Zn 2 Hcl Zncl2 H2 ensayos y trabajos de investigación

convertir de gramos a moles, necesita determinar la masa molar del compuesto en consideración. 3. La fosfina se puede preparar por hidrolisis de fosfuro de calcio Ca3P2+6H2O 3Ca (OH)2+2PH3 ¿Cuáles de los siguientes enunciados son correctos? a) 1 mol de Ca3P2, produce 2 moles de PH3 1 mol Ca3P2= 2 moles PH3 = 2 moles PH3 1 mol Ca3P2 *REPASO DE MOL -Calcule el número de moles en estas cantidades: a) 25 g de KNO3 K= 39.10 N= 14.01 ...

536  Palabras | 3  Páginas

y el tipo de reacción a la que pertenece cada una de ellas. Reaccion quimica | Ecuación quimica | Tipo de reacción a la que pertenece | Al momento de reaccionar se produjeron unas burbujas y salía un olor desagradable | 20 gotas de HCL + Zn ZnCl2 + H2 | Reaccion Sintesis | Al contacto con la flama se hizo ceniza | Mg + O2 MgO2 | Reaccion de desplazamiento simple | Al momento de reaccionar cambio su apariencia y color | 20 gotas de AgNO3 + Cu CuNO3 + Ag | Reaccion...

709  Palabras | 3  Páginas

el otro extremo directamente en la llama del mechero, finalmente se recogió el producto de la combustión en una capsula de porcelana. Posteriormente se agregaron unas pocas gotas de agua al producto y se tomo el pH con papel tornasol rojo. Figura 2. Combustión del magnesio 2.2. Reacción de desplazamiento Se ubico un tubo de ensayo de unos 5 ml de sulfato de cobre, inclinado el tubo y se dejo caer deslizando con cuidado la puntilla de hierro sobre el tubo de ensayo, hasta que esta se encontrara...

1033  Palabras | 5  Páginas

adicionaron 2 gotas de fenolftaleína. 2.- Obtención de hidróxido: Se dispuso de una capsula de porcelana con agua, cubierta con papel filtro de diámetro inferior a la capsula para que este quedara flotando. Luego se colocó un trocito de sodio en el centro del papel humedecido. Después de observar se agregó fenolftaleína. 3.- Caracterización de ácidos: Se dispuso de 4 tubos de ensayo a los cuales se les agregó agua destilada hasta la mitad, se midió su temperatura. Al primer tubo se le agregó 2 ml. de...

845  Palabras | 4  Páginas

un metal duro (por lo general acero). Granalla de zinc: Es un reactivo de laboratorio de apariencia brillante e insoluble en agua que se usa en experimentos de diferente naturaleza. Acido clorhídrico: es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1. Papel tornasol: Muy usado...

982  Palabras | 4  Páginas

Yoduro de potasio 0.1 M C) Experimentación 1) Con la espátula toma un trozo pequeño de sodio y déjalo caer cuidadosamente en el vaso que contiene agua aproximadamente a la mitad del mismo Precaución la reacción de sodio con el agua es muy violenta 2) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de acido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo 3) Sujeta con unas pinzas un trozo de aproximadamente 5cm de la cinta de magnesio...

551  Palabras | 3  Páginas

Fuenzalida Paulette Fuenzalida FECHA: _________ NOTA: _________ GRUPO DE LABORATORIO: 2 PUNTAJE TOTAL: 60 Puntos Esta planificación constará de las siguientes partes: 1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: Nomenclatura Química 2. HIPÓTESIS: Cada elemento genera distintos compuestos químicos 3. OBJETIVOS PROCEDIMENTALES: 4 Puntos 1. Identificar tipos de materiales y reactivos a utilizar 2. Conocer las medidas de seguridad para trabajar con reactivos 3. Manipular de forma...

638  Palabras | 3  Páginas

Guía de Trabajos Prácticos Nº 2: ECUACIONES QUÍMICAS – REACCIONES QUIMICAS El “cambio químico” se denomina “reacción química”. Se describe la reacción química mediante ecuaciones químicas donde los reactivos son las sustancias iniciales en una reacción y los productos son las sustancias formadas como resultado de la reacción. Los primeros se escriben, por convención, a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Se suelen indicar los estados de agregación de reactivos y productos mediante...

1254  Palabras | 6  Páginas

1……………………………………………………………………………………....Pag 6 Experiencia 2............................................................................................Pag 8 Experiencia 3............................................................................................Pag 10 Experiencia 4............................................................................................Pag 11 Gradilla con tubos de ensayo (1) Pipetas Pasteur (2) Vaso de Precipitados (3) Embudo (4) Espátula (5) Indicadores...

1108  Palabras | 5  Páginas

clorhídrico (HCl) reacciona con los metales que se hallan por encima del hidrógeno en la Serie Electromotriz. Los valores de los potenciales de REDUCCIÓN de estas especies químicas son: 2H(+) + 2e- -----> H2(g)..E = 0 Zn(2+) + 2e- ----> Zn.......E = -0,7628 Como la rección que propones ocurre de forma que el Zn se oxida, es necesario invertir dicha reacción: 2H(+) + 2e- -----> H2(g)...E = 0 Zn -----> Zn(2+) + 2e- .....E= +0,7628 --------------------------------------… 2H(+) + Zn --------->...

865  Palabras | 4  Páginas

posteriormente la formación de pequeños cristales de color grisáceo en la parte inferior de la cápsula de porcelana, después de unos dos minutos de observar este cambio el gas violeta desaparece y se observan más claramente los finos cristales. [1] 2. Combustión C25H52 En una espátula se colocó aproximadamente 1g de parafina, la cual fue expuesta a la llama de un mechero. Se observó cómo se consumía rápidamente la parafina, cambiando a estado líquido y posteriormente una parte a estado gaseoso. En...

1394  Palabras | 6  Páginas

síntesis o unión directa; 2) descomposición; 3) desplazamiento simple y 4) doble desplazamiento o metátesis. Palabras claves: Reacciones, compuestos inorgánicos, síntesis, descomposición, desplazamiento simple, metátesis. Abstract In the following chemistry lab report we will know the different types of reactions that can occur in a given experiment. The chemical reactions of inorganic compounds can be classified into four groups: 1) synthesis or direct binding, 2) decomposition, 3) simple shift...

1229  Palabras | 5  Páginas

el oxidante. Esto es lo que ocurre con los objetos de  hierro que se encuentran expuestos a la humedad y el aire. Cuando pasa un tiempo observamos que se ha formado una delgada capa de óxido de hierro. Entonces decimos que se ha oxidado. 2 Fe  +  3 O2  =  2 Fe2O3 LA OBTENCIÓN DEL CEMENTO. La reacción química que se produce, libera dióxido de carbono, fundiéndose parcialmente dichos componentes formando terrones sólidos conocidos con el nombre de clinker o también, escorias del cemento. El...

745  Palabras | 3  Páginas

CALCULO DE LA FORMULA DEL CLORURO DE ZINC POR ESTEQUIOMETRIA OBJETIVO Se trata de calcular la fórmula del cloruro de zinc midiendo el volumen de H2 ( en ciertas condiciones de presión y temperatura,) que se desprende cuando el zinc reacciona con el clorhídrico en disolución acuosa. MONTAJE (fig 1) Repaso de conceptos: a. Concepto de mol: Un mol de un elemento es el número de Avogadro de átomos de dicho elemento y tiene una masa igual a su peso atómico expresado en...

1048  Palabras | 5  Páginas

Antagonista H2 Cimetidina, el prototipo de losantagonistas de los receptores para la H2. Un antagonista de los receptores de la H2 o antagonista H2 es un medicamentousado para el bloqueo de las acciones de la histamina a nivel de los receptoressobre las células parietales en el estómago, conllevando a una disminución en la producción de ácido del jugo gástrico. Son medicamentos indicados en el tratamiento de la dispepsia, aunque su uso ha disminuido desde la aparición de los más efectivosinhibidores...

707  Palabras | 3  Páginas

propiedades físicas y químicas Tarea previa 1.- ¿Qué es una explosión y qué es una implosión? 2.- Escribe la reacción de descomposición del agua oxigenada 3.- Escribe la reacción que se lleva a cabo entre el agua oxigenada y el yoduro. Material Lentes de seguridad Pipeta Pasteur Jeringas de plástico de 60 mL con tapón o llave de paso Tapones de plástico para introducir los reactivos en las jeringas 2 botellas de plástico de 100 mL para sostener las jeringas bandeja de plástico de 250-400 mL ...

964  Palabras | 4  Páginas

práctica # 2 Tema 2 Alcoholes Reacciones y Reactivos 1. Nombre y formule según corresponda: a) Cicloheptanol OH b) 1,3-Hexanodiol c) 5-Metil-2-hexanol d) 3-Cloro-2-metil-1-butanol e) 6-Fluoro-2-hexanol h) i) HO OH j) OH CH3 f) OH HO OH k) g) 2. Escoja el nombre correcto para los siguientes compuestos: VI. OH I. OH A. 2,3-butanol B. 2,3-butanodiol C. 2,3-butanodial II. CH3-CH=CH-CHOH-CH3 A. 3-penten-2-ol B. 3-pentenol-2 C. 3-pentin-2ol A. 2-butan-1-ol B. 2-buten-1-al C. 2-buten-1-ol...

1073  Palabras | 5  Páginas

reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2 El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado. Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en...

1646  Palabras | 7  Páginas

Preguntas Pregunta 1 Determine la razón masa Zn/masa Cl en moles y también los porcentajes en masa de ambos elementos. Masa molar: Zn= 65.39g/mol Cl= 35.45g/mol 0.53g/65.39g/mol= 8.1x10-3 moles de zinc 0.58/35.45g/mol= 16.4x10-3 moles de cloro Razón masa de Zn/ masa Cl en moles: Para calcular la razón de masa de estos elementos en moles, primero...

1203  Palabras | 5  Páginas

Unidad Zacatenco INGENIERÍA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES “Laboratorio de química básica” “ESTEQUIOMETRÍA” Grupo: 1SM2 No. de Equipo: 3 INTEGRANTES: Profesora: Ernestina Puente Chávez 12 de Octubre de 2012 PRACTICA 2 “ESTEQUIMETRÍA” Objetivo: El alumno comprobará prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiometríco y la eficiencia de una reacción química. CONSIDERACIONES TEÓRICAS ESTEQUIOMETRÍA Las sustancias químicas que constituyen el aire, el...

1382  Palabras | 6  Páginas

GUIA DE QUIMICA 2° PARCIAL 1. ¿Qué son los electrones de valencia? 2. ¿Qué es el número de oxidación? 3. Características de enlaces iónicos, covalente y metálico. 4. ¿Cómo se llama a un átomo que gana un electrón? 5. ¿Qué enlace es el que comparte sus electrones? 6. ¿Qué tipo de enlace se da en el Ca? 7. ¿Qué tipo de enlace se da cuando se comparten electrones pero hay una diferencia de electronegatividades? 8. ¿En qué tipo de enlace se da el “mar de electrones”? 9...

508  Palabras | 3  Páginas

ELÉCTRICA UNIDAD PROFESIONAL AZCAPOTZALCO ACADEMIA DE CIENCIA DE LOS MATERIALES PROBLEMARIO PARA EL 2° EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA APLICADA 1.- Prediga si el cambio de Entropía del Sistema es positivo o negativo para cada una de las siguientes reacciones. Justifique su predicción: a. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) b. NH4Cl (s) → NH3 (g) + HCl (g) c. H2 (g) + Br2 (g) → HBr (g) 2.- La reserva mundial total de petróleo se ha estimado en 2.0 x 1022 J (el Joule es la unidad SI de...

602  Palabras | 3  Páginas

INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION LABORATORIO QUIMICA BASICA PRACTICA # 2 ESTEQUIOMETRÍA GRUPO: 1AM4 EQUIPO N°: INTEGRANTES DEL EQUIPO: Díaz Osorio Erik Iván Donato Regalado Carlos Alberto Jiménez Díaz Antonio Amauri Pérez Marcos Alberto Nombre del Profesora: Arcelia Satiagun Victorino Fecha: 24/09/14 Índice Portada……………………………………………………………………………………………1 Índice………………………………………………………………………………………………2 Objetivo……………………………………………………………………………………………3 Consideraciones teóricas……………………………………………………………………...

1126  Palabras | 5  Páginas

TITULACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HCl UTILIZANDO UN ESTANDAR PRIMARIO. OBJETIVO: Estandarizar soluciones de ácidos utilizando una base sólida. FUNDAMENTO: El Na2 CO3 es la base estándar primaria mas común, es estable y satisface los siguientes requisitos principales. I.-seca a 100° - 110° c 2.-es enfriado en pesafiltro dentro de un desecador 3.-su pesada no requiere de grandes cuidados. 4.- reacciona estequiometricamente. En caso contrario para estandarizar una base se utiliza generalmente...

698  Palabras | 3  Páginas

hidrogeno como un agente reductor . • Obtener hidrogeno a partir de la reacción entre el HCl(ac) y Zn(s) . • Observar la influencia del H2SO4 en la formación de H2(g) . I. DIAGRAMA DEL PROCESO : 1. El hidrogeno como agente reductor. Pasar por CaCl2 [pic] 2. Obtención de hidrogeno . 3. Influencia del acido en la formación de hidrogeno...

1777  Palabras | 8  Páginas

núcleo de este isótopo está formado por un solo protón se le ha bautizado como protio, nombre que a pesar de ser muy descriptivo, es poco usado. H, el otro isótopo estable del hidrógeno, es conocido como deuterio y su núcleo contiene un protón y un 2 1 neutrón. El deuterio representa el 0,0026% o el 0,0184% (según sea en fracción molar o fracción atómica) del hidrógeno presente en la Tierra, encontrándose las menores concentraciones en el hidrógeno gaseoso, y las mayores (0,015% o 150 ppm) en...

537  Palabras | 3  Páginas

Los bloqueadores H2 Son medicamentos que funcionan al reducir la cantidad de ácido gástrico secretado por glándulas en el revestimiento del estómago. Cómo le ayudan los bloqueadores H2 Los bloqueadores H2 se usan para: Aliviar los síntomas de reflujo de ácido, o enfermedad del reflujo gastroesofágico (ERGE), una afección en la cual el alimento o los líquidos se devuelven desde el estómago hacia el esófago (el conducto que va de la boca al estómago). Tratar una úlcera gastroduodenal Famotidina ...

913  Palabras | 4  Páginas

“DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DEL C4H5O2 (ACETATO DE ETILO)” VALORACION DE HCl RESUMEN El objetivo de esta práctica fue mostrar la titulación acido- base mediante el proceso de pesadas múltiples usando un patrón primario estandarizado previamente, en el proceso usamos acido clorhídrico (HCl) la cual era la solución a valorar y como patrón primario se utilizó hidróxido de sodio (NaOH) el cual fue estandarizado con Biftalato de Potasio (C8H5KO4). Todas las soluciones fueron realizadas...

1365  Palabras | 6  Páginas

desplaza a el cobre en el sulfato de cobre y da como resultado sulfato de zinc Zn (s) + CuSO4 (aq) ⇒ Cu (s) + ZnSO4 Reacciones de sustitución o desplazamiento El óxido de mercurio se descompone en mercurio y oxigeno HgO ⇒ Hg + O Reacción de descomposición E l sodio desplaza un hidrogeno y da como resultado hidróxido de sodio Na (s) + H2O (l) ⇒ NaOH (aq) + H2 Reacciones de sustitución o desplazamiento El óxido de plomo 2 se descompone en plomo y oxigeno PbO2 ⇒ Pb + O2 Reacción de descomposición ...

778  Palabras | 4  Páginas

que se produce un cambio brusco de una propiedad física fácilmente observable. Por ejemplo, el cambio de color de un indicador. Objetivo Aplicar los principios de neutralización que rigen las reacciones acido – base, preparar una solución (HCl 0.1N) y titularla para halla su concentración exacta. Adquirir habilidades y destrezas en la preparación y estandarización de soluciones importantes en el análisis cuantitativo. Comprender los conceptos de estándares primario y secundario, y los cálculos...

507  Palabras | 3  Páginas

Tabla 1. Normalización de HCl Concentración del NaOH (titulante): 0.068 M Reacción: HCl + NaOH → NaCl + H2O | Núm. de alícuota | Volumen NaOH 0.068 M consumido (mL | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de HCl en la alícuota(mol) | Molaridad de HCl (M) | Normalidad de HCl (N) | % m/v de HCl | 1 | 10.9 | 7.41x10-4 | 7.41x10-4 | 0.074 | 0.074 | 0.27 | 2 | 10.7 | 7.27x10-4 | 7.27x10-4 | 0.072 | 0.072 | 0.26 | 3 | 10.5 | 7.14x10-4 | 7.14x10-4 | 0.071 | 0.071 | 0.26 | ...

917  Palabras | 4  Páginas

TEMA: Estandarizar HCL 0.1 N OBJETIVOS: 1. Determinar la concentración real que tiene el HCL. INTRODUCCIÓN Los términos generales de una solución se lo puede definir como una mezcla homogénea de dos o más sustancias, en el caso de una solución de HCl en 500ml en 0.1 N, El procedimiento se llama estandarización, titulación o valoración siendo necesario ,ya que es raro que los productos que se utilizan normalmente en un laboratorio tengan purezas del 100%. Se efectúa mediante el uso de una sustancia...

1184  Palabras | 5  Páginas

Trabajo Práctico de Métodos y Técnicas analíticas e instrumentales. Preparaciones de soluciones ácido-básicas. Fundamento teórico. Preparación de la solución de HCl, 0.1 N Fundamentos: Existen dos métodos convenientes para la preparación de soluciones valoradas de HCl: Por pesada directa y por dilución y valoración. La técnica empleada que se detalla a continuación es por dilución directa y valoración, en el cual se prepara una solución de ácido clorhídrico 0,1 N cuya concentración es aproximadamente...

510  Palabras | 3  Páginas

patrón HCl con una concentración de 0.1N, con ayuda del carbonato de sodio , se le agrego unas gotas de indicador (naranja de metilo) al acido clorhídrico y obtuvo un color rojo y después de agregarle el carbonato de sodio se torno a un color amarillo-naranjado. Después se hizo la valorización del hidróxido de sodio con una concentración de 0.1N, al cual se le agregaron unas gotas de nuestro indicador (fenolftaleína) y obtuvo un color rosa, después se le agrego gota a gota la solución de HCl para...

1551  Palabras | 7  Páginas

ANALISIS DEL ESPECTRO INFRARROJO DE LA MOLECULA DE HCl. 1. Objetivo de la práctica. El objetivo de esta práctica es consistente en la obtención de parámetros moleculares a partir del espectro infrarrojo como la distancia de equilibrio, la energía de disociación o constante de fuerza. 2. Interpretación del espectro. Me parece adecuado comentar de una forma un tanto general aspectos referentes al espectro dado sobre la molécula de HCl antes de proceder a los diferentes cálculos necesarios para...

1297  Palabras | 6  Páginas

el aire. Si tu médico te recomienda tomar un complemento de potasio. ¿Tomarías potasio metálico? ¿Qué tomarías? 2. Si un átomo de cloro pudiese ganar un electrón, tendría la misma estructura electrónica que el argón. ¿Eso significa que el cloro que el cloro se convierte en argón? Explica tu respuesta. 3. Hacer el siguiente mapa conceptual. Electrón. Ej. .. .. .. . 1. El fósforo: . P. 2. Cloro: : Cl . 3. Neón: : Ne : 4.Carbono: . C . . .. .. . Otros ejemplos: Tipos de enlaces: Son: -. Enlaces iónicos...

1083  Palabras | 5  Páginas

El Zn en bovinos El Zn resulta esencial como mineral traza por su rol estructural, catalítico y regulatorio de la actividad celular. Las funciones más comprometidas durante su carencia serían la expresión génica, la defensa antioxidante del organismo y el consumo de alimento. Los forrajes y granos pueden no cubrir los requerimientos del animal cuando crecen en suelos carentes o se destinan a categorías de altos requerimientos. Su absorción es intestinal y ajustada a las necesidades del animal, no...

1004  Palabras | 5  Páginas

el cálculo de las cantidades equivalentes de las sustancias que reaccionan, hemos de tener en cuenta la estequiometria de la reacción que tenga lugar : (sin ajustar) Na2CO3 + HCl ! NaCl + H2CO3 ; y el ácido carbónico se descompone: H2CO3 ! CO2 + H2O donde se sabe que "1" mol de carbonato reacciona exactamente con "2" moles de ácido clorhídrico. Para poner de manifiesto el punto de equivalencia, si no tiene lugar en la disolución un cambio observable, es necesario emplear un indicador. De todos...

647  Palabras | 3  Páginas

balanza, papel de filtro, cucharitas plásticas, embudo, globos, gradilla, tubos de ensayo y tapones. Sustancias: Cloruro de hidrógeno (en solución), granallas de Cinc. Procedimiento: 1) Verifique el material dispuesto sobre la mesada. 2) Pese sobre un papel de filtro 0,25 gr; 0,5 gr y 1gr de Cinc respectivamente y luego con la ayuda de un embudo introduzca las granallas dentro de los globos cuidando que las mismas queden en el fondo. 3) A continuación quite los tapones de los...

617  Palabras | 3  Páginas

necesario aplicar respiración artificial. Ingestión: Nunca hacer ingerir algo a una persona inconsciente o con convulsiones. Conectar con un centro asistencial. A menos que dicho centro aconseje otra cosa, si la persona está consciente, hacer ingerir 1 ó 2 vasos de agua, para diluir el ácido. No provocar vómito. Luego de los primeros auxilios conseguir médico adecuado. Nota para el médico: Considere Rayos X del pecho para exposición aguda; el lavaje de estómago con solución de bicarbonato de sodio al...

1189  Palabras | 5  Páginas

(a) congelacion del agua Exotermica (b) el proceso que le ocurre dentro de una compresa fria Endotermica (c) combustion de madera Exotermica (d) combustion de Mg en hielo seco Exotermico (e) fusion del hielo Endotermica 2. Clasifique las reacciones siguientes como endotermicas o exotermicas (a) hacer palomitas de maiz en un horno de microndas Endotermico (b) encender un cerillo Exotermico (c) hervir agua Endotermica (d) quemar combustible para cohetes...

1859  Palabras | 8  Páginas

porque no son tres clases de moléculas, sino tres clases de átomos La opción C es falsa porque tiene 4x3 = 12 átomos de Oxigeno La opción D es correcta porque tiene tres clases de átomos Al, S y O CONTESTE LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN 2. Es valido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos ...

1572  Palabras | 7  Páginas

porque no son tres clases de moléculas, sino tres clases de átomos La opción C es falsa porque tiene 4x3 = 12 átomos de Oxigeno La opción D es correcta porque tiene tres clases de átomos Al, S y O   CONTESTE LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN     2. Es valido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque   A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos ...

1702  Palabras | 7  Páginas

reacción? 2 ml de nitrato de plata 100% + Cu AgNO3+Cu Ag3N+CuO Se formaron 2 ml de plata con cobre Cambio de color descomposición 2 ml de sulfato de cobre(II) 0.5 M + Zn CuSo4+4Zn CuS+4ZnO 2 ml de sulfato de cobre con zinc cambio de color 2 ml de ácido clorhídrico 2 M + Cu HCl+Cu CuCl+H 2 ml de ácido clorhídrico con cobre liberación de gas 2 ml de ácido clorhídrico 2 M + Zn 2HCl+Zn ZnCl2+H2 2 ml de ácido clorhídrico con zinc no paso nada Parte 2.Camino...

786  Palabras | 4  Páginas

porque no son tres clases de moléculas, sino tres clases de átomos La opción C es falsa porque tiene 4x3 = 12 átomos de Oxigeno La opción D es correcta porque tiene tres clases de átomos Al, S y O CONTESTE LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN [pic] 2. Es valido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos ...

1368  Palabras | 6  Páginas

porque no son tres clases de moléculas, sino tres clases de átomos La opción C es falsa porque tiene 4x3 = 12 átomos de Oxigeno La opción D es correcta porque tiene tres clases de átomos Al, S y O CONTESTE LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN [pic] 2. Es valido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos ...

1611  Palabras | 7  Páginas

pequeñas cantidades de sustancias). -Pinza para tubo de ensayo (sirve para sostener tubos de ensayo). -Mechero de alcohol (consiste en un recipiente de vidrio, donde se coloca alcohol y la tapa sirve como mecha). Reactivos -Acido Clorhídrico (HCl). -Acido Nítrico (HNO3). Metales -Hierro (Fe). -Cobre (Cu). -Magnesio (Mg). -Plata (Ag). MARCO TEÓRICO Una Reacción química es el proceso mediante el cual una o mas sustancias se trasforman en una o mas sustancias diferentes...

574  Palabras | 3  Páginas

productos O H 88,8% 11,2% Agua TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Síntesis Descomposición • N2 + 3H2  2NH3 • 2KClO3  2KCl + 3O2 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Sustitución o desplazamiento • Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4 Intercambio o doble sustitución • HCl +NaOH  NaCl + HOH TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Endotérmicas Exotérmicas ECUACIONES QUÍMICAS • Representar reacciones químicas. • Informan sobre: – Sustancias que intervienen. – No. de átomos involucrados...

620  Palabras | 3  Páginas

ACIDIFICACION CON HCL – HF: En la industria petrolera, existen diferentes formas de estimular o mejorar la productividad de un pozo, entre las más usadas se encuentra la acidificación. La cual tiene diferentes aplicaciones dependiendo del tipo y composición de la formación a estimular, en estos procesos, existen variados métodos que incluyen diferentes ácidos y concentraciones y que están directamente relacionados con la profundidad de penetración y la temperatura a la que está planeado que reaccione...

698  Palabras | 3  Páginas

1. La importancia en la industria es que si sabes cuánto usar de cada reactivo, puedes economizar costos de producción, además puedes tener un buen método para encontrar la eficiencia con la que estas produciendo. 2.El rendimiento teórico de una reaccion es la cantidad calculada de producto que se puede obtener a partir de una determinada cantidad de reactivo Cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción dada. 10.2 1la Ley de la conservación de la masa y de la materia...

1651  Palabras | 7  Páginas

4 Fe + 3 O2  2 Fe2O3 Los coeficientes de una ecuación química representan el número de moléculas o el número de moles de reactivos y productos. Así, 4 moles de Fe reaccionan con 3 moles de O 2 para dar 2 moles de Fe2O3. - - Dichos coeficientes en una ecuación ajustada pueden emplearse como factores de conversión para calcular la cantidad de producto formada o la de reactivo consumida. Ejemplo: ¿Cuantos moles de Fe2O3 se producirán a a partir de… 4 moles de Fe? de Fe? 2 1 4 2 moles de Fe? 0...

591  Palabras | 3  Páginas

Química 4º ESO: guía interactiva para la resolución de ejercicios I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química    Índice           Ejercicio Ejercicio Ejercicio Ejercicio Ejercicio Ejercicio Ejercicio Ejercicio Ejercicio Ejercicio 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Medida de la velocidad de reacción Medida de la velocidad de reacción y factores de los que depende Explicación de cuestiones de cinética química      I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química Ejercicio Ejercicio Ejercicio...

3256  Palabras | 14  Páginas

cuenta la estructura de las reacciones químicas, estas se pueden clasificar en: Reacciones de síntesis Reacciones en las cuales dos o más compuestos reaccionan entre sí para formar un producto. A+B→AB N2+3H2→2NH3 Fe+S→FeS 2Mg+O2→2MgO H2+I2→2HI 2Ca+O2→2CaO Reacciones de análisis o descomposición Reacciones en las cuales una sustancia se descompone para formar dos o más productos. Generalmente requieren ser promovidos por calor o electricidad. AB→A+B – Promovidos por calor: ...

770  Palabras | 4  Páginas

2011 INTRODUCCION En esta práctica de laboratorio se detalló y se observó las diversas maneras de manifestación de los cambios físicos y químicos de los metales en este caso los del aluminio(Al), magnesio (Mg), hierro (Fe), cobre (Cu) y zinc (Zn) OBJETIVOS GENERAL Encontrar diferencias entre las propiedades físicas y las propiedas químicas de los metales . ESPECIFICOS Por medio o con la ayuda de experimento llegar a encontrar las diferencias entre la propiedades...

793  Palabras | 4  Páginas

sodio al hacerle el corte en su interior se puede notar el color grisáceo ¿Cómo reacciona el sodio con el agua? El sodio elemental reacciona fácilmente con el agua de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción: 2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g) Se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio (sosa cáustica) e hidrógeno gas. Se trata de una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse dando lugar a una característica llama...

669  Palabras | 3  Páginas

experimentos. 2)Identifique el tipo de factor que ha influido en la velocidad de cada reacción. 3)Explique el efecto de cada uno de los factores en la velocidad de reacción. 4)Escriba las respectivas ecuaciones químicas. 5)Conclusiones del trabajo experimental. .-Experiencia 1: a)Tubo de ensayo HCL+Hierro= se desprendió un gas y se calentó. b)Tubo de ensayo HCL+Zinc =se observo mayor velocidad de reacción, se calentó (reacción exotérmica) y se desprendió un gas. .-Experiencia 2: en ambos tubos...

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colores en la solución cerca del ánodo y cátodo PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES Vidrio Reloj Gotero Policial Clavo de Hierro 4” Tubos de Ensayos de 16 x 150mm Gradilla Alambre Conductor Batería de 6V Vaso Químico de 400mL Lija REACTIVOS Solución de HCl 2M Solución de K3Fe(CN)6 0.02M Cu en lámina Zinc en granallas Solución de AgNO3 al 10% Solución de CuSO4 0.5M Solución de fenlftaleína I.PARTE. REACCIONES REDOX 1. Coloque dos mL de una solución e nitrato de plata al 10% en un tubo de ensayo...

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curso 20/07 1-¿Cual es la característica principal de los elementos del grupo 18 de la tabla? ¿Cual es la característica de su configuración electrónica externa? ------------------------------​------------------------------​--------------------- 2) Encuentre el error de las sig. afirmaciones:  a) La masa molecular relativa del agua es 18g. b) El volumen molar de un gas es de 22.4 dm3 ------------------------------​------------------------------​--------------------- 3) ¿A que se debe la...

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CALCULOS ESTEQUIMETRICOS MOLES / MOLES 1.-¿Cuántos moles de hidrógeno se necesitan para formar 0.25 moles de agua, según la reacción? H2 + O2 H2O 2.-¿Cuántos moles de acido clorhidrico (HCl) se requieren que reaccionen para producir 7 moles de hidrógeno (H2)? Zn + HCl ZnCl2 + H2 3.-En la combustión de 8.5 moles de carbono ¿cuántos moles de monóxido de carbono (CO) se producen? C + O2 ...

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Se observa que al colocarle 1 ml de solución HCl al Zinc metálico se produce gas color blanquecino. Experimento nº2: Se observa que al agregarle gota a gota de KI a la solución de Pb(NO3)2 esta se pone color amarillento. Experimento nº3: Se observa que al agregar 0.05 gr de carbonato de sodio a la solución HCl sale abundante gas al principio. Experimento nº4: Se observa que no pasa nada al agregarle 1 ml de solución H2SO4 a MgCl2, CaCl2 y NaCl. 2. Escriba la ecuación química balanceada correspondiente...

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