• lolaaa
    y relaciona la cantidad y el volumen. Una mol equivale a 6.02 x 10 elevado a la 23 y el volumen siempre va a ser de 22.4 litros. Primero creo tienes que sacar la masa atómica del Calcio y Cloro. Una vez que ya lo tienes lo multiplicas por cuántos Calcios y Cloros te den. Según el problema que das...
    332 Palabras 2 Páginas
  • Quimica
    Tejeira Objetivo: 1. Identificar la relación entre el número de partículas y su masa 2. Ilustrar el concepto de mol Teoría: Por pequeña que sea cualquier cantidad en gramos que se tome de un elemento o compuesto, contiene un gran número de átomos o moléculas. Es decir, los átomos y las moléculas...
    486 Palabras 2 Páginas
  • Numero De Avogadro
    El número de Avogadro puede definirse como la cantidad de entidades elementales (átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Veamos qué es esto. El mol es la unidad del Sistema Internacional de Unidades que permite expresar una cantidad de sustancia. Se trata...
    2134 Palabras 9 Páginas
  • Quimica teorica- cecilia moreno
    RESUMEN DE QUIMICA TEORICA Numero de Avogadro. (Mol) El número de AVOGADRO es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Esto significa que el número de Avogadro es una constante que equivale a: NA = 6.0221367x1023 moléculas/mol ó NA = 6.02 x1023 átomos...
    1821 Palabras 8 Páginas
  • Numero De Avogrados
    Número de Avogadro (No) o (NA) Es una unidad de conteo del Sistema Internacional de Unidades, que se utiliza para indicar la cantidad de sustancia bajo la forma de número de átomos, moléculas, iones, etc. De acuerdo con su definición, la unidad “MOL” se refiere a un número fijo de “partículas” cuya...
    252 Palabras 2 Páginas
  • Informe Practica Ii Pedagogia Quimica Y Biologia Usach
    eficaces con el fin de lograr los objetivos estratégicos el colegio. En cuanto a la mentalidad, el establecimiento es pluralista y no discriminatorio, en donde todos tienen oportunidad de salir adelante a pesar de las equivocaciones en cuanto a comportamiento y rendimiento, ya sea en el mismo establecimiento...
    3054 Palabras 13 Páginas
  • practica
    la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en...
    696 Palabras 3 Páginas
  • Estequimetria Y Gases
    átomo gramo es la masa de un mol de átomos. Un mol es una cantidad de átomos, moléculas, iones, es una cantidad igual a 6,023 x 1023 (se llama Número de Avogadro). Un átomo gramo de oxígeno tiene una masa de 16 gramos, esa masa es la de un mol de átomos de oxígeno. Si tienes dos átomos gramos de oxígeno...
    7521 Palabras 31 Páginas
  • Determinación Experimental Del Numero De Avogadro
    BUITRAGO ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- PRACTICA # 3. DETERMINACION DEL NÚMERO DE AVOGADRO INTRODUCCION Se ha visto que la materia en el último término esta constituida por partículas unitarias pequeñísimas, estas partículas son...
    2779 Palabras 12 Páginas
  • Examen
    concentraciones que se indican NaOH 0.2M MgSO 0.1M HCL 0.02M HNO 3.0M NaCL 0.01M KOH 2.0M Calcular cuantos gramos KOH se necesita para preparar las soluciones siguientes 1000 ml 0.1M 500 ml 2.0M C)100ml 1.5M 50.0 ml 1.0M Calcular...
    1008 Palabras 5 Páginas
  • los atomos
    1: Determinación del número de Avogadro a partir de la estructura de un sólido INTEGRANTES: Catalina Anelli Cinzia Di Carlo OBJETIVOS El propósito del presente informe es determinar y comprobar a través de cálculos el número de Avogadro para el elemento Hierro...
    2381 Palabras 10 Páginas
  • biologia
    I. Responde las siguientes preguntas. (5 puntos) 1. ¿Qué es la estequiometria? (1 punto) 2. ¿Cuántas y cuáles son las leyes estequiométricas? (1.5 puntos) 3. ¿Cuál es el número de Avogadro, y qué representa? (1 punto) 4. ¿Qué es el mol? (1 punto) 5. ¿Es lo mismo masa atómica que...
    463 Palabras 2 Páginas
  • descubrimiento del numero de avogadro
    ¿Qué es el número de Avogadro? El número de avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Por lo general se utiliza NA o L para representar el número de avogadro. Esto significa que en número de avogadro es una constante que equivale a: NA = 6.0221367x1023 moléculas/mol ...
    886 Palabras 4 Páginas
  • Amadeo Avogadro
    TRABAJO DE INVESTIGACION Nombre: Danny Cabrera Ciclo: Nivelación Profesora: Dra. Fernanda Uguña AMADEO AVOGADRO (1776 – 1856) El Conde Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro de Quaregna y de Cerreto (Vercelli), hijo del magistrado Filippo y Anna Vercellone di Biella, nació en Turín el 9 de...
    4108 Palabras 17 Páginas
  • Estequiometria
    conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes: La conservación del número de átomos de cada elemento químico, la conservación de la carga total. 2. ¿CÓMO ES EL NÚMERO DE AVOGADRO? El número de Avogadro puede definirse como la cantidad de entidades elementales (átomos, electrones,...
    1579 Palabras 7 Páginas
  • Quimica
    Masa atómica La masa atómica es el número resultante de la suma simple de la cantidad de unidades de protones yneutrones de un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). Si un átomo tiene un protón y un neutrón su Masa Atómica será de 2; si tiene un protón y dos neutrones entonces será de tres...
    1912 Palabras 8 Páginas
  • Avogrado
    de gramos que sea igual al número expresado por su peso atómico (átomo-gramo). Ejemplo: el peso atómico del hidrógeno es 1,0079; luego, 1,0079 g de hidrógeno equivalen a un átomo-gramo de hidrógeno. De forma similar, se define la molécula-gramo de una sustancia como el número de gramos de esa sustancia...
    1039 Palabras 5 Páginas
  • Autos
    un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos...
    1391 Palabras 6 Páginas
  • Unidades Químicas
    análisis isotópico, es usual el uso de valores tabulados de pesos atómicos estándar, que son ubicuos en laboratorios químicos. El peso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas...
    1585 Palabras 7 Páginas
  • Gaby
    se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,[1] aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades. El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en...
    2656 Palabras 11 Páginas