H2Co3 ensayos y trabajos de investigación

amortiguador del bicarbonato. Sistema amortiguador del bicarbonato Consiste en una solución acuosa con dos componentes: un ácido débil (el ácido carbónico o H2CO3) y una sal bicarbonato, por ejemplo bicarbonato de sodio (NaHCO3). El H2CO3, se forma en el organismo mediante la reacción: CO2 + H2 ↔ H2CO3 Esta reacción es lenta y las cantidades de H2CO3 que se forman son pequeñísimas a menos que tenga lugar en presencia de la enzima anhidrasa carbónica. Esta enzima es especialmente abundante en las paredes...

596  Palabras | 3  Páginas

Valdivia 0 7 14 kw: 1x10-14 H2O H+ + OH- Ácidos / bases fuertes pH= -log[H+] =log (1/[H+]) [H+]= 1x10-14 – [OH-] [H+]= 1x10-7 Ácidos / bases débiles -log[H+]= -log(1x10-7) Henderson Hasselbalch pH=6.1+log [HCO3] [H2CO3] pH= 7.0 14= pH+pOH ©Dr. Guillermo Valdivia Dr. Guillermo Valdivia ©Dr. Guillermo Valdivia 1 EQUILIBRIO ACIDO BASE 10/11/2011 7 0 14 14 ©Dr. Guillermo Valdivia pH 0 [H+] ©Dr. Guillermo Valdivia BUFFER...

1483  Palabras | 6  Páginas

mamíferos destaca un hecho: en los líquidos extracelulares el catión dominante es el Na+, equilibrado eléctricamente con los aniones Cl- y HCO3-. El sistema amortiguador más efectivo en los mamíferos es el formado por H2CO3/HCO3-, pues el organismo dispone de cantidades casi ilimitadas de H2CO3 proveniente de la hidratación del CO2 metabólico. Este sistema amortiguador no es el único presente en el organismo; las proteínas plasmáticas y celulares, la hemoglobina del glóbulo rojo y los fosfatos intra y extracelulares...

1479  Palabras | 6  Páginas

BICARBONATO Este sistema consiste en una solución acuosa con 2 componentes: Un ácido débil H2CO3 Una sal bicarbonato NaHCO3 El H2CO3 se forma en el organismo mediante la reacción del CO2 con el H2O: La anhidrasa carbónica acelera la velocidad de la reacción. Es abundante en las paredes de los alvéolos pulmonares donde se libera CO2, en las células epiteliales de los túbulos renales donde se forma H2CO3 El segundo componente del sistema, la SAL BICARBONATO, se encuentra en forma de bicarbonato...

574  Palabras | 3  Páginas

condiciones anormales la porción gaseosa, se elimina por los pulmones. Si el CO2 se acumula se combinará con H2O para formar ácido carbónico (H2CO3), reacción catalizada por la anhidrasa carbónica. El H2CO3 se ioniza para formar H2CO- (bicarbonato) e iones hidrógeno (H+). Cuando hay un exceso de H+, éstos son amortiguados por el bicarbonato, generando H2CO3 que a su vez se disocia en CO2 y H2O, y el CO2 se elimina por los pulmones. Sistema amortiguador del fosfato: Incluye los fosfatos orgánicos...

1043  Palabras | 5  Páginas

H3PO4 Ácido fosfórico Fosfato (v) de hidrogeno H2SO3 Ácido sulfuroso Sulfato (lV) de hidrogeno HNO2 Ácido nitroso Nitrato (III) de hidrogeno H2S Ácido sulfhídrico sulfuro de hidrogeno H2SO4 Ácido sulfúrico Sulfato (vl) de hidrogeno H2CO3 Ácido carbónico Carbonato (lV) de hidrogeno HClO3 Ácido clórico Clorato (v) de hidrogeno H3PO3 Ácido fosforoso Fosfato (III) de hidrogeno HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrogeno HBrO4 Ácido perbrómico Bromato (vII) de hidrogeno ...

879  Palabras | 4  Páginas

Escriba la ecuación de Henderson y Hasselbalch aplicada al sistema HCO3- / H2CO3 y con base en ella conteste la siguiente pregunta.¿Cómo participan el aparato respiratorio y el riñón en el control del PH sanguíneo? El pH de una solución que contiene un ácido débil, está relacionado con su constante ácida de disociación y ésta se puede establecer mediante la ecuación de Henderson Hasselbalch. En el ácido carbónico sería:  H2CO3  Ácido débil  H+  Hidrógeno  HCO3-  Ión Bicarbonato  La constante...

1376  Palabras | 6  Páginas

técnicas de laboratorio y en procesos fisiológicos: Impiden o amortiguan las variaciones de pH.  Los mas sencillos están formados por mezclas binarias:  H2CO3 ↔ HCO3- + H+ El H2CO3 es el acido débil y el HCO3- e la base conjugada.  H2CO3 ↔ HCO3- + H+  NaHCO3 ↔ HCO3- + Na+ MECANISMO DE ACCION NaHCO3 + HCl ↔ H2CO3 + Cl- + Na+ pH solo varia de 4,73 a 4,72.  H2O + HCl ↔ OH- + Cl- + 2H+ pH disminuye de 7 a 4. La concentración del par amortiguador al agregar un acido o una...

999  Palabras | 4  Páginas

EQUILIBRIO ACIDO-BASICO: El estado del cuerpo humano se puede conocer por el análisis de la sangre (pH normal= 7.4), que establece un rápido equilibrio con otros líquidos corporales. El principal acido producido en el estomago es el carbónico (H2CO3) el problema fundamental del equilibrio ácido-básico consiste en eliminar los ácidos sin que cambie –o casi no- el pH de los líquidos corporales. Esto se logra con la participación de los sistemas amortiguadores, pulmón y riñones. SISTEMAS AMORTIGUADORES...

1462  Palabras | 6  Páginas

formado por H2CO3/ HCO3-, pues el organismo dispone de cantidades casi ilimitadas de H2CO3, provenientes de la hidratación del CO2 metabólico. Las proteínas plasmáticas y celulares, la hemoglobina del eritrocito y los fosfatos intra y extracelulares intervienen también en los procesos de neutralización. Muchas de las sustancias degradadas en el organismo producen CO2 como producto final, el cual se combina con el H2O y forma acido carbónico, H2CO3. El ácido...

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amortiguador del bicarbonato. Sistema amortiguador del bicarbonato Consiste en una solución acuosa con dos componentes: un ácido débil (el ácido carbónico o H2CO3) y una sal bicarbonato, por ejemplo bicarbonato de sodio (NaHCO3). El H2CO3, se forma en el organismo mediante la reacción: CO2 + H2 ↔ H2CO3 Esta reacción es lenta y las cantidades de H2CO3 que se forman son pequeñísimas a menos que tenga lugar en presencia de la enzima anhidrasa carbónica. Esta enzima es especialmente abundante en las paredes...

632  Palabras | 3  Páginas

aceptan los iones hidrógeno • HCO3 ------ H2CO3 H2O = H+ + OHpH: concentración del ión H+ libre • relación inversa a la concentración del ión OH- pH normal: 7.35 -7.45 Acidos En el organism o EQUILIBRIO ACIDO-BASE Base s Acido s Contro de equilibri ácido-base l l o Buffer o amortiguadores: • Previenen cambios extremos en la concentración de H+ • Formado por un ácido débil (donador de protones) y su base conjugada (aceptara de protones) • H2CO3 ------ HCO3 Amortiguador es Sistemas •...

645  Palabras | 3  Páginas

¿Cuáles son las reacciones de formación del ácidocarbónico (H2CO3) a partir de CO2 y H2O, y de su disociación para formar el ion bicarbonato? El ácido carbónico es el compuesto orgánico con la fórmula H2CO3. También es un nombre dado a veces a las soluciones de dióxido de carbono en agua, debido a que tales soluciones contienen pequeñas cantidades de H2CO3. Ácido carbónico, que es un ácido débil, forma dos tipos de sales, los carbonatos y los bicarbonatos.Cuando el dióxido de carbono se disuelve...

1519  Palabras | 7  Páginas

HCO3- y H2CO3 CO2(g) ⇄ CO2 + H2O ⇄ H2CO3 ⇄ H+ +HCO3- ⇄ H+ + CO3= Alteraciones del equilibrio ácido-básico Cualquier alteración en la relación 20:1 de HCO3-/H2CO3 dará como resultado una acidosis o una alcalosis. •Acidosis respiratoria: acumulación de H2CO3 en la sangre. •Alcalosis respiratoria: se da por una tasa de eliminación de CO2 excesiva. •Acidosis metabólica: Es causada por una disminución en la fracción del bicarbonato, sin que haya cambios o sean muy pequeños en la fracción de H2CO3. • Alcalosis...

566  Palabras | 3  Páginas

bicarbonato El tampón sencillo más importante en la sangre humana es el ion bicarbonato. HCO3 El ion bicarbonato El bicarbonato, HCO3-, está en equilibrio con el CO2 y el H2CO3 (ácido carbónico) como sigue: CO2 + H2O ↔ [H2CO3] ↔ H+ + HCO3- H2CO3 es un ácido débil pKa de 6,14 El ion bicarbonato La tasa de formación de H2CO3 a partir de CO2 y H2O, normalmente baja, aumenta mucho mediante la enzima anhidrasa carbónica, que se encuentra en los glóbulos rojos sanguíneos. Tampones biológicos ...

1266  Palabras | 6  Páginas

equilibrio ácido-básico.-Se combina de forma inmediata con un ácido o una base para evitar cambios excesivos en la concentración de iones H+.-Regula la eliminación de CO2 (por lo tanto de H2CO3) del líquido extracelular (actúa en pocos minutos) 4.- escribir las relaciones de formación del acido carbonico (H2CO3) a partir de CO2 y H2O y de su disociación para formar el ion bicarbonato. Sistemas amortiguadores del organismoLos líquidos corporales son disoluciones amortiguadoras o tampón que pueden...

1742  Palabras | 7  Páginas

Tampón Fosfato. C. Sistema amortiguador Proteínico. Farm. Pablo F. Corregidor 4  El H2CO3 proviene de la siguiente reacción: CO2 + H2O H2CO3 El ác. carbónico formado se disocia según: H2CO3 HCO3- + H+ pKa=6,1 Ácido débil: H2CO3 Base conjugada: HCO3Farm. Pablo F. Corregidor 5  Por agregado de ácidos: HCO3- + H+ H2CO3  Por CO2 + H2O agregado de bases: H2CO3 + OHHCO3- + H2O El pH se mantiene casi invariable con pequeños agregados de ácidos o bases. ...

874  Palabras | 4  Páginas

animales, el H2CO3 del plasma sanguíneo está en equilibrio con el CO2 gaseoso presente en el espacio aéreo de los pulmones, lo que supone una reserva prácticamente ilimitada de CO2 que puede participar en el equilibrio. En este sistema tampón tienen lugar 3 equilibrios reversibles entre el CO2gaseoso de los pulmones y el bicarbonato disuelto en la sangre (Figura de la derecha y Figura inferior). En este sistema amortiguador, la forma ácido es la suma de la [CO2] y de la [H2CO3], y la forma sal...

978  Palabras | 4  Páginas

los compartimientos citoplásmicos está en el intervalo de 6.9 a 7.4. El plasma sanguíneo es amortiguado en parte por el sistema amortiguador de bicarbonato, que consiste de ácido carbónico (H2CO3) como donador de protones y bicarbonato (HCO3-) como aceptor de protones: H2CO3 ↔ H+ + HCO3- (2) (3) Este sistema...

543  Palabras | 3  Páginas

del bicarbonato. Sistema amortiguador del bicarbonato Consiste en una solución acuosa con dos componentes: un ácido débil (el ácido carbónico o H2CO3) y una sal bicarbonato, por ejemplo bicarbonato de sodio (NaHCO3). El H2CO3, se forma en el organismo mediante la reacción: CO2 + H2 ↔ H2CO3 Esta reacción es lenta y las cantidades de H2CO3 que se forman son pequeñísimas a menos que tenga lugar en presencia de la enzima anhidrasa carbónica. Esta enzima es especialmente abundante en las paredes...

610  Palabras | 3  Páginas

bajocondiciones anormales la porción gaseosa, se elimina por los pulmones. Si el CO2 se acumula se combinarácon H2O para formar ácido carbónico (H2CO3), reacción catalizada por la anhidrasa carbónica. El H2CO3 seioniza para formar H2CO- (bicarbonato) e iones hidrógeno (H+). Cuando hay un exceso de H+, éstos sonamortiguados por el bicarbonato, generando H2CO3 que a su vez se disocia en CO2 y H2O, y el CO2 seelimina por los pulmones. −+ +↔⇔+ 33222 HCO H CO H O H CO  Sistema amortiguador del...

596  Palabras | 3  Páginas

ácido pierde todos los hidrógenos (H) formandose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida. Ejemplos: LiOH + H2CO3 → LiHCO3 + H2O Bicarbonato de Litio Fe(OH)2 + H2CO3 → Fe(HCO3)2 + 2H2O Bicarbonato Ferroso Hay dos tipos de ejemplo sales: Sales ácidas, como: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O Sales básicas, como: Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O Calculo de Ph en una solución de sal ácida: Para obtener el Ph de una solución de sal ácida se debe...

562  Palabras | 3  Páginas

de carbono y grasas C6H12O6 + O2 CO2 + H2O glucosa El CO2 es eliminado por la respiración por esta razón el CO2 es llamado un “ácido volátil” 3 20-06-2015 ¿Qué pasaría si no se eliminara el CO2 producido? C6H12O6 + O2 CO2 + H2O CO2 + H2O H2CO3 ACIDO CARBONICO El CO2 no es en sí un ácido, pero de acumularse en el plasma sería una fuente potencial de ácido que provocaría una baja en el pH del líquido extracelular Por esta razón el CO2 es llamado un “ácido volátil” Producción de ácidos fijos...

1699  Palabras | 7  Páginas

pueden amortiguar el H+. Sistema amortiguador del bicarbonato Consiste en una solución acuosa con dos componentes: un ácido débil (el ácido carbónico o H2CO3) y una sal bicarbonato, por ejemplo bicarbonato de sodio (NaHCO3). El H2CO3, se forma en el organismo mediante la reacción: CO2 + H2 ↔ H2CO3 Esta reacción es lenta y las cantidades de H2CO3 que se forman son pequeñísimas a menos que tenga lugar en presencia de la enzima anhidrasa carbónica. Esta enzima es especialmente abundante en las paredes...

908  Palabras | 4  Páginas

mayoría de los compartimientos citoplásmicos está en el intervalo de 6.9 a 7.4. El plasma sanguíneo es amortiguado en parte por el sistema amortiguador de bicarbonato, que consiste de ácido carbónico (H2CO3) como donador de protones y bicarbonato (HCO3-) como aceptor de protones: H2CO3 ↔ H+ + HCO3- (2)         (3) Este sistema...

524  Palabras | 3  Páginas

responder a los cambios de pH de varias formas: 1. El ion bicarbonato es realmente la base conjugada del ácido carbónico: H+ + HCO3- [H2CO3] ; pKa = 6,14 [Reacción ácido-base no enzimática, prácticamene instantánea] 2. El ácido carbónico, sin embargo, es rápidamente convertido en CO2 y agua por la anhidrasa carbónica, lo que hace de él una especie transitoria: [H2CO3] CO2 + H2O ; pKa = 6,14 [Reacción enzimática con muy alta velocidad] 3. En relación a los dos productos de la reacción de la anhidrasa...

709  Palabras | 3  Páginas

Buffer bicarbonato H2CO3 K= [H+] [HCO3-] [H2CO3] H2CO3 H+ + HCO3H+ + HPO42- CO2(d) + H2O K= [H2CO3] [CO2] [H2O] Buffers de importancia biológica CO2(g) [CO2(g)] [CO2(d)] CO2(d) K= El pH del buffer bicarbonato depende de: 1)  La concentración de H2CO3 y HCO32)  La concentración de H2CO3 depende del CO2(d) 3)  La concentración de CO2(d) depende de la presión parcial del CO2(g) Poder tamponante bicarbonato depende de [HCO3-] y [CO2(g)] Buffer bicarbonato H2CO3 CO2(d) + H2O CO2(g)...

713  Palabras | 3  Páginas

y del buffer. NaHCO3 H2O H2CO3 + OH 0.8 M 0 0 -x +x +x Kb = 2.4 x 10-8 = = 1.3856 x 10-4 = 3.85 14 – 3.85 = pH del NaHCO3 10.14 Na2CO3 HCO3 H2CO3 + OH 0.5 M 0.5 M 0 0 +x +x Kb = 2.1 x 10-4 = = 0.010246 = 1.9894 14 - 1.9894 = pH del Na2CO3 12.01 Ph del Buffer NaHCO3 H2CO3 + OH 0.8 M 0.5 ...

1454  Palabras | 6  Páginas

adffhfkldhsgj huhjdkhfjfhashfasjÁcidos oxácidos Ácido nítrico HNO3 Usos: se usa en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes, plásticos, explosivos, fabricación de medicamentos y grabado de metales. Ácido carbónico H2CO3 Usos: se utiliza en la industria en forma: Gaseosa: para fabricación de bebidas carbonatadas (gaseosas), jardinería (invernaderos).  Líquida: equipos de extinción de incendios, cámaras de refrigeración.  Sólida: como hielo seco para fabricación...

1036  Palabras | 5  Páginas

extracelular. Se compone de una solución acuosa cuyos componentes son el ácido carbónico (H2CO3) y una sal de bicarbonato, que se produce predominantemente en el cuerpo en forma de bicarbonato sódico (NaHCO 3). CO2 + H2O <---> H2CO3 <---> H + + HCO3- Si la adición de un ácido fuerte a la solución de bicarbonato, exceso de iones H + se tamponada para HCO3-. Por lo tanto habrá una mayor formación de H2CO3, que se convierte en CO2 y H2O - que a su vez se elimina del líquido extracelular por...

931  Palabras | 4  Páginas

carbónico (H2CO3) respecto de la del ion bicarbonato (HCO3).pka = 6,4 H2CO3 +H2O H3O+ + HCO3 NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH pH = pKa + log [base conjugada] = [Ácido] 8 = 6,4 + log [HCO3] / [H2CO3] = 8,0-6,4=log[HCO3-]/[H2CO3] 1,6=log[HCO3-]/[H2CO3]= log1,6=[HCO3]/[H2CO3]= 39,81=[HCO3]/[H2CO3] [H2CO3]/[HCO3-] = 1 / 39,81 = 0,025. 5 El PH del plasma sanguíneo es 7,40 considere que el sistema amortiguador principal es el de HCO3-/H2CO3 y calcule...

1388  Palabras | 6  Páginas

el tampón bicarbonato las dos especies son el ión bicarbonato HCO3- y el ácido carbónico H2CO3. CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+ Es un gran amortiguador de ácidos, pues a pH 7,4 hay 20 moléculas de HCO3- por 1 de H2CO3. Actúa en el medio extracelular ya que es un sistema abierto: en el plasma sanguíneo, el CO2 procedente del metabolismo celular puede reaccionar de manera reversible con el H2O, formando H2CO3. Éste se puede volver a disociar y eliminar el exceso de CO2 por ventilación pulmonar y...

645  Palabras | 3  Páginas

producción de dichos ácidos en el ejercicio extremo puede bajar el pH de la sangre periférica incluso por debajo de 7,0. En los animales con pulmones, el sistema amortiguador carbónico/bicarbonato es especialmente efectivo. En estos animales, el H2CO3 del plasma sanguíneo está en equilibrio con el CO2 gaseoso presente en el espacio aéreo de los pulmones, lo que supone una reserva prácticamente ilimitada de CO2 que puede participar en el equilibrio. En este sistema tampón tienen lugar 3 equilibrios...

537  Palabras | 3  Páginas

El principal sistema amortiguador que regula el pH de la sangre es el sistema de ácido carbónicobicarbonato. El ácido carbónico (H2CO3) y el ion bicarbonato (HCO3-) son un par conjugado ácido-base. Además, el ácido carbónico se descompone en dióxido de carbono gaseoso y agua. Los equilibrios importantes de este sistema amortiguador son H+(ac) + HCO3-(ac) ⇔ H2CO3(ac) ⇔ H2O(l) + CO2(g) [1] Son notables varios aspectos de estos equilibrios. Primero, aunque el ácido carbónico es un ácido ...

1261  Palabras | 6  Páginas

Por qué funciona como un sistema amortiguador más importante en el extracelular, consiste en una solución acuosa con dos componentes: 1) un ácido débil, H2CO3 y 2) una sal bicarbonato, por ejemplo NaHCO3. El H2CO3 se forma en el organismo mediante la reacción del CO2 con el H2O, el ­­­­­­­­­­­­­­ H2CO3 se ioniza débilmente forma pequeñas cantidades de H+ y de HCO3. El segundo componente del sistema, es la...

1633  Palabras | 7  Páginas

se indica la regla paso a paso: nombre 1.- ácido sulfuroso 2.- ácido sulfúrico 3.- ácido nitroso 4.- ácido nítrico 5.- ácido carbónico 6.- ácido clórico 1º paso SO2 SO3 N2O3 N2O5 CO2 Cl2O3 2º paso H2SO3 H2SO4 H2N2O4 H2N2O6 H2CO3 H2Cl2O4 3º paso H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 H2CO3 HClO2 Se puede observar que en las filas 3, 4 y 6 se simplificó la fórmula obtenida en el segundo paso. Otro detalle importante consiste en que el hidrógeno se debe escribir en primer término. Ejercicio 1.a) Escribir el nombre...

1199  Palabras | 5  Páginas

se producen las siguientes reacciones: CO32-+ H3O+  HCO3- + H2O HCO3- + H3O+  H2CO3 + H2O Como indicador se utiliza Heliantina (Naranja de metilo) que tiene un intervalo de pH de viraje 3,1-4,4, por lo que es capaz de señalar el Punto Final del segundo equilibrio. Por ello, la reacción volumétrica global es: CO32- + 2H3O+  H2CO3+ 2H2O En realidad, la especie que hemos denominado H2CO3 incluye tanto al H2CO3 como al CO2(aq), por lo que el punto final no es demasiado claro, ya que existe la...

1295  Palabras | 6  Páginas

concentración de ácido carbónico (H2CO3) respecto a la del ión (HCO3 ). pH= 14 - pOH pOH= -log[OH ] 8 = 14 - pOH 6= -log[OH ] pOH= 14-8 antilog(-6)= [OH ] pOH= 6 1x10^-6=[OH ] 5. El pH del plasma sanguíneo es de 7.4. Suponiendo que el sistema amortiguador principal es el de HCO3 / H2CO3 y calcule la relación [HCO3] / [H2CO3] pKa=6.5 ¿el sistema es mas eficaz...

1118  Palabras | 5  Páginas

exista la capacidad buffer 1. Si la concentración del H2CO3 en el plasma sanguíneo es aproximadamente 0.00125M a. Calcule la concentración de HCO3 – en el plasma, cuando el pH es 7.4 b. Halle la razón HCO3 / H2CO3 del buffer forma ácido es la suma de la [CO2] disuelto en el plasma y de la [H2CO3], y la forma sal es la [HCO3−]. El equilibrio se desarrolla segúnla siguiente reacción: CO2 + H2O 􀀧 H2CO3 􀀧 HCO3− + H+ El H2CO3 es un ácido moderadamente fuerte, con un pK aproximado de 3...

504  Palabras | 3  Páginas

dióxido de carbono puede ser atestiguada. En la siguiente fórmula está representada la reacción de la efervescencia: CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq) Aunque en esta reacción no hay liberación de CO2, la efervescencia viene después ya que el ácido carbónico (H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2 de la siguiente manera: H2CO3 (aq) → CO2 (g) ↑ + H2O (l) En el caso de las bebidas carbonatadas, la efervescencia se puede presentar ya sea por el simple escape de gas disuelto debido...

842  Palabras | 4  Páginas

solución de carbonatos CO3-H2CO3 a través de una titulación acido- base, como en todas las valoraciones por neutralización se depende de la reacción entre el analito y un reactivo patrón, el analito en este laboratorio fueron los bicarbonatos y el reactivo patrón es el acido clorhídrico; el punto de equivalencia se detecto por medio de los indicadores fenolftaleína y naranja de metilo. ABSTRACT: This lab is intended to determine the concentrations of carbonate solution CO3-H2CO3 through an acid-base...

1654  Palabras | 7  Páginas

la regla paso a paso: nombre 1º paso 2º paso 3º paso 1.- ácido sulfuroso SO2 H2SO3 H2SO3 2.- ácido sulfúrico SO3 H2SO4 H2SO4 3.- ácido nitroso N2O3 H2N2O4 HNO2 4.- ácido nítrico N2O5 H2N2O6 HNO3 5.- ácido carbónico CO2 H2CO3 H2CO3 6.- ácido clórico Cl2O3 H2Cl2O4 HClO2 Se puede observar que en las filas 3, 4 y 6 se simplificó la fórmula obtenida en el segundo paso. Otro detalle importante consiste en que el hidrógeno se debe escribir en primer término. Ejercicios: ...

1106  Palabras | 5  Páginas

los tejidos (baja pO2, menor pH y alta pCO2). 0,7H+ + HbO2 ←→ HbH+0,7 + O2 6 1.7.2. Tampones inorgánicos 1.7.2.1. Tampón carbónico/bicarbonato Está constituido por H2CO3 y HCO3-. Aunque su valor de pK (6,1) está algo alejado del pH fisiológico de la sangre (7,4), es un sistema muy eficaz debido a que: 1) La relación HCO3-/ H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le proporciona una alta capacidad tampón frente a los ácidos; 2) es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2 puede ser eliminado por...

1001  Palabras | 5  Páginas

constante, se encuentra entre 7.35 y 7.45, la vida en los mamíferos no es compatible con niveles menores del pH sanguíneo menores a 7 o mayores a 8. Las sustancias segregadas producen CO2 (dióxido de carbono) el cual se combina con H20 (agua) y produce H2CO3 (ácido carbónico), este ácido tiene la ventaja de que puede ser eliminado a través de la RESPIRACIÓN. En el metabolismo producimos además, otros ácidos como el sulfúrico (derivado de aminoácidos cisteína y metionina) el ácido acetoacético y beta hidroxibutírico...

1327  Palabras | 6  Páginas

alcalina al torrente sanguíneo desde el intestino. Si el agua alcalina se llevara directamente al torrente sanguíneo desde el intestino, el regulador ácido (ácido carbónico H2CO3) interactuaría con el agua alcalina para disminuir el pH de la sangre y el regulador ácido se convertiría en un regulador alcalino. Ca(OH) 2 + 2(H2CO3) = Ca++(HCO3-)2 + 2(H2O) Un incremento de bicarbonatos en el torrente sanguíneo previene el envejecimiento y ataca las enfermedades degenerativas. El ejemplo anterior...

710  Palabras | 3  Páginas

actuación del tampón de más importancia en el organismo, el equilibrio de ácido carbónico (H2CO3) y bicarbonato (HCO3-), presente en el líquido intracelular y en la sangre. Como producto del metabolismo se produce CO2 que al reaccionar con las moléculas de agua produce ácido carbónico, un compuesto inestable que se disocia parcialmente y pasa a ser bicarbonato según el siguiente equilibrio: CO2 + H2O  H2CO3  HCO3- + H+ Entonces, el bicarbonato resultante se combina con los cationes libres presentes...

921  Palabras | 4  Páginas

bajocondiciones anormales la porción gaseosa, se elimina por los pulmones. Si el CO2 se acumula se combinarácon H2O para formar ácido carbónico (H2CO3), reacción catalizada por la anhidrasa carbónica. El H2CO3 seioniza para formar H2CO- (bicarbonato) e iones hidrógeno (H+). Cuando hay un exceso de H+, éstos sonamortiguados por el bicarbonato, generando H2CO3 que a su vez se disocia en CO2 y H2O, y el CO2 seelimina por los pulmones. −+ +↔⇔+ 33222 HCO H CO H O H CO  Sistema amortiguador del fosfato: ...

1330  Palabras | 6  Páginas

llamado ácido carbónico. Cuando se añade iones de hidróxido al ácido carbónico se convierte en iones de bicarbonato, adiciones ulteriores de hidróxido convertirán el ion de bicarbonato en ion de carbonato. La ecuación química para esto es: CO2+H2O⟶ H2CO3 Para un lodo base agua, el análisis químico por titulación incluye la determinación de la alcalinidad, los cloruros, el calcio, la durea total (Ca y Mg) y la concentración de Potasio. Mientras que un medidor de pH se puede utilizar para...

768  Palabras | 4  Páginas

iesnicolascopernico.org/FQ/4ESO/temas/enlace.pdf 100 COMPUESTOS CH3 | METILBENCENO | OH | HIDROXIBENCENO | Kclo3 | CLONATO DE POTASIO | KCl | CLORURO DE POTASIO | O2 | OXIGENO GASEOSO | H2O | AGUA | HNO3 | NITRICO | H2SO4 | SULFURICO | H2CO3 | CARBONICO | CuCl2 | CLORURO DE COBRE (II) | Zn3(PO4)2 | FOSFATO DE CINC | Hg2Cl2 | NITRATO DE MERCURIO (I) | Na(H2PO4) | FLORURO DE SODIO | Ca(CH3COO)2 | ACETATO DE CALCIO (I) | Sn(CO3) | CARBONATO DE ESTAÑO (II) | Al2(S)3 | SULFATO...

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100 COMPUESTOS CH3 METILBENCENO OH HIDROXIBENCENO Kclo3 CLONATO DE POTASIO KCl CLORURO DE POTASIO O2 OXIGENO GASEOSO H2O AGUA HNO3 NITRICO H2SO4 SULFURICO H2CO3 CARBONICO CuCl2 CLORURO DE COBRE (II) Zn3(PO4)2 FOSFATO DE CINC Hg2Cl2 NITRATO DE MERCURIO (I) Na(H2PO4) FLORURO DE SODIO Ca(CH3COO)2 ACETATO DE CALCIO (I) Sn(CO3) CARBONATO DE ESTAÑO (II) Al2(S)3 SULFATO DE ALUMINIO K2(CRO4) DICROMATO DE POTASIO Mg2BR BROMURO DE MAGNESIO 2HCl ACIDO CLORHÍDRICO ...

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el tampón ácido carbónico-bicarbonato (H2CO3 / HCO3-) en el medio extracelular y el tampón fosfato (HPO42- / H2PO4-) en el medio intracelular. 4-TIPOS DE SISTEMA TAMPÓN Y SU LOCALIZACION Pueden ser de acción extracelular o de acción intracelular: -ACCIÓN EXTRACELULAR: Como el sistema amortiguador del bicarbonato o del fosfato. El sistema amortiguador del carbonato consiste en una solución acuosa con dos componentes: un acido débil (acido carbónico H2CO3) y una sal bicarbonato (bicarbonato de...

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el principal ion positivo en los fluidos extracelulares). ¿Qué características del bicarbonato sódico contribuyen a su eficacia como tampón biológico? A. El ion bicarbonato (HCO3-) se puede combinar con un protón (H+) para formar ácido carbónico (H2CO3), absorbiendo así protones de la disolución y elevando el pH sanguíneo. B. El ácido carbónico, que se puede formar a partir de CO2 y agua, puede disociarse en H+ y HCO3- para proporcionar H+ y bajar el pH sanguíneo. C. El ácido carbónico, que se...

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(aq) + 3 H2CO3 (aq) Además, el H2CO3 tiene una alta constante de descomposición produciendo agua y al óxido ácido del cual proviene este oxácido, que es CO2 (proviene del CO2 puesto que el H2CO3 y el CO2 tienen el carbono con el mismo estado de oxidación +4). Entonces finalmente la reacción queda así C6H8O7 (aq) + 3 NaHCO3(s) -> C6H5O7Na3 (aq) + 3 H2CO3 (aq) <-> C6H5O7Na3 (aq) + 3 H2O (l) + 3 CO2 (g) La reacción está en equilibrio, es decir no se acaba todo el H2CO3, sino que...

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amortiguadores más apropiados en la sangre son ácidos débiles con un pKa de alrededor de 7. El sistema amortiguador más importante de la sangre es el amortiguador CO2/bicarbonato. Está formado por agua, dióxido de carbono (CO2 anhídrido del ácido carbónico H2CO3) e hidrogeno de carbono (HCO3- O “bicarbonato”). El equilibrio entre el CO2 y el HCO3- es acelerado por la enzima anhidrasa carbónica “carbonato desidratasa”, que contiene zinc. En el pH de la sangre, el CO2 y el HCO3- se encuentra en una relación...

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de acido carbónico (H2CO3). El dióxido de carbono es un gas de invernadero, lo que significa que ayuda a atrapar el calor proveniente del Sol en nuestra atmósfera. Sin el dióxido de carbono en nuestro aire, la Tierra estaría muy fría. Se produce dióxido de carbono cuando se queman combustibles fósiles: hulla ,petróleo. Gas natural y madera. FORMULA el CO2 reacciona con el agua y forma el H2CO3, luego entonces tienes: NaOH + H2CO3 -----> NaHCO3 + H2O CO2+ H2O → H2CO3  El agua más el dióxido...

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bicarbonato como aceptor de protones. La reacción general es: CO2 + H2O < ---> H + HCO3 (pKa=6.1). El ácido carbonico prácticamente no existe porque al hacer la catálisis es un proceso muy rápido y se disocia casi instantáneamente. CO2 + H2O < --- > H2CO3 Esta reacción es catalizada por la enzima más efectiva del cuerpo humano: la anhidrasa carbónica. Sin ella la reacción seria demasiado lenta para asegurar nuestra supervivencia. Alteraciones relacionadas con el sistema CO2/Bicarbonato Acidosis...

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monohidrógeno fosfáto: H2PO4- / HPO42- , cuyo pKa es 6.86. Es esencial para el control de pH del fluído intercelular. -Sistema anhídrido carbónico / bicarbonato: CO2 / HCO3- , cuyo pka es 6.1 (Conocido tambien como sistema ácido carbónico / bicarbonato: H2CO3/ HCO3- , cuyo pKa es 6.4). Actúa primordialmente en la sangre. El CO2 proviene de los pulmones y de los desechos celulares. -Sistema de proteínas: éstas contienen grupos ácidos y básicos; algunos de estos grupos tienen un pKa cerca de 7.0. Como las...

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HCO3- 100% ionizado en H2O HCl H2SO4 HNO3 H3O+ HSO4H3PO4 HF CH3COOH Aumenta la fuerza del ácido Fuerza relativa de varios pares conjugados ácido-base comunes, que aparecen listados en posiciones opuestas de las dos columnas Débil H2CO3 H2S H2PO4NH4+ HCO3HPO42H2O Insignific ante HSOHH2 HPO42NH3 CO32PO43OHS2O2 HFUERTE Aumenta la fuerza del base 100% protonado en H2O Insignific ante EFECTO DEL IÓN COMÚN La disociación de un electrolito débil disminuye cuando se agrega...

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H+ → HCO3 ‾ (VF) HCO3‾ + H+ → Na2CO3 (VM - VF) c. Si la muestra contiene NaHCO3 HCO3‾ + H+ → H2CO3 (VM) d. Si la muestra contiene NaOH y Na2CO3. OH‾ + H+ → H2O CO3= + H+ → HCO3 - * El volumen gastado en las dos reacciones anteriores corresponde a VM - VF HCO3- * + H+ → H2CO3 (VM - VF) e. Si la muestra contiene Na2CO3 y NaHCO3 CO3= + H+ → HCO3 - * (VM) HCO3‾ + H+ → H2CO3 HCO3- * + H+ → H2CO3 El volumen gastado en las dos reacciones anteriores corresponde a VM - VF. Los resultados en muestras...

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valor del pH de una solución 0,02M de HCl El sistema carbonato de las reacciones ácidobase está presente en el medio ambiente particularmente en el agua. Paso 1: CO2(l) →CO2(ac) Paso 2: CO2(ac) + H2O ↔ H2CO3 K= [ H 2CO3 ] = 1,6 x10−3 [CO2 ] 4 30/11/2011 PASO 3: H2CO3 ↔ H+ + HCO3- PASO 4: La caliza (CaCO3) en estado sólido tiene la reacción de solubilidad. CaCO3 ↔ Ca2+ + CO32Kps = [Ca2+][CO32-] = 5 x 10-9 Ejemplo: determina el pH del agua de lluvia si el CO2 en la atmósfera...

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