Pbi2 ensayos y trabajos de investigación

consistían en llevar a terreno paso a paso nuestro aprendizaje acerca de rendimiento empírico y teórico de las reacciones y de esta manera tratar de obtener como mínimo un 80% de rendimiento en la siguiente reacción: PbCl2 (ac) + 2Kl (ac) PbI2 (s) + 2KCl (ac) Durante el último tiempo en clases hemos aprendido acerca de las reacciones químicas. Una reacción química es un proceso en el cual dos o más reactivos sufren un cambio químico por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando...

1132  Palabras | 5  Páginas

(g So/ 100 g Se) PbCl2 100 3.34 PbCl2 20 0.99 PbI2 100 0.436 PbI2 20 0.068 Calculamos: 100 cm3 Sn_____________0.99 g PbCl2 112 cm3 Sn_____________ X = 1.1 g PbCl2 Precipitado = 3.74 g – 1.1 g = 2.63 PbCl2 FASE II La solución concentrada de PbCl2 ya filtrada se coloca en un vaso de precipitados de 600 cm3 y se le agrego 305 cm3 de agua con KI. Dicha cantidad de agua es necesaria para mantener soluble a 100° C todo en PbI2. Se calienta hasta el punto de ebullición toda la...

1300  Palabras | 6  Páginas

precipitado de 250 ml Embudo Soporte universal c/ anillo metálico Probeta de 50 ml Papel filtro Balanza digital Sustancias Nitrato de plomo Pb(NO3)2 Yoduro de potasio KI Agua destilada b) Procedimiento Rendimiento de la reacción química de formación del PbI2 1. Pesar 1.2 g de Pb(NO3)2 en un vaso de precipitados y luego agregar 50 ml de agua medidos con probeta. Agitar hasta disolución. Registra tus observaciones. 2. En otro vaso de precipitados agregar 1.5 g de KI, agregar 50 ml de agua y agitar hasta...

894  Palabras | 4  Páginas

la reacción química obtenida será llevada de manera más practica al laboratorio, como objetivo principal será el producir PbI2 (yoduro de plomo) un compuesto insoluble en agua y KNO3 (nitrato de potasio), a través de la mezcla de Pb(NO3)2 (nitrato de plomo) con KI (yoduro de potasio) cuyas cantidades serán pesadas y conocidas, gracias esto se podrá saber cuánta cantidad de PbI2 se puede obtener, el cual representara él % de rendimiento de la reacción desde un plano teórico y práctico; Este porcentaje...

1641  Palabras | 7  Páginas

y comprobar que ambos valores de masa son iguales. En este experimento comprobaremos esta ley efectuando la siguiente reacción: Nitrato de Plomo (II) + Yoduro de potasio  Yoduro de plomo (II) + Nitrato de Potasio Pb (NO3)2 +  2 KI PbI2 + Precipitado Amarillo 2KNO3 Experimento 2: Cuando se conoce la cantidad de un reactivo, las relaciones molares que se obtienen de la ecuación química balanceada se pueden utilizar para establecer las cantidades este quilométricas de una...

1713  Palabras | 7  Páginas

MATERIALES MASA (g) Nitrato De Plomo 0.7475 Yoduro De Potasio 0.6979 Papel Filtro Seco Y Limpio 1.1181 Papel Filtro Con Yoduro De Plomo Seco 2.0731 Tabla 1. Reactivos y materiales con su correspondiente masa REACCION QUIMICA Pb (NO3)2 + 2KI  2KNO3 + PbI2 ↓ Nitrato de Plomo + Yoduro de Potasio  Nitrato de potasio + Yoduro de plomo Los dos reactivos tiene purezas del 99.5% Pb(NO3)2 0.7475g * 99.5% = 0.7437g Pb(NO3)2 Puro 100% KI 0.6979g * 99.5% = 0.6944g KI Puro 100% Se calculan las moles de cada reactivo...

1047  Palabras | 5  Páginas

PbI2(s) + KNO3(ac) (amarillo) Paso 3: Escritura de la ecuación química. Balanceo a) Empezar el balanceo con el ion más sencillo que se encuentra desigual en reactivos y productos. En este caso el yodo. b) Colocar un 2 antes del KI para balancear I Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI(ac) PbI2(s) + KNO3(ac) (amarillo) c) Ahora se balancea el K, colocando un 2 antes del KNO3 Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI(ac) PbI2(s) +...

535  Palabras | 3  Páginas

siguiente: Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) –> PbI2 (s) + KNO3 (aq) En verdad, dado que el KNO3 es bastante soluble, los cationes K+ y los aniones NO3- quedan disueltos, como indica el subíndice (aq), mientras que el PbI2 precipita. ¿Y cómo sabemos que está precipitado? Bueno, si estuviese disuelto, la disolución podría tener color si hubiese algún ión disuelto coloreado, pero sería translúcida; verás en el vídeo que el resultado de la reacción es opaco, es un precipitado de PbI2. El yoduro de plomo tiene una constante...

760  Palabras | 4  Páginas

126,9 u.m.a (gr) Total = 166 u.m.a (gr) Nitrato de Plomo: Pb(NO3)2 : Pb 207 u.m.a (gr) 2*N 14 u.m.a * 2 = 28 u.m.a (gr) 6*O 16 u.m.a * 6= 96 u.m.a (gr) 331 u.m.a gramos REACCION 2KI + Pb(NO3)2 → PbI2 + 2KNO3 PUREZA Pureza del KI : 0.5014 gr de Yoduro de Potasio 99.5% * 0.5014gr / 100 = 0,498 gr de KI Pureza de 0.4991 gr de Pb(NO3)2 99.5% * 0.4991 gr / 100= 0.496 gr de Pb(NO3)2 REACTIVO LIMITANTE KI= 0.498 gr / 166 gr = 0.003...

1028  Palabras | 5  Páginas

sustancias participantes, indican los gramos de reactantes que actúan y los gramos de productos que se forman. 2KI + Pb(NO3)2 ------ 2KNO3 + Pbl2 Para calcular el rendimiento de la reacción de transformación, se compara el producto obtenido (PbI2), con el teórico calculado: Objetivos 1. Verificar la ley de conservación de la materia, determinando los gramos de producto gracias a la combinación de cantidades definidas de reactivos. 2. Determinar el reactivo limitante 3. Analizar los...

705  Palabras | 3  Páginas

| | | |PbI2 (solido) |461,19g |Masa total productos: | |2KNO3 (gas) |202,22g |663,41g | Balance de masa (para posterior calculo estequiometrico) Pb(NO3 )2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3 PROCEDIMIENTO. 1. Se colocan (0,5g) de nitrato de plomo en un vaso de precipitado...

1059  Palabras | 5  Páginas

soluble. PbI2 (s) Pb2+ (ac) + 2 I – (ac) Iones comunes: Pb 2+, puede provenir de una sal soluble como Pb(NO3)2 I - , puede provenir de una sal soluble como KI PbI2 (s) Se produce más precipitado de PbI2 Pb2+ (ac) + 2 I – (ac) I – (ac) Cuando se agrega un ion común al precipitado, la sal poco soluble disminuye su solubilidad 7 Cálculo de la Solubilidad en Presencia de un Ion Común Calcule la solubilidad del yoduro de plomo (PbI2, pKps = 8,15) en presencia de KI 0,10 (n/L) PbI2 (s) Pb2+...

753  Palabras | 4  Páginas

| | | | | Cálculos Reactivo Limitante y en Exceso Pb(NO3)2(ac) + 2KI (ac) PbI2 (s) + 2 KNO3 (ac) Datos: 10 mL de Pb(NO3)2 125 g/L (MM =331,19 g/mol) 10 mL de KI 225 g/L (MM =166,00 g/mol) 125 g/L 1L solución X 0.01L solución = 1.25 gramos de...

908  Palabras | 4  Páginas

PB(NO3)2 utilizados | gramos de PbI2 obtenidos (reales) | gramos de PbI2 obtenidos (teoricos) | papel filtro | papel filtro con Pbl2 | 1 | 0.2 | 0.17 | 0.37 | 0.23 | 1.7 | 2.07 | 2 | 0.24 | 0.23 | 0.56 | 0.32 | 1.5 | 2.06 | 3 | 0.2 | 0.32 | 0.44 | 0.27 | 1.9 | 2.34 | 4 | 0.2 | 0.41 | 0.55 | 0.27 | 1.6 | 2.15 | 5 | 0.2 | 0.53 | 0.22 | 0.27 | 1.9 | 2.15 | GRAMOS DE PbI2 obtenidos reales: papel filtro con PbI2 – papel filtro 1- g Pbl2: 2.07 -1.7 = 0.37g PbI2 2- g Pbl2: 2.06 – 1...

767  Palabras | 4  Páginas

un color mas o menos blanco o gris. Ecuación #2 KI(AC) +Pb(NO3)2 (AC) ---------------------KNO3(AC) +PbI2(S). * Ecuación molecular. KI(AC) +Pb(NO3)2 (AC) ---------------------KNO3(AC) +PbI2(S). * Ecuación iónica. K+I - (AC) +Pb +2 (NO3)2 - (AC) ---------------------K+NO3 -(AC) + Pb +2 I2 - (S). * Ecuación iónica neta. Pb +2 I2 -. ------------------ PbI2(S). (Precipitado) * Iones espectadores. R/: el ion potasio K+ y el ion nitrato NO3 - * El...

566  Palabras | 3  Páginas

que se van a obtener, por mucho mas reactivo en exceso que se añada la formación del producto será la misma. Al preparar una disolución de yoduro de potasio y nitrato de plomo tiene lugar la reacción Pb(NO3)2 + 2 KI  2 KNO3 + PbI2 , donde el KNO3 queda liquido y el PbI2 forma un precipitado de color amarillo intenso, que al calentarlo y dejarlo enfriar lentamente precipita en forma de cristales (lluvia de oro). Se cumple la ley de conservación de la masa ya que la masa del sistema es la misma...

1287  Palabras | 6  Páginas

Efecto de la temperatura: Cuestionario: 1. Escribir la reacción completa que se efectuó. Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) 2 K NO3 (ac) + PbI2 (s) 2. Escribir el equilibrio de solubilidad del producto poco soluble de la reacción anterior y la correspondiente expresión del producto de solubilidad. PbI2 (s) Pb2+ (ac) + 2 I- (ac) Kps = [Pb2+] [I-]2 3. Interpretar y explicar lo ocurrido en el experimento considerando el equilibrio establecido...

831  Palabras | 4  Páginas

se forma un precipitado de color amarillo de yoduro de plomo: IK (aq) + (NO3)2Pb (aq) –> PbI2 (s) + KNO3 (s) El precipitado amarillo y los cristales de la lluvia de oro son la misma sustancia. El primero es una sustancia amorfa que hemos obtenido por precipitación mediante una reacción química. La “lluvia de oro” es una sustancia cristalina que hemos obtenido por enfriamiento de una disolución saturada de PbI2. A este fenómeno, por el cual podemos obtener sustancias con distinta estructura según el...

677  Palabras | 3  Páginas

ANALÍTICA: se utiliza para pesar el papel filtro antes y después de Utilizarse. HORNO ELÉCTRICO: se utiliza para el proceso de secado del papel filtro. 4. CÁLCULOS Y REACCIONES 4.1 REACCIÓN Pb(NO3)2+ 2KI PbI2 + 2KNO3 4.2 CÁLCULOS PESO: 1.- PESO DEL PAPEL FILTRO = 0.7 gr 2.- PESO DEL PAPEL FILTRO CON EL SÓLIDO (PRECIPITADO) =0.8 gr 3.- PESO DEL PRECIPITADO = (2) – (1) = 0.8 gr...

1213  Palabras | 5  Páginas

Un cop secs els precipitats s’han pesat i s’ha calculat la seva massa. També s’ha rentat el material utilitzat.       Imatge 1. Residus Fe(OH)3   i Cu(OH)2  .    ▪ Al buit  Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2 + 2NaNO3 Durant  la  part  experimental  s’ha  preparat  un  precipitat  de  PbI2  i  s’ha  separat  de la dissolució  mitjançant una filtració al buit. Per començar s’han calculat els grams de Pb(NO3)2 i de NaI. Un  cop  fet  això  s’ha  pesat  la  quantitat  necessària  de  cada  reactiu...

1224  Palabras | 5  Páginas

vaso de precipitados se adicionan, gota a gota, 20.0 mL de Pb(CH3COO)2 0.10 M formándose un precipitado fino de color amarillo, PbI2 (yoduro de plomo): Pb(CH3COO)2 + 2 KI --> PbI2(s) + 2 K+ CH3COO- Precaución: ¡No intercambiar las pipetas correspondientes a cada reactivo!¿por qué? El PbI2 se puede separar por filtración al vacío, si bien el tamaño de partícula del PbI2 hace necesaria una digestión previa del precipitado para permitir una filtración eficiente: calentar suavemente durante unos minutos...

1562  Palabras | 7  Páginas

plomo. Dejamos sedimentar el precipitado durante unos 5 minutos, luego pesamos el papel filtro y armamos el equipo de filtración. Peso de la muestra de Pb(NO3)2 = 0.5 gr. Peso de filtro solo = 1.07 Peso de (Filtro + PbI2) = 1.73 a) Peso de PbI2 obtenido= Peso (Filtro +PbI2) – Peso (filtro sólo) b) Calculamos la cantidad de Pb (plomo) presente en el yoduro de plomo. c) Cálculo del % de Rendimiento: d) El tanto por ciento de Error: 1. ¿Qué otras operaciones, aparte de las mencionadas...

580  Palabras | 3  Páginas

NH4Cl + Fe(SCN)3 En el tub 4 s'ha produït una reacció química entre el Pb(NO3)2 i el KI de la que s'ha obtingut PbI2 en forma de precipitat perquè és molt insoluble i KNO3 solut perquè és molt soluble. Aquesta és la reacció: Pb(NO3)2 + KI --> KNO3 + PbI2 Procediment 2: Filtram la dissolució de KNO3 que conté PbI2 precipitat per extreure el PbI2. Quan hem extret el PbI2, el dissolem en un vas de precipitats calentant la dissolució. Quan ja està totalment dissolt s'aboca la dissolució...

615  Palabras | 3  Páginas

es el PbI2 PbI2 + K(NO3)2 CuSO4 + Pb(NO3)2 => Doble desplazamiento En los productos se obtiene un precipitado blanco que es el Cu(NO3)2 PbSO4 + Cu(NO3)2 KAl(SO4)2.12H2O + Na2CO3 => Desplazamiento múltiple En los productos se obtiene un gel blanco (coloide) y el desprendimiento de CO2 K2SO4 + Al(OH)3 + Na2SO4 Para la primera reacción se quiere determinar su eficiencia: 1º Se pesó el papel filtro y se determinó que su masa es de 0.91 gr 2º Al decantar el PbI2 al papel...

1576  Palabras | 7  Páginas

(NO 3 ) 2 (g) | KI (g) | Demasiado filtro | Masa del sólido PBI 2 (g) | Reactivo que sobra | 1 | 3 | 2 | 2,9 | 2,9 | Pb (NO3) 2 | * Ecuación química de la reacción Pb (NO3) 2 + 2 (KI) PbI2 + 2 (KNO3) * Tabla | Reactivo 1 | Reactivo 2 | Producto 1 | Producto 2 | Fórmula | Pb (NO3) 2 | KI | PbI2 | KNO3 | Gramos iniciales | 3 | 2 | 0 | 0 | Moles iniciales | 9,1 · 10-3 | 0,012 | 0 | 0 | Moles que reaccionan | 6.10 -3 | 0,012 | 0 | 0 | Moles finales | 3,1 · 10-3 | 0 | 6.10 -3 |...

962  Palabras | 4  Páginas

son los más exactos y esto da valores de coeficiente de reacción que no van a estar tan cerca del real. Aun así, partiendo del conocimiento de la Kps teórica, puede calcularse el volumen de reactivo requerido, esto calculando la solubilidad molar del PbI2, que corresponde a la cantidad de iones que genera una sustancia en disolución partiendo de un mol de compuesto5. Este valor luego es sustituido en una ecuación que relaciona las variables de la concentración en un inicio del compuesto, la que se...

1022  Palabras | 5  Páginas

Objetivo general: determinar la cantidad de sulfato contenido en el agua potable por medio del análisis gravimétrico y realiza los cálculos estequiométricos correspondientes para cada reacción tanto para el analisis gravimétrico como para precipitación de PbI2 Apéndice • matraz erlenmeyer de 125ml • 2 matraz de aforo de 50ml • Vaso de pp. de 600ml • Vaso de pp. de 100ml • Vidrio de reloj • Estufa • H2O • HCl 2N • BaCl2 10% • KI • Pb(NO3 )2 Procedimiento 1) Obtención de SO4 por gravimetría...

1556  Palabras | 7  Páginas

se formará un precipitado voluminoso de un bonito color amarillo. Se pone el vaso de precipitados que contiene el ioduro de plomo, PbI2, anteriormente obtenido en el agitador magnético. Manteniendo una agitación constante se pone el vaso a calentar hasta que se alcance el punto de ebullición. A medida que aumenta la temperatura, se observa cómo el precipitado de PbI2 se va solubilizando (habiéndose solubilizado casi completamente al alcanzarse el punto de ebullición). Cuando la disolución comienza...

1069  Palabras | 5  Páginas

Para la realización de este practico la docente asignó las cantidades de reactantes que se utilizaron y fueron las siguientes: 3,00 gramos de Pb(CH3COO)2 1,00 gramos de KI. La ecuación ya balanceada para la reacción: Pb(CH3COO)2 + 2KI PbI2(s) + 2CH3COOK(L) 1. Se masaron alrededor de 3,00g de Pb(CH3COO)2 en un vaso precipitado de 100mL previamente tarado y se disolvió en 20,0mL de H2O. 2. Se masaron alrededor de 1,00g de KI en un vaso precipitado de 100mL. Previamente tarado disolviéndolo...

882  Palabras | 4  Páginas

el PbI2 precipitado se escribe de forma molecular: Pb^2+ (aq) + 2 NO3^- (aq) + 2 K^+ + 2I^- (aq) ↔ PbI2 (s) + 2K^+ (aq) + 2NO3^- La ecuación iónica neta, se consigue eliminando de los dos miembros de la ecuación anterior, a los iones, conocidos como iones espectadores: Pb^2+ (aq) + 2 I ^- (aq) ↔ PbI2 (s) En esta ecuación podemos ver que siempre que reaccionen los iones I^- y Pb^2+, sean cuales sean las sales de las que procedan, los iones espectador darán lugar a un precipitado de PbI2. Cuando...

529  Palabras | 3  Páginas

Determinación de la eficiencia de una reacción de precipitación: En este experimento a 15.00 mL de KI 2 M en un vaso de precipitados se adicionan, gota a gota, 20.0 mL de Pb(CH3COO)2 1 M formándose un precipitado fino de color amarillo, PbI2 (yoduro de plomo). El PbI2 se puede separar por filtración al vacío. El papel de filtro para la filtración al vacío debe recortarse de acuerdo con el tamaño del embudo Buchner y pesarse previamente.El sólido retenido en el filtro se lava dos o tres veces con porciones...

906  Palabras | 4  Páginas

Pb(NO3)2 + 2 KI  PbI2 + 2 KNO3 Tabla Nº1:‘’Masas obtenidas en el laboratorio durante el experimento’’ Masa Pb(NO3)2 1,012g Masa Kl 0,499g Masa Papel Filtro 0,452g Masa Vidrio Reloj 33,55g Masa(Vidrio Reloj + Papel Filtro + Producto) 34,667g Tabla Nº2:‘’Resultado obtenido al Calcular el Reactivo limitante y en exceso’’ Reactivo Limitante KI Reactivo En Exceso Pb(NO3)2 Tabla Nº3: ‘’Resultado obtenido al calcular la Masa Teórica y Real de PbI2’’ Masa Teórica de PbI2 0,6928g Masa...

1110  Palabras | 5  Páginas

Bureta * Matraz de erlenmeyer III) Reactivos: Fórmula: * Yoduro de Potasio 0.005 N KI * Nitrato de Plomo 0.0025 N Pb(NO3)2 IV) Fundamento Teórico: Cuando un compuesto, tal como PbI2, se disuelve en agua para dar una solución saturada que contiene un exceso de PbI2 no disuelto, dicho proceso puede ser descrito por la siguiente reacción PbI2s PbI+2+ 2I-; Kps= Pb+2I-2 La constante Kps es conocida como producto de solubilidad. Parta la practica vamos a determinar...

625  Palabras | 3  Páginas

precipitado de PbI2. Dado: Kps do PbI2 = 1,4 · 10–8 Para responder a la pregunta, primero debemos encontrar la concentración de cada íon en solución: Solución Cuando las dos soluciones son mezcladas, el volumen de la solución final duplica, por lo tanto las concentraciones de Pb2+ y I – caen por la mitad La ecuación iónica que representa  la precipitación queda: Pb2+(aq) + 2l –(aq) => PbI2(s) Siendo que su inverso representa la disolución del PbI2 . Al alcanzar el equilibrio tenemos: PbI2(s) <=> Pb2+(aq) +...

1011  Palabras | 5  Páginas

iones presentes en disolución al momento de la precipitación del sólido se le llama solubilidad molar. Los factores que afectan la solubilidad son la temperatura, el ion común y el pH. Tarea previa 1. Escribe el equilibrio de solubilidad para el PbI2 (pKps = 7.5) y calcula su solubilidad molar (mol/L).PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA En sales poco solubles cuando el valor de ________________ (Kps/pKps), se _________________ (incrementa/disminuye), la solubilidad molar de la sal es...

1560  Palabras | 7  Páginas

 LLUVIA DE ORO Este es un experimento muy interesante en el que aparece un fenómeno químico que es la precipitación del PbI2 y otro fenómeno físico que es la cristalización de PbI2 por enfriamiento. Materiales Yoduro potásico Nitrato plomo Agua destilada Balanza de precisión Placa calefactora Procedimiento Pesamos 400 mg de yoduro potásico y los disolvemos en 100 ml de agua destilada. Pesamos otros 400 mg de nitrato de plomo y los disolvemos...

1012  Palabras | 5  Páginas

donde el producto precipitado fue el yoduro de plomo: 2KI + Pb (NO3)2  2KNO3 + PbI2 Para la reacción se mezclaron 5ml de una disolución de KI 0,5M y 5ml de una disolución de Pb(NO3)2, Luego se filtró el precipitado y se calentó para eliminar la humedad del papel filtro, para luego medir la cantidad de precipitado. Se va a trabajar con la siguiente ecuación ya balanceada 2KI + Pb (NO3)2 -> 2KNO3 + PbI2 Debido a que se va a trabajar con los rendimientos se necesita el limitante por...

996  Palabras | 4  Páginas

Solución: Ag 3 PO4( s )  3 Ag [Equilibrio]  3  3s 3 Kps [ Ag ] [ PO4 ] Kps (3s ) 3 ( s ) Kps 27 s 4 Kps 27 s 4 27(3,58 x10  6 ) 4 Kps 4,43 x10  21 ( ac )  PO4 s 3 ( ac ) Prob: determine la solubilidad de PbI2. Se conoce que su Kps es 1,4x10-8 PbI2 (s) Pb2+(ac) + [Equilibrio] s 2 2 I-(ac) 2s  2 Kps [ Pb ][ I ] 8 1,4 x10 s(2 s ) 2 1,4 x10  8 4 s 3 s 1,52 x10  3 mol / L mol 461g 1,52 x10 x L mol 0,7 g / L 3 RELACIÓN ENTRE Kps y LA SOLUBILIDAD MOLAR (s)...

1173  Palabras | 5  Páginas

= 3, 74g-1,11g =2,63g PbCl2 ↓ PbCl2+2KI → PbI2+2KCl 278g 332g 461g 278g PbCl2________332g KI 1,11gPbCl2________X = 1,33g KI 278g PbCl2________461g PbI2 1,11gPbCl2________X = 1,84g PbI2 S PbI2 (100° C) = 0,346 g/100cm3 Sn 0,346g PbI________100cm3 1,84g PbI________X = 422 cm3 Sn 422cm3-112cm3 = 310 cm3 H2O S PbI2 (20° C) = 0,068g/100cm3 0,068g PbI2________100cm3 0,29gPbI2=X________422cm3 Precipitado...

1100  Palabras | 5  Páginas

Filtro PbI2 húmedos 90ᵒC xxxxxx xxxxxx xxxxxx 10 – 15 min Filtro + PbI2 secos CALCULOS xxxx XXXXX W(filtro+PbI2)+Bg PROCEDIMIENTO: ...

1255  Palabras | 6  Páginas

cuando se mezclan dos volúmenes iguales de disoluciones 0’0002 M de un catión (ion cargado positivamente) y un anión (ion cargado negativamente) de las siguientes especies: a) Ag+ y Cl-. b) Pb2+ y I-. c) Bi3+ y S2-. Datos: Ks (AgCl) = 2’8 ∙10-10; Ks (PbI2) = 1,4 ∙10-8 ; Ks (Bi2S3) = 1’5 ∙10-72 4. Indique si son ciertas o falsas las siguientes aseveraciones: a) El valor de la constante del producto de solubilidad alcanza su máximo valor después de varios minutos. b) Una disolución saturada de...

1222  Palabras | 5  Páginas

g de Pb(NO3 )2 1 mol de Pb(NO3 )2 1 mol de Pbl2 461,0 g de Pbl2 = 20,9 g de Pbl2 331,2 g de Pb(NO3 )2 1 moles de Pb(NO3 )2 1 mol de Pbl2 Cálculo del rendimiento: 18,5 g PbI2 reales 20,9 g PbI2 teóricos 100,0 g PbI2 teóricos 100,0 g PbI2 teóricos = 88,5 g PbI2 reales = 88,5 % 100,0 g PbI2 teóricos Factor para calcular el tanto por ciento No se divide por el 100 del denominador, ya que forma parte de la unidad solicitada. Ejemplo: 10,3 g de zinc reaccionan con ácido...

866  Palabras | 4  Páginas

el sistema renal. 3. Experimento Solución y reacción. 1) Pb (NO3)2 + KI ----- KNO3+ PbI2 Resultado de Filtración 1 KNO3 2 PbI2 2) Experimento solución y reacción. 2.1. Pb(NO3)2 + KI------- KNO3+ Pbi2 Resultado Filtración 1 KNO3 2 PbI2 2.1 Combinación KNO3+ BaCl2------- BaN03+ KCl2 Resultado 1 BaNO3 2 KCl2 2.2 Combinación PbI2 +H2SO4------------- PbSO4 + H2I Resultado 1 PbSO4 2 H2I 4. Justifique la...

1642  Palabras | 7  Páginas

con la masa, y representarse gráficamente contra las cantidades de reactivos utilizadas. La variable puede ser el peso de precipitado o su altura, o la cantidad de calor liberado. Ejemplo: El PbI2(s) también se puede obtener por reacción entre el Pb(NO3)2(ac) y el KI(ac): a Pb(NO3)2(ac) + b KI(ac) → c PbI2(s) + d KNO3(ac), donde a, b, c, d son los coeficientes estequiométricos de la ecuación. En una serie de experimentos, se varían las masas de los reactivos manteniendo un valor constante de...

1130  Palabras | 5  Páginas

= 7,1x10 −7 Ión común Kps = [Pb2+].[I-]2 = S. (2S)2 = 4S3 S (PbI2 en agua) = 1,2x10-3 M 3- pH Mg(OH)2 (s) Mg2+ (ac) + 2 OH- (ac) Si PH ↓ (agregado de H+) M Reacción de neutralización: PbI2 + KI Conclusión: PbI2 en agua K+ (aq) + I- (ac) El equilibrio se desplaza ←, disminuye la solubilidad de la sal. Kps = S.(2S + 0,1)2 como S <<< 0,1 Kps ≈ Pb2+ I- FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD EQUILIBRIO DE SOLUBILIDAD S(PbI2 en una disolución 0,1 M de KI) = ??? S.(0,1)2 Pb2+ (ac) + 2 I-...

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producto químico  Masa molar del KI =  39,1 + 126,9 = 166 g/mol  Masa molar de PbI2 = 207,2+2*126,9 =  461 g/mol   El número de moles de KI se obtiene multiplicando el volumen por la molaridad y dividiendo por mil El número de moles de yoduro de plomo se obtiene dividiendo la masa en gramos entre la masa molar del compuesto   Volumen KI/mL Masa de PbI2/g Número de moles de KI Número de moles de PbI2 Número de moles de PbI2 /número de moles KI 2 0,21  1.10-3 4,55.10-4 0,46 4 0,38        2.10-3 8,24.10-4...

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“Formación del PbI2 (Yoduro de plomo)” Integrantes: Antonia Barros. Tamara Bequer. Paula Rodríguez. Estefany Sandoval. Francisca Ulloa. Bárbara Zuñiga. Curso: 3°E. Índice: Introducción ...

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precipitados(x4) -Embudo -Papel de filtro -Reactivos químicos: CuSO4, Pb (NO3)2, Co (NO3)2 y Pb (NO3)2 -Balanza -Erlenmeyer Procedimiento: 1) Hacer cálculos para saber la cantidad que ponemos de cada reactivo en cada caso. -Pb (NO3)2 + 2KI --) 2K (NO3) + PbI2 20 ml 40ml Si tenemos 20 ml en 1 mol de Pb (NO3)2 0,1M 0,1 M necesitaremos el doble de ml (40ml) porque tenemos 2 moles de KI. - Co (NO3)2...

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graduada y agitar. Tubo 2: Colocar PbI2 de soluto en 1 ml de agua con pipeta graduada y agitar. Tubo 3: Colocar CuSo4 x5 H2O de soluto en 1 ml de agua con pipeta graduada y agitar. Tubo 4: Colocar Ca (OH)2 de soluto en 1 ml de agua con pipeta graduada y agitar. Tubo 5: Colocar MgCl2 de soluto en 1 ml de agua con pipeta graduada y agitar. Solvente Etanol: Tubo 1: Colocar NiCl3 de soluto en 1 ml de etanol con pipeta graduada y agitar. Tubo 2: Colocar PbI2 de soluto en 1 ml de etanol con pipeta...

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sólidos del menos soluble al más soluble: a) Ca (OH)2 pKs=5.19 b) PbI2 pKs=8.10 c) Sr (IO3)2 pKs=6.48 Para conocer la solubilidad de un sólido se puede usar la siguiente ecuación: s=Ks11/2=Ks Donde: * Ks=10-pKs a) Ca (OH)2: s=10-5.19=2.5409x10-3 b) PbI2: s=10-8.10=8.9125x10-5 c) Sr (IO3)2: s=10-6.48=5.7543x10-4 Tomando en cuenta la solubilidad, el orden del menos soluble al más soluble es: PbI2&lt;SrIO32&lt;CaOH2 4.- Mediante una valoración ácido-base se establece...

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con la masa, y representarse gráficamente contra las cantidades de reactivos utilizadas. La variable puede ser el peso de precipitado o su altura, o la cantidad de calor liberado. Ejemplo: El PbI2(s) también se puede obtener por reacción entre el Pb(NO3)2(ac) y el KI(ac): a Pb(NO3)2(ac) + b KI(ac) → c PbI2(s) + d KNO3(ac), donde a, b, c, d son los coeficientes estequiométricos de la ecuación. En una serie de experimentos, se varían las masas de los reactivos manteniendo un valor constante de...

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completamente en sus iones a los electrolitos fuertes que se encuentren disueltos. Por ejemplo, el PbI2 precipitado se escribe de forma molecular: Pb^2+ (aq) + 2 NO3^- (aq) + 2 K^+ + 2I^- (aq) ↔ PbI2 (s) + 2K^+ (aq) + 2NO3^ La ecuación iónica neta, se consigue eliminando de los dos miembros de la ecuación anterior, a los iones, conocidos como iones espectadores: Pb^2+ (aq) + 2 I ^- (aq) ↔ PbI2 (s) En esta ecuación podemos ver que siempre que reaccionen los iones I^- y Pb^2+, sean cuales...

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disolución no saturada Sólidos iónicos cristalinos s gramos soluto / 100 mL disolvente gramos soluto / L disolución moles soluto / L disolución (Molar) • Solubles (s  210-2 M) • Ligeramente solubles (10-5 M < s < 210-2 M) • Insolubles (s  10-5 M) PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) • Dinámico • Heterogéneo • Reacción directa: disolución [ • Reacción inversa: precipitación [ Equilibrios de solubilidad] Equilibrios de precipitación] Reacciones de precipitación: Aquéllas que dan como resultado la formación...

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Precipitación de reacciones Precipitado–sólido insoluble que se separa de la solución precipitado Pb(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac) PbI2 (s) + 2NaNO3 (ac) Ecuación molecular Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2IEcuación iónica Pb2+ + 2IPbI2 (s) PbI2 PbI2 (s) + 2Na+ + 2NO3 Precipitación del yoduro de plomo precipitado Pb(NO3)2 (ac) + 2NaI (ac) Pb2+ + 2I- PbI2 PbI2 (s) + 2NaNO3 (ac) PbI2 (s) Reacciones de oxidaciónreducción (reacciones con transferencia de electrones) La mayoría de los elementos metálicos y...

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10CO2↑ + 8H2O + 6K2SO4 12. 2KI+ Pb(NO3)2(incoloro) 2KNO3 + PbI2↓ Variables y constantes Variable Independiente: * identificación de los oxianiones (Na2CO3, Na2SO4, NaNO3, Na3PO4, Na2S2O3, Na2SO3, NaCl, K2C2O4, K2CrO4 y KI) *materiales *productos (H2O, CO2, 2NaCl, BaSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, FeS, H2MoO4, (NH4)3PO4, Sn(SO4)2, (NH4)SiO3, NaI, Na2S4O6, C20H17N3Na2O9S3(SO3), Na+, AgCl, K2SO4, CrO4, MnSO4, CO2 , H2O, K2SO4, 2KNO3 + PbI2) Variable dependiente: comportamiento de los oxioaniones Constantes:...

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correspondiente a la reacción. Incluya en la ecuación el estado físico de reactivos y productos. Experimento nº1: Zn(s)+HCl(ac) ZnCl2(ac)+H2(g) Experimento nº2: Pb(NO3)2(ac)+KI(ac) PbI2(g)+KNO3(ac) Experimento nº3: HCl(ac)+Na2CO3 NaCl(ac)+CO2(g)+H2O(l) Experimento nº4: MgCl2(ac)+H2SO4(ac) MgSO4(ac)+HCl(ac) ...

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H2O Color: azul Forma precipitado: No 3) Ag+ +HCl AgCl + H+ Color: blanco Forma precipitado: Si 4) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Color: blanco lechoso Forma precipitado: Si, de color amarillo 5) 2 KI +Pb(NO3)2 2 KNO3 +PbI2 Color: amarillo Se forma precipitado: Si 6) Cu2+ + 2KI CuI2 + 2K+ Color: anaranjado Forma precipitado: No Discusión * Cu+2 + NaOH Cu(OH)2 + Na+ Se forma hidróxido de cobre con un kps = 2.2x 10-20 que es menor al producto...

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de precipitación: Pb(NO3)2 (aq) + 2 Kl (aq) ↔ Pbl2 (s) + 2 KNO3 (aq) En la práctica, la disolución de nitrato de plomo (II), es incolora, y al añadirle la disolución de Kl, se forma como producto final, un precipitado de Pbl2, de color amarillo PbI2 (s)  Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) • Reacción directa: disolución • Reacción inversa: precipitación REGLAS DE SOLUBILIDAD (EN AGUA) 1. Los ácidos inorgánicos son solubles en agua. Los ácidos orgánicos de bajo peso molecular también son solubles. 2...

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Kps = 7, 1 x10-9 PbI2 (s) Pb2+ (ac) + 2 I- (ac) Pb+2 Al agregar una sal que contiene un ión en común: I- KI (s) K+ (aq) + I- (ac) El equilibrio se desplaza ←, disminuye la solubilidad de la sal. Kps= [Pb2+][I-]2 = S. (2S)2 = 4S3 S (PbI2 en agua) = 1,2x10-3 M S (PbI2 en una disolución 0,1 M...

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pasó nada). Una falla técnica nos proporcionó el que no pasara nada en la mezcla, ya que el resultado que se esperaba era un cambio de color, de trasparente a color amarillo. Cuestionario: 1. Plantea la reacción química. R/: 2 KI + Pb (NO3)  2KNO3 + PbI2 2. Determine el reactivo límite de la reacción. R/: 0,25gr KI 3. Determine la eficiencia del procedimiento. R/: 4. Usando la estequiometria determinar la cantidad de los productos obtenidos. R/:0,25grPb (NO3) x1molPb (NO3) x2molKNO3=15x10-3molKNO3...

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