5C4H9Cho 2Kmno4 3H2So4 5C4H9Cooh 2Mnso4 1K2So4 ensayos y trabajos de investigación

la siguientes reacciones balanceadas a) 2C6H6CHO + 6Cu(OH)2 + 2KOH 2 C6H5COOK + 3Cu2O + 9H2O b) CH3CH2COCH3 + H2N-NH2   5. Haga la reacción de oxidación con KMnO4 en medio ácido de: a) La pentanal 5C4H9COOH + 2MnSO4 + 1K2SO4 + 3H2O5C4H9CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 b) La pent-2-ona Es una cetona por tanto NO se oxida. ...

538  Palabras | 3  Páginas

+ 3H2SO4 + 5KI 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O Al agregar almidón a las paredes del tubo, se pudo reconocer la presencia del yodo por el color azul. K2CrO4 + H2SO4 + H2O2 Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O El H2SO4 hizo cambiar el color de amarillo a naranja. El H2O2 hizo cambiar de color naranja a verde. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Al añadir H2O2 la solución se volvió incolora. Liberación de gas. 2KMnO4 +...

1271  Palabras | 6  Páginas

2KMnO4+H2SO4+5H2C2O4→K2SO4+2MnSO4+H2O+10CO2x2(Mn+7+5e-→Mn+2)x5(C2+3→2C+4+2e-)Luego de balancear: 2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 -1 +2 +6 -2 +1 -2 0 +1 +6 -2 2KMnO4+H2SO4+5H2O2→2MnSO4+H2O+5O2+K2SO4x2(Mn+7+5e-→Mn+2)x5(O2-1→O20+2e-)Luego de balancear: 2KMnO4+3H2SO4+5H2O2→2MnSO4+8H2O+5O2+K2SO42...

1161  Palabras | 5  Páginas

Balancear la reacción completa entre el oxalato de sodio Na2C2O4 y el permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales, dióxido de carbono y sulfato de manganeso (II). 5Na2(C2O4) + 8H2SO4 + 2KMnO4 ⟶ 10CO2 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4 + 5Na2SO4 7. La reacción de óxido-reducción entre los iones Fe2+ y MnO4- en medio ácido, produce Mn2+ y Fe3+. Escribir esta reacción iónica y balancéala mediante el método del ion electrón. Fe2+ + MnO4- ⟶...

681  Palabras | 3  Páginas

Reacción iónica global. 2KMnO4 + 10KCl + 14H2SO4 → 2MnSO4 + 5Cl2 + 12KHSO4 + 8H2O Reacción molecular. Oxidante: KMnO4. Eq-gr = 158/5 Reductor: KCl. Eq-gr = 74’5/2 d. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O 2 × [MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O] Semireacción de Reducción. 5 × [SO32− + H2O − 2e− → SO42− + 2H+] Semireacción de Oxidación.  2MnO4− + 5SO32− + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO42− + 3H2O Reacción iónica global. 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4...

569  Palabras | 3  Páginas

CALCULOS PREVIOS: Apreciación del termómetro: Lectura mayor – Lectura menor = 80 ºC – 60 ºC = 2ºC Nº de divisiones 10 Experimento Nº 1: 8H2SO4 + 2KMnO4 + 5Fe  K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5FeSO4 Experimento Nº 2: 2KMnO4 + 5C2H2O4 + 3H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 10H2O Experimento Nº 3: Fe +2HCL  FeCL2 + H2 Fe  Fe + 2e- 2HCL + 2e  2CL- + H2 Fe + 2HCL  FeCL2 + H2 Fe (Oxidante) (Agente redactor) H (Reductor) (Agente oxidante) ...

821  Palabras | 4  Páginas

(CH3-(CH2)2-CH2-OH) Alcohol primario 3 2-propanol 4 2-Metil-2-Propanol Oxidación con mezcla oxidante: (débil) 1) 5CH3-CH2-OH + 2KMnO4+ 5H2SO4 5CH3-C + K2SO4+2MnSO4+8H2O (ALCOHOL PRIMARIO) 2) CH3- (CH2)2-CH2+K2Cr2O7+H2SO4 CH3-CH2-CH2-C+K2SO4+Cr (SO4)3+H2O (ALCOHOL PRIMARIO) 3)5CH3- CH-CH3+2KMnO4+3H2SO4 5CH3-C-CH3+K2SO4+2MnSO4+8H2O OH (ALCOHOL SECUNDARIO) 3. B) CH3- CH-CH3+K2Cr2O7+4H2SO4 CH3-C-CH3+K2SO4+7H2O OH...

785  Palabras | 4  Páginas

+ 3H + En los dos casos el permanganato se reduce a sales de Mn 2+ que tienen un color rosado. Aunque no lo pones, seguro que la primera reacción se ha hecho en medio acido: 10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4-------> 5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O+K2SO4 y supongo que también la segunda: 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4--------->2MnSO4+. 2. Que le sucedió a KMnO4 y al FeSO4 durante la reacción? R:) De los resultados que obtuvimos fue que se paso de ferroso a ferrico. (Fe+2 -> Fe+3) 3. Escriba la ecuación balanceada...

806  Palabras | 4  Páginas

: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Productos de la reacción : Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 Ajuste iónico : Fe+2 MnO4-1 + H+ Fe+2 + Mn+2 + H2O Ajuste molecular: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4+ 8H2O EXPERIENCIA 3 En un tubo de ensayo, colocar 0.5 mL de solución de ácido oxálico, agregar 4 mL de solución de H2SO4 diluido, después gota a gota y en caliente solución de KMnO4, hasta que una gota más coloree completamente...

640  Palabras | 3  Páginas

reacciones siguientes: HBr + NH4OH  NH4Br + H2O H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O H2SO4 + NaCl  NaHSO4 + HCI Mg(OH)2 + HC1  MgOHCl + H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O K2Cr2O7 + 2BaCl2+ H2O  2BaCrO4 + 2HCl +2KCl 5. ¿Cuál es el valor de los equivalentes gramo de los oxidantes y reductores en las reacciones: 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O 2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH  2K2CrO4 + 6KCl + 6KBr + 8H2O K2Cr2O7+ 3H2S + 4H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O + 3S KClO3 + 6HCl +...

607  Palabras | 3  Páginas

torna rosa y permaneciera durante un minuto la coloración. 7. Una vez obtenido el resultado deseado calculamos la cantidad de consumo del permanganato de potasio que fue de 1ml. Cálculos y resultados 1. Balancear la fórmula: 2KMnO4 + 3H2SO4 + H2O2 2MnSO4 + 3O2 + 4H2O + K2SO4 2. Calcular la concentración de peróxido de hidrogeno. H2O2 Conclusion Mediante la disolución de algunas sustancias fue posible apreciar la valoración del método redox, al realizar los cálculos necesarios...

679  Palabras | 3  Páginas

16HCl(ac)+ 2KMnO4(ac) 2MnCl2(ac)+ 2KCl(ac)+ 5Cl2(g)+ 8H2O(l) 3. Reacción 1- 7+ 0 2+ H2O2(ac) + KMnO4(ac) + H2SO4(ac) O2(g) + MnSO4(ac) + K2SO4(ac) + H2O(l) se oxida en 1x2= 2e-= 2 A.R. se reduce en 5e- = 5 A.O. 5H2O2(ac) + 2KMnO4(ac) + H2SO4(ac) 5O2(g) + 2MnSO4(ac) + K2SO4(ac) + H2O(l) 5H2O2(ac) + 2KMnO4(ac) + 3H2SO4(ac)...

1409  Palabras | 6  Páginas

S[-2] → S + 2 e[-] 2 Cu[+] → 2 Cu[+2] + 2 e[-] e[-] + 2 H[+] + NO3[-] → NO2 + H2O 3- H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 3H2O2 +2KMnO4 +H2SO4 ====>K2SO4 +K2MnO2 + 2H2O ox:H2O2 --> O2 + 2H+ + 2e red: MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O 2MnO4- + 5H2O2 +6H(+) ---->2Mn(2+) +5O2+8H2O 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 ---->2MnSO4 + K2SO4+5O2+8H2O 4. CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 10 CrI3 + 160 KOH + 55 Cl2 = 10 K2CrO4 + 30 KIO4 + 110 KCl + 8 H20 5. PbO2 +...

553  Palabras | 3  Páginas

+ 2H2SO Na2SO + MnSO + 2H2O + I2 Método de obtención con ac. Sulfúrico 1)8H2SO4+2KMnO+10NaI 5I2+5NaSO4 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O .2)2KI + MnO2 + 3H2SO4 2KHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2 3)7H2SO4+K2Cr2O+6NaI 3I2+ 7H2O+K2SO4+3Na2SO4+Cr2 (SO4)3 Método de obtención con ac. clorhídrico 4) 16HCl+2KMnO4+10NaI 5I2 +10NaCl + 2MnCl2 +2KCl + 8H2O 5) 14HCl+K2Cr2O+6NaI 3I2+ 7H2O+2KCl+6NaCl+2CrCl3 6)4HCl +MnO2 + 2NaI...

1001  Palabras | 5  Páginas

parte del equipo, y se demora de 2 a 5 segundos en efectuar la medición. CALCULOS Y RESULTADOS: (Agente oxidante) FeSO4+ KMnO4+H2SO4------------------------ Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4 10 FeSO4+2 KMnO4+H2SO4------------------------ 5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4 Mn-----------Mn (reduce) Fe-------------Fe(oxida) KMnO4=3 PeQ=pm/heq PeQ=156g/5eq=31.6g/eq Calculo pára determiner el peso equivalente del agente redactor (en la misma reacción) FeSO4 =AR 2Fe+21e- Fe+3 FeSO401 eq PeQ=pm/heq PeQ=152g/1eq=152g/eq ...

1571  Palabras | 7  Páginas

H2O2 + H2SO4 O2 + Mn Semi reacción oxidación: H2O2 O2 + 2e- + 2H+ Semi reacción reducción: MnO4- + 5e- + 8H+ Mn2+ + 4H2O Ecuacion ionica ajustada: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O Ecuacion global ajustada: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4 PE H2O2 = PM/(especies intercambiadas) = 34/2 = 17 Cuestionario: 1- Explique las razones que justifican la preparación de la solución de permanganato de la forma en que se realiza. Una vez que se disuelve el...

619  Palabras | 3  Páginas

6Fe+2 + N+5 --- 3Fe+32 + N+2 Por lo tanto: 6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3 --- 3Fe2 (SO4)3 + 2NO + 4H2O b2) K+1I+5O-23 + H+12S+6O-24 + K+1I-1 --- I02 + K+12S+6O-24 + H+12O-2 OXIDACIÓN (2I-1 -- I02 + 1e-) x 5 REDUCCIÓN (2I+5 + 5e- -- I02) x 1 10I-1 + 5e- + 2I+5 --- 5I02 + 5e- + I02 10I-1 + 2I+5 --- 5I02 + I02 10I-1 + 2I+5 --- 6I02 5I-1 + I+5 --- 3I02 Por lo tanto: KIO3 + 3H2SO4 + 5KI --- 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O b3) K+1Mn+7O-24 + H+12S+6O-24 +...

1670  Palabras | 7  Páginas

por él, al pasar a formar el compuesto y cuyo número se designa como número de valencia o número de oxidación. Reacciones Químicas 1. K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 2. KMnO4+HCl→no existe reacción 3. 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+5 O2+K2SO4+8H2O 4. Cr2(SO4)3+H2O2+H2SO4 → no existe reacción 5. Cr2(SO4)3+3H2O2+10NaOH → 2Na2CrO4+3NaSO4+8H2O 6. 2FeCl3+HCl+2KI → 2KCl+2FeCl2+I2 I2+CS2 → I2CS2 7. a) KI+NaNO2+CS2 → no existe reacción b) 2KI+2NaNO2+4HCl...

896  Palabras | 4  Páginas

temperatura, pero que hay otros como las concentraciones de las sustancias, la luz a la que se expone la reacción, la superficie en la que se hace, etc. CUESTIONARIO 1.Escribe la reacción química que ocurren durante el experimento 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O Permanganato de potasio + acido oxalico + acido sulfurico = sulfato de manganeso + sulfato de potasio + dioxido de carbono + agua 2.¿Que es la energía de activación? Es la energía que necesitan los reactivos...

1092  Palabras | 5  Páginas

║ CH3 CH3 CH3 O │ ║ 2). Acetona + 3CH3CHOH + 2CrO3 + 3H2SO4 → 3 C + 6 H2O + Cr2 (SO4)3 ║ CH3 CH2 CH3 ...

1702  Palabras | 7  Páginas

agua y también, por ultimo, desprendió oxigeno. Resultado: Gas que se desprende: Oxigeno Color final de la reacción: Transparente Elemento que se oxida: Oxigeno Elemento que se reduce: Manganeso Ecuación Balanceada: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -------- K2SO4 + 2MnSO4 + 6H2O + 12 O2 Cuestionario: 1. Determina los números de oxidación del elemento subrayado de los siguientes compuestos: Cu: 0 KMnO4: +7 HClO:...

841  Palabras | 4  Páginas

Peq = 0,148 x 36,5 = 5,402 gr/l= 0,54 gr% Masa2 = N.Peq = 0,136 x 36,5 = 4,964 gr/l = 0,49 gr% VALORACION POR REACCION REDOX Sol a Valorar: H2O2 Sol Valorante: KMnO4 0.1N Indicador: KMnO4 La reacción es 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O REDOX 5 x ( H2O2 O2 +2H+ + 2e- ) + 2x (5e- + 8H+ + MnO4- Mn+2 + 4H2O ) _____________________________________________________________ ...

748  Palabras | 3  Páginas

sodio con dióxido de manganeso y ac. Sulfúrico diluido: 1)2KBr + MnO2 + 3H2SO4 2KHSO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2 Otros métodos de preparación en el laboratorio con H2SO4 : 2)H2SO4 + KMnO4 + NaBr Br2 + NaSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2H + SO4 + K + MnO¯+ Na + Br¯ Br2 + Na +SO4 + 2K +SO4 + H2O 5(2Br¯ Br2 + 2e¯ ) 2(8H + MnO4¯ +5e¯ Mn + 4H2O) 10Br¯ +16H + 2MnO4 + 10e¯ 5Br2 + 10e¯ + 2Mn +8H2O 8H2SO4 +2KMnO+10NaBr 5Br2 +5NaSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 3) 7H2SO4+K2Cr2O+6NaBr 3Br2+ 7H2O+K2SO4+3Na2SO4+Cr2 (SO4)3...

808  Palabras | 4  Páginas

partículas de sal, a las 35 gotas de acido sulfúrico es amarillo y se nota que las partículas de sal se oxidando, cuando agregamos las 44 gotas de acido sulfúrico la mezcla fue incolora. 4. Cálculos y análisis De Resultados 5Na2SO3 + 3H2SO4 + 2KMnO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5Na2S2O4 C= C1= C2= C3= C4= C5= 5. Conclusiones La ley de Proust es la garantía de proporcionalidad entre la masa de las sustancias reactivas y de los productos en una reacción química. Distintas muestras...

754  Palabras | 4  Páginas

La determinació de la concentració de l’aigua oxigenada és un cas de valoració per permanganimetria basada en una reacció redox on el permanganat es redueix a Mn2+ i l’H2O2 s’oxida a O2. La reacció que te lloc és la següent: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H202  K2SO4 + 2MnSO4 + O2 + 8H2O 5.Precaucions. A l’hora de preparar la dissolució de sulfúric hem de tenir en compte que s’ha de fer en la campana extractora, posar primer l’aigua en el vas de precipitats i afegir mica en mica l’àcid. Refredar...

777  Palabras | 4  Páginas

disminuyó 0.5 M Cuestionario: 1.- Escriba la ecuación balanceada de cada una de las reacciones realizadas en la práctica y luego de que tipo es cada una. 1) HCl + NH3  NH4Cl síntesis 2) 2KI + Pb(NO3)2  2KNO3 + PbI2 sustitución 3) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + SO2 s. doble 4) NaOH + H2O  NaOH + H2O 2.- Escriba en cada reacción el nombre de los reactivos y los productos. 1) el acido clorhídrico reacciona con el nitrato de plomo formando nitrato de cloro- 2) el yoduro...

943  Palabras | 4  Páginas

el ácido sulfúrico se torna transparente la solución. Se liberan muchas burbujas. | El cambio de color violeta a marrón se da por la reducción del manganato de Mn7+ a Mn2+. Las burbujas liberadas se tratan de oxígeno. | Ecuación 2KMnO4 + 3H2SO4 +5H2O2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2...

1029  Palabras | 5  Páginas

conservando su color anterior. Al agitar el tubo de ensayo se volvió un color marrón donde se puede observar que el Mn +7 se redujo a Mn +2 y en las paredes del tubo se observo un color rosado que indica la formación de MnSO4. 2KMnO4 (ac) + 3H2SO4 (ac) + H2O2 (l) →2MnSO4 (ac) + K2SO4 (ac) + 4H2O (ac) + 3O2(ac)...

990  Palabras | 4  Páginas

moleculares, ecuaciones semi-ionicas o ion-electrón.  R:/ a) BaO2 + H2SO4 -------------- H2O2 + BaSO4 ↓ b) (NH4)2S + Pb(NO3)2 -------------------- PbS + 2NH4NO3 c) 2KI + H2SO4 + H2O2 ------------- I2 + K2SO4 + 2H2O. d) 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 -------------- 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2  e) K2Cr2O7 + H2O2 + 4H2SO4 ------------------ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 5H2O + 2O2 2) ¿Por qué debe enfriarse la solución durante la preparación? ¿A qué se debe que se acidula?  R:/ La solución se debe enfriar...

745  Palabras | 3  Páginas

este proceso? El oxidante es el MnO4- y el reductor el H2O2. 3. Escribe la reacción iónica total debidamente ajustada. 5H2O2 + 2 MnO4- + 6H+  5O2 + 2Mn2+ + 8H2O 4. Escribe la ecuación molecular total debidamente ajustada. 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4  5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H20 5. Sabiendo lo que gastaste de KMn04 0,02 M, al hacer la valoración, calcula la concentración molar de H2O2 disuelto en la muestra de agua oxigenada diluida.  6. Determina la concentración de agua oxigenada...

961  Palabras | 4  Páginas

+ agua + oxigeno molecular. R)- 2 KMnO4+ 9 H2O2+ 4 H2 SO4 = 2 Mn SO4+ 2 KHSO4+ 12 H2O+ 7 O2. 9-Permanganato de potasio + Sulfito de sodio + ácido sulfúrico = Sulfato de potasio + sulfato manganoso + sulfato de sodio + agua. R) 2KMnO4+ 5Na2 SO3+ 3H2SO4 = K2SO4+ 2MnSO4+ 5Na2SO4+3H2O. 10-Yoduro crómico + Hidróxido de potasio + azufre = peryodato de potasio +dicromato de potasio + sulfuro de potasio + agua. 2Cr I3+ 62KOH+ 27S = 6KIO4+ K2Cr2 O7+ 27K2S+31 H2O. 11-Cloruro crómico + Tiosulfato de...

530  Palabras | 3  Páginas

especie reductora) Reducción: MnO4– + 8 H+ + 5 e–  Mn2+ + 4 H2O (El MnO4– se reduce, y es, por tanto, la especie oxidante) –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– 5 S2– + 2 MnO4– + 16 H+  5 S + 2 Mn2+ + 8 H2O 2KMnO4 + 5SH2 + 3H2SO4  5S + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4 ...

748  Palabras | 3  Páginas

oxidantes, y en cuáles, reductores? Respuesta: +1 +2 a) Fe2CO3 + 2Al = 2Fe4 + Al2O3 Reductor +3 +6 b) Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O Reductor +2 0 c) FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe Oxidante +2 +3 d) l0FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Reductor +1 +3 e) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3? Reductor 7. Utilizando el método del cambio del número de estado de oxidación ajustar los coeficientes de las reacciones de oxidación-reducción: Respuesta: ...

966  Palabras | 4  Páginas

2 Mn +2 +7 +3 +2 10 Fe +2 Mn 5 Fe + 2 Mn Ecuación balanceada: 1. 2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + H2O +1 +6 -2 +1 -1 +1 +7 -2 +1 +7 -2 +6 +6 -2 0 +1 -2 2. K2Cr2O7 + HI + HClO4 KClO4 + Cr(ClO4)3 + I2 +...

611  Palabras | 3  Páginas

CaCl2 + (NH4)2C2O4 2NH4Cl + CaC2O4 2. Liberación del ácido oxálico por la acción del ácido sulfúrico sobre el oxalato de calcio: CaC2O4 + H2SO4 CaSO4 + H2C2O4 3. Titulación del ácido oxálico con permanganato de potasio: 5H2C2O4 + 2KmnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 DISCUSION El Calcio se precipita a pH ácido como oxalato, posteriormente el oxalato se disolvió en ácido sulfúrico liberando ácido oxálico el cual se tituló con una solución de permanganato de potasio 0.05N. (James...

921  Palabras | 4  Páginas

(aq) --> Mn+2 (aq) + Cl2 (g) I- (aq) + Br2 (L) --> IO3- (aq) + Br- (aq. MnO4- +8 H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O Semirreacción de oxidación: Fe2+ --> Fe3+ + 1 e- . | MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ --> Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 --> 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H20 2 K2Cr207 + 3 CH3 - CH2OH + 8 H2SO4 -->2 Cr2(SO4)3 + 3 CH3 - COOH + 2 K2SO4 + 11 H2O | 7.- a) Cr2072 + 14 H+ + 6 Cl- --> 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 Cl2 | 8.-a) 2KIO3 + 6H2SO4 + 10 IK --> 6I2 + 6H20 + 6K2SO4...

670  Palabras | 3  Páginas

yodo en medio ácido para producir tetrationato sódico (Na2S406) y yoduro de sodio. a) Ajustar la ecuación iónica de la reacción mediante el método del ion-electrón. SOLUCIONES 1- MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ --> Mn2+ + 4 H2O + 5 Fe3+ 2- 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 --> 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H20 3- El etanol se oxida a ácido etanoico. La semirreacción de oxidación es: CH3 - CH2OH + H2O --> CH3 - COOH + 4 H+ + 4 e - . El ión Cr2072- se reduce a ión Cr3+, según la semirreacción de reducción siguiente: Cr2072-...

639  Palabras | 3  Páginas

Cuestiones: a) Ajuste la reacción que tienen lugar en el proceso KMNO4 + H2O2 H2SO4----------K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2 (5e- + 8H+ + MnO4- ---------Mn+2 + 4H2O)X2 (H2O2---- O2 + 2H+ + 2e-)X5 16H+ + 2MnO4- + 5H2O22Mn+2 +5 O2 + 8H2O 10H+ 2KMnO4 + 5H2O2+ 3H2SO4K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O b) Con los datos obtenidos, rellene la tabla siguiente: ml de KMnO4 añadidos Concentración del KMnO4 Volumen de H2O2 (ml) Concentración de H2O2 1ª determinación 41.6 0.1 10 0.416N 2ª determinación 73 0.1 10 0.73N 3ª...

928  Palabras | 4  Páginas

|burbujas | | |PERMANGANATO DE POTACIO + ÁCIDO |al agregar pergamanato de potasio y acido sulfúrico en|2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2( K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O | |SULFÚRICO + PEROXIDO DE HIDRÓGENO |el vaso de precipitado se observa algo de vapor, luego|+5O2 | | |se agrego el peróxido el cual produjo...

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Medio Ácido 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2  2MnSO4 + 5O2 + 6K2SO4 + 8H2O En la Reacción redox se noto que el peroxido oxida al permanganato de potasio en presencia del ácido sulfúrico dándose un precipitado de color blanco. Después se le agrega almidón dando un color negro. K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2O2  Cr2(SO4)3 + 3O2 + K2SO4 + 7H2O En esta reacción se combina el dicromato de potasio con el peroxido en presencia de ácido sulfúrico formándose una solución verdosa Medio Básico 2KMnO4 + 6KOH + 3H2O2...

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Tubo de ensayo * Gotero * Rejilla * Reactivos: Agua Oxigenada (H2O2) | | Permanganato de Potasio (KMnO4) | | Acido sulfúrico (H2SO4 ) | | * Procedimiento experimental: * Cálculos y reacciones: 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→ 5O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O El color vino tinto inicialmente cambia a un color blanco, reacción no tan violenta y libera energía. * Conclusiones: * Recomendaciones: ------------------------------------------------- EXPERIMENTO Nº 2 *...

1472  Palabras | 6  Páginas

determinar la cantidad de moles de H2O2 que reaccionan en la descomposición, se realizará una titulación con permanganato de potasio. La reacción de oxidación-reducción entre el permanganato y el agua oxigenada utilizada en la titulación es la siguiente: 2KMnO4 + 6H+ + 5 H2O2 2Mn+2 + 8 H2O + 5O2 + 2K+ (8H+ + MnO4- + 5e- Mn+2 + 4 H2O ) x 2 (H2O2 O2 + 2H+ + 2e-) x 5 ...

1745  Palabras | 7  Páginas

“10 volúmenes” contiene aproximadamente 3% de H2O2. Cuando se agrega una solución de permanganato de potasio a una solución de peróxido de hidrogeno acidificada con acido sulfúrico, se produce la siguiente reacción: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 =K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O+5O2(g) MATERIALES * Bureta * Vasos pp * Matraz de aforo (500mL) * Matraz de erlenmeyer 1000 mL * Soporte universal con pinzas para bureta * Mechero * Rejilla de asbesto * tripode REACTIVOS ...

1047  Palabras | 5  Páginas

CrI6 | 1 | 30932 | YPO4 | 3.91 | 8436 | HCl | 24.16 | 1368 | NaOH | 21.75 | 1520 | H2SO4 | 8.87 | 3724 | 11 11 X. Balancea por el método de tanteo dos de las siguientes reacciones y por el método algebraico las otras dos. a) 2Al(NO3)3+ 3H2SO4 6HNO3 + AL2(SO4)3 b) 4C7H5N3O6 + 33O2 28CO2+ 12NO2 + 10H2O ...

1750  Palabras | 7  Páginas

(NH4)2C2O4 2NH4Cl + CaC2O4 2. Liberación del ácido oxálico por la acción del ácido sulfúrico sobre el oxalato de calcio CaC2O4 + H2SO4 CaSO4 + H2C2O4 3. Titulación del ácido oxálico con permanganato de potasio 5H2C2O4 + 2KmnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 Determinación de calcio (Método NOM-187-SSA1/SCFI-2002). Formación de complejo con EDTA. El EDTA (etilendiaminotetraacetico) forma complejo con muchos metales tales como calcio y magnesio. Está reacción puede emplearse...

1437  Palabras | 6  Páginas

estás cambian de estado como en el caso del etanol, agua. 5. Conclusión. 2HCl  + Zn        =       ZnCl2  + H2  Ca (OH)2 + CO2 =  CaCO3  + H2O 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 (g) ...

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México” Facultad de Estudios Superiores Zaragoza VI/14/10/11 Resumen Para realizar el experimento y observar la estequiometria en una reacción y la ley de conservación de la materia se utilizo la siguiente reacción: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 Para realizar nuestro experimento y comprobar la difusión de un líquido en otro líquido, tuvimos que utilizar agua y tinta china siguiendo un procedimiento el cual consistió en dejar caer una gota de tinta en un recipiente...

1483  Palabras | 6  Páginas

ley de conservación de la material enunciada por Lavoisier en 1789, es por eso que una ecuación química balanceada es uno de los aspectos fundamentales y más importantes que4 se deben conocer acerca de un proceso químico. 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O 315.2g 424.5g 293.1g 301g 504g 173.8g 54g 1032.8g = 1032.8g La ley de las proporciones...

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Co(OH)2(s) + 2Na+(ac) + 2CI-(ac) Algunos elementos de transición varían sus números de oxidación cuando intervienen en reacciones químicas, por ejemplo, el Mn cambia su número de oxidación de 7+ a 2+, en la siguiente reacción: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O El KMnO4 tiene color púrpura y se decolora por el cambio en el No. de oxidación del Mn. Otra prueba de que los compuestos formados por elementos del mismo grupo tienen comportamientos semejantes...

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productos, se pudieron observar distintas reacciones redox: A) Reacción de peróxido de hidrogeno con permanganato de potasio en medio ácido. El permanganato es un agente oxidante y oxida al peróxido según la ecuación: 3H2SO4(ac) + 2KMnO4(ac) + 5H2O2(ac) → 5O2(g) + 8H2O(l) + 2MnSO4(ac) B) Reacción de peróxido con yoduro de potasio en medio ácido. En este caso el agente reductor es el yoduro (I-) el cual reduce al peróxido de hidrogeno según la ecuación: H2O2(ac) + H2SO4(ac) + KI(ac) → I2(g) + H2O(g)...

1239  Palabras | 5  Páginas

trasparenta, de esta manera el permanganato se reduce a partir de que gana electrones, forma Mn+2 y es el agente oxidante, el ácido oxálico se oxida y forma CO2 y H2O siendo el agente reductor; representado en la siguiente reacción: 2KMnO4(ac)+5H2C2O4(ac)+3H2SO4(ac → 2MnSO4(ac)+10CO2(g)+8H2O+K2SO4(ac) BIBLIOGRAFÍA (10 %): 1) Brown, T. L.; LeMay, H. E.; Bruce, B. E.; Murphy, C. J.; Woodward, P. M. “Química la Ciencia Central”. 12a ed. Pearson Education...

1191  Palabras | 5  Páginas

forma oxidada o reducida, sirven como indicadores en las reacciones redox. Es importante elegir un indicador que posea la capacidad de cambiar de color en un punto que está cerca del punto de equivalencia de la reacción. 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 +K2SO4 + 8H2O En el permanganato de potasio KMnO4 -El mangananeso se reduce pasa de Nº de oxidación 7 a 2 KMnO4 MnSO4 4*-2 1 7 2 6 4*-2 -El potasio mantiene su...

1324  Palabras | 6  Páginas

amonioCaCl2 + (NH4)sC2O4 2NH4Cl + CaC2O42. Liberación del ácido oxálico por la acción del ácido sulfúrico sobre el oxalato de calcio CaC2O4 + H2SO4 CaSO4 + H2C2O43. Titulación de ácido oxálico con permanganato de potasio5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O +10CO2 | | 1. Reducción cuantitativa de Fe 3+ a Fe 2+.4 Fe 3+ + 2 NH2OH 4 Fe 2+ +N2O + 4 H+ + H2O2. La reacción de complejaciónFe 2+ + 3 FenHFe(Fen)3 3+ + 3 H+ | | | Cálculos y expresión de...

1185  Palabras | 5  Páginas

O2 + 2H+ + 2e-) 2 (MnO4- + 8H+ + 5e- ----------------> Mn2+ + 4H2O) 2MnO4- + 5H2O2 +16H+ + 10e- ---->2Mn2+ + 8H2O +5O2+ 10 H + + 10e- 6 H + 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 ---->2MnSO4 + K2SO4+5O2+8H2O Entonces obtendremos que N SO4H2= 5,4 ml. x 0,1 N = 0,054 N 10 ml Peq.. H2O2 = 32 + 2 2 p+ Peq. H2O2 = 17 m = 0,054 x 17 = 0,918 gr m% = 0,09 C- Titulación III: De Precipitación ...

1403  Palabras | 6  Páginas

intervalos de tiempo, deteniendo la reacción con ácido sulfúrico. Con el propósito de medir la cantidad de peróxido restante, este se titulará con permanganato de potasio (KMnO4), que en presencia de H2O2 y H2SO4 reacciona así: 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4   K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2 Note que el peróxido es el reactivo de esta reacción y al adicionarse en exceso durante una titulación, no se descompone y ocasiona que la solución tome un color rosa o café, la cantidad de permanganato adicionado es una...

1077  Palabras | 5  Páginas

ml, 4gotas de tioacetamida 5M, b.a por 3 minutos , ǿ. Al ↓ HNO3 6M hasta disolución, b.a por 3 minutos, agregar gotas de Na2SnO2, observar. Resultados Exp. Reactivos Ec. Química Observación 1 H2SO4 KMnO4 NaNO2 3H2SO4 + 2KMnO4 + 5NaNO2 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O Al ir agregando NaNO2 se perdió la coloración morada de KMnO4. 3 Reactivo de Griess NaNO2 NH2-(C6H4)-SO3H + NO2- + 2H+ → +NN-(C6H4)-SO3H + 2H2O +NN-(C6H4)-SO3H + NH2-(C10H8)-H → NH2-(C10H8)- NN-(C6H4)-SO3H ...

1709  Palabras | 7  Páginas

las hemirreacciones por el coeficiente correspondiente: 2X|‍ KMnO4 + 3HCl + 5H+ + 5e- → KCl + MnCl2 + 4H2O 5X| 2HCl → Cl2 + 2H+ + 2ec. Para dar: 2KMnO4 + 6HCl + 10H+ + 10e- → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O 10HCl → 5Cl2 + 10H+ + 10ed. Se suma las reacciones: 2KMnO4 + 16HCl + 10H+ + 10e- → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 + 10H+ + 10ee. Y se cancela las especies: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 4. ECUACIÓN BALANCEADA FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O a. Planteamos las hemirreacciones y las balanceamos:...

2000  Palabras | 8  Páginas

La ecuación balanceada es: 2KMnO4 +5Na2C2O4 +8H2SO4 →10CO2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 +8H2O Para 4.6: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO)3 + K2SO4 + H2O (8H+ + 5e- + (MnO4)- → Mn+2 + 4H2O ) x 2 ( 2Fe+2 → Fe2+3 + 2e- ) x 5 2(MnO4)- +10Fe+2 + 16H+ → 2Mn+2 + 8H2O + 5Fe2+3 La ecuación balanceada es: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO)3 + K2SO4 + 8H2O Para...

717  Palabras | 3  Páginas

observamos una coloración del permanganato de potasio se volvió de violeta a trasparente al mezclarle con el acido clorhídrico. 4.- al someter al calor la solución se produce el desprendimiento de H2O por lo que es una reacción endotérmica. REACCION 2KMnO4+16HCl 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8H2O O=5 R= 2 2 =K= 2 2 = Mn= 2 16 =Cl= 16 16 = H= 16 8 = O= 8 PRACTICA N° 2 1.- en un tubo de ensayo colocamos 2ml de solución de permanganato de potasio...

786  Palabras | 4  Páginas

después el hidrógeno y por último el oxígeno. Al final del orden expuesto, la ecuación quedará igualada, es decir con igual número de átomos tanto el primero (reactantes) como el segundo (productos) miembros de la ecuación. 8HNO3 + 3H2S 3H2SO4 + 8NO + 4H2O Primer miembro Segundo miembro H=14 H=14 N=8 N=8 O=24 O=24 S=3 S=3 Observación para igualar Ecuaciones Redox. Identificaciones de subíndices en una reacción...

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