Nh4Cl Nano2 ensayos y trabajos de investigación

presión constante. Porque se encuentra en un sistema cerrado, es decir, intercambia energía (calor y trabajo) pero no materia con los alrededores (su masa permanece constante). 4. Busque en la literatura el valor teórico de calor de formación del NH4CL(S) y calcule el porcentaje de error en su determinación. Rta: Valor teórico del ΔHf°= -314.43 (KJ/mol) ó -314,430 J/mol 5. ¿Los cambios de entalpía medidos en esta práctica son los cambios de entalpía estándar? Rta: 6. ¿Si no lo so, por...

582  Palabras | 3  Páginas

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA DE SANTANDER FACULTAD CIENCIAS AGRARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE INGENIERIA BIOTECNOLOGICA FISICOQUIMICA SAN JOSE DECUCUTA 2013 INTRODUCCION En la práctica se analizo el calor de formación del compuesto cloruro de amonio (NH4Cl(S)), para lo cual se utilizo la ley de Hess, se calculo el cambio de entalpia en 2 reacciones, la primera reacción fue la formación de una disolución de cloruro de amonio por reacción de acido clorhídrico normalizada contra una solución de hidróxido...

1642  Palabras | 7  Páginas

simples mediciones, cual de ambos modelos de difusión de gases, si el de Graham o el de Loschmidt, describe mejor la reacción entre dos gases muy concentrados de ácido clorhídrico y amoníaco. La reacción estudiada fue la siguiente: HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl (s) Se pudo identificar la formación del sólido resultante de la reacción gracias a la formación de un halo blanco dentro del tubo. Esto nos permitió saber cuánto avanzaron cada uno de los gases y finalmente determinar que el modelo más adecuado...

1493  Palabras | 6  Páginas

- Las sales de amonio son solubles en medio acuoso, por lo tanto, no se considera el equilibrio de solubilidad presentado por el cloruro de amonio. - El ión cloruro no forma sales insolubles con otros cationes presentes en la solución problema. Por lo tanto, la solubilidad de este anión con el catión Ag+ será menor a la que forma con otros cationes, por lo tanto, precipitará primero. - El equilibrio que predomina en la solución es el de solubilidad del cloruro de plata, debido a que la constante...

835  Palabras | 4  Páginas

PREPARACIN DE TAMPONES Calcule el pH de las siguientes soluciones NH4Cl 102 M. pka NH4 9.2 NaH2PO4 0.02M H3PO4 pk3 2.2 pk2 7.2 pk1 12.3 250 mL HF 104 M. pka HF 3.2 300 mg de NaOH disueltos y aforados a 100 mL con agua destilada. PM NaOH 40 g/mol 100 mL de NaNO2 0.1 M. pka...

1054  Palabras | 5  Páginas

agua permanace neutra. Nano2 NaNO2 ---> Na(+) + NO2(-) el catión sodio no tiene tendencia a asociarse con el agua, pues el hidróxido, NaOH es un electrolito fuerte. En cambio, el anión nitrito se asocia para formar ácido nitroso: NO2(-) + H2O HNO2 + OH (-) Este es el equilibrio de hidrólisis para la sal que preguntas. Como ves quedan libres los iones OH(-), así que una solución de esta sal tendrá pH básico (pues se forma HNO2 que es un ácido débil) NaNO2  Na + + NO 2 – . El...

704  Palabras | 3  Páginas

R 2 O R 3 O (Pirona) RO o N C R4 (Piridona) R 4 R1 O O R4 R1 O + Complete las siguientes ecuaciones químicas y escriba el mecanismo que explique la formación del producto: O a) O O + 2 CH3O CH3 C H 1) NH4OH 2) DDQ b) O NH4Cl Δ EtO2C O O CO2Et c) EtO O O CH2CH3 H+ + CH3CH2 H NH2 O O d) NC + O NH2 EtO Piperidina EtOH O 4 e) O H+ NH3 O Cl + O f) O CH3NH2 H+ O O Reactividad frente a electrófilos: E E...

1274  Palabras | 6  Páginas

HCHO2; 0,50 M y formiato de sodio, NaCHO2, 0,25 M Ka HCHO2 = 1,8 x 10-4 mol/L R: pH =3,44 b) Ácido nitroso,HNO2, 0, 30 M y nitrito de sodio NaNO2 0,40 M Ka HNO2 = 4,5 x 10-4 mol/L R: pH = 3,47 c) NH3 0,25 M y NH4Cl 0,15 M KbNH3 = 1,8x10-5 mol/L KaNH4+ = 5,49x10-10 mol/L R : pH = 9,48 7.- ¿Qué masa de acetato de sodio CH3COONa, se debe agregar a 0,500 litros de ácido acético, CH3COOH, 0...

536  Palabras | 3  Páginas

Reacciones que involucran energia  En un tubo de ensayo con agua destilada, agregar NH4Cl y observar la reacción.  En un tubo de ensayo con HCl agregar un pedazo de cinta de Magnesio y observar la reacción.  En un tubo de ensayo con H2SO4 agregar una lenteja de NaOH y observar la reacción. Reacción Oxido-Reducción  En un tubo de ensayo con agua destilada, disolver KMnO4 y agregar NaNO2 y observar la reacción.  En un tubo de ensayo disolver HgCl2, agregar Cu y observar la reacción...

871  Palabras | 4  Páginas

calcio en auga é de 0,185 g en 100 mL. Calcula α e Kb para o hidróxido de calcio nestas condicións. S- 0,2296=>23% ; 3,9A10-5 23- Disolvemos NH4Cl en auga. Describe o que ocorre. 24- Disolvemos NaNO2 en auga. Describe o que ocorre. 25- Calcula o pH das seguintes disolucións : a) 0,100 M. de NaAc. c) 0,200M. de NH4Cl. b) 1,00A10-3M. de NaAc. d) 2,00A10-3M. de NH4Cl. S- 8,87 ; 7,87 ; 4,98 ; 5,98 26- Facemos reaccionar 200 CC de HAc 0,10 M. con 200 CC de NaOH 0,10 M. ¿ Que ocorre ? ¿ Como será o pH da disolución...

1604  Palabras | 7  Páginas

Na2SiF6 + H2O 4) K2Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O (NH4)SO4 + K2SO4 + FeSO4 + CO 5) KNO3 + KMnO4 + H2SO4 KNO3 + K2SO4 +MnSO4 + H2O 6) KI + NaNO2 + H2SO4 K2SO4 + Na2SO4 + I2 + H2O + NO 7) NO + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 8) LiH + BR3(C2H5)2O LiBF4 + B2H6 + (C2H5)2 O 9) CoAsS + O2 Co3O4 +As2O5 + SO2 ...

554  Palabras | 3  Páginas

K+ Sales amónicas presentan propiedades semejantes a las potásicas: Solubles en H2O a excepción del NH4HCO3 y NH4ClO4 Sales amónicas difieren de las potásicas: Dan reacciones de hidrólisis ácida NH4Cl(s) + H2O  NH4+ (ac) + Cl- (ac) NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ No son estables térmicamente NH4Cl(s) + Q  NH3 (g) + HCl (g) NH4NO2(s) + Q  N2 (g) + 2 H2O NH4NO3 (s) + Q  N2O (g) + 2 H2O Química Inorgánica Curso 2013-2014 Prof. Gloria Alzuet 10 Óxidos +1 +2 +3 +4 +5 ...

1518  Palabras | 7  Páginas

dihidrógeno fosfato de sodio es: a) 7 c) 9 e) 11 b) 8 d) 10 22. Señala la fórmula correctamente nombrada: a) Fe2O3: óxido ferroso b) NH4Cl: cloruro de amonio c) NaNO3: nitrito de sodio d) KHCO3: carbonato de potasio e) BrO3–1: anhidrido bromoso 17. La relación correcta es: a) CO2: óxido ácido b) LiH: ácido hidrácida c) NH4Cl: hidruro no metálico d) H2SO4: sal oxisal e) NaOH: hidruro metálico 23. Si la formula del dicromato de plomo (IV) es Pb(Cr2O7)2; entonces, la fórmula...

539  Palabras | 3  Páginas

R 2 O R 3 O (Pirona) RO o N C R4 (Piridona) R 4 R1 O O R4 R1 O + Complete las siguientes ecuaciones químicas y escriba el mecanismo que explique la formación del producto: O a) O O + 2 CH3O CH3 C H 1) NH4OH 2) DDQ b) O NH4Cl Δ EtO2C O O CO2Et c) EtO O O CH2CH3 H+ + CH3CH2 H NH2 O O d) NC + O NH2 EtO Piperidina EtOH O 4 e) O H+ NH3 O Cl + O f) O CH3NH2 H+ O O Reactividad frente a electrófilos: E E...

1526  Palabras | 7  Páginas

R 2 O R 3 O (Pirona) RO o N C R4 (Piridona) R 4 R1 O O R4 R1 O + Complete las siguientes ecuaciones químicas y escriba el mecanismo que explique la formación del producto: O a) O O + 2 CH3O CH3 C H 1) NH4OH 2) DDQ b) O NH4Cl Δ EtO2C O O CO2Et c) EtO O O CH2CH3 H+ + CH3CH2 H NH2 O O d) NC + O NH2 EtO Piperidina EtOH O 4 e) O H+ NH3 O Cl + O f) O CH3NH2 H+ O O Reactividad frente a electrófilos: E E...

1470  Palabras | 6  Páginas

– El FeCl2, reacciona con el [V(OH)4]Cl en medio de HCl, dando FeCl3 y VOCl2. 32.– 32.– El HgS reacciona con los ácidos HNO3 y HCl dando H2[HgCl4], azufre y NO. 33.– 33.– El [Cu(NH3)4]Cl2 reacciona con el KCN para dar K2[Cu(CN)3], NH3, NH4Cl y KCNO. 34.– 34.– El CrI3 y el Cl2, reaccionan en medio de NaOH, para dar Na2CrO4, NaIO4 y NaCl. 35.– Cr2O3 + 3 H2O2 + 4 NaOH → 2 Na2CrO4 + 5 H2O Zn + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3 H2 4 Zn + NaNO3 + 7...

1080  Palabras | 5  Páginas

ión-electrón. 2 puntos b) Calcula el rendimiento de la reacción si a partir de 79,5 gramos de permanganato potásico se obtienen 40 gramos de dióxido de manganeso. 1 punto Datos: Masas atómicas: Mn= 55; O= 16; K= 39 Solución: La reacción descrita es: NaNO2 + KMnO4 + H 2 O → NaNO3 + MnO2 + KOH Las dos especies que modifican su número de oxidación y, por tanto, establecen las dos semireacciones son: − Oxidación (aumento del número de oxidación): NO2 → NO3− − Reducción (disminución del número de oxidación):...

1115  Palabras | 5  Páginas

nitrogenados :nitrogeno organico(R-NH2) -3, AMONIACO(NH3)-3, NITROGENO GASEOSO(N2) 0, OXIDO NITROSO (N2O)+1,OXIDO DE NITROGENO (NO) +2, NITRITO(NO2-) +3, DIOXIDO DE NITROGENO(NO2)+4,NITRATO(NO-3)+5 OBTENCION DE LAB (NH4NO2=2H2O+N2 ) ( NH4NO2=2H2O+N2) ( NANO2+NH4CL=NACL+NH4NO2+N2) ( KNO3+FE=FE2O3+K20 +N2)CARACT FISICAS YQUIMICAS DEL N : fisicas Número atómico: 7  Peso atómico: 14,008 Radui atómico covalernte 0,70 A Radio del ion N3-: 1,71 A  Abundancia de los isótopos: N14, 99,62%; N15, 0,38% Notación espectral:...

1263  Palabras | 6  Páginas

laboratorio se puede preparar por la accióndel NaOH con una sal de amonio (NH4). El ion NH4+ que es el ácido conjugado del amoniaco (NH3) transfiere un protón al OH-. El NH3 resultante es volátil y se expulsa de la solución por calentamiento moderado: NH4Cl (ac) + NaOH (ac) NH3 (g) + H2O (l) + NaCl (ac) La producción comercial de NH3 se lleva a cabo por el proceso Haber: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) A partir del nitrógeno se forman se forman tres ácidos comunes. * Oxido nitroso (N2O): se conoce...

586  Palabras | 3  Páginas

carbonato de magnesio (CO[pic]de H2CO3) NaNO2 nitrito de sodio (NO[pic] de HNO2) CuSO4 sulfato de cobre II (SO[pic] de H2SO4) K2SO3 sulfito de potasio (SO[pic] de H2SO3) Ca3(PO4)2 fosfato de calcio (PO[pic] de H3PO4) K2Cr2O7 dicromato de potasio (Cr2O[pic] de H2Cr2O4) NaHCO3 carbonato acido de sodio (bicarbonato de sodio) (HCO[pic] de H2CO3) NaH2PO4 fosfato biácido de sodio (H2PO[pic] de H3PO4) KHSO4 sulfato acido de potasio (HSO[pic] de H2SO4) NH4Cl cloruro de amonio (Cl- de HCl) NH4NO3...

627  Palabras | 3  Páginas

fácilmente, cediendo un protón, en NH3 que es gaseoso,las sales amónicas son térmicamente inestables.La mayoria se descomponen al calentarlas en NH3 y el ácido correspondiente.Si éste es también volátil, la descomposición es muy fácil: NH4Cl(s)-----------HCl(g) + NH3(g) Con calor y hasta en algún caso, puede ocurrir de forma espontánea. (NH4)2CO3(s)------------NH4HCO3(s) + NH3(g) Si el anion de la sal amónica,tiene propiedades oxidantes (Cr2O7)= , (NO3)- , (NO2)-...

1348  Palabras | 6  Páginas

en una microplaca lector. La solución estándar de nitrito ( 5 mM ) se preparó por disolución de 34.5mg de NaNO2 en agua desionizada 100 ml agua y el uso de esta solución para preparar un curva estándar ( 0.78 ^ 50 mM ) . la determinación de nitrato Cadmio en polvo se lavó dos veces con agua desionizada agua , HCl 0,1 N y 0,1 M de NH4Cl ( pH 9,6 ) . activado cadmio fue almacenan en 0,1 M de NH4Cl ( pH 9,6 ) a 10 1C hasta su uso . Para reducir el nitrato a nitrito , 500 ml de La muestra se mezcló con...

1729  Palabras | 7  Páginas

fácilmente, cediendo un protón, en NH3 que es gaseoso,las sales amónicas son térmicamente inestables.La mayoria se descomponen al calentarlas en NH3 y el ácido correspondiente.Si éste es también volátil, la descomposición es muy fácil: NH4Cl(s)-----------HCl(g) + NH3(g) Con calor y hasta en algún caso, puede ocurrir de forma espontánea. (NH4)2CO3(s)------------NH4HCO3(s) + NH3(g) Si el anion de la sal amónica,tiene propiedades oxidantes (Cr2O7)= , (NO3)- , (NO2)-...

1341  Palabras | 6  Páginas

laboratorio se puede preparar por la acción del NaOH con una sal de amonio (NH4). El ion NH4+ que es el ácido conjugado del amoniaco (NH3) transfiere un protón al OH-. El NH3 resultante es volátil y se expulsa de la solución por calentamiento moderado: NH4Cl (ac) + NaOH (ac) NH3 (g) + H2O (l) + NaCl (ac) La producción comercial de NH3 se lleva a cabo por el proceso Haber: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) Oxidos y oxiácidos de nitrógeno El nitrógeno forma tres óxidos comunes: Oxido nitroso (N2O): se conoce...

822  Palabras | 4  Páginas

ebullición descomposición Entalpia de Formación Estado Físico Solubilidad en disolventes orgánicos Soluble Solubilidad en agua Descomposición Fuerzas intermoleculares (relación) Polaridad 3. Escriba la reacción de obtención balanceada PCl5 + NH4Cl → 1 / n ( NPCl2 ) n + 4 HCl Las reacciones se llevan a cabo típicamente en solución de clorobenceno 4. Si sus moléculas son productos comerciales describa el proceso de producción por medio de reacciones 5. Escriba la configuración electrónica...

636  Palabras | 3  Páginas

de H+ per ato +O Ácido ico ato O Ácido oso ito O Ácido hipo oso hipoito SALES TERNARIAS Formados por: (no) metal + anión de un oxiácido Nombre: ……….. ato (e.o alto ) ……….. ito (e.o bajo ) Ej. NaNO2: Nitrito de Sodio NaNO3: Nitrato de Sodio Otros Ej. AlPO3, AlPO4, Ag2SO3, K2Cr2O7, Al2(SO4)3, Ca(NO3)2 SALES CUATERNARIAS Formados por: metal + anión de un oxiácido con H+ presentes Nombre : ……….. ato ácido de……………(e.o alto ) ……….. ito...

778  Palabras | 4  Páginas

níque1(II) 71. Cloruro de platino(II) 72. bromito de cinc 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. MgO CO B2O3 HBr ZnI2 Cu(OH)2 Cr2O3 AlCl3 TiCl4 NO2 MnS NH4Cl AgI SnCl4 FeS H3PO4 HIO3 HSO4Al2(SO4)3 SeO2 Cd(OH)2 Cd(NO3)2 CaCO3 CuI2 Ba(NO3)2 CuSO4 CoCl2 PO43K2CrO4 Mn(NO3) 2 37. Li2CO3 38. SnI4 39. SrSO4 40. PCl5 41. Fe(NO2)3 42. NH4Br 43. Ca(HCO3) 2 KIO3 NH4+ HClO3 HIO4 HCO3KHS 44. CaCr2O7 45. HgNO3 46...

1518  Palabras | 7  Páginas

acido y de qué hidróxido proviene? Escribe la reacción que da origen a la sal 8- Nombrar las siguientes sales (para ayudarte deberás descubrir el ácido del cual provienen ) K 2SO4 Al Cl 3 Ca 3 (PO4 )2 Na 3PO4 NH4Cl Mg (CO3) BaBr2 NaBrO KCLO3 Ca S Ca(NO3)2 Ca3(PO4)2 Mg(ClO4)2 CaCO3 Cu 2 SO4 NaNO2 CaSO3 PbSO4 9) Escribe las estructuras de lewis para: Sulfato de potasio, nitrito de sodio, sulfuro de calcio, sulfito de bario, cloruro de sodio, carbonato de sodio, el anión nitrato, el anión bromato, el anión...

1391  Palabras | 6  Páginas

Carburo de calcio Carbonato de calcio Cloruro de calcio Cloruro de calcio 6 H2O Fosfato de calcio Nitrato de calcio Oxalato de calcio monohidrato Sulfato de calcio Fórmula CH3COONa NaBr Na2CO3 Na2CO3.10H20 NaHCO3 NaClO3 NaCl NaF Na3PO4 Na2HPO4 NaNO3 NaNO2 Na2C2O4 Na2S04 NaHSO4 Na2SO3 NaHSO3 Na2S NaI CH3COOK K2CO3 KClO3 KCl K2CrO4 KNO3 K2SO4 K2SO3 K2S2O3 KI CaC2 CaCO3 CaCl2 CaCl2.6H2O Ca3(PO4)2 Ca(NO3)2 CaC2O4.H2O CaSO4 Estado s s s s s s s s s s s s s s s s sln s s s s s s s s s s sln s s s s s...

1143  Palabras | 5  Páginas

| |8 |1.0713 | |12 |1.1101 | |16 |1.1503 | |20 |1.1907 | |22 |1.2106 | Nitrato de Sodio NaNO2: 15/4 ºC |%P |Densidad | |1 |1.0058 | |2 |1.0125 | |4 |1.0260 | |8 |1.0535 | |12 |1.0816...

1351  Palabras | 6  Páginas

con respecto al BaO de una solución de HCl 0,1130M b) El título del NH3 al reaccionar con una solución de HCl 0,0859 N R: 8,663; 1,46 45. Se prepara una solución reguladora disolviendo 0,0250 moles de nitrito de sodio, NaNO2, en 250 mL de ácido nitroso, HNO2, 0,041 M. Calcule el pH de esta solución suponiendo que el volumen no cambia al añadir HNO2. R: 3,61 46. Se prepara una solución...

1280  Palabras | 6  Páginas

| |8 |1.0713 | |12 |1.1101 | |16 |1.1503 | |20 |1.1907 | |22 |1.2106 | Nitrato de Sodio NaNO2: 15/4 ºC |%P |Densidad | |1 |1.0058 | |2 |1.0125 | |4 |1.0260 | |8 |1.0535 | |12 |1.0816...

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nitrógeno es transferido al oxigeno formándose un grupo hidroxilo y un segundo enlace N-N, la protonación del grupo hidroxilo, seguida de pérdida de agua, produce el catión diazonio. Finalmente la reacción total es: R NH2 + NaNO2+ 2 HCl → R N N Cl + 2 H2O + NaCl Amina Primaria Nitrito Sódico Sal de Diazonio. Las sales de alcanodiazonio son inestables y se descomponen rápidamente en nitrógeno y carbocationes. Reacción de las aminas secundarias...

1224  Palabras | 5  Páginas

respectivas SALES, por ejemplo con el ácido clorhídrico, estas sales por lo general pueden dar una reacción ácida y ser fácilmente solubles en agua. Por ejemplo el Cloruro de amonio es un ejemplo sencillo de Sal de un ácido fuerte y una base débil NH4Cl. R R R N + HCl R R AMINA + N R Cl - R CLORHIDRATO Amina (En el caso de ser una amina insoluble) esta se puede hacer Soluble en H2O transformándola en clorhidrato. lumifeve@gmail.com AMINAS – PROPIEDADES...

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0343 | |8 |1.0713 | |12 |1.1101 | |16 |1.1503 | |20 |1.1907 | |22 |1.2106 | Nitrato de Sodio NaNO2: 15/4 ºC |%P |Densidad | |1 |1.0058 | |2 |1.0125 | |4 |1.0260 | |8 |1.0535 | |12 |1.0816...

1351  Palabras | 6  Páginas

solución hay que disolver 20 G de hidróxido de calcio para que la solución sea 0,8 m? respuesta: 74G 43) ¿Cuántos gramos de cloruro de amonio se necesitan disolver en 100 Ml de agua a fin de obtener una solución 0,05 M, a 20®C? respuesta: 0,27 G nh4cL 44) Una disolución acuosa al 40% P/P de sulfato de amonio tiene una densidad de 1,13 G/Ml. calcule su molaridad y molalidad. respuesta: m= 3,96 molar; M= 5 MOLAL 45) Para una solución que se prepara disolviendo 1 volumen de etanol en 4 de agua...

1362  Palabras | 6  Páginas

de los métodos más viejos, data del siglo diecinueve, y es simplemente una sustitución nucleofílica en la cual el amoníaco reacciona con un ácido alfa halocarboxílico. 2- Método de Strecker Partiendo de un aldehído con un C menos aldehí NaCN + NH4Cl HCN + NH3 + NaCl R O OH NH2 NH2 HCN H R CN NH3 R CN H3O + O R OH 3 31/05/2010 3- Síntesis de Gabriel - malónica maló O O NK O O O O O EtO Br OEt EtO O N O EtO O Br2 EtO OEt NaOEt O EtO O N O EtO...

1077  Palabras | 5  Páginas

0305 40 1.0380 50 1.0440 60 1.0470 70 1.0460 80 1.0400 90 1.0300 100 1.0111 Sulfato de Sodio Na2SO4: 20/4 ºC %P Densidad 1 1.0071 2 1.0161 4 1.0343 8 1.0713 12 1.1101 16 1.1503 20 1.1907 22 1.2106 Nitrato de Sodio NaNO2: 15/4 ºC %P Densidad 1 1.0058 2 1.0125 4 1.0260 8 1.0535 12 1.0816 16 1.1103 20 1.1394   Sulfato de Cinc ZnSO4: 20/4 ºC %P Densidad 2 1.0190 4 1.0403 6 1.0620 8 1.0842 10 1.1071 12 1.1308 14 1.1553 16 1.1806 Sulfuro de...

1350  Palabras | 6  Páginas

V2= 40 mL de NaOH 4.- Compara el efecto de adicionar 0.1 moles de H+ a un litro de a) buffer de ácido fórmico / formiato 1 molar de cada uno y b) agua pura. pH = 3.74 pH = 1 5.- Calcula el pH de una solución, a)NaNO3 0.1M, b)NaNO2 0.1M y a) pH=7 b) pH=8.07 c) pH=8.38 c) NH4Cl 0.1 M. 6.- Suponga que se han añadido 0.1 moles de amoniaco a un litro de sosa 1 M. ¿Cuál es la concentración de la solución amonio en la solución? X = 1.8 * 10 –6 M 7.- Calcula el pH de una disolución de ácido sulfúrico 0...

1733  Palabras | 7  Páginas

laboratorio se puede preparar por la acción del NaOH con una sal de amonio (NH4). El ion NH4+ que es el ácido conjugado del amoniaco (NH3) transfiere un protón al OH-. El NH3 resultante es volátil y se expulsa de la solución por calentamiento moderado: NH4Cl (ac) + NaOH (ac) NH3 (g) + H2O (l) + NaCl (ac) La producción comercial de NH3 se lleva a cabo por el proceso Haber: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) Oxidos y oxiácidos de nitrógeno El nitrógeno forma tres óxidos comunes: • Oxido nitroso (N2O):...

1640  Palabras | 7  Páginas

1M conc: equilibrio 0; 1(1 􀀀 ) 0; 1 0; 1 Ka = 5;10􀀀4 = (0; 1)(0; 1) 0; 1(1 􀀀 ) ;  = 0; 071 Al ser [H+] = 0; 1 = 0; 1
0; 071 = 7; 1;10􀀀3M, el pH sera: pH = 􀀀log[H+] = 2; 15 b) La reaccion que tiene lugar es: HNO2 + NaOH ! NaNO2 + H2O molesHNO2 = M:vol(l) = 0; 1;25;10􀀀3 = 25;10􀀀4 = molesNaOH Al ser el peso molecular del NaOH = 40 grNaOH = molesNaOH:Pm = 25;10􀀀4
40 = 0; 1 g NaOH 5. El acido cloroacetico (ClCH2-COOH) en concentracion 0,01M y a 25oC se encuentra disociado ...

1454  Palabras | 6  Páginas

una disolución 1,0 mol L –1 de un ácido débil HX tiene un pH = 0,70, el valor de su Ka debe ser: (A) 2,0 x 10 –1 (B) 4,1 x 10 –2 (C) 5,0 x 10 –2 (D) 5,0 x 10 –1 (E) 0,61 15. Considere disoluciones acuosas de las siguientes sales: 1. NH4Cl 2. Cu(NO3)2 3. K2CO3 4. NaF formará (n) disolución (es) ácidas (s): (A) 1 y 2 (B) 1 y 3 (C) solo 4 (D) 3 y 4 (E) 2 y 3 16. La sustancia que forma una disolución neutra al disolverse en agua es: (A) (CH3)2NH (B) NaClO (C) NaF ...

1454  Palabras | 6  Páginas

2H2O + N2. Se prepara calentando suavemente una solucion concentrada de NH4Cl y NaNO2. Puede agregarse K2Cr2O7 para descomponer los oxidos de nitrogeno que se forman en pequeñas cantidades en reacciones colaterales. Poner 6g de NH4Cl, 7g de NaNO2 y 6g de K2Cr2O7 en un matraz. Agregar 20ml de agua. Calentar suavemente el matraz y recoger el nitrogeno que se desprende, sobre agua, en el frasco para gas. ECUACIONES: NH4Cl +NaNO2-----NaCl + NH4NO2 (En frio) NH4NO2------N2 + 2 H2O (En caliente) 3...

500  Palabras | 2  Páginas

sodio | NaNO2 | PRS | 99% | O;T;N | 68,9953 | Q+NH4Cl* | Nitrito de sodio | NaNO2 | ¨¨CODEX | 97% | O;T;N | 68,9953 | Q+NH4Cl* | Acido muriatico | HCl | PA | 37% | T;C | 36,43 | neutralizar | Acido sulfanirco | C6H7NO3S | - | - | Xi | 173,2 | neutralizar | Fenol cristalizado | C6H6O | PS | 99% | T;C;Xn | 94,11 | Residuo.tóxico | Hidroxido de amonio | NH4OH | PA | 30% | C;N | 35,04 | Residuo.tóxico | Agua | H2O | desioniz | - | - | 18 | normal | *Se elimina calentado resto del NaNO2 agregando...

1802  Palabras | 8  Páginas

cristalizador, luego en otra torunda de algodón adicionar unas gotas de hidróxido de amonio, juntar ambas torundas y observar la formación de humos blancos. HCl + NH4OH → H2O + NH4Cl Acido clorhídrico + hidróxido de amonio → agua + cloruro de amonio Observación: se pudo observar un gas blanco y gotas de agua. 2) En un tubo de ensayo colocar 1ml. de CuSO4, y luego añadir II gotas de Hidróxido de amonio, observar...

1835  Palabras | 8  Páginas

quedan unidos al metal se hacen más fuertes. SECCIÓN EXPERIMENTAL Obtención y caracterización espectroscópica del complejo precursor de cobalto En un Erlenmeyer de 250 mL se disolvió 5g de cloruro de amonio, NH4Cl en 30 mL de amoniaco concentrado [NH4OH] Cuando se disolvió el NH4Cl se añadió 5g de cloruro de cobalto hexahidratado en polvo (CoCl2.6H2O) Pasados unos minutos y con el fin de que el Co2+ se oxidara a Co3+ se adiciono 8 mL de peróxido de hidrogeno (H2O2) al 30 % en pequeñas fracciones...

1915  Palabras | 8  Páginas

aproximadamente, cuando se almacena en un frasco oscuro en refrigeración. Solución EDTA-Cloruro de amonio: en 900 ml de agua se disuelven 13 g NH4Cl y 1,7 g de etilendiaminotetraacetato disódico. Se ajusta el pH a 8,5 con NH4OH concentrado y se diluye hasta 1l. Solución de EDTA - Cloruro de amonio diluida: se diluyen con agua 300 ml de solución de NH4Cl-EDTA hasta 500 ml. 5 b) c) d) e) NORMA TÉCNICA COLOMBIANA f) g) Ácido clorhídrico, HCl, 6N. NTC 4798 Solución de sulfato...

3234  Palabras | 13  Páginas

Obtención de nitrógeno (N2). Cuando se mezclaron las soluciones saturadas de NaNO2 y NH4Cl y se calentaron se observó un burbujeo en la solución. Sin embargo, las primeras burbujas no se tomaron en cuenta, pues según Semishin (4) las primeras porciones de gas que contienen aire al calentar el matraz sobre la rejilla, no se debe recoger en la probeta. La reacción para la obtención del N2 viene dada por: 22491709271000NH4Cl(ac) + NaNO2(ac) N2(g) + NaCl(ac) + 2H2O(l) En esta reacción, el...

1862  Palabras | 8  Páginas

[Co(NH3)5Cl]Cl2, [Co(NH3)5NO2]Cl2, y [Co(NH3)5ONO]Cl2 y calcular el rendimiento de las reacciones * Identificar los isómeros de enlace (Nitro y Nitrito) mediante espectroscopia IR DATOS Y RESULTADOS Tabla 1. Reactivos Reactivo | Peso (g) | NH4Cl | 4.0372 | [Co(H2O)6]Cl2 | 2,00 | Papel filtro | 0.7480 | Porcentaje de rendimiento 2 g de [Co(H2O)6]Cl2 x 1 mol CoH206Cl2237.84 gx1 mol CoNH35ClCl21 mol CoH206Cl2x 250.29 g1 mol CoNH35ClCl2= 2.1047 g Peso experimental= 2.6051 % de rendimiento...

1982  Palabras | 8  Páginas

H3O+ (ión hidronio) • Solamente analiza el carácter acido-base de las sustancias cuando están disueltas en agua. • No analiza el carácter básico de aquellas sustancias que no poseen iones OH en su molécula (Ejemplo: NH3 y Na2CO3). HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) Ver video Definición Ácido-Base de Lewis Ácido: Es toda especie química (molécula o ión) que acepta un par electrónico de otra sustancia que actúa como base. Ejemplos: H+, BH3, BF3, BCl3, AlCl3, SnCl4, Co3+, ….. Base: Es toda especie química...

2822  Palabras | 12  Páginas

unas cuantas gotas de amida en 3ml de agua aproximadamente, luego agregar 3ml de K2CrO7 y después añadir HCl concentrado. Observar la coloración verde oscura-azulada. Oxida para formar quinonas. Reacción: NH2 O HCl + K2CrO7 CrCl3 + NH4Cl (verdosa) O 5.- Colocar gotas de amina en una luna de reloj y mezclarlo con igual cantidad de HCl conc.Repetir la prueba utilizando ácido sulfúrico conc. Las aminas son bases por lo que reaccionan con los ácidos minerales, a estas sales se les ...

2052  Palabras | 9  Páginas

altamente inflamable Producción del gas desconocido Al realizar el mismo procedimie4nto anterior se hizo una reacción de cloruro de amonio (NH4Cl) y nitrito de sodio(NaNO2) no se observo una coloración en la reacción, es decir, se obtuvo una solución incolora con desprendimiento de nitrógeno como se presenta en la siguiente ecuación: NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2 + 2H2O Conclusiones...

1783  Palabras | 8  Páginas

conteniendo una base débil y su sal. Una disolución típica es la que contiene NH3 acuoso y cloruro de amonio, NH4Cl, una sal iónica soluble. El NH4Cl esta completamente disociado pero el NH3 acuoso sólo está ligeramente ionizado. NH4Cl NH4+ + Cl- NH3 + H2O NH4+ + OH- Tanto el NH4Cl como el NH3 acuoso producen iones NH4+. El NH4Cl completamente disociado proporciona una [NH4+] elevada. Esto desplaza el equilibrio de ionización del NH3 acuoso...

2422  Palabras | 10  Páginas

mL de una solución de fenol, 2 mL de solución de hipoclorito de sodio y diluida hasta 50 mL . Después de 30 minutos, presentó una absorbancia de 0,168; a 625 nm, en un celda de 1 cm. Paralelamente, una alícuota de 10 mL de una solución de NH4Cl [PM = 53,5], de 0,01 g / Lt , es tratada de la misma forma que la muestra problema , presentando una absorbancia de 0,442 ,a 625 nm en un celda de 1cm. Calcule el % de N [P.At NH3. = 17], en la proteína. 16. El ión Nitrito, [pic] , se usa cómo...

2077  Palabras | 9  Páginas

relacionarse los resultados de a) b) y d) con los potenciales normales de los halógenos? (e0 Cl2/Cl- = 1,36 v; e0 Br2/Br- = 1,06 v; e0 I2/I- = 0,54 v) - ¿Se puede esperar que reaccione el agua de bromo con la disolución de KCl? e) Tratar una disolución de NaNO2 separadamente con agua de bromo y disolución de Yodo en KI. - Observar los cambios de coloración e interpretarlos. - ¿Cómo se relacionan estos resultados con los anteriores? - Escribir las reacciones químicas correspondientes. Experimento 3.- Dismutación...

5732  Palabras | 23  Páginas

del grupo NO2 a 820 cm-1).[2] Ilustración SEQ Ilustración \* ARABIC 1. Isómeros de enlace [Co(NH3)5(NO2)]Cl2(izq) [Co(NH3)5(-ONO)]Cl2(der). Experimental. Parte I. Síntesis del cloruro de pentamminclorurocobalto (III); se disolvió 2.5 g de NH4Cl en 15 mL de NH3 concentrado. A esta disolución se añadió lentamente en pequeñas porciones y bajo agitación 5.02 g de CoCl2.6H2O, después de que se disolvió cada porción se formó un precipitado de cloruro de hexammincobalto (II) y con desprendimiento...

1966  Palabras | 8  Páginas

5.- Con ácido sulfúrico concentrado. A unos gramos de la sustancia, añadir H2SO4 concentrado. Materiales y Reactivos Tubos de ensayo. Mechero. Trípode. Vidrio reloj. Tubo de vidrio. Agua. Sales: NH4Cl, FeCl3, CrCl3, NaCl, KCl, CuCl2, LiCl, CoCl2, Hg(NO3)2, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2, NaNO3, KNO2, NaNO2, Na3PO4, CaCO3, Na2CO3, Na2S2O3, CuSO4, NiSO4, FeSO4, KBr, KF, KMnO4, Na2SO3, K2CrO4, NaI. Soluciones: H2SO4 concentrado y diluido, HCl concentrado y diluido, HNO3 concentrado y diluido. Datos Experimentales...

2448  Palabras | 10  Páginas

ml de agua, a la que se agrega otra solución con 0.7 g de NH4Cl en un volumen similar de agua. El AgCl que precipita se lava varias veces con agua y se disuelve en el mínimo volumen posible de una solución de NH3 20% (que se prepara con 10 partes de NH3 28% y 4 partes de agua); se requieren aproximadamente 12 ml; la solución de Ag(NH3)2+ resultante debe utilizarse de inmediato. Por otro lado se disuelven 2.4 g de CoCl2.6H2O y 0.7 g de NH4Cl en la mínima cantidad de agua, a 40⁰C. Luego se agrega NH3...

4133  Palabras | 17  Páginas

20.396g de Nitrato férrico nonahidratado aforado a 250mL. A) Nitrito de sodio (250mL; 0.2M); Sustancia: NaNO2, solido, 98% 250mL NaNO20.2 mol NaNO21000 mL dis.69g NaNO21 mol NaNO210.98=3.52g NaNO2 R= Se necesitan 3.52g de nitrito de sodio aforado a 250 mL. B) Cloruro de amonio (250mL; 0.1M); Sustancia: NH4Cl, 99.5% 250mL NH4Cl0.1 mol NH4Cl1000 mL dis.53.5g NH4Cl1 mol NH4Cl10.995=1.344g NH4Cl R=Se necesitan 1.344g de Cloruro de amonio aforado a 250mL. C) Acetato de sodio (250mL; 0.1M); Sustancia:...

1917  Palabras | 8  Páginas

(50%) realizando inicialmente una evaporación al vacío para pre concentrar la solución hasta un 60%. La solución anterior se concentra hasta alrededor de un 99% usando un evaporador de película descendente y como medio calefactor una sal fundida de NaNO2 - NaNO3 - KNO3 que maneja temperaturas mayores de 400 ºC . en seguida el producto se introduce en un evaporador flash con ayuda de una tubería con calefacción. El NaOH fundido se enfría y se pasa a formado luego de su solidificación y de otros pasos...

2555  Palabras | 11  Páginas