1S2 2S2 2P5 ensayos y trabajos de investigación

ACTIVIDADES 1. Determina la configuración electrónica de los elementos de Z igual a 16, 24 y 29 2. Averigua cuántos electrones tienen los elementos cuya configuración es: a) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s1 b) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d8 3. ¿Observas alguna anomalía en el llenado secuencial de los orbitales? explica la razón. 4. Utilizando el diagrama de Moeller establecer las configuraciones electrónicas de los elementos: Li, Na, K y Rb. ¿Qué tienen en común? 5. Establecer las configuraciones...

846  Palabras | 4  Páginas

es: a) 1s1 2s1 2p6 3s2 b) 1s2 2s2 2p6 c) 1s2 2s2 2p5 4s1 d) 1s2 2s2 2p4 3d2 e) 1s2 2s2 2p3 3s2 4s1 12.- Si el número atómico de un elemento O es 8 entonces la configuración electrónica es: a) b) c) d) e) 1s2 2s2 2p4 1s2 2s1 2p5 1s2 2s2 2p2 3s2 1s2 2s2 2p3 3d1 1s1 2s2 2p5 13.- Si el número atómico de un elemento F es 9 entonces la configuración electrónica es: a) b) c) d) e) 1s2 2s1 2p5 3s1 1s2 2s2 2p5 1s1 2s1 2p6 3s1 1s2 2s2 2p4 3s1 1s2 2s2 2p3 3d1 14.- Si el número...

1403  Palabras | 6  Páginas

elemento y su configuración electrónica B. Grupo y período al cual pertenece. 7. Un átomo tiene la configuración electrónica siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; ¿cuáles serán los números cuánticos de su electrón más externo? 8. Los átomos neutros X,Y,Z tienen las siguientes configuraciones: X = 1s2 2s2 2p1 ; Y = 1s2 2s2 2p5 ; Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 Indica el grupo y el período en el que se encuentran. 9. Escriba el número máximo de electrones que se puede localizar en cada uno...

1077  Palabras | 5  Páginas

Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 N: 3 L: 0 M: 0 S: ±½ * 7-nitrógeno… Ni= 1s2 2s2 2p3 N: 2 L: 1 M: 1 S: +½ * 13-Aluminio…..AL= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 N: 3 L: 1 M: -1 S: -½ * 37-Rubidio ….. Rb= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d104p65s1 N: 5 L: 1 M: 0 S: +½ * 53-Yodo ………. I = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d104p65s24d105p5 N: 5 L: 1 M: 0 S: -½ * 22-Titanio …….. Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d2 N: 3 L: 2 M: -1 S: +½ * 24-Cromo….. Cr= 1s2 2s2 2p6 3s2...

867  Palabras | 4  Páginas

Covalente F H: 1S1; F: 1s2, 2s2, 2p5 NaCl E. Iónico Na Cl Na: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 HCN E. Covalente H: 1s1; C: 1s2, 2s2, 2p2; N: 1s2, 2s2, 2p3. NO3 E. Covalente N: 1s2, 2s2, 2p3; O: 1s2, 2s2, 2p4. SO2 E. Covalente S: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4; O: 1s2, 2s2, 2p4. CaCl2 E. Iónico Ca: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2; cl: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Cl Ca Cl K2S E. Iónico: K S K K: 12s, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1; S: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 34. a. LiI enlace...

1142  Palabras | 5  Páginas

grupo. Que poseen similares propiedades químicas. 8.22 Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representan átomos con propiedades químicas semejantes: a) 1s2 2s2 2p5 = F b) 1s2 2s1= Li c) 1s2 2s2 2p6 = Ne d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5= Cl e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1= K f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 = Kr Propiedades químicas semejantes: Conforme al radio atómico ninguno comparten características semejantes ya que el radio es decreciente de izquierda a derecha...

800  Palabras | 4  Páginas

1 1s1 Helio 2 1s2 Litio 3 1s2 2s1 Berilio 4 1s2 2s2 Boro 5 1s2 2s2 2p1 Carbono 6 1s2 2s2 2p2 Nitrógeno 7 1s2 2s2 2p3 oxígeno 8 1s2 2s2 2p4 Flúor 9 1s2 2s2 2p5 Neón 10 1s2 2s2 2p6 Sodio 11 1s2 2s2 2p6 3s1 Magnesio 12 1s2 2s2 2p6 3s2 Aluminio 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Silicio 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 fósforo 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Azufre 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Cloro 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Argón 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Potasio 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Calcio 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ...

585  Palabras | 3  Páginas

estable al átomo 7 15/04/2013 • Cada par de electrones compartidos constituye un enlace • Un átomo puede formar tantos enlaces como electrones desapareados existan en su capa más externa Configuración electrónica H Cl 1s1 1s2 2s2 2p5 1 electrón de valencia 7 electrones de valencia 8 15/04/2013 ENLACES SIMPLES Y MÚLTIPLES  Enlaces simples: Los dos átomos se unen compartiendo un par de electrones.  Enlaces múltiples: Los dos átomos comparten dos o más pares...

1261  Palabras | 6  Páginas

los diagramas del orbital de los átomos que tienes la siguiente configuración electrónica. a) 1s2, 2s2, 2p5 b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3 c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p64s23d7 8.22 Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades similares. a) 1s2, 2s2, 2p5 b) 1s2, 2s1 c) 1s2, 2s2, 2p6 d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p64s1 f) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p64s23d104p6 8.29 Escriba la configuración electrónica. [pic] 8.27 [pic] 8.32 ...

1603  Palabras | 7  Páginas

del estado fundamental del elemento, b) clasifique al elemento según la tabla periódica, c) determine si la molécula de dicho elemento es diamagnética o paramagnética, según la teoría del orbital molecular. Su configuración electrónica seria: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 y pertenece a al grupo de los no metales y según la teoría del orbital molecular el elemento es paramagnético. 8.- defina usted cual es la hibridación, geometría, número y tipos de enlace según la teoría de enlace valencia, de las siguientes...

1468  Palabras | 6  Páginas

Regla Todos los elementos de un mismo grupo son reconocidos fácilmente porque tienen una configuración que termina en el mismo subnivel y con igual cantidad de electrones. Grupo I A H (Z=1) 1s1 Li (Z=3) 1s2 2s1 Grupo VII A F (Z=7) 1s2 2s2 2p5 Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 2p5 Reglas de ubicación  B) Segunda Regla El período donde se encuentra el elemento numéricamente igual al número máximo de niveles que tiene la configuración electrónica de sus átomos. 1 Todos tienen máximo...

1622  Palabras | 7  Páginas

helio que presenta sólo dos electrones en su nivel de valencia (He: 1s2) Gases Nobles Elemento Configuración Electrónica Número de Electrones del último Nivel 2He 10Ne 18Ar 1s2 [He] 2s2 2p6 2 8 [Ne] 3s2 3p6 [Ar] 4s2 3d10 4p6 [Kr] 5s2 4d10 5p6 [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6 8 8 8 8 36Kr 54Xe 86Rn 9F:1s 2 2s2 2p5 9F -1 : 1s2 2s2 2p6 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 11Na +1: 1s2 2s2 2p6 Configuración Electrónica Isoeléctricas: Configuración...

1351  Palabras | 6  Páginas

Aluminio Al 13 3 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1. [Ne] 3s2 3p1 35 Bromo Br 17 4 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5. [Ar] 4s2 3d10 4p5 26 Hierro Fe 8 4 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6. [Ar] 3d6 4s2 56 Bario Ba 2 6 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2. [HE] 2s2 79 Oro Au 11 6 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10,...

1212  Palabras | 5  Páginas

negativo, respectivamente Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1; Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Enlace ionico Perdida de electrones Ganancia de electrones Enlace covalente:  Los átomos se enlazan compartiendo electrones no apareados de sus capas externas H· + ·H H:H ƥcada par de electrones compartidos constituye un enlace ƥ un átomo puede formar tantos enlaces como electrones desapareados existan en su capa más externa 1S1 1s2 2s2 2p4 Enlaces simples y múltiples  ...

912  Palabras | 4  Páginas

electrónica del Hidrógeno (Z=1) y agregar el electrón en el orbital que nos dé la mínima energía, que en este caso es el mismo 1s (recordemos que el espín de este electrón debe ser -1/2) se acostumbra escribir la configuración electrónica en este caso como 1s2 (donde el superíndice indica que hay dos electrones, uno con espín +1/2 y otro con espín -1/2. El Litio (Z=3), tendría una configuración 1s22s1, pues como se ve en la tabla 10, n=1 sólo puede describir dos electrones, por lo que el orbital de mínima...

659  Palabras | 3  Páginas

    n=3  y  l=1 Seleccione una respuesta. | a. B | | | b. D | | | c. A | | | d. C | | 8 La siguiente distribución corresponde a la notación de A. F :1s2 2s2 2p5 B. C:1s2 2s2 2p5 C. C: 1s2 2s2 2p3 D. F: 1s2 2s2 2p3 Seleccione una respuesta. | a. A | | | b. D | | | c. B | | | d. C | | 9 La configuración  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 corresponde a un elemento del A.   Grupo VA y periodo 1 B.    Grupo IA y periodo 5 C.    Grupo VIA y periodo 5 D.    Grupo IVA...

798  Palabras | 4  Páginas

electrónica del Hidrógeno (Z=1) y agregar el electrón en el orbital que nos dé la mínima energía, que en este caso es el mismo 1s (recordemos que el espín de este electrón debe ser -1/2) se acostumbra escribir la configuración electrónica en este caso como 1s2 (donde el superíndice indica que hay dos electrones, uno con espín +1/2 y otro con espín -1/2.   El Litio (Z=3), tendría una configuración 1s22s1, pues como se ve en la tabla 10, n=1 sólo puede describir dos electrones, por lo que el orbital de mínima...

665  Palabras | 3  Páginas

| S | Cl | |R. atómicos | 157 | 136 | 125 | 110 | 104 | 99 | 4) Dadas las configuraciones electrónicas: a)1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 b) 1s2, 2s2 c) 1s2, 2s2, 2p6 A) indica razonadamente: a) el grupo y el periodo en los que se encuentran A,B Y C R,a) el elemento está situado en el tercer periodo, la configuración electrónica de la capa de valencia es 3s2, 3p4 se está llenando...

987  Palabras | 4  Páginas

siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un átomo de bromo (Z = 35) en su estado fundamental? a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 2d10 4p5 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10 4p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 3. Indica cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas son posibles: a) 1s2 2s2 2p5 b) 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 4s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 2d5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 4. De acuerdo con la regla de Hund, ¿cuál distribución es la correcta? a) p3: __ ...

674  Palabras | 3  Páginas

cada respuesta. A. La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p2. Con esta información se puede afirmar que dicho elemento: 1. tiene cuatro electrones de valencia 2. tiene incompleto su segundo nivel 3. se ubica en el grupo cuarto de la tabla periódica a) sólo 1 b) 1, 2 y 3 c) sólo 3 d) 1 y 2 B. La configuración electrónica de un elemento es  1s2  2s2  2p6  3s2  3p5. Con esta única información se puede(n) determinar 1...

688  Palabras | 3  Páginas

electrónica de un elemento situado el grupo 10 y periodo 5? PD, Paladio, 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10 3. Escribe la configuración electrónica de la última capa de: a) el segundo alcalinotérreo: magnesio, 2p6, 3s2 b) el tercer elemento del grupo 9: iridio, 4f14, 5d7, 6s2 c) el selenio: 3d10, 4s2, 4p4 d) Plata: 4d10, 5s1 e) Zinc: 3d10, 4s2 4. Un átomo X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Explica razonadamente si las siguientes frases son...

652  Palabras | 3  Páginas

L=3 *Cual es el posible valor de los números cuánticos secundarios para n=4 *Qué valores puede tener L=3, en el número cuántico magnético. *Un átomo con 3 electrones= 1s2 2s1 .Identifique los 4 números cuánticos. *Un átomo con 5 electrones= 1s2 2s2 2px1 py pz. Identifique los 4 números cuánticos. *Un átomo con 8 electrones= 1s2 2s2 2px2 py1 pz1. Identifique los 4 números cuánticos. Tipos de orbitales: Orbitales s: Tiene forma circular=esférica. Tiene 1 subnivel: 0 , es su orientación. Orbitales...

1498  Palabras | 6  Páginas

¿cuántos orbitales tienen el número cuántico l igual a 2?. 4.- a) Enuncia el principio de exclusión de Pauli. b) Escribe la configuración electrónica para los elementos de número atómico 7 y 14. 5.- Un átomo X tiene la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s22p6 3s23p6 5s1. Explique razonadamente si las siguientes frases son correctas: a) b) c) d) X se encuentra en su estado fundamental. X pertenece al grupo de metales alcalinos. X pertenece al periodo 5º del Sistema Periódico. Si el electrón pasara...

1704  Palabras | 7  Páginas

atómico 3 Li: 1s2 2s11 c. Azufre, con número atómico 16 S: 1s22s22p63s23p4 5. Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:   a. Magnesio, con número atómico 12 b. Potasio con número atómico 19 c. Aluminio, con número atómico 13 d. Cloro, con número atómico 17 Mg 12 1s2 2s2 2p6 3s2 K 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Al 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Cl 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ...

519  Palabras | 3  Páginas

Helio 2 1s2 Litio 3 1s2 2s1 Berilio 4 1s2 2s2  Boro 5 1s2 2s2 2p1 Carbono 6 1s2 2s2 2p2 Nitrógeno 7 1s2 2s2 2p3 oxígeno 8 1s2 2s2 2p4 Flúor 9 1s2 2s2 2p5 Neón 10 1s2 2s2 2p6 Sodio 11 1s2 2s2 2p6 3s1 Magnesio 12 1s2 2s2 2p6 3s2 Aluminio 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Silicio 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 fósforo 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Azufre 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Cloro 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Argón 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ...

898  Palabras | 4  Páginas

propiedades muy similares como grupo. elemento Z configuración electrónica Ultimo nivel (periodo) é del último nivel grupo flúor cloro bromo yodo 9 1s2 2s2 2p5 2 3 4 5 7 7 7 7 VII-A o 17 VII-A o 17 VII-A o 17 VII-A o 17 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 35 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 53 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5 En este ejemplo, podemos ver que los subniveles del ultimo nivel destacados en color rojo corresponden a s y p y cada elemento tiene...

1736  Palabras | 7  Páginas

1s2 | | | | | | 1s1 | | | 1. Hidrógeno Elemento químico: Hidrógeno Símbolo: H Número atómico: 1 Número másico: 1 Valencia: 1, -1 Electronegatividad: 2,1 Configuración electrónica 1s2 | | | | | | 1s2 | | | Modelo atómico 1p+ 2. Helio Elemento químico: Helio Símbolo: He Número atómico: 2 Número másico: 4 Valencia: 0 Electronegatividad: 0 1s2 | 2s2 | | | | | 1s2 | 2s1 | | | 1s2 | 2s2 | | | | | | Configuración...

728  Palabras | 3  Páginas

es M o NM, por qué Z=28: 1s2- 2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d8 Transición, termina en d y sus últimos dos niveles están incompletos. Es Metal, la CE es de Transición. Z=9: 1s2-2s2-2p5 Representativo, termina en p y tiene su último nivel incompleto. Es Metal, el período es mayor al grupo. Z=59:1s2- 2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10- 4p6-5s2-4d10-5p6-6s2-4f2 Transición Interna, termina en f y tiene sus últimos 3 niveles incompletos. Es Metal, la CE es de Transición Interna. Z=38:1s2- 2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d10- 4p6-5s2...

596  Palabras | 3  Páginas

metaloides: As, Xe, Fe, Li, B, Cl, Ba, P, I y Si. 4. Agrupa las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes: a) 1s2, 2s2, 2p5 b) 1s2, 2s1 c) 1s2, 2s2, 2p6 d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 f) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 5. Un ión M2+ derivado de un metal de la primera serie de transición tiene cuatro electrones en el subnivel 3d. ¿Cuál elemento podría ser M? ...

595  Palabras | 3  Páginas

tabla periódica? 10- ¿Qué es el radio atómico?.¿ Cómo influye entre los elementos de la tabla periódica? 1-Completar el siguiente cuadro: Símbolo Z A p e- N Configuración Electrónica C 6       6   Fe   56 26       S   32     16   K+         20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 O-2       10 8   Mn 25 55         Ag   108       [Kr] 5s2 4d9 Rb+   85 37       Zn     30   35   2) Representar la estructura eléctrica (niveles y subniveles de energía) de los siguientes átomos: Be grupo II A periodo...

985  Palabras | 4  Páginas

Regla de Hund c.   Regla del octeto d. Principio de exclusión de Pauli 3. Completa la siguiente tabla teniendo en cuenta el elemento, el numero atómico y la configuración electrónica: ELEMENTO NUMERO ATOMICO CONFIGURACION ELECTRONICA Cl 17 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 11 P 29 Cu 4. Escriba la configuración electrónica por niveles, subniveles y orbitales, para cada uno de los siguientes elementos: a.      Li                  b.      Na               c.       k                   d.      Ar                ...

693  Palabras | 3  Páginas

que produjeron dicha radiación. S: 3,5 · 10–19 J. 16> Indica cuáles de las siguientes configuraciones no corresponden a un átomo en su estado fundamental: a) 1s2 2s2 2p5 b) 1s2 2s2 2p1 3s1 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d3 d) 1s2 2s2 2p6 3s1 Para repasar 17> El magnesio está formado en la naturaleza por tres isótopos de masas 23,98 u, 24,99 u y 25,98 u. La abundancia relativa de cada uno es 78,60 %...

805  Palabras | 4  Páginas

configuración electrónica es 1s2 2s2 2p5. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio, su configuración electrónica cambia a: A. 1s2 2s2 2p3, porque el flúor cede dos electrones de su último nivel de energía al sodio. B. 1s2 2s2 2p6, porque el flúor recibe en su último nivel de energía un electrón del sodio. C. 1s2 2s2 2p5, porque el flúor no gana ni pierde electrones del último nivel de energía. D. 1s2 2s2 2p4, porque el flúor cede...

1329  Palabras | 6  Páginas

Litio 1S2, 2S3 11 Na Sodio 1S2,2S2, 2P6, 3S1 19 K Potasio 1S2, 2S2, 2P6, 3S2,3P6, 4S1 37 Rb Rubidio 1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6, 4s2, 3d10,,4p6, 5s1 55 Cs Cesio 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1 87 Fr Francio 1s1, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s1 GRUPO IIA Número Símbolo Nombre Configuración electrónica 4 Be Berilio 1s2, 2s2 12 Mg Magnesio 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 20 Ca Calcio 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 38 Sr Estroncio 1s2, 2s2, 2p6...

705  Palabras | 3  Páginas

y ms, del último electrón en un orbital: a) 3s1 b) 4p4 c) 5d3 d) 4f7 e) 5p5 f) 3d8 3. Dada la configuración electrónica de los siguientes átomos, determine su número atómico ( Z ) a) Y: 1s2 2s2 2p4 b) X: 1s2 2s2 2p63s23p64s23p64s23d6 c) Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 d) J: [36Kr]5s2 e) L: [18Ar]3s23p1 4. Determine la configuración electrónica de los siguientes iones: a) 12 Mg +2 b) 8 O –2 c) 33 As + 3 d) 9 F – e) 11 Na + 5....

725  Palabras | 3  Páginas

SEGÚN LO AMERITE EL PLANTEAMIENTO. 1.- De las siguientes configuraciones electrónicas, indique la que sea correcta en cuanto a la afirmación que se ofrece: A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ............. Elemento del grupo del nitrógeno B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  ............. Elemento perteneciente al grupo de los halógenos C) 1s2 2s2 2p6 3s2  ................... Se trata de un metal alcalino   2.- ¿Cuántos electrones se pueden colocar en una capa con número cuántico n = 3? a) 2 electrones...

839  Palabras | 4  Páginas

quàntic principal del darrer nivell (n) i per tant els electrons més externs estan més allunyats del nucli. Radis atòmics Exemple: El nombre atòmic dels elements A i B és 6 i 9. Quin és l’element que té menor radi atòmic? A (Z=6) 1s2 2s2 2p2 periode=2 grup=14 B (Z=9) 1s2 2s2 2p5 periode=2 grup=17 Els dos elements es troben en el mateix període. El radi atòmic al llarg d’un període disminueix cap a la dreta ja que en aquest sentit augmenta càrrega nuclear efectiva, els electrons de la capa de valència...

1713  Palabras | 7  Páginas

obtiene cuando se ubican los electrones que corresponden a su número atómico en los niveles energéticos correspondientes, siguiendo el siguiente orden: Para el Fluor (F) Z=9… 1s2 2s2 2p5 Para el Litio (Li) Z=3… 1s2 2s1 Para el Azufre (S) Z=16… 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Para el Berilio (Be) Z=4… 1s2 2s2 Para el fósforo (P) Z=15… 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Los elementos de los grupos 1 y 2 tienden a perder electrones, luego el Litio y el Berilio tendrán esta tendencia. El flúor tiende a ganar electrones para completar...

655  Palabras | 3  Páginas

m = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3. Desarrollar la configuración electrónica, el diagrama de orbital y un esquema para el átomo de nitrógeno. Indica también si tiene características paramagnéticas o diamagnéticas. N7 = 1s2 2s2 2p3 N7 = 1s2 2s2 2p3 Características paramagnéticas. ¿Por qué en el Li el tercer electrón no puede estar en el orbital 1s? Porque el subnivel “s” solo...

1097  Palabras | 5  Páginas

de protones que tiene 15.- Define cada de los números cuánticos y escribe el símbolo de cada uno de ellos 16.-Realiza la configuración electrónica de los siguientes elementos: a) Carbono 1s2 2s2 2p2 b) Cobalto 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 c) Fluor 1s2 2s2 2p5 d) Magnesio 1s2 2s2 2p6 3s2 e) Oxigeno 1s2 2s2 2p4...

589  Palabras | 3  Páginas

energía, de la siguiente manera: 1s, 2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p Ejemplo: Número de electrones | Configuración electrónica | 1 | 1s1 | 2 | 1s2 | 3 | 1s2 2s1 | 4 | 1s2 2s2 | 5 | 1s2 2s2 2p1 | 6 | 1s2 2s2 2p2 | 7 | 1s2 2s2 2p3 | 8 | 1s2 2s2 2p4 | 9 | 1s2 2s2 2p5 | 10 | 1s2 2s2 2p6 | Como cada orbital, cada subnivel y nivel, pueden acomodar un número específico de electrones, se puede representar una configuración electrónica para cada átomo de cada...

740  Palabras | 3  Páginas

X+1 y X+2) para cada elemento son respectivamente A. 9, 10 y 11 B. 17, 18, 19 C. 29, 30 y 31 D. 53, 54 y 55 9. Las configuraciones electrónicas de P y R son respectivamente A. 1s2 2s2 2p6 y 1s2 2s2 2p7 B. 1s2 2s2 2p5 y 1s2 2s2 2p6 3s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s1 y 1s2 2s2 2p5 D. 1s2 2p8 y 1s2 2s2 2p6 3s1 10. P reacciona con R formando el compuesto W. Es válido afirmar que el enlace que se establece en W tiende a ser A. Covalente B. Covalente coordinado C. Metálico D. Iónico...

1714  Palabras | 7  Páginas

a) N: 1s2, 2s2 2p3 S = 2x0,85 + 4x0,35 = 3,1 Zef = Z – S = 7 - 3,1 = 3,9 b) El electrón con números cuánticos n=3, l=1, ml=0, ms=+1/2 corresponde a uno de los electrones ubicados en el orbital 3p. Se: 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6, 3d8, 4s2 4p6 S = 2x1 + 8x0,85 + 7x0,35 = 11,25 Zef = 34 – 11,25 = 22,75 c) H: 1s1 S = 0 Zef = 1 - 0 = 1 Li: 1s2, 2s1 S = 2x0,85 = 1,7 Zef = 3 – 1,7 = 1,3 Na: 1s2, 2s2 2p6, 3s1 S = 2x1 + 8x0,85 = 8,8 Zef = 11 - 8,8 = 2,2 K: 1s2, 2s2 2p6, 3s2...

1103  Palabras | 5  Páginas

clasificaciones que conoces, indica el tipo de reacción. Añade los estados de agregación para reactivos y productos. 6. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas pertenecientes a elementos neutros, indica: A (1s2 2s2 2p2), B (1s2 2s2 2p5), C (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1), D (1s2 2s2 2p4). a) El grupo y periodo al que pertenece cada elemento. A: Carbono, Grupo IVA, Periodo 2 b) B: Fluor, Grupo VIIA, Periodo 2 c) C: Cloro, Grupo VIIA, Periodo 3 d) D: Oxígeno, Grupo VIA, Periodo 2 b)...

637  Palabras | 3  Páginas

sugerimos que consulte la figura de la pirámide: Para Z = 7 CE = 1s2 2s2 2p3 Donde: • Los números representan los niveles de energía que posee este átomo. En este caso elátomo tiene 2 niveles, es decir n= 1 y n= 2. •Las letras s y  p representan los subniveles de energía de cada nivel. Por ejemplo cuando n = 2, hay dos subniveles: 2s y 2p .• Los superíndices expresan la cantidad de electrones que hay en cada subnivel. En este caso, 1s2 quiere decir que tiene dos electrones en el subnivel.En particular...

756  Palabras | 4  Páginas

CE 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 a) ¿Cuántos electrones tiene en total un átomo del elemento X y del R? b) Ordenen los elementos según su número atómico decreciente. c) ¿Cuál o cuáles de estos elementos tiene en sus átomos el máximo número de electrones en el nivel 3 de energía? 15- Indicar cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas no corresponden al estado fundamental del átomo que representan justificando en forma sintética. a) 1s1 2s1 b) 1s2 2p1 c) 1s2 2s1 2p1 d) 1s2 2s2...

812  Palabras | 4  Páginas

el número de electrones por cada nivel se utiliza la fórmula 2.n^2 en donde "n" es el nivel. 11. Indique el número total de electrones p parra el nitrógeno (Z=7); electrones s para el silencio (Z=14) y electrones 3d en el azufre (Z=16). Z: 7 1s2 2s22p6 P= 3e- Z: 14 1S22S22P63S23P2 S=6e- Z: 16 1S22S22P63S23P4 d=0e- 12. señale cuales de los siguientes conjuntos de números cuánticos son inaceptables y explique el por qué: a) ( ) b) ( 3,0,0,+ ) c) ( ) d) ( 4,3,-2,+ ) e)...

1158  Palabras | 5  Páginas

la letra s y se le denomina número cuántico de espín o de giro del electrón. Norte magnético Sur magnético Sur magnético Norte magnético AVM U N A M Facultad de Ingeniería Propiedades magnéticas Hidrógeno: 1s1 N PARAMAGNÉTICO S 1s Helio: 1s2 N S DIAMAGNÉTICO N S 1s AVM U N A M Facultad de Ingeniería Propiedades magnéticas Diamagnéticas. Sustancias que son repelidas por las líneas de flujo de un campo magnético externo. Presentan todos sus electrones apareados. Paramagnéticas. Sustancias...

988  Palabras | 4  Páginas

distribución de electrones se realiza de subnivel en subnivel, de menos a más energía. Ejm. : Realizar la configuración electrónica de 9F Sol. : Como es un átomo neutro #p+ = #e- = z  #e- = 9 C.E. (9F) : 1s2 2s2 2p5 E.R. : 1 + 0 2 + 0 2 + 1    1 2 3  La energía relativa  La energía real aumenta ¿Tenemos que hallar la energía relativa a todos los subniveles para configurar...

1147  Palabras | 5  Páginas

electrón y transformarse en un catión con un gasto de energía igual a la energía de ionización. Pero un halógeno puede captar un electrón transformándose en un anión y cediendo una energía igual a su afinidad electrónica. Na 1s2 2s2 2p6 3s1. Na+ 1s2 2s2 2p6 F  1s2 2s2 2p5. F- 1s2 2s2 2p6 El enlace iónico se da entre átomos con electronegatividades muy diferentes. Tiene lugar una transferencia de electrones desde el elemento menor electronegativo al más electronegativo, formándose los iones respectivos...

579  Palabras | 3  Páginas

(hidrógeno) Elec. 1s1 Graf. ↑↓ 1s * 3Li (litio) Elec. 1s2 2s1 Graf. ↑↓ ↑ 1s 2s * 11NA (sodio) Elec. 1s2 2s2 2p6 3s1 Graf. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 2p 2p 3s * 19K (potasio) Elec. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Graf. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 2p 2p 3s 3p 3p 3p 4s * 37RB (rubidio) Elec. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 Graf. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓...

1190  Palabras | 5  Páginas

el orbital: a) s b) px c) py d) pz e) dxy 2. ¿Cuántos electrones presenta el Potasio (19K) en su último nivel. a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 7 3. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: a) 1s2 2s2 2p5 b) 1s2 2p1 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 d) 1s2 2s1 2p6 e) 1s2 2s2 2p4 3s1 I. Indique si están correctas II. Número atómico III. Grupo, IV. Familia, V. Periodo, VI. Estabilidad, VII. Orbital del último electrón. 4. Escriba la configuración electrónica...

869  Palabras | 4  Páginas

atómicos: CI=17; Rb=37 ) a)1737 Rb+ b)17 37Rb− c) 20 17Cl – e) 17 37Cl – 10. Indicar cual es la estructura electrónica del 7 14N : A) 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 B) 1s2 2s2 2px3 2py0 2pz0 C) 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz0 D) 1s2 2s2 2p2 11. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A:1s2 2s1 ;B: 1s3 ;C: 1s2 3s1 ;D: 1s2 2s2 2p8 3s0 ; podemos decir de ellas que: A) La “A” corresponde a un átomo en estado fundamental, y las demás corresponden a estados excitados de sus átomos...

1146  Palabras | 5  Páginas

lineal angular piramidal trigonal E. tetraédrica lineal piramidal trigonal 5. ¿Cuál de los siguientes elementos del período 3 es el no metal más reactivo? A. Al B. Ar C. Cl D. K 6. La configuración electrónica del último nivel del ion M3+ es: 2s2 2p6. De esta se deduce que: I. el elemento pertenece al grupo 0. II. el elemento es representativo. III. M tiene 3 niveles de energía. A. Solo I B. Solo II C. Solo III D. I y II E. II y III 7. ¿A cuál de los siguientes elementos costaría...

651  Palabras | 3  Páginas

DIFERENCIAL DEL a) GERMANIO (Ge)-32 (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p2) n=4; l=1; m=-1, 0, 1; s=1/2 b) ORO (Au)-79 (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6,6s2,4f14,5d9) n=5; l=3; m=-3 -2 -1 0 1 2 3; s=1/2 c) ARGON (Ar)-18 (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6) n=3; l=1; m=-1 0 1; s= -1/2 d) FLUOR (F)-9 (1s2, 2s2, 2p5) n=2; l=1; m=0; s= -1/2 e) CALCIO (Ca)-20 (1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2) n=4; l=0; m= 0;...

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en nivel principal | Configuración electrónica | Potasio | 19 | n1 2 n2 8 n3 9 | 1s2, 2a2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 | Litio | 3 | n1 2 n2 1 | 1s2, 2s1 | Oxígeno | 8 | n1 2 n2 6 | 1s2, 2s2, 2p4 | Bromo | 35 | n1 2 n2 8 n3 18 n4 7 | 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5 | Fluoruro | 9 | n1 2 n2 7 | 1s2, 2s2, 2p5 | 3.- Halógenos R.- Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos...

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c) V23 d) Xe54 e) Rn86 f) Br35 35. Nombra a los elementos neutros con las siguientes configuraciones: a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 5s2, 5p6, 6s2 b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 5s1 d) 1s2, 2s1 e) 1s2, 2s2, 2p3 f) 1s2, 2s2, 2p5 g) 1s1 36. Un cierto elemento neutro tiene 2 electrones en el primer nivel, 8 electrones en el segundo nivel, 18 electrones...

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compañía] Diego Núñez 1. La configuración electrónica del ion CL- (Z=17) es : A)1s2-2s2-2p6-3s2-3p5 D)1S2-2S2-2P6-3S2-3P6 B)1s2-2s2-2p6-3s1-3p6 E)1S2-2S2-3P6-4S2-5P6 C)1s2-2s2-2p6-3s2-3p4 2.Conocida la configuración electrónica de un átomo neutro X: [He] 2s2-2p5 , se podría afirmar que el numero atómico de dicho átomo es : A)2 ...

645  Palabras | 3  Páginas

Z=4 1S2-2S2 * Mg Z=12 #de valencia 1S2-2S2-2P6-3S2 S2 subnivel *Ca Z=20 122-2S2-2P6-3S2-3P6-4S2 2. El grupo y período al cual pertenece el elemento A son respectivamente a. IIIA o 13- período 3. b. VIA o 16-período 3. c. IIIA o 13- período 3. d. VA o15- período 3. RTA/= A 1S2-2S2-2P6-3S2-3P4: AZUFRE (Z=16) ...

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3. Calcule la longitud de onda de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno, cuando el electrón cae del n=5 al n= 3. 4. Dibuje los diagramas de orbital de los átomos que tienen las siguientes configuraciones electrónicas a. 1s2 2s2, 2p5 b. 1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5 c. 1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p6 4s2,3d7 5. Determine el número atómico Z del elemento de los siguientes números cuánticos: a. n = 4 , l = 1, m = –1 y s = -1/2 b. n 3 , l = 1, m = 0 y s = +1/2 c. n = 6 , l = 3, m = +1 y s = -1/2 d. Dibuja una tabla...

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