Semejanzas Entre Equilibrio Quimico E Ionico ensayos y trabajos de investigación

Equilibrio Químico: el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando el proceso químico evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. Reacciones químicas reversibles: son aquellas en las que los reaccionantes dan origen a productos que a su vez se descomponen y dan lugar de nuevo a las sustancias...

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¿QUE ES EL EQUILIBRIO IÓNICO? El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales PRODUCEN IONES. Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica. ¿QUÉ ES UN EQUILIBRIO QUÍMICO? Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos...

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Practica N° 2 EQUILIBRIO QUIMICO IONICO ESTUDIO DE LA FORMACION DEL ION COMPLEJO MONOTIOCINATO FERRICO POR ESPECTROFOTOMETRIA Grupo: 2IM21 Equipo 1 Sección 2 Integrantes González Guzmán Pedro Huerta Alfaro María Josefina Pacheco Olivares Iván Francisco Riva Palacio Alberto Profesora: María Elena Manríquez Objetivos Determinar la concentración del ion complejo monotiocinato férrico formado en una reacción química. Determinar la constante de equilibrio de la reacción utilizando...

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1. Objetivos PARTE A) Conocer el comportamiento del equilibrio químico en un sistema a través de perturbaciones. Aplicación del Principio de Le Chatelier. PARTE B) Estimación del pH de soluciones problema utilizando distintos indicadores en solución y cinta indicadora. Determinación del pH con un peachímetro. PARTE AExperiencia 1 Colocamos en un tubo de ensayo 10ml de agua destilada, 3 gotas de solución de cloruro férrico (FeCl3) y 6 gotas de solución de (NH4SCN), y agitamos para lograr la...

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solución, por medio de un procedimiento potenciómetro. Determinar el grado de disociación de un electrolito débil y su constante de disociación INTRODUCCION TEORICA EQUILIBRIO IÓNICO El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción...

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Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Liceo. Dr. Felipe Guevara rojas Cantaura, Edo. Anzoátegui 16-05-13 Introducción El conocimiento del equilibrio así como su manejo resulta de importancia fundamental para el ingeniero químico para determinar el momento preciso del final de una reacción y por consiguiente conocer los tiempos de residencia en un reactor. Hay infinidad de procesos industriales que tienen lugar a un pH determinado...

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Equilibrio Iónico El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones. La mayoría de los compuestos inorgánicos cristalinos están formados por iones, es decir, partículas con cargas eléctricas producidas cuando un átomo o grupo de átomos, pierde o gana electrones, originándose iones positivos o negativos. La atracción electrostática mantiene unidos los iones en el cristal. Los cristales...

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Equilibrio iónico Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo que permite que sean conductores de la electricidad.           En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los ácidos eran sustancias que al ionizarse producían iones de hidrógeno (H+). Así, el HCl al ionizarse da lugar a los iones...

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Índice 1. Índice 2. Introducción 3. Marco teórico 4. Problemas 5. Conclusión Introducción El conocimiento del equilibrio, así como su manejo resulta de importancia fundamental para el ingeniero químico para determinar el momento preciso del final de una reacción y consiguiente conocer los tiempos de residencia en un reactor, hay infinidad de procesos industriales que tiene lugar a un pH determinado. Un ejemplo del manejo de un pH, es el control de los deshechos...

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determinar el pH de una solución.  Realizar la titulación potenciométrica de los sistemas HCl – NaOH y ácido acético – NaOH. 3. TRABAJO DE CONSULTA Y PREPARCIÓN DE LAS ACTIVIDADES EXPERIMENTALES 3.1. Definir equilibrio químico. 3.2. Cuáles son los factores que afectan el equilibrio químico. 3.3. Explique la diferencia entre ácido fuerte y ácido débil; bases fuertes y bases débiles. 3.4. Escriba los nombres y fórmulas de los ácidos fuertes (el número de estos es pequeño sería de gran utilidad...

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EQUILIBRIO IÓNICO: REACCIONES ÁCIDO-BASE El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones. * Las especies que producen en solución “cargas” son denominadas electrolitos. * Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica. En base a esto, se clasifica a los electrolitos en dos criterios: 1. Comportamiento en solución: electrolitos ácidos...

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Equilibrio Iónico – Unidad II COMPLEMENTO DE LA CLASE NO 2 EJEMPLO Y TAREAS: CÁLCULOS DE PH DE ÁCIDOS Y BASES DÉBILES CÁLCULO DE PH DE ÁCIDOS Y BASES FUERTES LECTURA: LA SANGRE COMO DISOLUCIÓN AMORTIGUADORA Elaborado por : Prof. L. Manganiello Equilibrio Iónico – Unidad II Complemento de la clase No 2 En la Unidad II, los cálculos se basan en hallar las concentraciones de H+ y/o OH- en la etapa del proceso en equilibrio, es decir de acuerdo al diagrama, la última etapa, con...

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 UNIVERSIDAD ARTURO MICHELENA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD Equilibrio Ionico: Es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica. En base a esto, se clasifica a los electrolitos en base a dos criterios: Comportamiento en solución:...

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Equilibrio Iónico: El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones. Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Electrolito: Un electrólito o electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos...

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Las reacciones químicas reversibles son aquellas en las que los reactivos dan origen a productos que a su vez se descomponen y dan lugar de nuevo a las sustancias que reaccionaron inicialmente. La reacción transcurre en ambos sentidos. Las reacciones reversibles pueden conducir a un estado de equilibrio químico. El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este...

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Republica Bolivariana de Venezuela Ministerio del poder popular para la educación universitaria San Cristóbal estado Táchira Equilibrio iónico José Gregorio Bracho bueno CI.15989338 Semestre .1 Sección. D QUIMICA  Concepto de electrolito: Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la Formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Un electrolito...

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bases polihidroxilicas además estudiaremos como se da el producto iónico del agua, y sus propiedades ácido base, además analizaremos el índice de acidez o basicidad de las soluciones a través del cálculo del pH. Si una corriente eléctrica pasa por un alambre de cobre, el alambre no cambia, en tanto que los electrones fluyen por el alambre en todo su recorrido. El número de electrones en el alambre no varía y no hay cambio químico. Por otra parte, cuando una corriente pasa por a través de una solución...

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CAP.III EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIONES ACUOSAS VARIACION DE LA SOLUBILIDAD CON LA TEMPERATURA La ley del equilibrio iónico es un caso particular de la ley del equilibrio químico, ya que podemos considerar que la disolución de una sustancia sólida es una “Rxn”. 1. SOLUBILIDAD La solubilidad es la cantidad máxima de sustancia en gramos, que puede disolverse en 100 g de disolvente a una temperatura dada. Unidades de solubilidad = g de soluto/100 ml H2O Solubilidad molar = (moles/lt...

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1 Guía Ejercicios 6-Equilibrio Iónico Bases Químicas de la Vida Plan Común de Ciencias de la Salud I. CONCEPTOS 1. Defina: a. Electrolito Fuerte. b. Electrolito Débil. c. Reacción Ácido Base. d. Enlace Covalente. e. Ácido Débil. 2. Escriba el ácido o base que corresponde a cada uno de los siguientes pares conjugados: a. HSO / _____ b. c. d. NH3 / H 3O + / Cl/ _____ 3. El agua (H2O), ¿se comporta como ácido o como base? Explique mediante ecuaciones. II. AUTOIONIZACIÓN DEL AGUA 4. Calcule...

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UNIVERSIDAD DE LA SERENA DEPARTAMENTODEQUIMICA Prof. Jaime Pozo EJERCICIOS: EQUILIBRIO QUIMICO-SISTEMAS EN SOLUCION. 1.Para cada uno de los compuestos siguientes escriba su fórmula molecular y prediga si son solubles o no en agua: (a) Perclorato ferroso; (b) Bromuro de aluminio; (c) Sulfato de sodio; (d) Nitrato de cobre (II); (e ) Hidrógeno fosfato de potasio; (f) Yoduro mercurioso; (g) Acetato niquélico; (h) Cromato plumboso; (i) Yoduro de plata; (j) Sulfuro ferroso; (k) Sulfato...

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Laboratorio N° 4 de Química Tema: Equilibrio Iónico Integrantes: Díaz, Alfredo Ariel Facttori Soria, Gastón García, Nelson Alejandro Vidovic, Paola Betiana Com. 6A Com. 6A Com. 6B Com. 6A Parte Experimental: Parte A: 0,1 M 5 mL NaOH HCl NH3 HAc * Con Tiras de pH registrar los colores y su valor correspondiente. Calcular [H+]. * Concentración de ácidos y base calcular el pH. Parte B: Medición de PH Ka y Kb Con pH-metro: HAc, [ ? ] NH3, [ ? ] Ejemplo: HAc + H2O [HAc]...

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Trabajo Práctico Nº1 Equilibrio Iónico Preparación y propiedades de sistemas buffer Objetivos ❖ Preparar soluciones amortiguadoras de pH, a partir de reactivos sólidos y soluciones concentradas. ❖ Verificar el pH de los sistemas buffer preparados mediante el uso de pH-metro. ❖ Comprobar el efecto amortiguador a través del agregado de ácidos y bases fuertes. Fundamento teórico Una solución buffer o solución reguladora es aquella cuyo pH varía muy poco cuando la misma es...

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Equilibrio Ácido-Base DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES. Arrhenius (1883) Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, dona H+ HCl  H+ (aq) + Cl- (aq) Base: Sustancia que, en disolución acuosa, dona OHNaOH Na+ (aq) + OH- (aq) Limitaciones: * Sustancias con propiedades básicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3 líquido) * Se limita a disoluciones acuosas. Se requiere una perspectiva más general Brønsted-Lowry (1923) Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H+ Base: Especie...

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_____________________________________________ 2 Cinética Química ________________________________________ 3 Velocidad de una reacción _____________________________ 3 Teoría de la colisión ___________________________________ 4 Energía de activación ___________________________________ 5 Factores que afectan la velocidad de una reacción ______________ 5 Equilibrio químico ________________________________________ 7 Equilibrio Iónico ________________________________________ 8 Ácidos y bases...

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introducción EQUILIBRIO ionico. Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo que permite que sean conductores de la electricidad. En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los ácidos eran sustancias que al ionizarse producían iones de hidrógeno (H+). Así, el HCl al ionizarse da lugar a los iones...

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Equilibrio iónico del agua El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o hidróxilo OH–. De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas. Aunque lo haga en baja proporción, esta disociación del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación La cual, resumiendo...

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Equilibrio ionico Los equilibrios químicos en los cuales algunas de las especies reaccionantes son iones, se llaman equilibrios iónicos. Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo que permite que sean conductores de la electricidad. En 1884, Svante Arrhenius un químico sueco, fue el primero que propuso, dentro de una teoría que lleva su nombre, que los ácidos eran sustancias...

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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS QUIMICA GENERAL GUÍA DE EJERCICIOS # 7 Equilibrio Iónico en solución acuosa (I) Equilibrio Ácido-Base Objetivos Específicos 1. Ácidos y bases; definición de Brönsted-Lowry 2. Producto iónico del agua y escala de pH 3. Ácidos y bases, fuertes y débiles Ejercicios Resueltos 1. La constante de disociación ácida del ácido hipocloroso es Ka = 3,0 x 10-8. Para una disolución 0,0075M de HClO en agua, calcule: a) las concentraciones de H3O+, ClO-, HClO en el equilibrio b) el porcentaje...

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EQUILIBRIO ÁCIDO BASE 2015 QF JOSÉ AVILA PARCO CÁTEDRA DE QUIMICA INORGÁNICA FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEUTICAS Y BIOQUIMICA UIGV 7/21/15Prof. QF Jose Avila Parco EQUILIBRIO QUÍMICO FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE, DISOCIACIÓN DEL AGUA. CONCEPTO DE PH TITULACIONES. SOLUCIONES TAMPONES. Prof. QF Jose Avila Parco Prof. QF Jose Avila Parco Constante de Equilibrio Coef. Estequiom. Concentración molar Para cualquier reacción, el valor de Kc: • Sólo varía con la temperatura...

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UNIVERSIDAD PRIVADA ARZOBISPO LOAYZA CURSO: BIOQUÍMICA TEMA: Sales minerales, el agua, el PH, Buffer y tampones químicos Blgo. Dean Herman Tineo Tineo tineodh@gmail.com Las sales minerales. • Las sales minerales son moléculas inorgánicas de fácil ionización en presencia de agua y que en los seres vivos aparecen tanto precipitadas, como disueltas, como cristales o unidas a otras biomoléculas. • Las sales minerales disueltas en agua siempre están ionizadas. Estas sales tienen función estructural...

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Balances y efecto de la fuerza iónica Balance de masa y de carga Cada vez que nos enfrentamos a un problema químico, nos interesará tener una idea de lo que sucede en el interior del sistema a nivel microscópico. Dada la imposibilidad de disponer de un instrumento que nos permita "mirar" todas las especies presentes, podemos acudir a nuestro razonamiento (y conocimientos básicos) para construir esa descripción. Independientemente del grado de complejidad que presente el sistema, por ejemplo...

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VI UNIDAD EQUILIBRIO QUIMICO ¿Qué ocurre cuando se consumen los reactivos de una reacción química?, ¿quiere decir que ésta ha terminado?, ¿que ya no hay más transformaciones a nivel molecular?  Conforme transcurre el tiempo después de iniciada la reacción, se va incrementado la cantidad de moléculas de productos, los choques entre éstas se vuelven más probables y en consecuencia, puede ocurrir una reacción en el sentido inverso, donde nuevamente se forman los reactivos originales. Cuando la...

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Bachillerato “A” TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO TABLA DE CONTENIDOS: 1.- Introducción 2.- Reacción reversible 3.- Sistema SO2/O2/SO3 4.- Constante de equilibrio 5.- Magnitud de Kc 6.- Principio de Le Chatelier 7.- Relación de Kc con Kp 8.- Cociente de la Reacción 9.- Factores que influyen en el equlibrio químico a) Efecto de la temperatura b) Efecto de la presión y el volumen c) Efecto de las concentraciones 10.- Constantes de ionización 11.- Constante del producto iónico del agua 12.-...

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EL EQUILIBRIO QUIMICO Consideraciones termodinámicas Un sistema en el que tenga lugar un proceso espontáneo, tiende a un estado de equilibrio en el cual las variables del sistema permanecen constantes. Durante este proceso la energía libre disminuye hasta alcanzar un valor mínimo en el equilibrio. En un sistema en el que tenga lugar una reacción química, el equilibrio se puede cuantificar mediante la constante de equilibrio, que esta relacionada con la variación de energía libre estándar para...

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EQUILIBRIO IONICO DEL AGUA: Aunque se dice que el agua pura es una sustancia no conductora de la electricidad, en realidad tiene una conductividad muy pequeña, que puede medirse con aparatos muy sensibles. Esta conductividad indica que en agua pura deben existir iones, pero en concentraciones muy pequeñas. Esto significa que el agua debe estar disociada, proceso conocido como autoionización del agua:   Teniendo en cuenta que la concentración del agua es prácticamente constante (1000 gramos de agua...

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reacción química, cuando los reactivos no se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico. El concepto...

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Equilibrio Químico El equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las...

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provocar que el equilibrio se desplace hacia la derecha o hacia la izquierda. Objetivo Lograr desplazar el equilibrio químico hacia reactivos o productos, con las posibilidades y alternativas que pueden proporcionarse dentro del laboratorio. Hipótesis Experimentalmente, se puede desplazar el equilibrio químico dependiendo de tres factores básicos, los cuáles son : Temperatura, presión, concentración, y de éstas, dependerá que la reacción tenga un cambio que produzca que el equilibrio esté más de...

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Estudiosos de la química hace mucho tiempo se dieron cuenta que no todas las reacciones son totales, o sea, que hay reacciones donde reactantes y productos coexisten en un sistema. Esto sucede ya que no todas las moléculas de reactantes dan origen a productos. Se pensaba que no habría cambios visibles y que el movimiento de las moléculas cesaba cuando ya no se generaba más cantidad de productos. Pero ahora se sabe que el movimiento molecular nunca cesa, sino que, se llega a un estado del sistema...

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 ¿Qué se entiende por equilibrio químico? En un proceso químico, donde el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico. Nombre y Explique los Factores...

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TRABAJO DE INVETIGACION Equilibrio Químico A) Conceptos: REACCIONES QUIMICAS Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma...

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Equilibrio químico Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre sí y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay más. El proceso continúa hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad...

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Introducción Cuando una o más especies químicas (reactivos) reaccionan en determinadas condiciones para formar otras especies químicas (productos), se establece una relación constante entre los productos formados y los reactivos iniciales. Esta relación es la expresión del equilibrio químico que se establece durante la reacción. El equilibrio químico de una reacción puede determinarse cuando ninguna de las propiedades macroscópicas observables del sistema estudiado (reactivos y productos) varía...

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Equilibrio químico Contenidos TEMA 3 1.- Concepto de equilibrio químico 2.- Ley de acción de masas. KC 3.- Cociente de reacción Equilibrio químico 4.- Equilibrios heterogéneos: precipitación y solubilidad 5.- Equilibrios ácido-base ¿Qué es un equilibrio químico? H2 + I2 ß 2 HI à Reacción: H2 + I2 ? 2 HI Reacciones reversibles HI H2 I2 Concentraciones (mol/l) Variación de las concentraciones con el tiempo (H2 + I2 ? 2 HI) Equilibrio químico [HI] [I2] ...

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1-) Defina el equilibrio, cite dos ejemplos y explíquelos brevemente: el equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio. Ejemplo de equilibrio: La reacción entre H2 y N2 para formar NH3 3H2 (g) + N2 (g) Û 2NH3 (g) este es uno delos equilibrios mas importantes que se conocen debido a...

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EQUILIBRIO QUIMICO 1-A 25C el equilibrio: 2NOBr(g)  2NO(g) + Br2(g) Se establece con rapidez. Cuando hay presents 1.10 g de NOBr en un recipient de 1.0 dm3 a 25C, la presión es de 0.355 bares. Calcule las constantes de equilibrio Kp, Kc y Kx. 2- La constante de equilibrio para la reacción: H2(g) + I2(g)  2HI(g) Es 20.0 a 40.0C y la presión de vapor del yodo sólido es de 0.10 bares a esa temperatura. Si se colocan 12.7 g de yodo sólido en un recipiente de 10 dm3 a 40.0C , ¿Cuál...

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Equilibrio químico Contenidos TEMA 3 1.- Concepto de equilibrio químico 2.- Ley de acción de masas. KC 3.- Cociente de reacción Equilibrio químico 4.- Equilibrios heterogéneos: precipitación y solubilidad 5.- Equilibrios ácido-base ¿Qué es un equilibrio químico? H2 + I2 ß 2 HI à Reacción: H2 + I2 ? 2 HI Reacciones reversibles HI H2 I2 Concentraciones (mol/l) Variación de las concentraciones con el tiempo (H2 + I2 ? 2 HI) Equilibrio químico [HI] [I2] ...

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Seminario 2: Equilibrio iónico 1- ¿Que se entiende por potencial de membrana y como se mide? La presencia de moléculas con carga negativa no difusibles en el interior de la célula y la acción de la bomba sodio-potasio, existe una distribución desigual de carga a ambos lados de la membrana. En consecuencia, el interior de la célula tiene carga negativa en comparación del exterior. Esta diferencia de cargas, o diferencia de potencial se conoce como potencial de membrana. 3- Defina potencial de equilibrio...

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Equilibrio químico Contenidos TEMA 3 1.- Concepto de equilibrio químico 2.- Ley de acción de masas. KC 3.- Cociente de reacción Equilibrio químico 4.- Equilibrios heterogéneos: precipitación y solubilidad 5.- Equilibrios ácido-base ¿Qué es un equilibrio químico? H2 + I2 ß 2 HI à Reacciones reversibles Reacción: H2 + I2 ? 2 HI H2 HI I2 Variación de las concentraciones con el tiempo (H2 + I2 ? 2 HI) Concentraciones (mol/l) Equilibrio químico [HI] ¿Qué es un equilibrio...

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EQUILIBRIO QUIMICO VELOCIDAD DE REACCIÓN Reacciones Instantáneas (Soluciones diluidas de los rectantes) Ag NO3 + HCl ( AgCl + HNO3 Precipitado blanco FeCl2 + 2NaOH (Fe(OH)2 + NaCl Precipitado pardo H2SO4 + 2NaOH (Na2SO4 + 2H2O Productos son incoloros Reacciones Lentas Fe + 2HCl ( FeCl2 + H2 PRODUCE GASES Zn + 2HCl(...

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los productos. Luego de cierto tiempo, la velocidad de reacción directa (→) e inversa (←) se igualan, estableciéndose entonces el equilibrio químico. Ejemplos: 1. CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) 2. N2(g) + 3H2(s) ↔ 2NH3(g) 3. H2(g) + I2(s) ↔ 2HI(g) 2. Equilibrio químico: En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado...

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Qué es el equilibrio químico Es el estado en el que las actividades quimicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reaccion de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones...

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reacción que sucede en fracciones de segundo. La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental Factores que afectan la rapidez de ración Para verificar q una reacción química se lleve a cabo en un tiempo correcto y con una eficiencia...

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 Equilibrio químico  Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los...

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MATERIA: QUIMICA ANALITICA PRACTICA: N.- 2 EQUILIBRIO QUIMICO. INTRODUCCION La mayoría de las reacciones químicas no termina, es decir, al reaccionar las sustancias(reactivos) en cantidades estequiometricas, no se convierten totalmente en productos. Las reacciones que pueden desplazarse hacia cualquier dirección se llaman reacciones reversibles. Estas pueden representarse por la ecuación general. aA + bB ↔ cC + dD La doble flecha ( ) indica que las reacciones...

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Asignatura: Química. Profesora: Alumnos: Dalila García. Parra César Carrizo José Lucena Yohan Cúa, 09 de mayo de 2013 Equilibrio Químico El...

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EQUILIBRIO QUÍMICO Concepto de equilibrio químico Naturaleza dinámica del equilibrio químico Constante de equilibrio y cociente de reacción Tipos de equilibrios químicos Principio de Le Chatelier CONCEPTO DE EQUILIBRIO QUÍMICO CAMBIOS FÍSICOS CAMBIOS QUÍMICOS Disoluciones Reacciones químicas Soluto + disolvente  disolución A+BC+D REACCIONES NO REVERSIBLES REACCIONES REVERSIBLES Físicas NaCl  Na + + Cl - Azul de metileno en agua Químicas 2 H2 +...

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Equilibrio quimico. En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos...

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EQUILIBRIO QUÍMICO LEY DE ACCIÓN DE MASAS: Cuando se ponen en contacto dos sustancias, los choques entre las moléculas provocan la formación de nuevas sustancias o productos de la reacción. Inicialmente el proceso se desplaza hacia los productos pero luego de un tiempo las nuevas moléculas llegan a chocar entre sí restituyendo las sustancias originales y de este modo se establecen las reacciones de tipo reversibles. La rapidez con la cual se forman las sustancias nuevas o productos se...

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 Objetivos: Estudiar el principio de Le Chatelier en dos sistemas de equilibrio químico que al desplazarse produce cambios visibles. Marco Teórico: Las reacciones reversibles son aquellas en las que los productos pueden reaccionar para producir los reactantes. Cuando la velocidad de reacción hacia “adelante” (directa) es igual a la velocidad de la reacción hacia “atrás” (inversa) el sistema ha llegado al equilibrio químico. En este punto las concentraciones de los reactantes y los productos no...

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