K2Cr2O7 H2So4 Terbutanol ensayos y trabajos de investigación

ACIDO SULFURICO El ácido sulfúrico, aceite de vitriolo, espíritu de vitriolo, licor de vitriolo o tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica. Generalmente...

557  Palabras | 3  Páginas

FORMULA.- H2SO4 COMO SE OBTIENE.- El ácido sulfúrico se encuentra disponible comercialmente en un gran número de concentraciones y grados de pureza. Existen dos procesos principales para la producción de ácido sulfúrico; El método de cámaras de plomo y el proceso de contacto. El proceso de cámaras de plomo es el más antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para producir gran parte del acido consumido en la fabricación de fertilizantes. Este método produce un ácido relativamente...

542  Palabras | 3  Páginas

PRODUCCIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO Método de contacto S + H2O + Obtención SO2: Combustión azufre: S + O2 Tostación pirita: 2 FeS2 + 11 2 32 O2 H2SO4 SO2 O2 4 SO2 + Fe2O3 Otras materias primas: ácido sulfhídrico, sulfuros de metalurgias no-ferrosas y reciclaje de ácido sulfúrico Oxidación del SO2 a SO3: SO2 + ½ O2 Absorción de SO3: SO3 + H2O H2SO4 7 SO3 Introducción a la Ingeniería Química PROCESO DE PRODUCCIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO Método de contacto Obtención de SO2 Materia...

710  Palabras | 3  Páginas

En los recipientes se produce una gran cantidad de calor y emisión de gases y vapores. PROCEDIMIENTO: Ácido clorhídrico 12M , HCl, 10 mL Aluminio (lámina) , Al ,2 láminas de aluminio comercial de envolver, de 20cmx20cm Ácido sulfúrico 6M  H2SO4, 10 mL Sulfato de cobre(II) pentahidrato 1M, CuSO4. 5 H2O ,  20 mL Cloruro de cobre(II) dihidrato 1M, CuCl2. 2 H2O ,  20 mL Las imágenes muestran los productos que se usarán en este experimento. Amplíelas haciendo clic sobre ellas. La disolución...

1623  Palabras | 7  Páginas

 RIESGOS HIGIENICOS – TOXICOLOGIA H2SO4 La acción del ácido sulfúrico sobre el oorganismo es la de un poderoso cáustico y un agente tóxico general.Su ingreso en el organismo, bien sea en forma líquida o de aerosol, produce fuertes irritaciones y quemaduras en las mucosas de los aparatosrespiratorios y digestivo, piel ojos y dientes. El contacto directo del ácido sulfúrico concentrado con la piel o mucosas produce una fuerte deshidratación del tejido afectado, con gran desprendimiento de calor,...

1248  Palabras | 5  Páginas

Ruth Rodríguez Loyola CALOR DE DISOLUCIÓN DEL H2SO4 RESUMEN Se realizó un experimento para conocer la constante del calorímetro y calcular el calor de disolución del acido sulfúrico (H2SO4), utilizando un calorímetro aislado hecho de unicel y papel aluminio, después se realizó la valoración el ácido sulfúrico usando el Na2CO3 como patrón primario y naranja de metilo como indicador. El experimento duro 2 días y se repitió 2 veces; en el primer día se determino la constante del calorímetro...

753  Palabras | 4  Páginas

Instrumentos Balanza analítica. Equipo: 1 placa de calentamiento. Estufa. Desecador. Material extra: Papel glácil Método: Resultados: Cantidad de volumen de agua usado para el calorímetro en cada muestra: 80 ml de H2O. Cantidad de H2SO4 vertido en cada muestra: 2.4 ml de H2SO4. Obtención del ∆T corregido (a partir de las 3 diluciones): Diluciones Temperatura °C Temperatura promedio. Desviación Estándar 1ª. 11 9 2 2ª. 9 3ª. 7 Obtención del promedio de Normalidad (a partir de las 3 diluciones): Disoluciones...

650  Palabras | 3  Páginas

Calcular la composicin seca de los gases que ingresan a la primera columna de absorcin c) Sabiendo que luego de la etapa de absorcin el SO3 residual es el 0,5 del ingresado, calcular la masa de xido absorbido. d) Si la reaccin de absorcin es SO3 H2O ((( H2SO4 9200J, calcular el calor liberado en este proceso. e) Si el 90 de la produccin de SO3 de la planta se comercializa como leum 20, calcular en toneladas la produccin mensual del mismo. Y, 6Q ...

521  Palabras | 3  Páginas

CALOR DE DISOLUCIÓN DEL H2SO4 Resumen: Se realizó un experimento para conocer el calor del H2SO4 utilizando como medio un calorímetro aislado para así poder obtener la constante de calor en el calorímetro y calcular el calor de disolución, después se tituló el ácido sulfúrico utilizando Na2CO3 y como indicador se utilizó naranja de metilo, se realizó 2 veces por lo que se obtuvieron 2 disoluciones. Dicho experimento tuvo una duración de 3 días, dos para obtener el tratamiento de datos, que sirvieron...

1272  Palabras | 6  Páginas

Procedimiento 1 Etanol 2 Butanol Terbutanol -Al primer tubo de ensayo le agregue 30 gotas de etanol. - Después le adicione 8 gotas de alcohol. -Segundo tubo de ensayo le añadí 30 gotas de 2 butanol. - Después le adicione 8 gotas de alcohol. -Tercer tubo le adicione 30 gotas de Terbutanol. - Después le adicione 8 gotas de alcohol. Observaciones: *El único tubo de ensayo que presento algún cambio fue el tubo numero 3(terbutanol), el cual cambio de color de transparente a blanco...

695  Palabras | 3  Páginas

Materiales utilizados en este experimento. • Etanol (CH3-CH2-OH) • Isopropanol (CH3-CH2-CH3-OH) • Terbutanol (CH3 - CHOH - CH3) • Fenol (C6H5OH) • Gradilla • Tubos de ensayo • Pipeta • Baño termostatizado • Delantal, gafas y guantes protectores. Reactivos utilizados • Ácido Sulfúrico (H2SO4) • Dicromato de potasio (K2Cr2O7) • Reactivo de Lucas • Cloruro férrico (FeCl3) Procedimiento Experimental a) Oxidación de hidroxilos...

536  Palabras | 3  Páginas

sodio metálico. 2-propanol + sodio metálico: reacciono más lento desvaneciéndose lentamente el pedacito de sodio. Terbutanol + sodio metálico: reaccionó lentamente, más lento que el 2-propanol. Prueba de oxidación con dicromato de potasio Etanol + K2Cr2O7: 6 gotas de H2SO4 amarillo verdoso 2-Propanol + K2Cr2O7: 6 gotas de H2SO4 verde claro Terbutanol + K2Cr2O7: 6 gotas de H2SO4 amarillo intenso Discusión El diésel con el fosforo formo una llama amarilla grande debido a que el diésel es un...

591  Palabras | 3  Páginas

Materia: Química Tema: “Propiedades físicas químicas así como cuidados de: HCl, H2SO4, NaOH, ISOH” “HCl” (Acido clorhídrico) *Propiedades físicas: PROPIEDAD | VALOR | Peso Molecular (g/mol) | 36,46 | Estado físico | Líquido | Punto de Ebullición (ºC) )(760 mmHg) | -84,9; anhidro53; solución acuosa 37%...

1308  Palabras | 6  Páginas

| | |Dicromato de potasio |K2Cr2O7 | | | | |Acido sulfúrico |H2SO4 | | | | |Resorcinol ...

862  Palabras | 4  Páginas

o bien indirectamente por una valoración por retroceso con HCl; de esta forma puede determinarse la cantidad de nitrógeno orgánico presente en la muestra. Sección experimental: Reactivos: H2SO4CONC, NaOH (con fenolftaleína como indicador), H2SO4 (0,0520 ± 0,0004 M, K=2), K2SO4 / CuSO4, HBO2 (con indicadores rojo de metilo y azul de metileno. Equipo: Balanza Analítica AND GR 200, balanza granataria, digestor, Gerhardt-Determinador de nitrógeno y proteína VAPODEST (modelo). Datos preliminares: ...

1305  Palabras | 6  Páginas

luego identificarlas en una muestra problema. 3 MATERIALES Agua destilada Lamina de cobre Tetracloruro de carbono Permanganato de potacio Ácido oleíco Ácido acético Carbonato de sodio Cetona Formaldehído Etanol Alcohol isopropílico Terbutanol Dicromato de potacio Cloruro férrico Pinzas para crisol Muestra n°11 Tubos de ensayo Gradilla Mechero Ácido sulfúrico Cloruro de zinc Gotarios Ácido clorhídrico 4 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 4.1 PRUEBA DE SOLUBILIDAD En un tubo...

1594  Palabras | 7  Páginas

en común es contener uno o más átomos de oxígeno en su molécula. Nos referiremos en especial a las siguientes funciones: Hidroxílicas, Carbonílicas y Carboxílicas. Reacciones para el grupo hidroxilo Oxidación En presencia de dicromato de potasio (K2Cr2O7) o permanganato de potasio (KMnO4) en medio ácido, los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos o ácidos carboxílicos, los secundarios se oxidan a cetonas, mientras que los terciarios no se oxidan. R CH 2 OH K 2 Cr2 O 7 H R 2 CHOH ...

1146  Palabras | 5  Páginas

5 gotas de Anhídrido crómico y 1 gota de ácido sulfúrico. Agitar y observar. OBSERVACIONES: Etanol + acetona + Anh. Crómico → sol. Verde + H2SO4 → azul → La reacción es exotérmica y rápida. 2-Propanol + acetona + Anh. Crómico → sol. Verde + H2SO4 → azul la reacción es más o menos rápida. Fenol + acetona + Anh. Crómico →Solución anaranjada + H2SO4 → Rojo caramelo marrón la reacción es lenta. RESULTADO ECUACIONES: ...

1702  Palabras | 7  Páginas

 PRÁCTICA No. 2 PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES Resultados 1) Oxidación Alcohol Cantidad de gotas Color resultante Terbutanol +5g del alcohol +1g (Na2Cr2O7 10%) +2gH2SO4 Verde N-butanol +5g del alcohol +1g (Na2Cr2O7 10%) +2gH2SO4 Azul 2-propanol +5g del alcohol +1g (Na2Cr2O7 10%) +2gH2SO4 Celeste Propanol +5g del alcohol +1g (Na2Cr2O7 10%) +2gH2SO4 Verde Etilenglicol ...

1144  Palabras | 5  Páginas

DESHIDRATACION DE ALCOHOLES: MECANISMO E1 CON H2SO4 formación de carbocatión carbocatión energía se obtiene el alqueno más estable Progreso de la reacción OXIDACION DE ALCOHOLES Reactivo oxidante: ácido crómico H2CrO4 o CrO3/H2SO4 o K2Cr2O7/H2SO4 - Alcoholes primarios: Ác. carboxílico aldehido - Alcoholes secundarios cetonas butanona ciclohexanona Ciclopentil etilcetona - Alcoholes terciarios No pueden ser oxidados a grupos carbonílicos Terbutanol -Alcoholes primarios a aldehídos: la oxidación...

537  Palabras | 3  Páginas

es C6H5OH. * Alícuota: Que está comprendido un número de veces en un todo, que es proporcional o relativo. Resultados y Observaciones 1. Reconocimientos de Alcoholes y Fenoles a. Solución de Dicromato de Potasio (K2Cr2O7) y Ácido Sulfúrico (H2SO4) En primer lugar tenemos dos soluciones que se mezclan y se insertan en 3 tubos de ensayos diferentes, un Dicromato de Potasio de color naranjo y un Ácido Sulfúrico de color transparente, y a demás en cada tubo de ensayo un compuesto...

1467  Palabras | 6  Páginas

Fehling acetona No hay reacción Alcoholes En un tubo de ensayo colocar 10 gotas de una solución de dicromáto de potasio K2Cr2O7 al 5%, hacerlo en campana de extracción de gases. Luego colocar 3 gotas de etanol. Adicionar 3 gotas de acido sulfúrico concentrado (H2SO4). Medir el tiempo de reacción. Repetir ese procedimiento cambiando el etanol por isobutanol y terbutanol. Anotar las observaciones. Reacción Observaciones Etanol (alcohol primario) Al cabo de 2 min app, la solución toma un color...

1314  Palabras | 6  Páginas

Orgánicas; a) + HNO3 / H2SO4 b) ciclohexeno + H2O / H2SO4 c) 2-hexeno + H2SO4 (Conc) d) CH3-CH=CH2 + Br2 / CCl4 e) Isobutanol + Al2O/T0 f) etanol + H2SO4 g) 2-propanol + K2Cr2O7 / H2SO4 h) Terbutanol + KMnO4 i) Hexanol + HCl/ZnCl2 j) CH3-CH=CH2 + HCl k) ácido benzoico + Isobutanol H2SO4 ∆ l) Fenol + Na° ...

640  Palabras | 3  Páginas

Journal of Applied Electrochemistry 33: 1043–1047, 2003. Ó 2003 Kluwer Academic Publishers. Printed in the Netherlands. 1043 Electrical conductivity and density of NiSO4/H2SO4 solutions in the range of modern nickel electrorefining and electrowinning electrolytes R. WU1, M. OLIAZADEH2 and A.M ALFANTAZI1,* 1 Department of Mining Engineering, Tehran University, PO Box 11365-4563, Northern Amirabad, Tehran, Iran 2 Department of Metals and Materials Engineering, The University of British Columbia...

3463  Palabras | 14  Páginas

5 x 120 mm se colocan dentro de un tubo de ensaye y éste a su vez dentro de un frasco de color ámbar de boca ancha conteniendo CaCl2 anhidro. El frasco debe taparse inmediatamente. Solución ácida de cloruro de sodio (NaCl). Se mezcla un volumen de H2SO4 concentrado con 4 volúmenes de agua, y se disuelven 10 g de NaCl por cada 100 ml de solución. Solución de cloruro estañoso Se disuelve 22.6 g de SnCl2. 2H2O en 56 ml de solución ácida y se diluye en 1000 ml con agua, esta solución debe guardarse en...

1767  Palabras | 8  Páginas

Acido(alcalino) | | INDICADORES: Maltosa Papel tornasol (color azul) Sustancia acida Glucosa Anhídrida Papel tornasol (color azul) sustancia básica * Glucosa ---H2SO4 (20%) Coloración amarilla quiere decir que hay presencia de nitrofenoles * Maltosa--- NaOH--- No cambio de color (color trasparente) * Harina H2SO4(98%)--- Coloración negra presencia de quinomas y polihidroxifenoles * Alcohol butílico cambio de color con presencia de doble o triple enlace (violeta a rojizo) ...

1735  Palabras | 7  Páginas

1. Es más rápida Terbutanol + Na Terc—alcoxido + H2 2. Es más lenta Discusión: Para poder llegar a la formación de los alcoxidos utilizamos...

1072  Palabras | 5  Páginas

y es específica para: a) b) c) d) e) el grupo carbonilo de aldehídos y cetonas. los alcoholes terciarios los dobles enlaces los anillos aromáticos ninguna de las anteriores 16. El terbutanol (un alcohol terciario) daría positiva a la prueba de: a) b) c) d) e) K2Cr2O7 al 5% + H2SO4 concentrado. FeCl3 al 2,5% HCl concentrado + ZnCl2 (s). 2,4-dinitrofenilhidrazina. Prueba de Tollens OH 17. El fenol se reconoce por la formación de una solución de color azul-verde, por...

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y es específica para: a) b) c) d) e) el grupo carbonilo de aldehídos y cetonas. los alcoholes terciarios los dobles enlaces los anillos aromáticos ninguna de las anteriores 16. El terbutanol (un alcohol terciario) daría positiva a la prueba de: a) b) c) d) e) K2Cr2O7 al 5% + H2SO4 concentrado. FeCl3 al 2,5% HCl concentrado + ZnCl2 (s). 2,4-dinitrofenilhidrazina. Prueba de Tollens OH 17. El fenol se reconoce por la formación de una solución de color azul-verde, por...

1560  Palabras | 7  Páginas

 CARACTERIZACION DE ESPECIES EN UNA MEZCLA H2SO4 – HNO3 FERTIREY S.A. DE C.V. NOMBRE: OMAR RAMÍREZ MORENO NO. CONTROL: 05131177 ING. QUIMICA INDICE Introducción. 5 Capítulo 1 FERTIREY S.A. DE C.V 6 1.1 introducción 7 1.2 Historia de la empresa 14 1.3 Organigrama 16 1.4 Giro empresarial y Ubicación. 17 1.5 Misión, Visión y Políticas. 18 Capítulo 2 Generalidades del Depto. 21 2.1 Introducción 22 2.2 Funciones departamentales 23 2.3 Organigrama departamental ...

15813  Palabras | 64  Páginas

Lixiviación de Sulfidized Calcopirita con H2SO4-NaCl-O2 La recuperación de cobre a partir de calcopirita por lixiviación es complejo, no sólo debido a la cinética de disolución lenta de este mineral en la mayoría de los medios acuosos, sino también debido a la producción de soluciones que están fuertemente contaminado con hierro. Por el contrario, la lixiviación de la calcopirita sulfidized es muy atractivo debido a una disolución más rápida y selectiva de cobre en comparación con la lixiviación...

3640  Palabras | 15  Páginas

ENSAYO DEL AGUA Normalmente al agua la gente o las personas sin mucho conocimiento previo a este dichoso compuesto, la citan como la base de la vida o elemento indispensable de la vida, o simplemente sin el agua el humano no podría vivir, esas son muchas de las palabras que podemos escuchar hoy en día acerca de este compuesto, y si efectivamente es cierto, ¿pero? , que pasaría si todas las personas de este planeta supieran que detrás de esas palabras pasaron muchas investigaciones que hicieron...

3234  Palabras | 13  Páginas

PROGRAMA: Ambiental GRUPO: C 142 DOCENTE: Francy Juliana Caicedo II. RESUMEN III. ANAISIS DE RESULTADOS en la practica se realizo la oxidación de los alcoholes (etanol, 2-propanol, terbutanol) con ayuda de catalizadores y oxidantes como: el reactivo de Lucas permanganato de potasio (agente oxidante) dicromato de potasio y de ellos se obtuvieron los siguientes resultados: 1. reactivo de Lucas: se aplico 1ml de alcohol y 3ml de...

837  Palabras | 4  Páginas

alquilo. Mientras que en el alcohol secundario la turbidez se produce al cabo de unos minutos, y para los primarios nunca ocurrirá ya que se necesita de un catalizador para que la reacción ocurra. ° OXIDACION CON SOLUCION DE KMNO4 AL 0.5% (P/V) O K2Cr2O7 AL 1% En este caso la oxidación del metanol, en un medio acido, nos dio como resultado formación de un ácido carboxílico debido a que el permanganato de potasio en medio acido es un agente oxidante fuerte, dándonos como resultado el ácido fórmico...

2141  Palabras | 9  Páginas

de etanol más 1,5 de K2Cr2O7 y 2 gotas de H2So4 N° DE TUBO SUSTANCIA REACCIÓN 1 1,5 de K2Cr2O7 y 2 gotas de H2So4 Se cambió de anaranjado color a verde oscuro ALCOHOL PROPANOL: en un tubo de ensayo se agrega 1.5 ml de propanol más 1,5 de K2Cr2O7 y 2 gotas de H2So4 N° DE TUBO SUSTANCIA REACCIÓN 2 1,5 de K2Cr2O7 y 2 gotas de H2So4 Se cambió de color a verde claro ALCOHOL TERBUTILICO: en un tubo de ensayo se agrega 1.5 ml de terbutilico más 1,5 de K2Cr2O7 y 2 gotas de H2So4 N° DE TUBO SUSTANCIA...

2676  Palabras | 11  Páginas

#3 diez g. de terbutanol Agitar fuerte brevemente por 2 minutos y determinar si es positiva o negativa. 2. Reacción con sodio En 3 tubos de ensayo colocar 20 gotas de butanol, sec-butanol y terbutanol respectivamente, adicionar a cada tubo un trozo de sodio metalico y observar. 3. Prueba de oxidación con dicromato de potasio (K2Cr2O7) En 3 tubos de ensayo agregar 10 gotas de cada alcohol, 20 gotas de K2Cr2O7 y 4 gotas de acido...

907  Palabras | 4  Páginas

realizadas en el laboratorio, la primera de ellas fue el reconocimiento por el grupo hidroxilo, en donde se realizaron reacciones de oxidación, Test de Lucas y reconocimiento de fenol, arrojando resultados de que alcoholes como el etanol, isobutanol y el terbutanol en algunos casos se oxidaron, se reconocieron y se clasificaron, en el caso del fenol se observa la formación de micelas y un cambio de color. En una segunda instancia se trabajo con el grupo carboxilo, con la formación de sales donde se...

6795  Palabras | 28  Páginas

común es contener uno o más átomos de oxígeno en su molécula. Nos referiremos en especial a las siguientes funciones: Hidroxílicas, Carbonílicas y Carboxílicas. Reacciones para el grupo hidroxilo Oxidación En presencia de dicromato de potasio (K2Cr2O7) o permanganato de potasio (KMnO4) en medio ácido, los alcoholes primarios se oxidan a aldehídos o ácidos carboxílicos, los secundarios se oxidan a cetonas, mientras que los terciarios no se oxidan. Reconocimiento de alcoholes primarios, secundarios...

810  Palabras | 4  Páginas

REACCIÓN CON SODIO Sodio + etanol Se observa una reacción completa Se produce vapor La muestra se calienta Sodio + terbutanol No se observa reacción Sodio + isopropanol Se observa turbidez La reacción es incompleta PRUEBA DE LUCAS T.Ambiente Baño Maria Lucas + etanol Negativa Color: incolora No Turbidez No Turbidez Lucas + terbutanol Positiva Color : amarillo Si Turbidez No fue necesario Lucas+ isopropanol Positiva Color: Blancuzco No turbidez ...

1242  Palabras | 5  Páginas

también se clasificasen primarios, secundarios o terciarios ,depende del numero de atomos de Carbono que se encuentren enlazados con el carbono donde esta el grupo OH . Para nuestra practica usamos el 2 meti -, 2 propanol o también llamado Terbutanol, es un alcohol terciario. La solubilidad del alcohol reside en el grupo -OH incorporado a la molécula del alcano respectivo La solubilidad de los alcoholes disminuye con el aumento del número de átomos de carbono...

2043  Palabras | 9  Páginas

puede poseer una tapa) y la otra cerrada y redondeada, que se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas. Aunque pueden tener otras fases. Como realizar reacciones en pequeña escala. H2SO4 (Concentrado) : Es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes...

1988  Palabras | 8  Páginas

OXIDACIÓN Ensayos Reactivos Observaciones 1 0,5 mL de K2Cr2O7 1gota H2SO4 0,5 mL de etanol Se formaron 3 capas: naranja (más denso), verde oscuro: medio Verde claro: arriba Al mezclar; verde medio con bruma. 2 0,5 mL de K2Cr2O7 1gota H2SO4 0,5 mL de isopropanol Efecto de efervescencia y la solución tomo un color verde, hierve con escaso vigor y tuvo un olor de menor percibilidad. 3 0,5 mL de K2Cr2O7 1gota H2SO4 0,5 mL de terbutanol La solución tomo un color verde más oscuro que en el primer...

3326  Palabras | 14  Páginas

Solubilidad en H2SO4 concentrado El ácido sulfúrico es un compuesto altamente oxidante, es decir, tiene la capacidad de reducirse, ganar electrones de otros compuestos, como por ejemplo, oxida a los metales, porque estos tienen la capacidad de ceder electrones. En el caso de los alcanos, son compuestos muy inertes, debido a su hibridación sp3, no tienen ningún grupo reactivo, como en el caso de los alcanos, el doble enlace. Los alcanos o parafinas, no solo son inertes frente a la mayoría de los...

804  Palabras | 4  Páginas

depositan en un tub o de ensayo. 2. Se agregan cristales de Sulfato ferroso (FeSO4) y se agita. 3. El Tubo se calienta suavemente (procurando que no hierva a saltos) por aproximadamente 30 segundos. 4. Acidifique la mezcla con ácido sulfúrico (H2SO4) 2N, la aparición de una coloración azul intensa (Azul de Prusia), indica la presencia de Nitrógeno. 5. Si la coloración obtenida es azul verdosa o verdosa, esto indica que hay Nitrógeno, pero que la fusión alcalina fue incompleta. 6. Escriba la...

4520  Palabras | 19  Páginas

le agregó K2Cr2O7 (0,5 mL) + H2SO4 (1 gota) + C2H60 (0,5 mL), T2 se le agregó K2Cr2O7 (0,5 mL) + H2SO4 (1 gota) + C3H80 (0,5ml), T3 se le agregó K2Cr2O7 (0,5 mL) + H2SO4 (1 gota) + C4H100 (0,5 mL), T4 se le agregó C2H60 (0,5 mL) + r. Lucas (3 mL), T5 se le agregó C3H80 (0,5 mL) + r. Lucas (3 mL), T6 C4H100 (1ml) + r. Lucas (3 mL), T7 se agregó fenol (1ml) + FeCl3 al 5% (3 gotas), T8 se le agregó K2Cr2O7 (0,5 mL) + H2SO4 (1 gotas) + CH2O (0,5 mL), T9 se le agregó K2Cr2O7 (0,5 mL) + H2SO4 (1 gota) +...

1393  Palabras | 6  Páginas

Acetona Formaldehído 2,4 – Dinitrofenilhidrazina(DNFz) Nitrato de plata (AgNO3) en alcohol etilico Hidróxido de sodio (NaOH) Amoniaco concentrado (NH3) Fehling A Fehling B Dicromato de potasio al 5% (K2Cr2O7) Etanol Ácido Acético (CH3COOH) Terbutanol Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4) Ácido Clorhídrico Concentrado (HCl) Cloruro de Zinc (ZnCl2) Propanol Fenol al 3 % Cloruro Férrico 2,5 % Ácido Oleico (C7H3COOH) Procedimiento Experimentación Experimento 1: Familiarización...

2564  Palabras | 11  Páginas

dicromato de potasio (K2Cr2O7) usando la técnica de la espectrofotometría de absorción molecular. ESPECÍFICOS: Preparar las soluciones madre de KMnO4 y de K2Cr2O7 ambas a una concentración de 200mg% y utilizando ácido sulfúrico (H2SO4) a 1mol/L como solvente. Elaborar soluciones patrones de concentraciones 14mg% de KMnO4 y de 30mg% de K2Cr2O7 partiendo de las respectiva soluciones madre y diluyendo con H2SO4 a 1mol/L. Medir la absorbancia de los patrones (KMnO4 y K2Cr2O7) y de la muestra...

1133  Palabras | 5  Páginas

DETERMINACION DE Fe FUNDAMENTO: Cuando una solución de cloruro ferroso FeCl2 en medio de una solución sulfofosforica empleando como indicador sulfonato sódico de difenil amina (di fenilamina), que al titular con K2Cr2O7 hay un consumo por la oxidación del Fe de cloruro ferroso a cloruro férrico hasta un cabio de color AZUL OSCURO que indica en final de la reacción. DETERMINANCION DE Fe TOTAL Ensayo para muestras de cabeza, colas y concentrados en general,...

1156  Palabras | 5  Páginas

MEZCLAS BINARIAS Reactivos-Productos PM (g/mol) Dens(gr/cm3) P.Eb/ PFu (ºC) -KMnO4 0,003 M (0,0005)* 158,03 -K2CrO4 194,19 -K2Cr2O7 0,015 M (0,0005)* 294,18 -H2SO4 3,75 M (0,2N) * 98,0 1,84 -FeSO4.7H2O 0,4 M 277,85 Nota El permanganato y el bicromato son oxidantes fuertes El acido sulfúrico es deshidratante...

1698  Palabras | 7  Páginas

solución de Dicromato de Potasio (K2Cr2O7) en un tubo de ensayo y lo acidificamos con algunas gotas de Ácido Sulfúrico (H2SO4), al agregar estas gotas observamos que no ocurre nada en la sustancia, pero luego al agregar 0,1g de Sulfito de Sodio (Na2SO3) observamos que ocurre un cambio en la coloración de la sustancia y cambia a un color botella. Experimento 2: En un tubo de ensayo colocamos 1ml de Dicromato de Potasio (K2Cr2O7) y agregamos 0,5 ml de Ácido Sulfúrico (H2SO4),la sustancia no sufre ningún...

694  Palabras | 3  Páginas

3. GRADILLA Equipos: 4. KMnO4 5. K2Cr2O7 6. FeSO4 7. KBr 8. Na2SO3 9. HCl 10. H2SO4 4. Procedimiento y Resultados: Parte 1: Reacción de KMnO4 + FeSO4 + HCl ---> KCl + MnCl2 + FeCl3 +...

993  Palabras | 4  Páginas

la oxidación, solo en condiciones muy ácidas, se deshidratan a alquenos que por posteriores reacciones se fragmentan en moléculas más pequeñas. La esterificación de alcoholes consiste en tratar al ácido con exceso de metanol y un catalizador (HCl, H2SO4). El mecanismo de esterificación de alcoholes primarios y secundarios (SN2). El ácido se combina con un protón, formando un ion oxonio, que reacciona con R’OH generando agua. La acción catalítica del protón puede ser realizada igualmente por otros...

789  Palabras | 4  Páginas

tubo de ensayo 1ml de Sol K2CrO4 + g/g de H2SO4 ¿hasta cuando se presenta cambio de calor? Observar. Colocar en un tubo de ensayo 1ml Sol K2Cr2O7 + g/g de Na OH ¿hasta cuando se presenta cambio de calor? Observar. K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + Na OH Al colocar el 1ml K2CrO4 + g/g de H2SO4 su color es como el primer experimento cambia de verde a café o amarillo oxido, también se calienta y burbujea, el cambio es inmediato. Al colocar el 1ml Sol K2Cr2O7 + g/g de Na OH cambia de amarillo a verde...

888  Palabras | 4  Páginas

se calienta pronto). 3. Observa lo obtenido, y con cuidado trata de percibir el olor que se genera. Anota tus resultados en la tabla. 4. Realiza el mismo procedimiento desde el paso 1, pero ahora con permanganato de potasio. RESULTADOS: ALCOHOL K2Cr2O7 (MEDIO ÁCIDO) KMnO4 (MEDIO ÁCIDO) COLOR OLOR COLOR OLOR Metanol Mostaza Fuerte morado Fuerte Etanol Azul grisáceo Fuerte Café Fuerte Propanol Gris amarilloso Tenue Café con amarillo Tenue Butanol Azul grisáceo Tenue Amarillo Tenue Alcohol Amílico...

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Reacción química en estudio 3 CH3CH2OH + 4 HCrO4⁻+16H+ → 3 CH3COOH + 4 Cr3+ + 3H2O B. Ley de velocidad propuesta V = k . [HCrO4-]a. [CH3CH2OH]b. [H+]c V = k’ [HCrO4-]a k’ = k [CH3CH2OH ]b. [H+]c C. Esquema de trabajo: Exp. | K2Cr2O7 0,002 M / ml | H2SO4 4 M / ml | Etanol 0,4 M / ml | Etanol 0,8 M / ml | 1 | 2 | 8 | 1 | ----- | 2 | 1 | 9 | 1 | ----- | 3 | 2 | 8 | ----- | 1 | 4 | 1 | 9 | ----- | 1 | C.5. Método empleado para el análisis cinético: Los ordenes (parciales y global)...

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VOLUMEN K2CrO4 5 mL ± 0.5 mL K2Cr2O7 5 mL ± 0.5 mL HCl 0.75 mL ± 0.5 mL NH3 0.75 mL ± 0.5 mL H2SO4 0.75 mL ± 0.5 mL KSCN 2 mL ± 0.5 mL Fe(NO3)3 0.75 mL ± 0.5 mL CÁLCULOS No aplica. RESULTADOS Tabla 2: Resultados obtenidos parte 1 de experimento A REACTIVOS COLOR IONES FORMADOS K2CrO4 + NaOH Amarillo CrO42- K2Cr2O7 + NaOH Amarillo CrO42- K2CrO4 + HCl Naranja Cr2O72- K2Cr2O7 + HCl Naranja Cr2O72- K2CrO4 + NaOH + HCl Naranja Cr2O72- K2Cr2O7 + NaOH + HCl Naranja Cr2O72- ...

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S+ HNO3 H2SO4 + NO. 4. C3H8 + HNO3 CO2 + NO + H2O. 5. H2S + HClO3 HCl +H2SO4. 6. H2SO4 + C 2H2 CO2 +SO2 + H2O. B. aplica algebraico: 1. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O. 2. Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. 3. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O. 4. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O. 5. FeCO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + S + CO2 + H2O. 6. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O. 7. Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O. 8. FeSO4 + H2SO4 + KMnO4 ...

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solución 0.5 molar de H2SO4 Preparar una solución de K2Cr2O7 0.1 % Aforar la solución de K2Cr2O7 a 100 ml con H2SO4 0.5 molar etiquetándolo con la letra A Tomar 25 ml de la solución A Vierte la solución A en un matraz volumétrico de 200 ml, afora a 200 ml con H2SO4 0.5 molar etiquetándolo con la letra B Etiqueta 2 matraces volumétricos de 100 ml Vierte en los 5 matraces 5, 19, 15,20 y 25 ml de la solución B Afora a 100 ml cada matraz con la solución de H2SO4 0.5 molar Ajusta el...

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PROBLEMAS DE QUÍMICA INORGÁNICA AJUSTES RED–OX Escribir las ecuaciones ajustadas correspondientes a los siguientes procesos RED–OX: PROBLEMAS DE QUÍMICA INORGÁNICA 1.– 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4 + 8 H2O 1.– En presencia de H2SO4, el KMnO4 oxida al H2O2 hasta O2, reduciéndose a sal de Mn(II). 2.– 2 KMNO4 + 5 H2O2 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 5 O2 + 2 KCl + 8 H2O 2.– En medio de HCl, el KMnO4 oxida al H2O2, reduciéndose a Mn(II). 3.– 3.– El Cl2 se...

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1: En un tubo de ensayo agregamos agua destilada (menos de la mitad), disolvemos de 4 a 5 cristales de KMnO4, agitar, luego añadimos de 4 a 5 gotas de H2SO4, nuevamente agitamos, agregamos de 6 a 7 cristales de KBr y agitamos de nuevo. OBSERVACIONES Al agregar los cristales de KMnO4 el agua destilada toma color purpura, al añadir el acido H2SO4, el tubo de ensayo se calentó un poco, al agregar el KBr el agua destilada cambio de color a anaranjado y al dejar en la gradilla con el paso ...

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