2Al 2H3Po4 ensayos y trabajos de investigación

preparar 25L de H2 a 735mmHg y 18ºC par medio de la siguiente reacción? 2.- calcular el volumen de Ca (OH)2 0.1M necesarios para neutralizar una muestra de 25ml de H3PO4 0.25M según la reacción. Sol: 93.75ml 222g 214g 3Ca (0H)2 + 2H3PO4 Ca (PO4)2 + 6H2O 0.69375g DATOS FORMULA Y RELACION PROCEDIMIENTO Ca (OH)2 VT=? estequiometria M=0.1 M1= (M) (PM1VT) ...

862  Palabras | 4  Páginas

1-Ca-1 1-SO4-1 2-H-2 2-OH-2 9. 3Ca(OH) 2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6HOH 3-1-Ca-3 2-1-PO4-2 6-H-6 6-OH-6 10. 2Ca(OH) 2 + 2H2CO3 → Ca2(CO3)2 + 4HOH 2-1-Ca-2 2-1-CO3-2 4-H-1-4 4-OH1-2 11. Ca(OH) 2 + 2HClO4 → Ca(ClO4)2 + 2HOH 1-Ca-1 2-1-ClO4-1 2-H1-2 2-OH-1-2 12. Ca(OH) 2 + 2HNO3 → Ca(NO3)3 + 2HOH 1-Ca-1 2-1-NO3-2 2-H-1-2 2-OH-2 13. Al(OH) 3 + 3HCl → Al(Cl)3 + 3HOH 1-Al-1 3-1Cl-3 3-H-1-3 3-OH-3 14. 2Al(OH) 3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HOH 2-1-Al-2 ...

700  Palabras | 3  Páginas

GUIA DE ESTUDIO 1. Indique a qué clase de reacciones pertenecen las siguientes: a. FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S b. 2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 2H2 c. H+ + OH- H2O d. 2H2 + O2 2H2O + 68400 cal e. 2NaCl 2Na + Cl2 f. 2NO + O2 2NO2 – 7430 cal g. NH3 + H2O NH4OH h. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + 331600 cal i. NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3 j. H2S + OH- HS- + H2O + 7700 cal k. N2 + O2 2NO – 21500 cal l. H3O+ + OH- 2H2O a. Doble sustitución ...

639  Palabras | 3  Páginas

[pic] Balanceo por tanteo a) Al+Fe2O3 ----->Al2O3 + Fe 2Al+Fe2O3------->Al2O3 + 2Fe b)Al + O2 -----> Al2O3 4Al+ 3O2 -----> 2Al2O3 c)Fe3O4 + C---> Fe +CO2 Fe3O4 + 2C --->3 Fe +2CO2 d)NH3 + O2---> NO + H2O 4NH3+ 5O2--->4 NO +6 H2O e)NH4NO2 ---> N2+ H2O NH4 NO2 ---> N2+ 2H2O f) Al + NaOH---> Na3AlO3 + H2 2Al + 6NaOH--->2 Na3AlO3 +3 H2 g)NaCrO2 + Na2O2 + H2O ---> NaOH + Na2CrO4 4NaCrO2 + 4Na2O2 + 2H2O --->4NaOH...

818  Palabras | 4  Páginas

2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) MgO(s) + H20(l) Mg(OH)2(aq) Mg(OH)2(aq) Mg2+ + 2OH- 4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s) Al2O3(s) + 3H20(l) 2Al(OH)3(aq) Al(OH)3(aq) Al3+(aq) + 3OH-(aq) P4(s) + 5O2(g) 2P2O5(g) P2O5(g) + 3H2O(l) 2H3PO4(aq) H3PO4(aq) H+(aq) + H2PO4-(aq) S8(s) + 5O2(g) 8SO2(g) SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) H2SO4(aq) SO42-(aq)...

895  Palabras | 4  Páginas

lleva a cabo en presencia de 150.0g de SiO2 por lo tanto este es el Reactivo limitante. (101.3 – 59.92)g C = 41.38g C 7.-¿Cuál es la máxima cantidad de Ca3(PO4)2 que puede prepararse a partir de 12.9g de Ca(OH)2 y 18.37g de H3PO4? 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O 12.9g de Ca(OH)2 requieren de para reaccionar, la reacción se lleva a cabo en presencia de 18.37g de H3PO4 por lo tanto este es el Reactivo en exceso. 8.-Una mezcla de reacción contiene 21.4g de PCl3...

821  Palabras | 4  Páginas

metales, los mas activos son los metales alcalinos y metales alcalinos térreos. En el caso de los no metales, los mas reactivos son algunos halógenos : Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo. Ejemplos: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+HCl=MgCl2+H2 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu+Ag NO3 Cu NO3+Ag Reacción de doble sustitución: También se denomina de doble desplazamiento y ocurre cundo hay un intercambio de elementos entre los dos compuestos diferentes y de esta manera originan...

771  Palabras | 4  Páginas

P4(s) + H2O(l) X | ------------------------------------------ | S8(s) + H2O (l) X | --------------------------------------------------- | REACCION | NOMBRE | P2O3(s) +3 H2O(l) 2H3PO3 (l) | Ácido fosforoso | P2O5(s) +3 H2O (l) 2H3PO4 (l) | Ácido fosfórico | SO2(g) + H2O (l) H2SO3 (l) | Ácido sulfuroso | SO3 (l) + H2O (l) H2SO4 (l) | Ácido sulfurico | SEGUNDA PARTE SiO2 óxido ácido * SiO2(g) + H2O(l) no reacciona * SiO2(g)...

1074  Palabras | 5  Páginas

HIDROXIDO DE ESTAÑO SN(OH)4 HIDROXIDO ESTAÑICO NAF FLUORURO DE SODIO FES SULFURO DE HIERRO NACL CLRURO DE SODIO COMPLETE LAS SIGUIENTES REACCIONES : P2O3+3H2O=2H3PO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 CL2O3+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 COMPLETE LAS SIGUIENTES REACCIONES: NA2O+H2O=2NA(OH) K2O+H2O=2K(OH) CAO+H2O=CA(OH)2 AL2O3+3H2O=2AL(OH)3 KOH+H2SO4=K2SO4+2HSO CR2O3+H2SO4=CR(SO4)3+H2O NAOH+H3ASO4=NA3ASO4+3H2O BA(OH)2+HCL=BACL2+2H2O 7.27ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS: NA2O OXIDO DE SODIO SO3 OXIDO...

1026  Palabras | 5  Páginas

balanceada 3 MgO + 2H3PO4------- Mg3(PO4)2 + H2O ¿Cuántos gramos de fosfato de magnesio se pueden preparar con 900 g de óxido de magnesio (MgO)? 58. A partir de la ecuación AgNO3 + HCl ------ AgCl + HNO3 ¿Cuántos gramos de cloruro de plata precipitan al reaccionar 17.5 g de nitrato de plata con ácido clorhídrico diluido? 59. Calcula cuantos gramos de sulfuro de aluminio (III) deben reaccionar para obtener 120 g de hidróxido de aluminio. La ecuación es: Al2S3+ 6H2O------- 2Al(OH)3 + 3 H2S 60...

1002  Palabras | 5  Páginas

I S H O Balancear por Tanteo: Fe + HCL  FeCl3 + H2 2Fe + 6HCL  2FeCl3 + 3H2 Reactivo Elemento Producto 2 Fe 2 6 Cl 6 6 H 6 H2SO4 + Ca3 (PO4)2  CaSO4 + H3PO4 3H2SO4 + Ca3 (PO4)2  3CaSO4 + 2H3PO4 Reactivo Elemento Producto 2 P 2 3 S 3 3 Ca 3 6 H 6 20 O 20 CO2 + H2O  C6H12O6 + O6 6CO2 + 6H2O  C6H12O6 + 2O6 Reactivo Elemento Producto 6 C 6 12 H 12 18 O 18 C3H8 + O2  CO2 + H2O C3H8...

1476  Palabras | 6  Páginas

2546 | CrI6 | 1 | 30932 | YPO4 | 3.91 | 8436 | HCl | 24.16 | 1368 | NaOH | 21.75 | 1520 | H2SO4 | 8.87 | 3724 | 11 11 X. Balancea por el método de tanteo dos de las siguientes reacciones y por el método algebraico las otras dos. a) 2Al(NO3)3+ 3H2SO4 6HNO3 + AL2(SO4)3 b) 4C7H5N3O6 + 33O2 28CO2+ 12NO2 + 10H2O...

1750  Palabras | 7  Páginas

oxido no metálico S(s)+O2 (g) SO2 (g) N2 (g) 2NO (g) 3. metal + no metal sal 2Na (g) + Cl2 (g) 2NaCl(s) 2Al(s) + 3Br2 (l) 2AlBr3(s) Síntesis Una reacción de síntesis se combina dos reactivos para formar un solo producto. La ecuación general de este tipo de reacción es: A + B AB Donde A Y B pueden...

2759  Palabras | 12  Páginas

reactivo limitante de forma teórica(se explicara a través de un ejemplo) a.- Primero se necesita establecer la ecuación química balanceada. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 2Al + 3H2SO4 → 1Al2(SO4)3 + 3H2 b.- Con los datos del problema se estableceran los valores estequiometricos. Para el ejemplo se tiene 24g de Al y 40g de H2SO4 2Al + 3H2SO4 → 1Al2(SO4)3 + 3H2 54g 98g 342g 24g(experimental) 24.0g Al 98.0g H2SO4 Rpta: 43.6 g de H2SO4 54.0g Al Se establece...

2572  Palabras | 11  Páginas

hidroxilamina (NH2OH) a) Cuantos moles de H2 se producen b) Cuantos gramos de N2O se producen MES María Nelly Bueno Correa 10 QUÍMICA 2 Unidad 2 c) Cuantas moléculas de O2 se producen 3.-Basándote en la siguiente ecuación 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 Ba3(PO4)2 + 6HNO3 responde: a.- Cuantos moles de HNO3 se obtienen al reaccionar 1.9 mol de H3PO4 b- Cuántos gramos de HNO3 se obtienen al reaccionar 1.7 mol de Ba(NO3)2 c.- Cuántos moles de Ba3(PO4)2 se obtienen al reaccionar 220 gramos...

2265  Palabras | 10  Páginas

hidrogeno. Se entiende por hidróxido cualquier compuesto que tiene uno o mas iones hidróxido reemplazables (OH-) .Las bases se obtienen por la reacción de los óxidos metálicos con el agua Na2O + H2O →   2NaOH    = hidróxido  de sodio Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3   = hidróxido  de aluminio Valencia | Fórmula | N. sistemática | N. stock(la más frecuente) | N. tradicional | 1 | NaOH | Hidróxido de sodio | Hidróxido de sodio | Hidróxido sódico. | 2 | Ca(OH)2 | Dihidróxido de calcio | Hidróxido de calcio...

2778  Palabras | 12  Páginas

Cálculo del rendimiento porcentual de una reacción química.1. Balancee las ecuaciones químicas siguientes y demuestre que se cumple la ley de la conservación de la masa.Ca (OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O3Ca (OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2OPara comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas.3[40.08 + 2 (16 + 1)] + 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] + 6(2 + 16)= (222.24 + 195.94 = 120.24 +189.94+ 108)418.18 = 418.18Por lo tanto se comprueba...

516  Palabras | 3  Páginas

agua se formarán? Resp. (a) 159,96 g de Fe 2(SO4)3; (6) 1,2 moles de H2O. ¿Cuántos kilogramos de fosfato de magnesio, Mg3(PO4)2, pueden obtenerse a partir de 24,18 kilogramos de óxido de magnesio, MgO, de acuerdo con la siguiente reacción? 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O. Resp. 52,58 kg de Mg 3(PO4)2. PROBLEMASSUPLEMENTARIOS Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 25,0 g de H2 y 25,0 g de O2 para formar agua, de acuerdo con la reacción 2H2 + O2 = 2H2O. (a) ¿Cuántos moles de agua se...

1923  Palabras | 8  Páginas

+ 4 HCl (g) 2. ___ Al4C3 (s) + 12 H2O (l) → 4 Al(OH)3 (s) + 3 CH4 (g) 3. ___ C5H10O2 (g) + 13/2O2 (g) → 5 CO2 (g) + 5 H2O (l) 4. ___ N2H4 (g) + 3 O2 (g) → 2 NO2 (g) + 2 H2O (g) 5. ___Ca3P2(s) + 6H2O(l) → 3Ca(OH)2(ac) + 2PH3(g) 6. 3Ca(OH)2 (ac) + 2H3PO4(ac) → ___Ca3(PO4)2(s) + 6H2O(l) 7. 4 Al (s) + 3O2(g) → 2 Al2O3 (s) 8. ___ C7H16 (l) + 11O2(g) → 7 CO2 (g) + 8 H2O (g) 9. ___ PbCO3(s) → ___ PbO(s) + CO2(g) 10. ___ C5H6O(l) + 6O2(g) → 5 CO2(g) + 3 H2O(g) 11. ___ CO(g) + ½ O2(g) → ___ CO2(g) 12...

1935  Palabras | 8  Páginas

exceso. [pic] 3. Calcule el número de gramos de cloruro de zinc que se preparan a partir de 26.5g de zinc. Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 4. Calcule el número de gramos de hidrógeno que se producen a partir de 5.40g de aluminio 2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2 5. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata de pueden preparar a partir de 6.20g de nitrato de plata? AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 6. ¿Cuántos kilogramos de óxido de hierro(III) se pueden obtener calcinando...

3506  Palabras | 15  Páginas

H3PO4. Comercialmente suele servirse al 85%. El ácido fosfórico tiene un punto de fusión de 42.35°C. Recién fundido presenta una gran conductividad iónica, probablemente debido al proceso: 2H3PO4 ↔ H4PO4+ +H2 PO4- En condiciones normales y hasta 350°C, no es un oxidante fuerte, pero a temperaturas mayores de 400°C se hace muy reactivo frente a los metales y frente al cuarzo. No es tóxico. Es un ácido medianamente fuerte de...

589  Palabras | 3  Páginas

colocando el coeficiente 2 delante de H3PO4 2H3PO4 + 3Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2 + H2O * Balanceamos los hidrógenos. En los reactantes tenemos: 2H3PO4 = 6 hidrógenos 3Cu (OH)2 = 6 hidrógenos TOTAL = 12 Hidrógenos * Balanceamos los hidrógenos. En los productos tenemos: H2O = 2 hidrógenos por lo tanto hay que ponerle el coeficiente 6 delante del H2O , quedando así: 6 H2O = 12 hidrógenos (balanceado con los reactantes) * La ecuación quedaría: 2H3PO4 + 3Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2 + 6 H2O * Los...

558  Palabras | 3  Páginas

porcentual de una reacción química. 1. Balancee las ecuaciones químicas siguientes y demuestre que se cumple la ley de la conservación de la masa. Ca (OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O 3Ca (OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O Para comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas. 3[40.08 + 2 (16 + 1)] + 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] +...

609  Palabras | 3  Páginas

================================================================== Ejemplo 1: Al(s) + Cl2 ↔ AlCl3 (Sin balancear) Balanceando: 2Al(s) +3Cl2(g) ↔ 2AlCl3(s) Ejemplo 2: C2H6 + O2 ↔ CO2 + H2O (Sin balancear) Balanceando: C2H6(g) + 7/2 O2(g) ↔ 2CO2(g) + 3H2O Ejemplo 3: Ca(OH)2(ac) + H3PO4(ac) ↔ Ca3(PO4)2(s) + H2O(l) (Sin balancear) Balanceando: 3Ca(OH)2(ac) + 2H3PO4(ac) ↔ Ca3(PO4)2(s) + 6H2O(l) 6.2.4 TIPOS DE REACCIONES. a. Reacciones de Composición o Combinación b. Reacciones de Descomposición ...

4632  Palabras | 19  Páginas

(con 3). Ejemplos: P2O5 + H2O 2 HPO3 (Se simplifica H2P2O6) Ácido Metafosfórico P2O5 + 2H2O H4P2O7 Ácido Pirofosfórico P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (Se simplifica H6P2O8) Ácido Ortofosfórico Los prefijos “meta”, “piro” y “orto”, en este caso, indican si el anhídrido reaccionó con una, dos o tres moléculas de agua. Para los casos H3PO3 y H3PO4 se habla de ácido fosforoso y fosfórico respectivamente...

2947  Palabras | 12  Páginas

Reactivos Productos Hay que equilibrar la ecuación | Reactivos | Productos | Na | 1 | 3 | H | 3 | 2 | P | 1 | 1 | O | 4 | 4 | | Reactivos | Productos | Na | 6 | 6 | H | 6 | 6 | P | 2 | 2 | O | 8 | 8 | 6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2 ACIDOS: H SAL: Metal BASE: (OH) EJEMPLO: Cuantos gramos de sodio se necesita para producir 750 gramos de fosfato de sodio, cuando el sodio reacciona con el ácido fosfórico. MASA ATOMICA...

598  Palabras | 3  Páginas

normales que podrá obtenerse al hacer reaccionar 500g de cinc con ácido sulfúrico diluido. EJERCICIO GUÍA 6. 50cc de H2SO4, ¿con cuántos g de aluminio reaccionan para formar sulfato de aluminio? La densidad del ácido es 1.84g/cc. La ecuación es: 3H2SO4 + 2Al = 294.06g 53.8g D 1.84g/cc. Al2 (SO4)3 + 3H2 Se inicia transformando el volumen de la sustancia a gramos, utilizando el valor de la densidad y luego se aplica los procesos anteriores. ( )( ) La ecuación es: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65.39 22.4L...

5270  Palabras | 22  Páginas

de H3PO4 2H3PO4 + 3Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2 + H2O Balanceamos los hidrógenos. En los reactantes tenemos: 2H3PO4 = 6 hidrógenos 3Cu (OH)2 = 6 hidrógenos TOTAL = 12 Hidrógenos Balanceamos los hidrógenos. En los productos tenemos: H2O = 2 hidrógenos por lo tanto hay que ponerle el coeficiente 6 delante del H2O , quedando así: 6 H2O = 12 hidrógenos (balanceado con los reactantes) La ecuación quedaría: 2H3PO4 + 3Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2 + 6 H2O Los oxígenos en los reactantes: 2H3PO4 = 8 oxígenos ...

1231  Palabras | 5  Páginas

litros de O2, en CN ¿Qué cantidad de glucosa se puede quemar? EJERCICIO GUÍA 6. 50cc de H2SO4, ¿con cuántos g de aluminio reaccionan para formar sulfato de aluminio? La densidad del ácido es 1.84g/cc. La ecuación es: 3H2SO4 + 2Al = Al2 (SO4)3 + 3H2 294.06g 53.8g D 1.84g/cc. Se inicia transformando el volumen de la sustancia a gramos, utilizando el valor de la densidad y luego se aplica los procesos anteriores. PROBLEMAS APLICANDO LA ECUACIÓN...

4787  Palabras | 20  Páginas

colocando el coeficiente 2 delante de H3PO4 2H3PO4 + 3Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2 + H2O * Balanceamos los hidrógenos. En los reactantes tenemos: 2H3PO4 = 6 hidrógenos 3Cu (OH)2 = 6 hidrógenos TOTAL = 12 Hidrógenos * Balanceamos los hidrógenos. En los productos tenemos: H2O = 2 hidrógenos por lo tanto hay que ponerle el coeficiente 6 delante del H2O , quedando así: 6 H2O = 12 hidrógenos (balanceado con los reactantes) * La ecuación quedaría: 2H3PO4 + 3Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2 + 6 H2O * Los...

1300  Palabras | 6  Páginas

Mg3(PO4)2 + H2O Balanceando la ecuación tenemos: 3MgO + 2H3PO4 --------> Mg3 (PO4)2 + 3H2O Se sabe que: MMgO = 40.3g MMg3(PO4)2 = 262.84g MH3PO4 = 97.62g MH2O = 18.02g a.- Cuantos Kg de fertilizante se producirán con 3,85 TM de MgO y con 4 620 Kg de H3PO4 . ¿cual es el reactivo limitante? Hallando el R.L: 3MgO ---- 2H3PO4 (R.L) 2H3PO4 -----Mg3(PO4)2 120.9g----- 195.24g 195.24g ----...

1023  Palabras | 5  Páginas

ello, a continuación se dan las reacciones ya balanceadas de algunos de los ejercicios de la serie, aunque algunas de ellas se balancean fácilmente por tanteo. 27. Al hacer reaccionar 7 [L] de NH3(g) medido a 700 [mm] de Hg y 28 [ºC] con 21 [g] 1. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 de HCl(g), se llevó a cabo, con un 77 [%] de rendimiento, la reacción: 2. 12WF6(g) + C6 H6(g) + 33H2(g)  6 W2C(s) + 72HF(g) 3. 3CS2 + 6NaOH  2Na2 CS3 + Na2 CO3 + 3H2 O NH3(g) + HCl(g) → NH4 Cl(s) Si el NH4Cl(s) obtenido...

2214  Palabras | 9  Páginas

Bromhídrico, Sulfhídrico, etc. Ejemplos: Sulfuro de Al===> 3H2S(Ácido Sulfhídrico) + 2Al(OH)3===> Al2S3 + 6 H2O - Fluoruro de Mg===> 2HF + Mg(OH)2===> MgF2 + 2H2O - Cloruro Estánnico: 4HCl + Sn(OH)===> SnCl4 + 4 H2O En una Oxisal solo participan los Oxácidos como el Fosfórico, Carbóinico, Nítrico, Arsénico, etc Ejemplos: - Sulfato de Li===> H2SO4 + 2Li(OH)===> Li2SO4 + 2 H2O - Fosfato de Ca===> 2H3PO4 + 3Ca(OH)2===> Ca3(PO4)2 + 6 H2O - Carbonato mangánico===> 3H2CO3 + 2Mn(OH)3===> Mn2(CO3)3...

2567  Palabras | 11  Páginas

Bromhídrico, Sulfhídrico, etc. Ejemplos: Sulfuro de Al===> 3H2S(Ácido Sulfhídrico) + 2Al(OH)3===> Al2S3 + 6 H2O - Fluoruro de Mg===> 2HF + Mg(OH)2===> MgF2 + 2H2O - Cloruro Estánnico: 4HCl + Sn(OH)===> SnCl4 + 4 H2O En una Oxisal solo participan los Oxácidos como el Fosfórico, Carbóinico, Nítrico, Arsénico, etc Ejemplos: - Sulfato de Li===> H2SO4 + 2Li(OH)===> Li2SO4 + 2 H2O - Fosfato de Ca===> 2H3PO4 + 3Ca(OH)2===> Ca3(PO4)2 + 6 H2O - Carbonato mangánico===> 3H2CO3 + 2Mn(OH)3===> Mn2(CO3)3...

2331  Palabras | 10  Páginas

H2(g) 2 Cl 2 2 H 2 Ca(OH)2(ac) + H3PO4(ac) → Ca3(PO4)2(s) + H2O(L) 3Ca(OH)2(ac) + 2H3PO4(ac) → Ca(PO4)2(s) + 6H2O(L) ∆ 2C4H10(g) + 13O2(g) → 8CO2(g) + 10H2O(L) 8 C 8 20 H 20 26 O 26 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 ...

5788  Palabras | 24  Páginas

Sodio: 3Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2 Para el caso del Fósforo no hay cambio: 3Na + H3PO4 → Na3PO4 + H2 Para el caso del Hidrogeno: 3Na + 2H3PO4 → Na3PO4 + 3H2 Regresando al Fosforo que quedo desbalanceado: 3Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2 Regresando al Sodio que quedo desbalanceado: 6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2 Para el caso del Oxigeno no hay cambio: 6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2 8. ¿Qué pasos se siguen para balancear ecuaciones por el método algebraico? Para aplicar correctamente el método...

1401  Palabras | 6  Páginas

Ba3(PO4)2 que se forma y la molaridad en función del ácido o base que queda en exceso? Ba(OH)2 + H3PO4 ------------> Ba3(PO4)2 + H2O (sin balancear) Datos 40 ml (H3PO4) -> 0,45 Molar 65 ml Ba(OH)2 -> 0,56 Molar Reacción 3Ba (OH)2 + 2H3PO4 ------- Ba3(PO4)2 + 6H2O M= nSto / L(disolución) 0,45 M =(n(H3PO4) / 0,04L) => n(H3PO4)= (0,04L) x (0,45M) =>n(H3PO4)=0,018 mol. 0,56M =(nBa(OH)2)/(0,065L)=>nBa(OH)2=(0,56L)x(0,065M)=>nBa(OH)2=0,0364 mol. Vemos cual es el reactivo...

848  Palabras | 4  Páginas

para dar una nube de polvo de oxido de aluminio. 4Als + 3 O2(g) 2 Al2O3(s) - Con los halógenos el aluminio arde en forma exotérmica. Ej. 2Al(s) + 2Cl2(g) 2 AlCl3(s) - Es un metal anfótero, que reacciona tanto con ácidos como con bases: 2Al(s) + 6H+(g) 2 Al3+(ac) + 3H2(g) 2Al(s) + 2OH-(g) + 6OH2(l) 2[Al(OH)4]- (ac) + 3H2(g) - El aluminio es soluble a pH bajo y alto, pero insoluble en condiciones neutras. El hidróxido...

727  Palabras | 3  Páginas

que despues se pueden eliminar, qudando:  6H + 6e- ---> 3H2  2Al -------> 6e- + 2Al  Sumando queda:  6H + 2Al -----> 3H2 + 2Al  Agregamos los numero encontrados en la ecuacion en forma de coeficientes en el lugar donde se encuentren los respectivos elementos, para lo que deben coincidir en los numeros de oxidación, quedando como:  6HCl + 2Al-----> 2AlCl3 + 3H2  Contamos atomos:  6 H----6H  6Cl----6Cl  2Al---2Al  Por lo que la ecuacion queda bien balanceada, y cumple con la...

753  Palabras | 4  Páginas

principales reacciones de sulfato de aluminio con la alcalinidad del agua son: Al2 (SO4)3. 14H2O + 3Ca (HCO3)2→2Al (OH) 3↓ Floc + 3CaSO4 + 6CO2 + 14H2O Al2 (SO4)3. 14H2O + 6NaHCO3. →2Al (OH)3 Floc↓ + 3NaSO4 + 6CO2 + 14H2O Al2 (SO4)3. 14H2O + 3Na2CO3. →2Al (OH)3 Floc↓ + 3NaSO4 + 3CO2 + 14H2O Al2 (SO4)3. 14H2O + 3NaOH →2Al (OH)3 Floc↓ + 3Na2SO4 + 14H2O Al2 (SO4)3. 14H2O + 3Ca (OH)2 →2Al (OH)3 Floc↓ + 3CaSO4 + 14H2O ESCRIBA LA REACCIÓN QUÍMICA DE LO QUE OCURRE CUANDO A UNA SOLUCION DE SULFATO...

531  Palabras | 3  Páginas

imagen Ecuación Observación 2Al + 2KOH +6H2O -> 2K + 2[Al(OH)4] + 3H2 Al inicio se causó una gran efervescencia y conforme se fue disolviendo el aluminio la sustancia se fue tornando de un color oscuro. 2Al(OH)4 + H2SO4 ->2Al(OH)3 + H2O + SO4 La sustancia se puso algo grumosa y blanca, aunque a medida se agitó se fue volviendo mas “líquida”. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al + 3SO4 + 6H2O Al calentar la sustancia se aclaró de nuevo. 2Al(OH)4 + 4H2SO4 -> 2Al + 8H2O + 4SO4 Se colocó en un baño...

720  Palabras | 3  Páginas

7.- el aluminio reacciona con el ácido nítrico para formar el nitrato de aluminio. La ecuación que representa correctamente esta reacción es: A Al3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H3 B Al + 2HNO3 Al(NO3)2 + H2 C 2Al + 6HNO3 2Al(NO3)2 + 3H2 D Al2 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2 E 2Al + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2 8.- ¿En cuál de estos grupos, los compuestos están ordenados de menor a mayor masa molar? A CO, CO2, O2, NO2, O3 B H2O, CO2,O2, NO2, O3 C H2O...

1303  Palabras | 6  Páginas

líquido fluye dentro del molde alrededor del perfil de la vía. Reacciones OXIDO METALICO + ALUMINIO ------- OXIDO DE ALUMINIO + METAL + CALOR Las reacciones Típicas son: o 3Fe3 O4 + 8Al ---------- 9Fe + 4Al2 O3 + CALOR o 3Fe O + 2Al ---------- 3Fe + Al2 O3 + CALOR o Fe2 O3 + 2Al ---------- 2Fe + Al2 O3 + CALOR H = -3350 KJOULE H = -880 KJOULE H = -850 KJOULE Termita 3Fe3 O4 + 8Al ---------- 9Fe + 4Al2 O3 + CALOR H = -3350 KJOULE T (temperatura) °C Teórica 3100 Real 2480 Máxima 2500 Mínima...

1507  Palabras | 7  Páginas

entonces se forma Al〖Cl〗_3 + H_2 (cloruro de aluminio + hidrógeno). A continuación se muestra como calculamos los gramos de ácido puro de HCl 6HCl+2Al□(→┴( ) ) 2Al〖Al〗_(3 )+ 3H_2↑ Datos. l= 37%m/m d=m/v d= 1,19 gr/ml m=d×v v= 1,5 ml m_HCl=1,19 gr/ml ×1,5 ml m_HCL=1,785 gr HCl 100...

1527  Palabras | 7  Páginas

Precipitación mediante la reacción del ión fosfato con los iones de Fe, Al y Mn solubles (suelos ácidos), y con iones de Ca (suelos básicos) formando fosfatos insolubles, la cual es una reacción bastante rápida así: Al+3 + H2PO4- + H2O → 2H+ + H2PO4(OH)2Al (insoluble) * Fijación mediante óxidos hidratados al reaccionar el ión fosfato con óxidos hidratados insolubles como la limonita y goethita así: Al(OH)3 + H2PO4-(soluble) = Al(OH)2 H2PO4 (insoluble) + OH- * Adsorción directa del ión fosfato...

3756  Palabras | 16  Páginas

ACIDO + 2H2O Piro 1 OXIDO ACIDO + 3H2O Orto Ejemplos: P2O5 + H2O  2HPO3  acido metafosfórico P2O5 + 2H2O  H4P2O7  acido pirofosfórico P2O5 + 3H2O  2H3PO4  H3PO4 : Acido ortofosfórico = acido fosfórico VALENCIA PAR OXIDO ACIDO + AGUA PREFIJO 1 OXIDO ACIDO + 1H2O Meta 2 OXIDO ACIDO + 1H2O Piro 1 OXIDO ACIDO + 2H2O Orto Ejemplos: ...

3463  Palabras | 14  Páginas

2NH4+2NO3 2N2+O2+4H2O d) Ca3P2(s) + H2O(l) Ca(OH)2(ac) + PH3(g) Ca3P2+H2O Ca(OH)2+PH3 Ca3P2+3H2O 3Ca(OH)2+2PH3 e) CaOH2(ac) +H3PO4(ac) Ca3(PO4)2(s) + H2O(l) CaOH2 +H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O 3CaOH2 +2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2 ½O f) AgNO3(ac) + Na2SO4(ac) Ag2SO4(s) +NaNO3(ac) AgNO3+ Na2SO4 Ag2SO4+2NaNO3 2AgNO3+ Na2SO4 Ag2SO4+2NaNO3 g) CH3NH2(g) + O2(g) CO2(g) +H2O(g) + N2(g) CH3NH2 + O2 CO2 +H2O + N2 3...

3796  Palabras | 16  Páginas

De binario a Decimal El numero binario [0] [0] representa al numero que consta de un 1.ningún 2.un 4. Un 8 ningún 16 y un 32 101 101 = 1*2 ala 5 +0*2 ala 4 +1*2ala 3 +1*2ala 2 +0*2ala 1+1*2ala 0 2 Al calcular el lado derecho en decimal tenemos que 101 101 = 1*32 +0*16+1*8+1*4+0*2+1*1= 32+8+4+1=45 2 10 Sistema...

761  Palabras | 4  Páginas

torna de un color verde turbia, se presenta un precipitado y un desprendimiento de gas 6.2 ALUMINIO 6.2.1 TUBO A) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 La reacción estas dos sustancias en frio no se observa ningún cambio ya que las virutas quedan como precipitado y el ácido sigue igual. Al proporcionarle calor por medio de baño maría la sln no presenta ningún cambio. TUBO B) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 La reacción entre estas dos sustancias en frio se precipitan las virutas de aluminio y la...

1640  Palabras | 7  Páginas

con 1, 2 y 3 moléculas de agua produciendo: HPO2  ácido metafosforoso H4P2O5  ácido pirofosforoso H3PO3  ácido ortofosforoso Para el óxido fosfórico: P2O5 + H2O → 2HPO3  ácido metafosfórico   P2O5 + 2H2O → H4P2O7 ácido pirofosfórico P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ácido ortofosfórico comúnmente ácido fosfórico. LOS OXÁCIDOS. ÁCIDOS META, PIRO Y ORTO. Algunos  óxidos ácidos pueden reaccionar con una, dos o tres moléculas de agua, generando una serie de ácidos. Estos óxidos son los del fósforo, antimonio...

1205  Palabras | 5  Páginas

botella estalle? Te explico lo que sucede químicamente y después te doy una razón lógica por la cual explota una botella de plástico, te pongo las reacciones de dos diferentes ácidos para que entiendas un poco más. 2Al+ 6HCl ------> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 -----> 2Al (SO4)3 + 3H2 Ahora, lo que sucede durante la reacción es la liberación de hidrogeno. H2, te explico por qué estalla una botella. Cuando se construye una bomba de ácido + Aluminio, lo que hacen es introducir tiras...

508  Palabras | 3  Páginas

AlCl3(s) (sin ajustar) 2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s)(ajustada) ∆ 2. C2H6(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (sin ajustar) ∆ C2H6(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (sin ajustar) ∆ 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) (ajustada) 3. Ca(OH)2(ac) + 2H3PO4(ac) → Ca3(PO4)2(s) + H2O (sin ajustar) 3Ca(OH)2(ac) + 2H3PO4(ac) → Ca3(PO4)2(s) + H2O (sin ajustar) 3Ca(OH)2(ac) + 2H3PO4(ac) → Ca3(PO4)2(s) + H2O (ajustada) ...

9826  Palabras | 40  Páginas

da vapor hasta una presión de trabajo de 12 atm y una temperatura de 160-170oC. La alúmina, que se encuentra en la bauxita en forma de hidróxido de aluminio, reacciona con la sosa y pasa a la disolución en forma de aluminato sódico (Na2O.Al2O3): 2Al(OH)3 + 2NaOH ==> Na2O.Al2O3 + 4H2O Los óxidos de hierro presentes, no reaccionan y pasan a los lodos. La sílice reacciona con la sosa y pasa a la disolución en forma de silicato sódico (Na2O.SiO2): SiO2 + 2Na(OH) ==> Na2O.SiO2 + H2O El silicato...

1548  Palabras | 7  Páginas

oxidación y de reducción no pueden presentarse de manera separada. Como ambos procesos ocurren al mismo tiempo también se les llama reacciones redox. 2. Considerando lo anterior, revisa la siguiente ecuación: 3FeS(s) + 2Al(s) + 6H2O(l) 3Fe(s) + 2Al(OH)3(ac) + 3H2S(g) Sulfuro de hierro + Aluminio + Agua Hierro + Hidróxido de aluminio + Ácido sulfhídrico a) Observa el número de oxidación de cada elemento: b) Identifica el elemento...

881  Palabras | 4  Páginas

físico en que se encuentra cada sustancia. Suponga que las reacciones se llevan a cabo en solución acuosa. Después de cada ecuación molecular escribe la ecuación iónica y finalmente la ecuación iónica neta. Ejemplo: FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S 2Al + 6NaOH  2Na3AlO3 + 2H2 H+ + OH-  H2O 2H2 + O2  2H2O + 68400 cal. 2NaCl  2Na + Cl2 2NO + O2  2NO2 – 7430 cal. NH3 + H2O  NH4OH CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O ; ∆H = - 331.6 Kcal NaNO3 + H2SO4  NaHSO4 + HNO3 H2S + OH-  HS- + H2O + 7700 cal N2...

654  Palabras | 3  Páginas

MEZCLA RAPIDA. Coagulación Las sustancias químicas de uso común son: • Sulfato de aluminio (Alumbre) Si la alcalinidad en el agua se debe a: Al2(SO4)3 + 3Ca(HCO3 )2 3CaSO4+2Al(OH)3 +6CO2 Al2(SO4)3 + 3CaCO3 3CaSO4+2Al(OH)3 +3CO2 Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 3Na2SO4+2Al(OH)3 +6CO2 Al2(SO4)3 + 3Mg(HCO3)2 3MgSO4+2Al(OH)3 +6CO2 Si la alcalinidad en el agua no cubre la cantidad requerida se adiciona : CaO, Ca(OH)2, Na(OH) o Na2CO3 7 2. MEZCLA RAPIDA. Coagulación • Aluminato de Sodio ...

1357  Palabras | 6  Páginas

(Na2O.Al2O3): 2Al(OH)3 + 2NaOH ==> Na2O.Al2O3 + 4H2O Finalmente se ha obtenido el aluminato sódico (Na2O.Al2O3) como una masa pastosa en el autoclave. Del autoclave se envía a un aparato de evaporación especial, donde la masa se enfría y se hidroliza el aluminato sódico para obtener el hidróxido de aluminio (Al(OH)3) cristalino precipitado. Este proceso se mezcla con cristales de hidróxido de aluminio para servir de centros de cristalización. Na2O.Al2O3  + 4H2O <==> NaOH + 2Al(OH)3 Finalmente...

1371  Palabras | 6  Páginas

salud. Según las tablas actuales, la probabilidad de que una persona en estas condiciones viva 30 años o más es 2/3. Hállese la probabilidad de que, transcurridos 30 años, vivan: 1Las cinco personas 2Al menos tres personas 3Exactamente dos personas 1Las cinco personas B(5, 2/3) p = 2/3 q = 1/3 2Al menos tres personas 3Exactamente dos personas Si de seis a siete de la tarde se admite que un número de teléfono de cada cinco está comunicando, ¿cuál es la probabilidad de que, cuando se marquen...

771  Palabras | 4  Páginas

ÁCIDOS OXÁCIDOS P2O3 + 3H2O → 2H3PO3 Trióxido de difósforo Óxido de fósforo (III) Anhídrido fosforoso trioxofosfato(III) de hidrógeno ácido trioxofosfórico (III) àcido fosfóroso/ ortofosfóroso P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo (V) Anhídrido fosfórico tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido tetraoxofosfórico (V) àcido fosfórico/ ortofosfórico 24 09/02/2010 ÁCIDOS OXÁCIDOS COMPUESTO Cl2O + H2O → HClO NOMENCLATURA ...

5183  Palabras | 21  Páginas

da vapor hasta una presión de trabajo de 12 atm y una temperatura de 160-170oC. La alúmina, que se encuentra en la bauxita en forma de hidróxido de aluminio, reacciona con la sosa y pasa a la disolución en forma de aluminato sódico (Na2O.Al2O3): 2Al(OH)3 + 2NaOH ==> Na2O.Al2O3 + 4H2O Los óxidos de hierro presentes, no reaccionan y pasan a los lodos. La sílice reacciona con la sosa y pasa a la disolución en forma de silicato sódico (Na2O.SiO2): SiO2 + 2Na(OH) ==> Na2O.SiO2 + H2O El silicato...

1316  Palabras | 6  Páginas