H2Po4 ensayos y trabajos de investigación

→ Na+ + H2PO4- Equilibrios: a) Ácidos: H2PO4- ↔ HPO42- + H+; (1) HPO42- + H2O ↔ PO43- + H3O+ ; (2) b) Básicos: HPO42- + H2O ↔ H2PO4- + OH- ; (1) H2PO4- + H2O ↔ H3PO4 + OH- ; (2) c) Agua: H2O ↔ H+ + OH- ; (3) Constantes: a) Ácidas: Ka1= [HPO42-]*[H+] / [H2PO4-] = 6,3*10-8 Ka1*[H2PO4-] = [HPO42-]*[H+] Ka2= [PO43-]*[H+] / [HPO42-] = 7,11*10-11* Ka2*[HPO42-] = [PO43-]*[H+] b) Básicas: Kb1= [H2PO4-]*[OH-]...

1155  Palabras | 5  Páginas

PREPARACION DE SOLUCIONES BUFFERS ACIDO-BASE PREPARACION DE SOLUCIONES BUFFERS RESUMEN: Se preparo una solución amortiguadora (buffer) con un acido y su base conjugada; los reactivos a utilizar fueron Tris° / TrisH+y H2PO4/HPO4- . Además se determino su capacidad amortiguadora al agregar OH- o H+ INTRODUCCION: La capacidad de un amortiguador es la medida de su efectividad para resistir los cambios de pH con la adición de ácido o base. Mientras más grandes sean...

767  Palabras | 4  Páginas

para caso III H2PO4+H2OHPO4-1+H3O+ Ka=HPO4-1H3O+[H2PO4] 6.2*10-8=HPO4-1H3O+[H2PO4] Como el pH es igual a 6 la H3O+=10-6 de donde KaH3O+=6.2*10-810-6 KaH3O+=0.062 0.062=HPO4-1[H2PO4] Es decir para que el pH sea 6 la razón HPO4-1[H2PO4] debera ser 0.062. pero además por la definición dada anteriormente de la concentración del sistema amortiguador: [H2PO4]+HPO4-1=0.20M 0.062=HPO4-1[H2PO4] Por lo tanto, HPO4-1 es igual a 0.062[H2PO4] Sustituyendo la HPO4-2 en términos de la [H2PO4] en la primera...

853  Palabras | 4  Páginas

[ H2PO4] 6,7= 7,21 +log [HPO4] [ H2PO4] 6,7-7,21= log [HPO4] [H2PO4] -0,51= log [HPO4] [H2PO4] Antilog –0,51= [HPO4] [H2PO4] 0,309= [HPO4] [H2PO4] [HPO4] = 0,39 [H2PO4] Recordemos: [H2PO4] +[HPO4]= 0,1 M [HPO4]= 0,1 M - [H2PO4] 0,1M -[H2PO4] = 0,309[H2PO4] 0,1M= 0,309M[H2PO4]+ [H2PO4] 0,1M=1,309M[H2PO4] 0,1M / 1,309= [H2PO4] 0,07=[H2PO4] Acido. ...

1076  Palabras | 5  Páginas

iones H2PO4- que se disocia a un pH de 7,9.(pKa=7.2) Solución: pH= pka + log [ HPO4-2] [H2PO4-] 7,9 = 7,2 + log [HPO4-2] [H2PO4-] 0.7= log [HPO4-2] [HPO4-2]/ [H2PO4-] = 5.01 [H2PO4-] [H2PO4-]=[HPO4-2]/5.01 La proporción de iones H2PO4- que se disociará a una pH de 7.9 será igual a la proporción de iones HPO4-2 dividido entre 5.01 3. Calcule la proporción de iones H2PO4- que se disocia a un pH de 5,2. pH= pka + log [ HPO4-2] [H2PO4-] 5,2...

735  Palabras | 3  Páginas

de iones H2PO4- que se disocia a un pH de 7,9. Solución: pH= pka + log [ HPO4-2] [H2PO4-] 7,9 = 7,2 + log [HPO4-2] [H2PO4-] 0.7= log [HPO4-2] [HPO4-2]/ [H2PO4-] = 5.01 [H2PO4-] [H2PO4-]=[HPO4-2]/5.01 . La proporción de iones H2PO4- que se disociará a una pH de 7.9 será igual a la proporción de iones HPO4-2 dividido entre 5.01 3. Calcule la proporción de iones H2PO4- que se disocia...

1238  Palabras | 5  Páginas

que en el caso de H3PO4 + NaH2PO4 la mezcla presentó la característica de ser ácida, esto es posible explicar ya que el H2PO4 posee una constante de ionización de 6.2x10-8 que le da a la mezcla propiedades acidas en la solución que, de esta manera se puede por que se titulo con el NaOH y hubo en esta una neutralización en la mezcla. H3PO4 + NaH2PO4 + NaOH H2PO4- + HPO42- + H2O Mientras se observo que en el caso de la mezcla de Na3PO4 + Na2HPO4 el ión fosfato es la tercera...

1625  Palabras | 7  Páginas

correspondientes de H2PO4 y HPO4 para preparar una solución de PH= 7,5; luego se diluyó en un matraz de 50 ml con agua destilada. Después, se tomó 40 ml de la solución y se midió el pH inicial (con un pH metro), luego se agregó desde una bureta NaOH 0,1M y se observó como variaba el pH en 1 unidad. Finalmente, realizó una dilución 1/10 del buffer restante y se efectuó el mismo procedimiento anterior. Resultados 1) Preparar 100 ml de una solución buffer 0,1 M, PH= 7,5. Ka (H2PO4) = 6, 2.10ˆ-8...

672  Palabras | 3  Páginas

[sal]/[acido] el equilibrio de fosfatos es: H2PO4(-) ----------> HPO4(--) + H si la concentración total de la solución es 25 mM = 0.025 M [KH2PO4] + [K2HPO4] = 0.025 M Ahora se calcula la relación molar de concentraciones: 7 = 7.21 + log [HPO4--] / [H2PO4-] -0.21 = log [HPO4--] / [H2PO4-] antilog (-0.21) = 0.6165 = [HPO4--] / [H2PO4-] 0.6165 = [HPO4--] / [H2PO4-] la relación molar es 0.6165 de aquí se tiene que : [H2PO4-] =0.6165[HPO4--] De la ecuación : [KH2PO4]...

1023  Palabras | 5  Páginas

Cu3(PO3)2 | K3PO4 | Mg3(PO4)2 | Ca3(PO4)2 | Al3(PO4)3 | Fe3(PO4)2 | Fe3(PO4)3 | Cu3PO4 | Cu3(PO4)2 | K2HPO4 | Mg2(HPO4)2 | Ca2(HPO4)2 | Al2(HPO4)3 | Fe2(HPO4)2 | Fe2(HPO4)3 | Cu2HPO4 | Cu2(HPO4)2 | KH2PO4 | Mg(H2PO4)2 | Ca(H2PO4)2 | Al(H2PO4)3 | Fe(H2PO4)2 | Fe(H2PO4)3 | Cu H2PO4 | Cu (H2PO4)2 | K3ASO2 | Mg3(ASO2)2 | Ca3(ASO2)2 | Al3(ASO2)3 | Fe3(ASO2)2 | Fe3(ASO2)3 | Cu3ASO2 | Cu3(ASO2)2 | K3ASO3 | Mg3(ASO3)2 | Ca3(ASO3)2 | Al3(ASO3)3 | Fe3(ASO3)2 | Fe3(ASO3)3 | Cu3ASO3 | Cu3(ASO3)2 | K3ASO4...

647  Palabras | 3  Páginas

moles Na2HPO4 NaH2PO4 → Na+ + H2PO4- Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42- Disociación del ac. fosfórico: H3PO4 + H2O H2PO4- + H3O+ H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+ HPO42- + H3O PO43- + H3O+ [H2PO4-] = [HPO42- ], por lo tanto el pH=pKa...

1130  Palabras | 5  Páginas

al siguiente equilibrio químico: H3PO4 H2PO4- + H3O+ ec.12 Su correspondiente pKa es 2,12 y su Ka viene definida por: K_a=[〖H_2 〖PO〗_4〗^(1-) ][H_3 O^+ ]/([H_3 〖PO〗_4]) ec.13 Al adicionar la base el equilibrio se estará desplazado hacia la derecha, por consiguiente: H3PO4 + HO- H2PO4- + H2O ec.14 El primer punto medio de la meseta de la curva que se observa en la grafica ocurre a un pH de 2,12, en este puto las concentraciones de [H2PO4-] es igual a la de [H3PO4]. Esto no los indica...

1463  Palabras | 6  Páginas

tamponantes para la vida? 3) Mencione que se necesita para formar una solución tamponante. 4) Señale para las siguientes duplas ácido/base el rango de pH al cual funcionan bien como tamponantes: Explique. - ácido acético/acetato - H3PO4 / H2PO4- - H2PO4- / HPO4-2 - HPO4-2 / PO4-3 5) Utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbach, señale como se preparan: - 400 ml de un tampón acetato 0,5 M (pH 4,5) - 600 ml de un tampón fosfato 0,2 M (pH 7,5) 6) A continuación se presenta...

804  Palabras | 4  Páginas

constante de equilibrio. Considérese, por ejemplo, la ionización del acido fosfórico: H3PO4 H+ + H2PO4- Ka1= 1.1X10-2= [H+] [H2PO4-] [H3PO4] H2PO4- H+ + HPO42- Ka2= 7.5X10-8= [H+] [HPO42-] [H2PO4-] HPO42- H+ + PO43- Ka3= 4.8X10-13= [H+] [PO43-] ...

1024  Palabras | 5  Páginas

CARBIONATADA: MUESTRA (H2PO4)- = 10 ml VOLUMEN TOTAL DE NaOH GASTADO= 11,78 ml (H2PO4)- +2NaOH Na2PO4 – 10 ml 0,16N 11,78ml 0,16 eq-grNaOH x 0,01178lt sln= Lt de sln eq-grNaOH =1,8848 x10-3 =mol 1,88x10-3molNaOH x 1mol(H2PO4)- x 2molesNaOH 2 eq-gr(H2PO4)- =1,88x10-3 eq-gr(H2PO4)- 1mol(H2PO4)- N= 1,88x10-3 eq-gr(H2PO4)- 0,010 lt N=0,18848 (H2PO4)- ...

1545  Palabras | 7  Páginas

| Ecuaciones de neutralización de neutralización del H3PO4 con NaOH H3PO4 ( H+ + H2PO4 - H2PO4 - ( H+ + HPO4 -2 H PO4 -2 ( H+ + PO4 -3 Reacciones durante la curva de titulación. A : H3PO4 (ac) H2PO4- + H+ B : [H3PO4] = [H2PO4-] C: [H3PO4] = [HPO4-2] D: [H2PO4-] = [HPO4-2] E: [H2PO4-] = [PO4-3] F: [HPO4-2] = [PO4-3] Curva de Titulación. [pic] Datos de la Titulación. |Volumen...

1301  Palabras | 6  Páginas

Componentes del Fosfato plasmático mg/dl mM % Total H2PO4- y HPO42ionizado Complejos de fosfatos difusibles Fosfato no difusible 2.1 0.7 50 1.5 0.5 40 0.6 0.2 10 Fosfato total 4.2 1.4 100 [Fosfato iónico] plasma = 1-1.3 mM 90 % EC. HENDERSON-HASSELBALCH HPO42- + H+ ↔ H2PO4- pH = pK + log [HPO42-] [H2PO4-] 7.4 = 6.8 + log [HPO42-] [H2PO4-] antilog 0.6 = [HPO42-] [H2PO4-] 4 = [HPO42-] [H2PO4-] a pH plasmático [HPO42-] > [H2PO4-] 80 % Manejo renal de fosfato T proximal 3 En individuos...

933  Palabras | 4  Páginas

+ H2O) en H+ y HCO3-, de manera que el equilibrio de la reacción se desplazaría a la derecha. En el tampón fosfato, las dos especies son el ión dihidrógeno fosfato H2PO4- y el ión monohidrógeno fosfato HPO42- H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+ Es un buen amortiguador de ácidos, pues a pH 7,4 hay 4 moléculas de HPO42- por 1 de H2PO4-. Actúa en el medio intracelular, pues existen en él grandes cantidades de fosfato y además en el medio extracelular ya se encuentra el tampón bicarbonato, cuya capacidad...

645  Palabras | 3  Páginas

identificar el conjugado ácido-base. En este caso, el pH deseado (7.5) se acerca al pKa de la segunda ionización: H2PO4- <- -> H+ + HPO42- pKa'= 7.21 2) Calcular la relación deseada ácido base con la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log [A-]/[HA] pH - pKa' = log ([HPO42-]/[ H2PO4-]) [HPO42-]/[ H2PO4-] = 10pH-pKa [HPO42-]/[ H2PO4-] = 107.5-7.21 = 100.29 = 1.95 [HPO42-] = 1.95[H2PO4-] Componentes pesados por separado 3) Se pesan las cantidades deseadas de sales de potasio (KH2PO4 and K2HPO4)...

827  Palabras | 4  Páginas

realizados para la determinación de las cantidades de las diferentes soluciones y del H2O. EXPERIMENTO 1: H2PO4-   H2O        HPO4-2  H3O Na2HPO4          2 Na+  +  HPO4-2  +  H3O NaH2PO4         Na+  +  H2PO4  +  H3O HCl      H3O+  +  Cl- HPO4-2  +  H3O+       H2PO4-  +  H2O H2PO4 + H2O HPO4 -2 + H3O+ pKa : 6.82 [A-] ...

1071  Palabras | 5  Páginas

respectivo en cada titulación; todo esto en procesos por separados para refrescos de las marcas Coca Cola, Pepsi Cola y Big Cola. Cálculos Típicos Primera Etapa:H3PO4(ac) H+(ac) + H2PO4-(ac) Segunda Etapa:H2PO4-(ac) H+(ac) + H2PO4= (ac) Tercera Etapa: H2PO4= (ac) H+(ac) + PO43- (ac) Análisis y Discusión de Resultados La determinación de la concentración del ácido fosfórico en las distintas marcas de bebidas gaseosas se logró gracias...

1052  Palabras | 5  Páginas

soluciones buffer de fosfato. pH=3 Base: NaH2PO4=H2PO4- +Na+ Ácido: H3PO4= H2PO4- +H+ pH=Pka+log[Base/Ácido] [Base]/[ácido]=antilog(pH-Pka)=antilog(3-2.14)=7.2444 Fracción molar. [Base]=7.2444/1+7.2444=0.8787 [Ácido]=1/1+7.2444=0.1212 [Base]=[0.8787M][137.99gr/mol]=0.0606gr/50ml/0.01M [Ácido]=[0.1212M][97.9gr/mol]=5.9381x10 -3gr V=m/d=5.9381x10 -3/1.71gr/ml=3.4763x10 -3ml(100)/86=0.0043ml pH=5 Base: NaH2PO4=H2PO4- +Na+ Ácido: H3PO4= H2PO4- +H+ pH=Pka+log[Base/Ácido] [Base]/[ácido]=antilog(pH-Pka)=antilog(5-4...

1562  Palabras | 7  Páginas

Anfolito Base final de la reacción distintos productos que los del principio. H3PO4 + H2PO4- H2PO4- + H3PO4 son compatibles. Acido Anfolito H3PO4 + HPO4= HPO4- + H2PO4- no son compatibles, se destruyen. Acido anfolito (base) H2PO4- + PO4-3 HPO4= + HPO4- No son compatibles. Anfolito Base (ácido) H2PO4- + HPO4= HPO4= + H2 PO4- Son compatibles. Anfolito Anfolito (ácido) (Base) HPO4= + PO4-3...

1463  Palabras | 6  Páginas

Valoraciones ácido-base – 2°parte Sistemas polipróticos Sistemas que ceden o aceptan más de un protón TMI-UBP Ácidos polipróticos Ácido fosfórico H3PO4 (ac) + H2O H2PO4- (ac) + H3O+ (ac) H2PO4- (ac) + H2O HPO42- (ac) + H3O+ (ac) HPO42- (ac) + H2O PO43- (ac) + H3O+ (ac) Ácido ftálico Ka1= 1,1.10-3 Ka2= 3,9.10-6 Ka1 = 7,5.10-3 Ka2 = 6,2.10-8 Ka3 = 4,8.10-13 Bases polipróticas Aminoácido histidina Kb1= 1,2.10-5 Kb2= 1,0.10-8 Kb3= 5,0.10-13 TMI-UBP Acidos polipróticos: 1° caso H2SO4...

977  Palabras | 4  Páginas

como Ca(H2PO4)2 o KHC4H4O4, que generan CO2 cuando se añade agua. Se suele añadir un tercer componente inerte como el almidón para evitar el contacto íntimo entre los ingredientes durante el almacenado y mantener la mezcla seca. Las mezclas NaHCO3-Ca(H2PO4)2 son también ingredientes de las tabletas efervescentes, muy comunes en productos farmacéuticos. Estas tabletas se disgregan en agua formando burbujas de CO2 y facilitan la disolución de los medicamentos. Mezclad 0,75 g de Ca(H2PO4)2 con 0,25...

734  Palabras | 3  Páginas

realizar la neutralización de este sistema ácido por los dos componentes efectuándose según la siguiente reacción: H3PO4 + KOH ---> H2PO4- + H2O H2PO4- + KOH ---> HPO4-2 + H2O HPO4-2 + KOH ---> PO4-3 + H2O De donde se observa que el Ácido Fosfórico se debe valorar hasta H2PO4- y el H2PO4- hasta la especie HPO4-2. Los puntos finales que “esencialmente son independientes de las concentración se presentan a pH 4.7 y 9.8. Por ello se debe...

1277  Palabras | 6  Páginas

{draw:custom-shape} * {draw:custom-shape} * {draw:custom-shape} * {draw:rect} CALCULOS DEL BUFFER K2 HPO4 KH2PO4 PH = 7.0 CONCENTRACION= 0.1 M H3PO4 ↔ H2PO4 ↔ HPO4 ↔ PO4 PH = PK + LOG BASEACIDO 7.0 = 6.86 + LOG [HPO4][H2PO4] 7.0-6.86 = LOG [HPO4][H2PO4] 1) [ACIDO] + BASE = 0.1M 2) 0.14 = LOG [HPO4][H2PO4] [ACIDO] = 0.1 - [HPO4] 0.14 = LOG (0.1- HPO4)[HPO4] 100.14 = (0.1- HPO4)[HPO4] 1.38 = (0.1- HPO4)[HPO4] 1.38 * [HPO4] = 0.1- HPO4 2.38* HPO4...

1490  Palabras | 6  Páginas

una especie química que se comporta como ácido y como base de Brönsted, pudiendo por tanto ceder o aceptar un protón en disolución. Los ácidos polipróticos semineutralizados constituyen el caso más común de anfolito (por ejemplo HCO3- , HPO42- y H2PO4-). El pH de un anfolito se calcula mediante la expresión: [pic] 1 Siendo Ka1 y Ka2 las constantes de acidez más próximas a la especie en disolución. Una solución tampón es la que ofrece resistencia a los cambios de pH cuando se añade un ácido...

1099  Palabras | 5  Páginas

hidrogeno eliminados por el riñón durante el proceso de formación de la orina (pH 6) El fosfato mono sustituido (H2PO4) y el fosfato di sustituido HPO4. Estas especies forman un par acido débil-base conjugado, que puede actuar como buffer. Cualquier acido reacciona con el fosfato di sustituido según se indica: H + HPO4 --------------- H2PO4 El fosfato monosustituido H2PO4 es un acido débil que reacciona con una base como sigue: OH + HPO4 ------------ HPO4 +H20 En esta forma al irse...

841  Palabras | 4  Páginas

sea efectiva, ambos componentes, ácido débil y base conjugada (o, alternativamente, base débil y su ácido conjugado) deben estar en cantidades apreciables y en concentraciones similares. III.- MATERIALES Y REACTIVOS: Solución buffer H2PO4 Na /HPO4 Na2 pH= 7 10 ml H2PO4 Na 0,4 M 10 ml HPO4 Na2 0,6 M Fenolftaleína Azul de bromofenol NaOH 0,1 M HCl 0,1 M Agua destilada Equipo pH-Metro Soporte universal con bureta 2 Vasos precipitados de 250 mL 1 vaso precipitado de 500 ml Pipetas graduadas y propipetas...

1287  Palabras | 6  Páginas

intercambio con iones cloro. Amortiguadores inorganicos Tampón fosfato A pH fisiológico, las especies del fosfato con capacidad de tamponar son H2PO4 - y HPO4 2- ya que su valor de pK es de 6,8. Así pues, para el tampón fosfato: pH = 6,8 + log HPO4 2- / H2PO4 - A pH fisiológico de 7,4, la concentración de HPO4 2- (un 80%) es 4 veces superior a la de H2PO4 - (un 20%). Así pues, el tampón fosfato es un sistema muy eficaz para amortiguar ácidos. La concentración de fosfato en la sangre es baja (2 mEq/L)...

523  Palabras | 3  Páginas

H3PO4⇄H2PO4-1+H+1 H2PO4-1⇄HPO4-2+H+1 HPO4-2⇄PO4-3+H+1 FUERZA DE ÁCIDOS Ácidos Fuertes: Totalmente disociados (→) | HClO4 | HCl | α=1 | HClO3 | HBr | α%=100% | HNO3 | HI | | H2SO4 | | Ácidos Débiles: Parcialmente disociados (⇄) | HClO2 | HF | α&lt;1 | HClO | HCN | α%&lt;100% | HNO2 | HSCN | | H2SO3 | HOCN | | H2CO3 | | | CH3COOH | | Constante de disociación del ácido (Ka): Ka muy grande: ácido fuerte Ka muy pequeño: ácido débil H3PO4⇄H2PO4-1+H+1...

708  Palabras | 3  Páginas

Kc[H2O] = Ejemplo 17-9 Fuerza de ácidos y bases de Brønsted (II) B - + H2 O Kb = HB + OH[HB] [OH-] [B-] Calcular las Concentraciones en una Solución de Acido Poliprotico . Para una solución 3.0 M H3PO4, calcular: (a) [H3O+]; (b) [H2PO4-]; (c) [HPO42-] H2O (d) [PO43-] H2PO4- + H3O+ 0 +x M xM 0 +x M xM H3PO4 + conc Inicial. Cambios conc Equilibrio. 3.0 M -x M (3.0-x) M Kb(B-) = Kw / Ka(HB) pKb + pKa = pKw ácido NH3 HF + NH3 + HF NH4+ H2F+ base + NH2+ F- Keq 5x10-27 2x10-12 10-14 3x10-4 ...

736  Palabras | 3  Páginas

iónico del H3PO4. H3PO4 ------ H2PO4- +H+ H2PO4- ------ HPO42- + H+ HPO42- ------- PO43- + H+ ( esta no se observo en la práctica ya que no se muestra en la gráfica.) 2. Consultando tablas registre los valores de Ka1 , Ka2 y Ka3 del H3PO4 y sus respectivos pKa . Las Ka fueron obtenidas por medio de la maestra de un libro de química* Ka1 = H2PO4-[H+ ]H3PO4 = 7.5x10-3 Pka1 = -log(7.5x10-3) = 2.12 ka2 = HPO4[H+][H2PO4] = 6.2x10-8 Pka2 = -log(6.2x10-8)...

1139  Palabras | 5  Páginas

ácido fosfórico son: Ka1 = 7,5 x 10–3, Ka2 = 6,2 x 10–8 y Ka3 = 2,2 x 10–13, calcule las concentraciones de los iones H+, H2PO4–, HPO42– y PO43– en una disolución de H3PO4 0,08M. Equilibrio 1: H3PO4 c. inicial: 0,08 c. equil.: 0,08 – x Ka1  x . x 0,08  x  7,5.10 3 H2PO4– + H+ 0 0 x x x1  0,021 Entonces: H2PO4–  = H+ = 0,021 x2  0,024 Equilibrio 2: H2PO4 – c. inicial: 0,021 c. equil.: 0,021 – y Ka2  HPO42– + H+ 0 0,021 y 0,021+y y (0,021  y )  6,2.10 8 0,021  y y es...

751  Palabras | 4  Páginas

H2SO4- c) H2SO4 d)HSO4+ e) HSO4- 10. ¿Cuál es la fórmula para el ácido conjugado de piridina, C5H5N? _ _C5H6N+ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 11. ¿Cuál es la fórmula para la base conjugada del ión fosfato diácido, H2PO4-? ___HPO4 2-_________ 12. Considere la reacción de hidracina con el ión sulfato ácido. N2H4(ac ) + HSO4-(ac) ↔ N2H5+( ac ) + SO42 -( ac ) ¿Cuales son las dos bases en esta reacción? _ HSO4-(ac) y SO42 -( ac )_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _...

532  Palabras | 3  Páginas

equilibrio poliprótico y que por lo tanto es anfótera, pudiendo actuar tanto como ácido y como base. Esto nos puede permitir obtener el pH de forma aproximada, pues podemos suponer que el equilibrio que tendrá lugar de forma mayoritaria será: H2PO4 - + H2PO4 - < = > HPO42- + H3PO4- suponiendo esto, en el equilibrio: (23) [HPO42-] = [H3PO4] que sustituyendo en función de h tendremos: (24) ß h = ß3 h3 de donde: (25) 1 = K2 K3 h2 y finalmente, se puede obtener: (26) pH...

1747  Palabras | 7  Páginas

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO FACULTAD DE QUÍMICA Y FARMACIA III SEMESTRE BARRANQUILLA, 2008 Muestra # 1 H3PO4 H3PO4 H2PO4 HPO4 L_______________l______________l Amarillo azul L_______________ BVBC Incoloro azul ...

649  Palabras | 3  Páginas

la grafica (1). La ecuación nos indica que solo se disocio un protón H+ H3PO4 + H2O ↔ H3O+ + H2PO4- Ka1=1.6*10-3Especie libre Primer anfótero Constante de equilibrio | * En el segundo punto de equivalencia según la grafica (1) La ecuación nos indica que se disociaron dos protones H++ H2PO4- + H2O ↔ H3O+ + H2PO4-2 Ka2 = 4.9*10-7,Primer anfótero Segundo anfótero Constante de equilibrio | * En el...

1652  Palabras | 7  Páginas

2Ca(NO3)2 + 4H2O Simplificar la ecuación resultante: 2. Ba + H3PO4 Ba(H2PO4)2 + H2 Asignarle una literal a cada uno de los compuestos químicos presentes: wBa + xH3 PO4 yBa(H2PO4)2 + zH2 Establecer una ecuación matemática para cada uno de los compuestos, multiplicando la literal del compuesto por el total de átomos del elemento. Esto para cada...

1088  Palabras | 5  Páginas

Kilo y Saco de 50 Kilos. Valor : Como se comercializa : ......................................................................................................................................................... SUPERFOSFATO TRIPLE : fORMULA: Ca(H2PO4)2 2H2O Estimula la producción de flores y frutos, fortalece tallos y hojas, ayuda al desarrollo radicular 1 KG VALOR :1 k: 436 - 50 kilos : 21800 Composición: N -P - K: (0% - 48% - 0% ). .........................................................

1302  Palabras | 6  Páginas

mediante un sistema de intercambio con solutos. 1.7.2.2. Tampón fosfato A pH fisiológico, las especies del fosfato con capacidad de tamponar son H2PO4- y HPO42- ya que su valor de pK es de 6,8. Así pues, para el tampón fosfato: pH = 6,8 + log HPO42- / H2PO4- A pH fisiológico de 7,4, la concentración de HPO42- (un 80%) es 4 veces superior a la de H2PO4- (un 20%). Así pues, el tampón fosfato es un sistema muy eficaz para amortiguar ácidos. La concentración de fosfato en la sangre es baja (2 mEq/L)...

595  Palabras | 3  Páginas

CaSO4 (yeso) Si bien, el ácido fosfórico obtenido es un derivado lo consideramos como H3PO4: Ca3 (PO4)2 + H2SO4 → H2PO4- + CaSO4 Mientras el (NH4)2SO4 está en forma de cristales, el H3PO4 es líquido. Si bien, el P aparece en los abonos como Ca(H2PO4)2 por ser asimilable por las plantas. También se venden abonos fosfatados en forma de (NH4)2HPO4, conocido como DAP y en forma de (NH4) H2PO4, conocido como MAP. Tanto el DAP como el MAP son abonos granulados mezclados con tierra, lo que le da un aspecto...

725  Palabras | 3  Páginas

ácido-base. Identifica el ácido y la base. a) HF, F- HF(acido), F- (base conjugada) b) HCl, H2O no corresponde c) Cl-, ClO- no corresponde d) HCN, H2O no corresponde e) H2PO4-, H3PO4 H2PO4-(acido) H3PO4 (base conjugada) 6. En las siguientes ecuaciones, identifica el ácido conjugado y la base conjugada. Observa el ejemplo: Par conjugado ácido-base HCl(ac) + H2O(l) H3O+ (ac) ...

569  Palabras | 3  Páginas

menor ph y alta pco2). 0,7h+ + hbo2 ←→ hbh+0,7 + o2 Tampón fosfato A ph fisiológico, las especies del fosfato con capacidad de tamponar son h2po4- y hpo42- ya que su valor de pk es de 6,8. Así pues, para el tampón fosfato: Ph = 6,8 + log hpo42- / h2po4- A ph fisiológico de 7,4, la concentración de hpo42- (un 80%) es 4 veces superior a la de h2po4- (un 20%). Así pues, el tampón fosfato es un sistema muy eficaz para amortiguar ácidos. La concentración de fosfato en la sangre es baja (2 meq/l)...

740  Palabras | 3  Páginas

Además, la concentración de la base conjugada para la segunda etapa de ionización es numéricamente igual a Ka2. El ácido fosfóricoH3PO4 , es un ácido poliprótico con tres átomos de hidrogeno ionizables: H3PO4(ac)⇌H+(ac)+H2PO4-(ac)Ka1=H+[H2PO4-][H2CO3]=7.5×10-3 H2PO4-(ac)⇌H+(ac)+HPO42-(ac)Ka2=H+[HPO32-][HCO3-]=6.2×10-8 HPO4-(ac)⇌H+(ac)+PO43-(ac)Ka2=H+[PO33-][HCO3-]=4.8×10-13 Datos Volumen de H2SO4 = 25,0 ml Volumen de NaOH utilizado=31.8ml [NaOH] = 0,11547M Volumenml NaOH | pH...

702  Palabras | 3  Páginas

Guía de ejercicios 3° Medio “Reconocimiento de ácidos y bases” I Parte.-Determina si las siguientes especies son ácidas, básicas o anfóteras a. ClO4 - b. HSO4 – c. NaOH d. SO4 -2 e. Cl – f. CrO7 -2 g. H2PO4- h. CH3COOH i. H+ j. AsH4 + k. OH – l. CH3COO – m. NO2 – n. H2S o. Al(OH)3 p. H2O q. NH3 r. HCr2O4 s. PH3 t. S -2 u. NH4 + v. PH4 + w. NO3 – x. H3O + y. PO3 -3 z. HNO2 aa. PO4-3 bb. pOH= 7,8 cc. pH= 0 dd. pOH= 0 ee...

1303  Palabras | 6  Páginas

agua y dióxido de carbono: H2CO3(ac) CO2·H2O (ac) H2O (l) + CO2(g) -Al juntar el bicarbonato sódico con el dihidrogenofosfato de calcio en disolución, también se observa el desprendimiento de un gas, la reacción que se produce es: HCO3-(ac)+H2PO4- H2CO3 (ac) + HPO42- (ac) Al ácido carbónico le ocurre lo mismo que en el ensayo anterior, se descompone en agua y dióxido de carbono. -Para la obtención de carbonato sódico, pesamos 1g de bicarbonato y lo introducimos en una cápsula de porcelana...

1361  Palabras | 6  Páginas

Aniones con DAD Tampón Aniones Agilent Brr 10 8 (p/n:8500-6797) H2PO4 F NO3 NO2 Cl SO4 DAD1 A, Sig=350,80 Ref=245,10 (DEMOIONS\ANIONS10.D) mAU 12 245 nm 6 (ajustado a pH:8.2) 10 ppm aniones Cap : 50µm/ ll.efec.= Cap.: efec = 40cm -BF BF3 Temperatura: 40ºC Voltaje: -30KV Inyec: 200 mbars·seg 4 2 0 1.5 2 2.5 3 3.5 4 min i 4.5 NO2 y NO3 absorben a 220nm ((el resto no)) Br B 10 1515 10 RELACIÓN ALTURAS* H2PO4 20 F NO2 mAU NO3 Cl SO4 DAD1 B, Sig=350,80 Ref=220,10 (DEMOIONS\ANIONS10...

1026  Palabras | 5  Páginas

| |Co2(HPO4)3 | | | | |Pb(H2PO4)2 | | | | |Ni(HCO3)2 | ...

636  Palabras | 3  Páginas

fluoroapatita contiene fluor (F), que contribuye a formar una estructura cristalina muy estable, resistente a la Intemperización. La apatita se intemperiza con lentitud y el fósforo disponible en su mayor parte ocurre en la solución de suelo como H2PO4. El H2PO4 es inmovilizado por las plantas y microorganismos y durante la formación del suelo una cantidad significativa de fósforo es convertido a forma orgánica. Al igual que el nitrógeno, el fósforo es mineralizado para completar un subciclo en el...

1385  Palabras | 6  Páginas

Ejemplos |     | Catión | Anión | Nombre | NaHCO3 | Na+ | HCO3- | Hidrogenocarbonato de sodio | Fe(HSO4)3 | Fe+3 | HSO4- | Hidrogenosulfato de hierro(III) | Ca(HSO3)2 | Ca+2 | HSO3- | Hidrogenosulfito de calcio | Ca(H2PO4)2 | Ca+2 | H2PO4- | Dihidrogenofosfato de calcio | K2HPO4 | K+ | HPO4-2 | Hidrogenofosfato de potasio |   | | Nomenclatura sistemática de la IUPAC |       Igual que en los oxácidos utilizamos dos nomenclaturas: la de adición y la de hidrógeno...

1457  Palabras | 6  Páginas

los siguientes compuestos, ordenándolos en orden creciente de acidez: ácido acético Ka 1.8 x 10-5 ácido clorhídrico Ka No determinada, infinitamente grande ácido fluorhídrico Ka 6.8 x 10-4 ácido benzoico pKa 4.19 ácido fosfórico pKa 7.19 ( H2PO4 - HPO4 2- ) amoníaco Kb 1.8 x 10-5 Respuesta_Se deben tener o todas las Ka o las pKa y compararlas Orden de acidez, en orden de menor a mayor .Amoníaco- ácido fosfórico- ácido acético- ácido benzoico ácido fluorhídrico - ácido clorhídrico 3...

840  Palabras | 4  Páginas

de la sang disminueix. No es pot donar en condicions fisiològiques. L'acidosi sanguinia es la disminució del ph en la sang. 5.Explica detalladament (amb fòrmules) com actua el tampó H2PO4- /HPO4= quan a) se li afegeix un àcid; b) quan se li afegeix una base. -a) HPO4= + H+ -------> H2PO4- b) H2PO4- ---------> HPO4= + H+ 6.En il.luminar un cloropast, el ph del tilcaoides passa de ph=7 a ph=5. Quant ha variat la concentració d'ions hidrogenions per litre? -log[H3O+] = 7 ...

866  Palabras | 4  Páginas

mayor cantidad, en los túbulos renales y en menor grado en el líquido extracelular.  Se puede representar por el equilibrio: H2PO4HPO4-2 + H+ pKa=6,80  Ácido débil: H2PO4 Base conjugada: HPO4-2 Farm. Pablo F. Corregidor 10  Con agregado de H+: HPO4-2 + H+ H2PO4-  Con el agregado de OH-: H2PO4- + OHHPO4-2 + H2O Farm. Pablo F. Corregidor 11  Las proteínas plasmáticas pueden actuar como amortiguadores mediante la siguiente reacción: NH3+ NH2 +...

874  Palabras | 4  Páginas

inflexiones. Grafique la curva de titulación de pH contra mL de NaOH. Determine lo a partir de la curva de titulación . pH inicial = 1.46 H3PO4 +OHH2PO4 + H+ pk1=2.39 H2PO4 +OHH2PO4 + H+ pk2= 6.38 HPO4 +OHPO4 + H+ pk3=11.19 a.- La molaridad de la solución de acido V1 NaOH = 5 ml ...

1079  Palabras | 5  Páginas

HNO3 H2SO4 H3PO4 Ácido nítrico Ácido sulfúrico Ácido fosfórico NO3– HSO4– SO4= H2PO4– HPO4= PO43– Nitrato Bisulfato Sulfato Fosfato diácido Fosfato monoácido Fosfato AgNO3 AgHSO4 Ag2SO4 AgH2PO4 Ag2HPO4 Ag3PO4 Nitrato de plata Bisulfato de plata Sulfato de plata Fosfato diácido de plata Fosfato monoácido de plata Fosfato de plata Fe(NO3)3* Fe(HSO4)3 Fe2(SO4)3 Fe(H2PO4)3 Fe2(HPO4)3 FePO4 ico H2CO3 CH3COOH Ácido carbónico Ácido acético ...

1234  Palabras | 5  Páginas

ácidas como Ca(H2PO4)2 o KHC4H4O6, que generan CO2 cuando se añade agua. Se suele añadir un tercer componente inerte como el almidón para evitar el contacto íntimo entre los ingredientes durante el almacenado y mantener la mezcla seca. Las mezclas NaHCO3-Ca(H2PO4)2 son también ingredientes de las tabletas efervescentes, muy comunes en productos farmacéuticos. Estas tabletas se disgregan en agua formando burbujas de CO2 y facilitan la disolución de los medicamentos. Mezclad 0,75 g de Ca(H2PO4)2 con 0,25...

1337  Palabras | 6  Páginas

Cr2(C2O4)2 | OXALATO DE CROMO | | BO3-3 | Cr+2+ BO3-3 | Cr3(BO3)2 | BORATO DE CROMO | | CH3- COO-1 | Cr+2+ CH3- COO-1 | Cr(CH3 – COO)2 | ACETATO DE CROMO | | HPO4-2 | Cr+2+ HPO4-2 | Cr2(HPO4)2 | FOSFATOMONOACIDO DE CROMO | | H2PO4-1 | Cr+2+ H2PO4-1 | Cr(H2PO4)2 | FOSFATODIACIDO DE CROMO | | S1O3-2 | Cr+2+ S1O3-2 | Cr2(S1O3)2 | SILICATO DE CROMO | | HSO4-1 | Cr+2+ HSO4-1 | Cr(HSO4)2 | SULFATO ACIDO, BISULFATO DE CROMO | | HS3-1 | Cr+2+ HS3-1 | Cr(HS3)2 | SULFITO ACIDO, BISULFITO...

562  Palabras | 3  Páginas

como Ca(H2PO4)2 o KHC4H4O4, que generan CO2 cuando se añade agua. Se suele añadir un tercer componente inerte como el almidón para evitar el contacto íntimo entre los ingredientes durante el almacenado y mantener la mezcla seca. Las mezclas NaHCO3-Ca(H2PO4)2 son también ingredientes de las tabletas efervescentes, muy comunes en productos farmacéuticos. Estas tabletas se disgregan en agua formando burbujas de CO2 y facilitan la disolución de los medicamentos. Mezclad 0,75 g de Ca(H2PO4)2 con...

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