq FeSO4.7H2O= eq FeSO4.7H2O = g FeSO4.7H2O / eq FeSO4.7H2O eq FeSO4.7H2O = 0.6951 / 278.03 = 2.5x10-3 N(MnO4-) = 2.5x10-3 eq / 20x10-3 L = 0.125 eq/L Se disuelve en agua 0.1790...

1114  Palabras | 5  Páginas

composición química de las sustancias. En esta experiencia se transformó el aluminio (proveniente de una lata de refresco) en una sustancia que se conoce con el nombre de alumbre. Los alumbres son compuestos inorgánicos de fórmula general M+M’3+(SO4)2·12H2O, siendo M+ un catión monovalente, como por ejemplo Na+, K+ o NH4+ y M’3+ un catión trivalente, como Al3+, Fe3+ o Cr3+. Estos compuestos tienen diferentes usos. Son empleados, por ejemplo, como clarificantes del agua en plantas de tratamiento de aguas...

510  Palabras | 3  Páginas

Reactivo de Tollens: CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH ( AgC≡CAg + 2H2O + 4NH3 Combustión de Ciclo Hexano: Ciclohexano + 9O2 ( 6CO2 + 6H2O Combustión de Ciclo Hexeno: 2Ciclohexeno + 17O2 ( 12CO2 + 10H2O Combustión de Benceno: 2Benceno + 15O2 ( 12CO2 + 6H2O Reactivo de Schwitzer Preparación del Reactivo de Schwitzer: Se obtiene al hacer reaccionar una porción de cloruro cuproso con unas gotas de solución 0,1M de hidróxido de amonio hasta disolver completamente el sólido. Es...

544  Palabras | 3  Páginas

120 ION ELECTRÓN ECUACIÓN 3 S.R.O (I3 -6e = I02) S.R.R (Mn7+ 10e = Mn2+) S.R.O (I3 -6e = I2) 10 5 S.R.R (Mn7+O4 + 8H +10e = Mn + 4H2O)6 3 5I-3 -30e = 5I2 3Mn7+O4 + 24H +30e= 3Mn + 12H2O 5I1-3 +3MnO4 + 24H = 5I02 3Mn + 12H2O METODO ALGEBRAICO ECUACIÓN 3: Permanganato de potasio+ Yoduro de Bismuto+ Acido sulfúrico = Sulfato manganoso + sulfato de bismuto + Yodo molecular + Agua. KMnO4 + BiI3 +H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 +Bi (SO4)3 + I3 + H2O A ...

1049  Palabras | 5  Páginas

cada reacción con el tipo de meteorización química: Siderita: FeCO3 + H2O + CO2 +  Fe2+ + 2HCO3- Yeso: CaSO4 + 2H2O  Ca2+ + H2SO4 + 2OH- DISOLUCIÓN Galena: PbS + O2  Pb4+ + SO2 Silvina: KCl +H2O  KOH + HCl OXIDACIÓN Pirita: 4FeS2 + 15O2 + 14H2O  4Fe(OH)3 + 8H2SO4 ACT.4 – 1’1pt total Este esquema representa todas las cuencas sedimentarias. Indica el nombre de cada una: (algunas se repiten) 1 - _________________ 2 - _________________ 3 - _________________ 4 - _________________ ...

518  Palabras | 3  Páginas

dióxido de + agua + energía Carbono BENCENO (compuesto orgánico) 2C6H6 + 15O2 combustión 12CO2 + 6H2O + energía Benceno + Comburente dióxido de + agua + energía ...

646  Palabras | 3  Páginas

de oxígeno abriendo la válvula (F). Abrir la bomba y observar si la combustión fue total (ausencia de residuos carbonosos). Si quedan restos de alambre sin quemar, pesarlos y restarlos a la cantidad original. Datos: -Rxn: C10H8 + 12O 2→ 10CO2 +4H2O + Calor -Acido Benzoico: m (luna de reloj) =25,4232g m (alambre Fe)= 0,026g m(total)= 25,4492g m (pastilla+luna+alambre)=25,9302g 25,9302g - 25,4492g= m(ácido benzoico pastilla) m(ácido benzoico pastilla)=0,481g -Naftaleno: m (luna...

1234  Palabras | 5  Páginas

ladrillo que toma. MÉTODO DE VOLHARD Para el método Volhard se utilizo el sulfato férrico amoniacal dodecahidratado (NH4Fe(SO4)2 . 12H2O) el cual reacciona la contacto de SCN para dar el color rojizo que presento la reaccion, explicada por las reacciones siguientes: AgNO3 + KSCN AgSCN + KNO3 NH4Fe(SO4)2 . 12H2O + SCN FeSCN + NH4(SO4)2 + 12H2O En donde el FeSCN es el causante de la tonalidad rojiza que toma. 3) Explicar, teniendo en cuenta aspectos como economía, facilidad...

1614  Palabras | 7  Páginas

Objetivo: Obtener cristales dentro de una superficie cóncava, simulando la formación de una Geoda. Materiales y sustancias Cáscaras de huevo Cola Pincel Papel absorbente Papel de filtro Agua Cuba de vidrio Alumbre potásico (KAl(SO4)2·12H2O) Espátula Colorante de comida azul Jarra eléctrica gotero Procedimiento 1) Colocar cola en la cáscara de huevo y distribuirla con el pincel, hasta que toda la superficie interna de la cáscara quede cubierta de pegamento. 2) Colocar alumbre...

640  Palabras | 3  Páginas

volviendo mas “líquida”. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al + 3SO4 + 6H2O Al calentar la sustancia se aclaró de nuevo. 2Al(OH)4 + 4H2SO4 -> 2Al + 8H2O + 4SO4 Se colocó en un baño de hielo y se formó una sustancia algo pastosa. K + Al + 2SO4 + 12H2O-> KAl (SO4)2*12H2O Se filtró y limpió haciendo uso de agua y etanol, lo que resultó en una pasta húmeda, la cual fue secada y resultó en el alumbre. Durante la práctica, se realizaron varios pasos en los procedimientos que es importante saber el porqué de...

720  Palabras | 3  Páginas

Síntesis del Sulfato doble de hierro (III) y amonio. Fe(NH4)(SO4)2. 12H2O 1. INTRODUCCION (fundamentos). La sal de alumbre es un tipo de sulfato doble compuesto por el sulfato de un metal trivalente, como el aluminio, y por otro elemento monovalente, como el potasio. También se pueden crear dos soluciones: una solución saturada en caliente y una solución saturada en frío. El más conocido el alumbre de potasio KAl(SO4)2·12H2O o la calinita en la naturaleza. Su característica destacable es que...

1137  Palabras | 5  Páginas

las siguientes reacciones: 4NH3(g) + 7O2(g)  4NO2(g) + 6H2O(g) H=  1132kJ 6NO2(g) + 8NH3(g)  7N2(g) + 12H2O(g) H=  2740 kJ Procedimiento (4NH3(g) + 7O2(g)  4NO2(g) + 6H2O(g))3/7=12/7NH3(g) + 3O2(g)  12/7NO2(g) + 18/7H2O(g) (6NO2(g) + 8NH3(g)  7N2(g) + 12H2O(g))2/7=12/7NO2(g) + 16/7NH3(g)  2N2(g) + 24/7H2O(g) H= ( 1132kJ)3/7 H= ( 2740 kJ)2/7 H=1268kJ 3. Calcula el Hpara la siguiente reacción: 3Mg(s) + N2(g)...

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2CO2 + 2e- /*5 * Semi-reacción de reducción 2MnO4- + 10e- + 16H+ 2Mn 2+ + 8H2O * Semi-reacción de oxidación 5C2O4-2 10CO2 + 10e- 2MnO4- + 5C2O4-2 + 16H+ 2Mn 2+ + 8H2O + 10CO2 A través de la reacción electroquímica del permanganato se determina la cantidad de acido que se utilizara para que no se produzca el Mn+2 y no se vea afectada la titulación. Ejemplo del cálculo para...

1183  Palabras | 5  Páginas

transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. El alumbre es una sal doble compuesta de AlSO3 y un metal alcalino. Generalmente se conoce como alumbre potásico ( KAl(SO4)2·12H2O ) Obtención: cristalización de disoluciones saturadas REACCIONES DE METALES CON ÁCIDOS Mezclas Color Gases Solubilidad Reacción KOH (3M) + Cu KOH (3M) + Al No Turbidez blanca ...

667  Palabras | 3  Páginas

ecuación generalizada y no equilibrada de la fotosíntesis en presencia de luz sería: CO2 + 2H2A → (CH2) + H2O + H2A La ecuación completa y equilibrada de la fotosíntesis en la que el agua actúa como donante de electrones y en presencia de luz es: 6 CO2 + 12H2O → C6H12O6 + 6O2 + 6H2O FASES DE LA FOTOSÍNTESIS: 1.- FASE LUMINOSA La primera etapa de la fotosíntesis es la absorción de luz por los pigmentos. La clorofila es el más importante de éstos, y es esencial para el proceso. Captura la luz de las regiones...

818  Palabras | 4  Páginas

d) Con el proceso de hidratación del carburo de aluminio, se obtiene metano e hidróxido de aluminio, según la ecuación Al 4C3 + 12H2O ------------------------ 4 Al(OH)3 + 3CH4 ¿Cuántos gramos de hidróxido de Aluminio y litros de metano se obtendrán al hacer reaccionar 70gr de carburo de aluminio? suponga que la reacción tiene un rendimiento del 90%. Al 4C3 + 12H2O ------------------------ 4 A (OH)3 + 3CH4 70gr ...

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