Ejercicios Resueltos De Balanceo De Ecuaciones Quimicas ensayos y trabajos de investigación

Química General Tarea Unidad 5 Estequiometria Ejercicios resueltos sobre balanceo de ecuaciones químicas (redox) Ejercicios: +1 +7 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +3 +6 -2 +1 -2 1. KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Se reduce +5 e- Se oxida -1 e- +2 ...

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TALLER DE EJERCICIOS BALANCEO DE ECUACIONES – REDOX LOGROS: Identifica el tipo de reacciones químicas relacionando la transformación que sufren los reactivos y los productos. Aplica las normas establecidas para igualar ecuaciones químicas Resuelve con facilidad los ejercicios propuestos a fin de encontrar la cantidad de moléculas que se requiere para combinar los reactivos y obtener el producto. 1- Fe+2 + Cr2O7-2 + H +1 Fe+3 + Cr+3 + H2O ...

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Métodos para Balancear Ecuaciones Tenemos diferentes métodos que se utilizan según convengan, de acuerdo al tipo de reacción, las cuales pueden ocurrir: Sin cambio de estados de oxidación en ningún elemento reaccionante: Ensayo y Error o Tanteo. Mínimo Común Múltiplo. Coeficientes Indeterminados o Algebraico. Algunos elementos cambian su valencia: REDOX Ion Electrón o Semirreacción: En medio ácido y básico. 1. - Balance por Tanteo: Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al...

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BALANCE DE ECUACIONES: Antes de comenzar con el tema de balanceo de ecuaciones químicas, veremos la parte teórica de la misma. Primero comenzaremos definiendo lo que es una ecuación química y posteriormente una reacción química, ya que entre ellas existe una diferencia que las distingue unas de otras. Ecuación química Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos...

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28/10/13 BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente...

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“BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS” Un proceso químico o reacción química es un fenómeno donde una(a) substancia(s) se transforma(n) en otra(s) distinta(s), por ejemplo: SOSA + ÁCIDO MURIÁTICO PRODUCE SAL COMÚN + AGUA El fenómeno químico se representa con un modelo llamado ecuación química, La ecuación química contiene en el primer miembro a los reactivos o substancias iniciales y en el segundo miembro a los productos o substancias finales. Ejemplo: NaOH + HCI NaCI + H2O ...

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere.  Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos...

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación...

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes, se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos...

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Alumno (a): Flores Solís Aida. Grupo: 4IMJ Asignatura: Química II Profa.: Angélica Montez Díaz. Ciclo escolar: Agosto – Julio 2012. Balanceo de ecuaciones químicas. Introducción. Se le considera ecuación química a la representación grafica de una reacción química que identifica las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (A los que se les denomina reactante o reactivo) y los productos que estos generan. La ecuación química también muestra la cantidad de sustancias o elementos...

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Balanceo de ecuaciones químicas Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la representación de un fenómeno químico. A su expresión escrita se le da el nombre de ecuación química, en la cual se expresa los reactivos a la izquierda y los productos de la reacción a la derecha, ambos separados por una flecha. Más exactamente, a la izquierda del símbolo indicamos el contenido inicial del sistema en reacción, y a la derecha el contenido del sistema final. Cada sustancia...

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H+12 ® H02 Reducción BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la...

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Balanceo de reacciones químicas Una reacción química tiene lugar cuando las sustancias se combinan y sufren un cambio para formar nuevas y diferentes sustancias. Cuando hablamos de un cambio químico, significa que ha ocurrido una reacción química, la cual requiere de una ecuación química para su representación. Una reacción química es una forma abreviada que expresa un cambio químico mediante símbolos y fórmulas. En una ecuación química, las sustancias que se van a transformar en otras distintas...

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Balanceo de ecuaciones químicas Rubén Darío Osorio Giraldo Facultad de Ciencias Exactas y Naturales Universidad de Antioquia El punto de partida para realizar los cálculos estequiométricos es la ecuación química balanceada, la cual nos indica directamente en qué proporción se combinan los reactivos y se forman los productos. Ejemplo 4.2. Reacción de descomposición del clorato de potasio 2 KClO3 (s) → 2 KCl(s) + 3 O2 (g) suponiendo que reaccionan 2 mol de KClO3, se producen 2 mol de KCl y...

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●Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo● El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las fórmulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación H2O + N2O5 NHO3 Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos...

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TIPOS DE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS Pues existen distintos métodos los cuales se adecúan al tipo de reacción que se esté estudiando: Método de tanteo Método algebraico Método redox (o de medias reacciones) Método del ion-electrón Ahora te pongo la explicación de cada método: 1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación tengan los átomos en la misma cantidad. 2. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN (REDOX) En una reacción...

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Balanceo de ecuaciones químicas Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. • 2 KClO3 2KCl + 3O2 • Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion ) En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una...

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Introducción En esta práctica se dará a conocer los diferentes tipos de reacciones químicas que se dan en cada uno de los experimentos que se mostraran a continuación; así como también el balance de ecuaciones químicas por diferentes métodos. Objetivo Lograr que el alumno ejercite el balanceo de ecuaciones químicas, por diferentes métodos. Balanceo de ecuaciones químicas Experimento 1 Materiales: 1 mechero 1 pinza para Crisol Sustancias Alambre de cobre Procedimiento: - Con unas...

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INSTITUTO TECNOLOGICO DE CHIHUAHUA | QUIMICA | BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS | | Alumno: Miguel Eduardo Hernández Martínez.Maestro: Carlos Alberto Navarro Gonzales. | 03/06/2012 | Se aprenderá a balancear ecuaciones químicas y se utilizará el método de tanteo y redox para el balanceo de ecuaciones químicas. | Las reacciones de oxidación-reducción, o redox, son reacciones en las que se transfieren electrones entre los reactivos. Números de oxidación Para poder identificar correctamente...

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier.  Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos...

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Balanceo de ecuaciones químicas Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación...

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS En general, las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones que sólo se refieren a la transformación de las sustancias, pero no indican el cambio de energía que tiene lugar en ellas. No obstante, si en estas ecuaciones se indica en el segundo miembro el calor producido o absorbido, reciben el nombre de ecuaciones termoquímicas. a. Reacciones exotérmicas. Cuando al ocurrir una reacción se desprende calor se dice que es exotérmica. Sea la reacción entre...

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*Balanceo de ecuaciones químicas* Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos los objetivos que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de...

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Balanceo de ecuaciones químicas Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la...

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estudiantes/ 2° año de bachillerato TEMA: Balanceo de ecuaciones químicas. Asignatura: Química. Objetivos: que la estudiante realice balanceo de ecuaciones químicas, aplicando las leyes de la conservación de la materia para explicar la necesidad de utilizar coeficientes en una reacción química, por tres métodos: método del tanteo, método algebraico y método de óxido – reacción. CONCEPTUALIZACION: Todas las reacciones químicas cumplen con la ley de la conservación...

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Las ecuaciones químicas permiten conocer cuáles son las sustancias que se combinan para formar productos, esto quiere decir las que se forman. La representación de una ecuación es por medio de la ecuación química, la cual está constituida por reactivos y productos separados por una flecha. En la ecuación química el número de reactivos que se obtiene debe de ser la misma cantidad que de productos. aA + bB cC + dD Reactivos - Productos ¿Qué son reactivos...

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es...

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Balanceo de ecuaciones químicas Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia...

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos...

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Balanceo de Ecuaciones Químicas Significa encontrar la igualdad entre los 2 miembros de la misma. Esto es buscar la igualdad entre los átomos del 1º miembro con los mismos átomos del 2º miembro, mediante coeficientes escritos antes de las formulas que indiquen el numero de moléculas de cada sustancia que interviene en la rxn, Hay que tomar en cuenta que los coeficientes afectan a todos los subíndices de los átomos y que estos nunca deberán alterarse. Método de Tanteo Es por así decirlo el método...

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Ejercicios de Balanceo 1.-Diga que coeficientes balancean la ecuación: H2+ O2   H20 A) 1,1,2 B) 2,1,1 C) 1,1,2 D) 2,1,2 2.- Diga que coeficientes balancean la ecuación: N2 + H2    NH3 A) 1,1,2 B) 1,3,1 C) 1,3,2 D) 2,1,2 3.- Diga que coeficientes balancean la ecuación: H2O + Na    Na(OH) + H2 A) 2,1,1,2 B) 2,2,2,1 C) 2,1,3,2 D) 3,2,1,2 4.- Diga que coeficientes balancean la ecuación: KClO3   KCl + O2 A) 2,1,2 ...

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Metodos de balanceo Balance por tanteo. Es el metodo mas sencillo, el cual como su nombre lo dice, se realiza tanteando (contando) el numero de elementos en los compuestos de la reaccion quimica. Este metodo se aplica en compuestos que no hayan sufrido cambios en su numero de oxidacion (que no sean oxido-reduccion). Pasos con ejemplo::: Paso 1.- se verifica que la reaccion este completa. H₃PO₃ + Ca (OH)₂ --------> Ca₃ (PO₃)₂ + H₂O Paso 2.- se cuenta el numero de elementos que hay en la...

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BALANCEO DE REACCIONES REDOX POR EL MÉTODO DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Este método se basa en que el aumento total en el número de oxidación de los átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números de oxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que se ganan o se pierden debe ser el mismo. Los pasos a seguir son: 1. Escribir la ecuación completa colocando arriba de cada átomo, las valencias con que están unidas. 2. Se separan los elementos...

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Suponga que se desea escribir una ecuación para explicar una reacción química que se acaba de realizar en el laboratorio. ¿Cómo se procede? Puesto que se conocen los reactivos, es posible escribir sus fórmulas químicas. Es más difícil establecer la identidad de los productos. Con frecuencia, es posible predecir el o los productos de reacciones sencillas. En reacciones más complicadas en las que hay tres o más productos, los químicos necesitarán otras pruebas para establecer la presencia de compuestos...

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Ejercicios Resueltos de Ecuaciones: (5) F(x) = x2 + 8x ---- 2 F(2) = (2)2 + 8(2) ---- 2 = 4 + 16 ---- 2 = 4 + 8 = 12 (6) G(a) = 2 + 2a ---- x3 = 2 + 2(16) ------ (2)3 = 2 + 32 ---- 8 ...

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INDICADOS QUE NOS BALANCEEN LA ECUACION, POR ESO ES CONOCIDO TAMBIEN COMO "PRUEBA Y ERROR", EXISTEN MAS METODOS, COMO EL ION-ELECTRON, REDOX, ETC. EL METODO QUE ANALIZAREMOS ES EL ANALITICO O ALGEBRAICO. EL METODO ALGEBRAICO CONSISTE EN IDENTIFICAR LOS COMPUESTOS QUE INTERVIENEN EN LA REACCION QUIMICA CON LITERALES, Y FORMAR UN SISTEMA DE ECUACIONES DE ACUERDO A LOS ELEMENTOS QUE ESTEN PRESENTES EN CADA LITERAL, COMO RECORDAMOS, LA FLECHA DE REACCION QUE EN QUIMICA SE LEE "PRODUCE" ES EL EQUIVALENTE...

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EJERCICIOS DE APLICACIÓN HABID E. SANTIAGO MÉNDEZ JOSÉ D. ZÁRATE BARRAZA CRISTIAN SUÁREZ PALMA PROFESORA: LIC. SANDRA LUZ LORA CASTRO ECUACIONES DIFERENCIALES GRUPO ED UNIVERSIDAD DE LA COSTA CUC FACULTAD DE INGENIERÍA 06 DE NOVIEMBRE DE 2012 EJERCICIOS DE APLICACIÓN Ejercicio Nº 14 de la página 279 del libro Ecuaciones Diferenciales con Aplicaciones de Modelado, Dennis G. Zill 7ª Edición. SERIE DE POTENCIAS Determine dos soluciones en forma de serie de potencias de...

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determinar el tiempo necesario para llenar con 10 L de agua el recipiente ubicado en el suelo y la presión en el punto A. Ecuaciones básicas: Si se supone un marco de referencia inercial con origen en el suelo, flujo estable a lo largo de una línea de corriente entre los puntos 1 y 2, densidad constante, y si se desprecian los efectos viscosos, entonces puede aplicarse la ecuación de Bernoulli. P1 V1 2 P2 V2 2 + + z1 = + + z2 ρg 2g ρg 2g Análisis: Si trabajamos con presiones manométricas, entonces P1...

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ECUACIONES DIFERENCIALES ´ ECUACION DE BERNOULLI E0100 Ejemplos.- Resolver las ecuaciones diferenciales siguientes dy = 2xy(y 3 − 1) (1) 3(1 + x2 ) dx dy y x (2) 2 = − 2 ; y(1) = 1 dx x y 1 dy 3 + y 2 = 1; y(0) = 4 (3) y 2 dx (4) e−x (y − y) = y 2 (5) y 2 dx + (xy − x3 ) dy = 0 canek.uam.mx: 21/ 4/ 2003. 1 ´ ECUACION DE BERNOULLI E0100 2 Respuestas Ejemplos.- Resolver las ecuaciones diferenciales siguientes dy (1) 3(1 + x2 ) = 2xy(y 3 − 1) dx 3(1 + x2 )y...

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Ejercicios prácticos - Procesos Industriales I 6 de mayo del 2013 En el presente documento se desarrolla los ejercicios prácticos propuestos en las clases entregadas por el profesor a fin de lograr un claro entendimiento. (El tópico se relaciona con la “Nomenclatura” química de los compuestos inorgánicos, es decir el método sistemático para el nombrar compuestos, como recomienda la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Palabras clave Gases Ideales,...

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Ejercicios Propuestos y Resueltos de Química 1. ¿Cuántos gramos de se pueden obtener en la descomposición de 20 g de ? PA Ca: 40,08 ; PA C: 12,01 ; PA O: 15,99 PM CaCO3: 100 ; PM CaO: 56 ; PM CO2: 44 2. Al descomponer 60 g de . ¿Cuántos gramos de se obtiene? 3. ¿Cuántos gramos de se debe de descomponer para obtener 11,2 g de . 4. ¿Cuántos gramos de agua se obtienen en la combustión de 0,18 moles de pentano? 5. En...

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cantidad de movimiento angular que posee el electrón. Resolución: La cantidad de movimiento angular (µ) de un objeto, se obtiene como el producto de su masa ( m ), su velocidad ( v ) y el radio de curvatura ( r ) que describe, como se muestra en la ecuación siguiente: µ = m⋅ v ⋅r De ésta expresión solo se conoce la masa del electrón (m = 9.1095 x10-31 [kg]); de tal forma, que se debe determinar la velocidad a la cual se desplazan los electrones y el radio de curvatura que describen. Para determinar...

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estabilidad. El protón es importante para diferenciar entre átomos porque el número de protones de un átomo en particular es específico a ese átomo. También determina las propiedades químicas que tendrá el átomo. Neutrones Los neutrones también se ubican en el núcleo del átomo y obtienen su nombre de su carga química, que es neutral. El número de neutrones junto con el de protones provee el número másico general de un átomo. Mucho más pesados que los electrones y ligeramente más grandes que los...

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 BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS Definición: Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa. Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los...

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. “Balanceo de Ecuaciones” En la reacciones químicas que se llevan acabo (reacciones de composición Descomposición, Sustitución Simple & Doble), El numero de Átomos que intervienen en ellas es el mismo o debe ser antes & después de la Reacción .Este hecho fue denunciado Por Antonio Lavoisier en la ley de La conservación de la materia, que establece En todo proceso químico Ordinario tota de las Sustancias En el que intervienen & Permaneces invariable antes & después de la reacción. Esta ley se...

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INTRODUCCION A LA TERMODINAMICA EN INGENIERIA QUIMICA EJERCISIOS PROPUESTOS VICTOR ALVARADO DEWIN FIGUEROA REYNALDO FIGUEROA DARWIN GARCIA WILLIAN VALLEJO UNIVERSIDAD DE CARTAGENA FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERIAS DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA PROGRAMA DE INGENIERIA QUIMICA 2009 CAPITULO 5. Ejercicio 5.2 Una maquina de carnot recibe 250 Kj/s de calor, desde un dispositivo que es una maquina de carnot a 525ºC, y desprende calor a otro deposito que lo absorbe a 50ºC. ¿Cuál...

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Centro de Bachilleratos Tecnológico Industrial y de Servicios No. 213 Practica No. 2° “Balanceo de ecuaciones químicas por el método de Oxidación y Reducción” Alumno: Erin Ernesto Domínguez Solano Grupo: 2° J Objetivo: Al término de la práctica familiarizarnos con el balanceo de ecuaciones químicas por el método de Oxidación y Reducción y saber un poco mas sobre la mezclas de los reactivos y los nuevos compuestos que producen y para presenciar sus cambios. Fundamento: Se denomina reacción...

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Química Balanceo de ecuaciones Química/Balanceo de ecuaciones Balanceo de ecuaciones químicas Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + 2 C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo...

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Ayudante: Carrera Ing. Alimentos FISICO QUIMICA DE LOS ALIMENTOS I RESOLUCION PRACTICO N°2 GASES 1. ¿Qué volumen ocupan 20 kg de gas propano a 1 atm de presión y 25°C de temperatura? DATOS: m = 20 kg P = 1 atm T = 25 °C = 298 °K V = ? SOLUCION 2. Un cultivo de bacterias produce un gas a razón de 0.1 moles por día. ¿Qué volumen ocupara el gas a 25°C y 1 atm de presión? ¿Qué presión se requiere para comprimir el gas hasta 0.5L? DATOS: n = 0.1 mol P = 1 atm T = 25 °C...

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Balanceo de ecuaciones por el método algebráico: Según (Vago, 1998) una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A + B C + D Productos Reactivos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos, el objetivo que se persigue es que...

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Balanceo de ecuaciones. El balanceo de ecuaciones químicas está basado en la ley de la conservación de la materia. Así, en una reacción química el número de átomos de un elemento debe ser igual tanto en los reactivos como en los productos. Al proceso por medio del cual igualamos el número de átomos en una ecuación química lo llamaremos balanceo. En general, se utilizan dos métodos para balancear una ecuación química: por tanteo y por oxido-reducción o redox. Lo que no debes hacer al balancear...

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Tanteo Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies. Ejemplo : CaF2 + H2SO4 ® CaSO4 + HF Ecuación no balanceada El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha. CaF2 + H2SO4 ® CaSO4 + 2 HF Ecuación balanceada Ejemplo : K + H2O ® KOH + H2 Ecuación no balanceada El número de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie...

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes (nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente reacción (síntesis de agua), el número de átomos...

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Tipos de balanceo de ecuaciones quimicas Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad. Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambianlos subíndices. Ejemplo: KClO3 KCl + O2 2 KClO3 2KCl + 3O2 Balanceo de ecuaciones por el método de Redox ( Oxidoreduccion ) En una reacción si un elemento se oxida, también...

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ASIGNATURA QUÍMICA Y LABORATORIO II NIVEL: II PARALELO: “E” GRUPO IV INTEGRANTES:  Alcívar Muñoz Erik Andrés Almendariz Pin Carlos César Zambrano Macías Pierre Paolo Zamora Quijije Sergio Miguel Zevallos Macías Ariana Jamilex CATEDRÁTICA. Ing. Gisella Larissa Sacoto Palacios PERIODO ACADÉMICO Mayo – Septiembre 2015 BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS Balancear una ecuación consiste en equilibrar los dos miembros de la ecuación con la ayuda de coeficientes. El objetivo de hacer balancear una ecuación química...

573  Palabras | 3  Páginas

Oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooka1qºQUÍMICA BÁSICA NOMBRE DEL ALUMNO: JORGE RIVAS ONTIVEROS MAT: 00000099266 I. Utilizando el método de oxido-reducción balancea las siguientes ecuaciones: 1. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Determinación de los números de oxidación: Cu0 + H+1N+5 O3-2 Cu+2 (N+5 O3-2)2 + N+2 O-2 + H2+1O-2 0 +1+5-6 +2-2...

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| InvestigaciónModulo 3 | Balanceo de ecuaciones; tanteo y Redox. Método de tanteo: Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos. EJEMPLO: N2 | + | H2 | → | NH3 | En esta ecuación hay dos átomos de nitrógeno en los reactantes, por tanto se debe colocar coeficiente 2 al NH3, para que en los productos quede el mismo número de átomos de dicho...

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Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo Consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad, recordando que en • H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos • 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación H2O + N2O5 NHO3 • Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer...

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mediasQuímica Balanceo de ecuaciones químicas  Tanteo. Redox  Enviado por: FatherboardIdioma: castellanoPaís:  México6 páginasDescargarCURSOS DESTACADOSElectrónica DigitalSi estas en la Universidad y tu curso de Electrónica se te hace cuesta arriba,...Ver más informaciónRazonamiento Lógico y Matemático para ingresar a la USi necesitas una ayuda extra para entrar a la Universidad entonces tienes que estudiar el curso de "Razonamiento...Ver más informaciónBalanceo de ecuaciones químicasUna reacción...

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Cristian García Navarro 1”A HSC Balancea las ecuaciones químicas siguientes: HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 Un mol de acido clorhídrico combinado con un mol nitrato de plata produce un mol de cloruro de plata en estado sólido de precipitación combinada con acido de nitrato. Ecuación de doble desplazamiento 1.00797+35.453+107.868+14.0067+3(15.9994)=107.868+35.453+1.00797+14.0067+3(15.9994) 206.33387=206.33387 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Un mol de acido sulfúrico...

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