• Avogrado
    , 1,0079 g de hidrógeno equivalen a un átomo-gramo de hidrógeno. De forma similar, se define la molécula-gramo de una sustancia como el número de gramos de esa sustancia igual a su peso molecular. Ejemplo: el peso molecular del hidrógeno (H2) es 2,0158; luego, 2,0158 g de hidrógeno equivalen a una...
    1039 Palabras 5 Páginas
  • Estequimetria Y Gases
    . Esto significa que en número de Avogadro es una constante que equivale a: NA = 6.0221367x1023 moléculas/mol Este nombre se debe al físico Amadeo Avogadro, ya que en 1811 descubrió que si había volúmenes iguales de gases, con una temperatura y presión equivalente, contienen el mismo número de...
    7521 Palabras 31 Páginas
  • Gramo mol o mol gramo
    equivale a 6.022x 10 E23. Este número se conoce como Número de Avogadro y es un número tan grande que es difícil imaginarlo. Amadeo Avogadro fue un profesor de física italiano que propuso en 1811 que los mismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura, contienen un número igual de moléculas...
    998 Palabras 4 Páginas
  • nomenglatura
    mañana y las 6:02 de la tarde aprovechando los dígitos del número de Avogadro. Molécula gramo Molécula gramo es la cantidad de sustancia química, tal que su peso corresponda a su peso molecular expresado en gramos. Muchas veces abreviado como mol...
    1206 Palabras 5 Páginas
  • Mrcela
    ), ¿cuántas moléculas de hidrógeno, H2, tendrá que colocar en cada metro uniformemente espaciadas de tal manera que cubriéramos toda esa distancia? Relacionando el número de Avogadro con la distancia en metros, obtenemos: 6,023 x 1023 moléculas / 4 x 1016 m = 1.5 x 107 moléculas/m. Esto es, en...
    2146 Palabras 9 Páginas
  • Determinacion Del Numero De Avogadro
    LABORATORIO DE FISICOQUIMICA EXPERIENCIA # 2 DETERMINACION DEL NUMERO DE AVOGADRO PROFESOR: CARLOS ALIRIO GAMEZ UNBACIA MATERIA: LAB.FISICOQIMICA UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA FACULTAD DE...
    1025 Palabras 5 Páginas
  • QUIMICA
    , radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)[3] y equivale a: [3] QUE ES MASA La masa es una...
    1898 Palabras 8 Páginas
  • el mol
    llamada número de Avogadro (NA)[3] y equivale a: [3] QUE ES MASA La masa es una medida de la cantidad de materia en un objeto. Es una propiedad extensiva de la materia, y aunque a menudo se usa como sinónimo de Peso, son cantidades diferentes, ya que la masa es una magnitud escalar y el...
    1863 Palabras 8 Páginas
  • Molaridad
    El número de avogadro es el número de átomos o moléculas de cualquier sustancia o elemento que hay en un mol. Por lo general se utiliza NA o L para representar el número de avogadro. Esto significa que en número de avogadro es una constante que equivale a: NA = 6.0221367x1023 moléculas/mol Este...
    1033 Palabras 5 Páginas
  • fisica
    –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a: 3...
    1684 Palabras 7 Páginas
  • quimica
    específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a: 3 Componentes de la molecula de agua: atomo de oxigeno (O), atomo de hidrogeno...
    1623 Palabras 7 Páginas
  • QUIMICA
    cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a: 3 Volumen molar El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:m3 · mol-1 Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023...
    1819 Palabras 8 Páginas
  • Determinación Experimental Del Numero De Avogadro
    definición de una mol es el numero de átomos o moléculas que se encuentran en el peso en gramos de valor numérico exactamente igual al peso del elemento .ejemplo una mol de carbono equivale a12.0 gr y en esta cantidad estará presente en numero de avogadro. Es muy útil e interesante saber que...
    2779 Palabras 12 Páginas
  • Informe Practica Ii Pedagogia Quimica Y Biologia Usach
    Avogadro. Equivale al número de átomos que existen en 12 gramos de Carbono 12. Su valor es igual a 6,03 * 1023 entidades químicas. Mol: es la unidad de cantidad de sustancia. 1 mol equivale a 6,03 * 1023 entidades químicas. Nota: Estas definiciones están basadas en el texto de Química de 1° medio...
    3054 Palabras 13 Páginas
  • El mol
    y electrones, en una muestra y equivale a su masa atómica o a su masa molecular. Un Mol tiene 6.022 x 1023 unidades, lo cual se conoce como el NUMERO DE AVOGADRO en honor al físico Italiano Amadeo Avogadro. Todos los elementos contienen, en un Mol, el mismo número de Átomos Ejemplos: Un mol de...
    971 Palabras 4 Páginas
  • El Pelicano
    número de Avogadro y el mol? R=Mol corresponde a una unidad que mide la cantidad de sustancia. Un mol equivale 6,02 x 10 elevado a la 23 moléculas, átomos o partículas. Por otro lado, el número de Avogadro es 6.02 x 10 elevado a la 23. Complete estos enunciados con la cantidad...
    572 Palabras 3 Páginas
  • Quimica
    , radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a: Procedimiento: I Parte. Concepto de mol. En...
    1646 Palabras 7 Páginas
  • Estequiometría
    moles a número de moléculas de la sustancia(con ayuda del número de Avogadro). Ejemplos: a) ¿A cuántas moléculas equivale o están contenidas en 9 gramos de H2O ¿ El Peso molecular del H2O = 18 u.m.a. 1 mol de H2O--------18 gr de H2O X= (1 mol ) ( 9 gr) / 18 gr. X moles...
    5259 Palabras 22 Páginas
  • Estequiometria
    – existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)[3] y equivale a: |[pic][3...
    1046 Palabras 5 Páginas
  • fffffffff
    gramos 2.    La molécula de  pesa 44 gramos        3. La molécula de  pesa 32 gramos   Mol   Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que constituyen una mol se conoce con el nombre de número de Avogadro, y es igual a .   Una mol de átomos es igual al número de átomos...
    1508 Palabras 7 Páginas