Kmno4 Na2S03 H2So4 Mnso4 Na2So4 K2So4 H2O Resuelta Y Bien Echas ensayos y trabajos de investigación

H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 ----> 10 CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O Ecuaciones de trabajo: Molaridad del KMnO4: Tubo 1: Tubo2: Tubo 3: Tubo 4: Tubo 5: Tubo 6: Nota 1: Los cálculos de las molaridades son iguales para las dos temperaturas y para la tabla del catalizador, ya que el catalizador no afecta directamente la concentración del KMnO4, lo que hace el catalizador es reducir la energía de activación. Tabla 1 T = 274.15K Tubo KMnO4 (mL) H2O (mL) [KMnO4] (mol/L) ...

1018  Palabras | 5  Páginas

investiga la composición de las reacciones en peso. Peso Atómico.- Es el peso mínimo con que un elemento está presente en una sustancia. Peso Molecular.- Es la suma de los pesos atómicos de los elementos presentes en la molécula de una sustancia (H2O) Peso Fórmula.- Es la suma de los pesos atómicos de los elementos presentes en la fórmula de un compuesto (NaCl) BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS 1o.- Método de Tanteos 2o.- Método Algebraico 3o.- Método de Oxidación y Reducción 4o.-...

818  Palabras | 4  Páginas

Ecuación química balanceada 2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KI -------> 2 MnSO4 + 5 I2 +6 K2SO4 +8 H2O Sulfato de manganeso + yodo + sulfato de potasio + agua LA REACCIÓN QUE RESULTA ES: K2Cr2O7 +KI + H2SO4´´´´´´´´→ K2SO4 + I2+ Cr2 (SO4)3 +H2O Ecuación química balanceada K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 = 4 K2SO4 + 3 I2 + Cr2 (SO4)3 + 7 H2O LA REACCIÓN QUE RESULTA ES: C6N6FeK2 +KI + H2SO4-------> LA REACCIÓN...

579  Palabras | 3  Páginas

H3PO4 + SO2 +H2O. 3. S+ HNO3 H2SO4 + NO. 4. C3H8 + HNO3 CO2 + NO + H2O. 5. H2S + HClO3 HCl +H2SO4. 6. H2SO4 + C 2H2 CO2 +SO2 + H2O. B. aplica algebraico: 1. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2O. 2. Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. 3. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O. 4. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O. 5. FeCO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + S + CO2 + H2O. 6. Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O. 7. Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O. 8. FeSO4...

747  Palabras | 3  Páginas

5, 4.6 y 4.7. Para 4.5: KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O (Mn+7O4)- → Mn+2 (C2O4)2- → CO2 Para 4.6: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO)3 + K2SO4 + H2O (Mn+7O4)- → Mn+2 (C2O4)2- → CO2 Para 4.7: KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (Mn+7O4)- → Mn+2 ...

717  Palabras | 3  Páginas

EXPERMIMENTAL: REACCION 1: En un tubo de ensayo agregamos agua destilada (menos de la mitad), disolvemos de 4 a 5 cristales de KMnO4, agitar, luego añadimos de 4 a 5 gotas de H2SO4, nuevamente agitamos, agregamos de 6 a 7 cristales de KBr y agitamos de nuevo. OBSERVACIONES Al agregar los cristales de KMnO4 el agua destilada toma color purpura, al añadir el acido H2SO4, el tubo de ensayo se calentó un poco, al agregar el KBr el agua destilada cambio de color a anaranjado y al dejar en la gradilla...

983  Palabras | 4  Páginas

reactivos? KMnO4 + FeSO4 +H2SO4 ( MnSO4 +Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 3. ¿Cuántos litros se obtienen de yodo, de agua y cuantos gramos de sulfato de sodio, cuando se hace reaccionar con yoduro de sodio y 682 kg yodato de sodio en ácido sulfúrico a 25ªC y 1 atm de presión? Calcule la cantidad de yoduro de sodio en g y de ácido sulfúrico en L. 4. Por el método REDOX, balance las siguientes ecuaciones químicas. a) As2S3 + HNO3 + H2O ( H3AsO4 + H2SO4 + NO b) K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 ( Cr2(SO4)3...

722  Palabras | 3  Páginas

para hacer tanteos. El método algebraico aplica un sistema de ecuaciones indeterminadas: 1. Como primer paso se adjudica a cada compuesto una literal: KHSO3 + S K2 S3O6 + K2 SO3 + H2O a + b = c + d + e 2. Como segundo paso se establece las igualdades en función de cada elemento: K a = 2c + 2d H a = 2e S a...

554  Palabras | 3  Páginas

Mo2O3 + KMnO4 + H2SO4 → MoO3 + MnSO4 + K2SO4 MoO3 + KI + HCl → MoO2I + KCl + I2 + H2O HNO3 + HI → NO + I2 + H2O HNO3 + HCl → NOCl + Cl2↑ + H2O HNO3 + MnCl2 + HCl → NO + MnCl4 + H2O FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HNO2 + H2O Fe2O3 + CO → Fe + CO2↑ FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O HNO2 + HI → NO + I2 + H2O HNO2 + MnCl2 + HCl → NO + MnCl4 + H2O KMnO4 + HNO2 + H2SO4 → MnSO4 + HNO3 + K2SO4 + H2O BaO2 + HCl → BaCl2 + H2O + Cl2↑ H2O2 + K2Cr(OH)4 → K2CrO4 + H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4...

683  Palabras | 3  Páginas

CUESTIONARIO 1. Establecer la reacción de la oxidación del manganeso 2+ a 7+. Equilibrar la ecuación química por el método del ión – electrón. Balanceo por ion electrón MnSO4 + H2SO4 + K2S2O8 → KMnO4 + H2SO4 + K 2SO4 (Mn+2 + 4H2O → MnO4- + 8H+ + 5e- )2 ( S2O82- +2 e- 2 SO42-)5 2Mn2+ + 8H2O + S2O82 2MnO4- + 16H+ +10 SO42 Se suman 2 SO42 de ambos lados 2Mn2++...

1289  Palabras | 6  Páginas

OXIDACIÓN Y REDUCCION * EXPERIMENTO N°01: Se observa que al introducir el sulfato ferroso (color de limón), junto con el agua potable se forma una sustancia de color de color amarillo oscuro y después de 20 minutos se forma una precipitación. FeSO4 + H2O + O2 Fe2 (SO4)3 + Fe (OH)2 * Fe+2 Fe+3 + 1e- OXIDACIÓN. * 4e- + O2 2O-2 REDUCCION. * EXPERIMENTO...

526  Palabras | 3  Páginas

procesos 1 H2SO4(ac) + H2O(l) ↔ H30+ + HSO4- 2 H2O(l) + NaOH(s) ↔ (Na)+ (ac) + (OH)- (ac) +H2O(l) 3 H2O(l) + NH4Cl(s) ↔( NH4 )+(ac) + Cl- (ac) + H2O(l) 4 NaCl(ac) + KBr(ac) ↔ NaBr(ac) + KCl(ac) 5 10FeSO4(ac) + 8H2SO4(ac) + 2 KMnO4(ac) ↔ 5Fe2(SO4)3(ac) + 2MnSO4(ac) + 8H2O(l) + K2SO4(ac) 6 Na2SO3(s) + 2HCl(ac) ↔ 2NaCl(ac) + H2O(l) + SO2(g) 7.1 Na2C2O4(ac) + H2SO4(ac) + MnSO4(ac) ↔ Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O + (Mn)+ + 2(SO4)- 2 Na2C2O4(ac) + H2SO4(ac) + KMnO4(ac)...

1347  Palabras | 6  Páginas

reduce en 6 x 1 = 6 O Oxida en 2 x 1 = 2 2KClO3 2KCl + 6O2 Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2 0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +2 +5 -2 Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2 Cu oxida en 2 x 1 = 2 N reduce en 1 x 1 = 1 Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2 Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2 Otra forma BALANCEO REDOX  Las reglas para el balanceo redox (para aplicar este método, usaremos como ejemplo la siguiente reacción) son: K2Cr2O7 + H2O + S  SO2 + KOH + Cr2O3 1. Escribir los números de oxidación de todas las especies...

935  Palabras | 4  Páginas

430 g 25) Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según: NH4NO3 (s) N2O (g) + H2O (g) a Calcular la cantidad (moles) y la masa de N2O que se obtiene. b Calcular la cantidad y la masa de H2O que se obtiene. > En este caso la ecuación no está balanceada. Así que la balanceamos: NH4NO3 (s) N2O (g) + 2 H2O (g) Masa molar de NH4NO3= 80g/mol 60 g Cantidad de NH4NO3 = = 0,75 mol ...

748  Palabras | 3  Páginas

característico de los siguientes oxianiones: Na2CO3, Na2SO4, NaNO3, Na3PO4, Na2S2O3, Na2SO3, NaCl, K2C2O4, K2CrO4 y KI, con su respectivo reactivo para que se lleve a cabo una reacción entre ellos. Hipótesis 1. Na2CO3 + 2HCl  H2O + CO2 + 2NaCl 2. Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 ↓ 3. 6NaNO3 + 2FeSO4 Δ  2NaCl + Fe(NO3)2 4. Na2S + FeSO4 Δ Na2SO4 + FeS↓ 5. 4Na3PO4 + 6H2SO4 + 3SnCl4 + 6(NH4)2MoO4 Δ 6H2MoO4 + 4(NH4)3PO4 + 3Sn(SO4)2 + 2NaCl 6. Na2SiO3 + H2SO4 + SnCl4 + (NH4)2MoO4 Δ 2H2MoO4 + 2(NH4)SiO3...

541  Palabras | 3  Páginas

química es oxidante y reductor. DETALLES CIENTIFICOS Materiales: .5 tubos de prueba Mechero Busen Tubo de desprendimiento Piceta Gradilla Goteros Pinza de mdera Reactivos: H2O destilada FeSO4 0.1M KMnO4 Pb(NO3)2 Na2SO3 HCl HNO3 H2S Agua de Bromo H2SO4 20% de peso KSCN 1% peso NaOH H2SO4 MnSO4 H2O2 3%volumen Viruta de cobre Pirita *AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES Ejem 1. Primero vertemos 1 ml de HNO3 concentrado al tubo de ensayo. Luego agregamos 1 viruta de...

1532  Palabras | 7  Páginas

estados de oxidación) CaO + H2O Ca(OH)2 Ag + HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O Cl2 + H2O HCl + HClO Mg + O2 MgO O2 + NO NO2 BaO + CO2 BaCO3 CaCO3 + calor CaO + CO2 Zn + HCl H2 + ZnCl2 Ca+2 + S-2 - CaS (CH3COO)2Pb + KI PbI2 + CH3COOK FeSO4 + NH4OH Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 NaOH + HCl NaCl + H2O K2CrO4 + HCl K2Cr2O7 + KCl + H2O 3. Prediga el resultado de las siguientes reacciones 2Mg + O2 2KClO3 + calor Na2SO4 + BaCl2 Pb(NO3)2 + 2HCl...

624  Palabras | 3  Páginas

amoniaco gaseoso; ambos gases se miden a temperatura y presión (balancear) N2 + H2 ------- NH3 10. 23 ¿Cuántas moles de HI se necesitan para producir 0.25 mol de yodo según la siguiente ecuación? (balancear) HI + KMnO4 + H2SO4 -------- I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 24. calcule el número de moles de O2 que producen al calentar 0.65g de clorato de potasio (balancear) ClO3K ------- ClK + O2 25. ¿Cuántas moles de Sodio son necesarios para reaccionar con 2.57...

608  Palabras | 3  Páginas

agente reductor y agente oxidante: a) Na + H2O ------> NaOH + H2 b) Mg + N2 ------> Mg3N2 c) Mg + O2 ------> MgO d) C2H6O + O2 -------> CO2 + H2O e) MnO2 + Al ------> Al2O3 + Mn f) Zn + HCl ------> ZnCl2 + H2 g) Al + H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + H2 h) Al + NaOH ------> Na3AlO3 + H2 i) CuS + HNO3 ------> Cu(NO3)2 + 3S + NO + H2O III.- Balancee por el método ion electrón las siguientes...

651  Palabras | 3  Páginas

A + BC → AC + B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC NaOH + HCl → NaCl + H2O Respecto a las reacciones de la química orgánica, nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos, cetonas, etc. que encuentran su clasificación y reactividad en el grupo...

1707  Palabras | 7  Páginas

agente reductor y agente oxidante: a) Na + H2O ------> NaOH + H2 b) Mg + N2 ------> Mg3N2 c) Mg + O2 ------> MgO d) C2H6O + O2 -------> CO2 + H2O e) MnO2 + Al ------> Al2O3 + Mn f) Zn + HCl ------> ZnCl2 + H2 g) Al + H2SO4 ------> Al2(SO4)3 + H2 h) Al + NaOH ------> Na3AlO3 + H2 i) CuS + HNO3 ------> Cu(NO3)2 + 3S + NO + H2O III.- Balancee por el método ion electrón las siguientes...

651  Palabras | 3  Páginas

COLOR: NARANJA COLOR: VERDE AZULADO 1. Acidificamos 1ml de solución de sulfato ferroso 0.1 M con 0.5 ml de H2SO4 2M , agregamos 1 ml de HNO3 concentrado y calentamos la mezcla sin llegar a hervir .Se forman burbujas incoloras de NO. 2.- Agregamos a la mezcla , 1ml de solución de hidróxido de amonio 0.1 M . NO+Fe2(SO4)2+H2O d) REACCION DEL COBRE METALICO CON ACIDO NITRICO(CONCENTRADO Y DILUIDO) 1.- Ponemos un trozo de alambre de cobre en un tubo de ensayo...

710  Palabras | 3  Páginas

→ Zn (NO3)2 + NH4NO3 + H2O NO3− + 10H+ + 8e− → NH4+ + 3H2O Semireacción de Reducción. 4 × [Zn − 2e− → Zn2+] Semireacción de Oxidación.  NO3− + 10H+ + 4Zn → NH4+ + 4Zn+ + 3H2O Reacción iónica global. 10HNO3 + 4Zn → 4 Zn (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Reacción molecular. Oxidante: HNO3. Eq-gr = 63/8 Reductor: Zn. Eq-gr = 65/2 b. NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 → I2 + Na2SO4 + H2O 2IO3− + 12H+ + 10e− → I2 + 6H2O Semireacción de Reducción. 5 × [SO32− + H2O −2e− → SO42− + 2H+] Semireacción...

569  Palabras | 3  Páginas

tubo de ensayo y lo acidificamos con algunas gotas de Ácido Sulfúrico (H2SO4), al agregar estas gotas observamos que no ocurre nada en la sustancia, pero luego al agregar 0,1g de Sulfito de Sodio (Na2SO3) observamos que ocurre un cambio en la coloración de la sustancia y cambia a un color botella. Experimento 2: En un tubo de ensayo colocamos 1ml de Dicromato de Potasio (K2Cr2O7) y agregamos 0,5 ml de Ácido Sulfúrico (H2SO4),la sustancia no sufre ningún cambio, luego agregamos Etanol (C2H6O) y...

694  Palabras | 3  Páginas

Procedimiento experimental: 1.- Lista de materiales: -Piceta, 6 tubos de prueba, pinza para tubos. 1.1 Soluciones: -FeSO4 0.1 M; FeCl3 0.1 M ; NH4OJH 0.1 M ; KI 0.1 M; NaSO3 0.1 M ; KMnO4 0.03M; NaOh 0.1 M ; H2O2 al 3% en volumen. 1.2 Reactivos: * SC2 , MnCl2 0.1M, H2SO4 2M; HNO3 (c) ; Cu metálico Na2S2O3 0.1M ; Br2/H2O 2. EXPERIMENTOS: 2.1 DIFERENCIA DE IONES: 2.1.1. En un tubo de ensayo medir 20 gotas de solución con iones Fe+2, luego añadir al tubo 20 gotas de solución de NH4OH 6M. Como...

1243  Palabras | 5  Páginas

y observan los cambios. B- OXIDANTES Se preparan 4 tubos con 1ml de KI 5% m/v, 4 gotas de H2SO4 y 10 gotas de almidón 1%. Se agregó aproximadamente 5 gotas de cada reactivo, sobre cada tubo, para probar su reacción oxidante. Reactivos estudiados: H2O2 10v, FeCl3 0,1M, KMnO4 0,02M y CuSO4 0,1M C- REDUCTORES En cuatro tubos de ensayo se coloca 1 ml de solución KMnO4 0.002 M y 4 gotas de H2SO4 2M Luego en cada tubo se colocan 5 gotas de diferentes reactivos. Se observan los cambios Reactivos...

1672  Palabras | 7  Páginas

reacciones por el método del número de oxidación (I) y por el método de ión-electrón (II). a) HNO2 + Br2 + H2O _______ HNO3 + HBr b) HNO3 + HCl ________ Cl2 + NOCl + H2O c) NH3 + CuO ________ H2O + N2 + Cu 7. Balancear las siguientes reacciones: a) HNO3 + P + H2O _______ H3PO4 + NO b) Cr(OH)3 + NaClO + Na2CO3 __________ Na2CrO4 + NaCl + H2O + CO2 c) H2SO4 + H2S ________ SO2 + S + H2O d) HNO3 + As2O3 + H2O ________ H2AsO4 + NO2 8. Encuentre qué especies químicas de las siguientes reacciones químicas se oxidan...

1234  Palabras | 5  Páginas

reversible 3. Balancee por tanteo las siguientes reacciones a. CaCl2 +(NH4)2CO3 CaCO3+NH4Cl b. Mg+N2 Mg3N2 4. Balance por método de óxido-reducción las siguientes ecuaciones: a. PbO2+HCl PbCl2+Cl2+H2O b. FeS2+O2 Fe2O3+SO2 5. Determine el peso molecular de las siguientes sustancias: a. KOH b. FeCr2O4 c. K2Cr2O4 d. SnCl4 6. Escribe y balancea la ecuación que a continuación se describe: “Se producen burbujas de dióxido de...

848  Palabras | 4  Páginas

La reacción redox se desarrolla según el grado de acidez o alcalinidad del medio. En medio acido: H2SO4; HCL o HNO3 En medio básico: NaOH o KOH 3) Procedimiento experimental: Materiales y reactivos: Profesor: CS2 MnCl2 0,1 M H2SO4 2M HNO3 (c) Cobre metálico Na2S2O3 0,1 M Br2/H2 Mesa: Piceta 6 tubos de prueba Pinza para tubos FeSO4 0,1 M FeCl3 0,1 M NH4OH 0,1M KI 0,1M KIO3 0,1M Na2SO3 0,1 M KMnO4 0,03M NaOH 0,1 M H2O2 al 3% en volumen Experimentos: Diferencia de iones: Fe 2+ Fe 3+ En un tubo...

548  Palabras | 3  Páginas

– 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4 + 8 H2O 1.– En presencia de H2SO4, el KMnO4 oxida al H2O2 hasta O2, reduciéndose a sal de Mn(II). 2.– 2 KMNO4 + 5 H2O2 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 5 O2 + 2 KCl + 8 H2O 2.– En medio de HCl, el KMnO4 oxida al H2O2, reduciéndose a Mn(II). 3.– 3.– El Cl2 se obtiene en el laboratorio por reducción del KMnO4 hasta Mn(II) por medio de HCl. 4.– 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O 8 HgCl2 + Ba(H2PO2)2 + 4 H2O → 4 Hg2Cl2...

1080  Palabras | 5  Páginas

HNO3 + I2 → NO2 + H2O + HIO3 2. Fe2O3 + H2 → Fe + H2O 3. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 4. Sn + HNO3 → SnO2 + NO2 + H2O 5. Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3 6. PbO + NH3 → PbO2 + NO2 + H2O 7. KClO3 + KI + H2O → KCl + I2 + KOH 8. MnO2 + Al → Al2O3 + Mn 9. B2O3 + Mg → B + MgO 10. HNO3 + H2S → NO + S + H2O 11. Bi2O3 + KOH+ KClO → KBiO3 + KCl + H2O 12. Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O 13. C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O 14. KI + MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + KHSO4 + I2 + H2O 15. H2SO4 + Cu → CuSO4 + Cu2S + H2O 16. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2...

1512  Palabras | 7  Páginas

Preparación y Valoración de una solución de KMnO4 0.1 N.            Fundamento:         El KMnO4 no puede utilizarse como patrón primario debido a que aún el KMnO4 para análisis contiene siempre pequeñas cantidades de MnO2. Además cuando se prepara la solución de permanganato de potasio, el agua destilada puede contener sustancias orgánicas que pueden llegar a reducir el KMnO4 a  MnO2 y el mismo  KMnO4 es capaz de oxidar al agua según la siguiente ecuación: 4 KMnO4 + 2 H2O   = 3 O2  + 4 MnO2  +  4 KOH  Esta...

1130  Palabras | 5  Páginas

graduado de vidrio que permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma aproximada. Dicromato de sodio: es un compuesto químico de fórmula Na2Cr2O7. Por lo general, sin embargo, la sal se presenta en forma de dihidrato Na2Cr2O7 · 2 H2O. Prácticamente todo el mineral de cromo se procesa a través de la conversión a dicromato de sodio. De esta forma, muchos millones de kilogramos de dicromato de sodio son producidos anualmente. Permanganato de potasio: es un compuesto químico formado...

1616  Palabras | 7  Páginas

( ) H2SO4  ( ) NO + ( ) KIO3 + ( ) H2O ( ) NH4OH + ( )Cl2 + ( ) NaOH  ( ) N2 + ( ) NaCl + ( ) H2O ( )H2SO4 + ( )FeSO4 + ( )Na2Cr2O7 ®( )Fe2(SO4)3 + ( )Cr2(SO4)3 + ()Na2SO4 + ( )H2O ( )NO3- + ( )I2 + ( )H+ - ( ) NO + ( ) IO3- + ( ) H2O ( ) H2S + ( ) HNO3 ®( ) S + ( ) NO2+ ( ) H2O ( ) NaCl + ( ) H2SO4 + ( ) MnO2  ( ) Cl2 + ( ) MnSO4 + ( ) Na2SO4 + ( ) H2O ( ) Br2...

641  Palabras | 3  Páginas

siguientes: KMnO4, K2Cr2O7 y el KI, mientras que los reductores más comunes son:   Na2C2O4,  H2C2O4, y el Cl−.            Preparación y Valoración de una solución de KMnO4 0.1 N.            Fundamento:         El KMnO4 no puede utilizarse como patrón primario debido a que aún el KMnO4 para análisis contiene siempre pequeñas cantidades de MnO2. Además cuando se prepara la solución de permanganato de potasio, el agua destilada puede contener sustancias orgánicas que pueden llegar a reducir el KMnO4 a  MnO2...

1712  Palabras | 7  Páginas

|SO3 | |______azufre_____ | |_____oxigeno____ | |Trióxido de azufre_ | | | | | | | |H2O |+ |Ca | |Ca(OH)_ | |______agua_____ | |____calcio_____ | |_hidroxido de calcio_ | | | | ...

624  Palabras | 3  Páginas

DATOS EXPERIMENTALES Y REACCIONES 1) H2SO4 (ac) + H2O(l) ↔ H3+O(ac) + HSO4- (ac) + calor. En esta reacción se produce liberación de calor, es decir, es una reacción exotérmica, y que se encuentra en una medio acido 2) H3+O(ac) + HSO4- (ac) +fenolftaleína ↔ no se produce una reacción No se produce ninguna reacción ni cambia la coloración ya que la fenolftaleína es un indicador de bases 3) H2O(l) + NaOH(s) ↔ (Na)+ + (OH)- +H2O Se produce una reacción exotérmica, el tubo...

1469  Palabras | 6  Páginas

Fundamento: El KMnO4 no puede utilizarse como patrón primario debido a que aún el KMnO4 para análisis contiene siempre pequeñas cantidades de MnO2. Además cuando se prepara la solución de permanganato de potasio, el agua destilada puede contener sustancias orgánicas que pueden llegar a reducir el KMnO4 a MnO2 y el mismo KMnO4 es capaz de oxidar al agua según la siguiente ecuación: 4 KMnO4 + 2 H2O → 3 O2 + 4 MnO2 + 4 KOH Esta reacción es catalizada por el mismo MnO2 que se va formando,...

517  Palabras | 3  Páginas

3+ 3+ 2FeSO4(ac)+ K2Cr2O7(ac)+ H2SO4(ac) Fe2(SO4)3(ac)+ Cr2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac)+ H2O(l) se oxida en 1x2=2e-= 2 A.R. se reduce en 3e-= 3 A.O. 3x2FeSO4(ac) + 2K2Cr2O7(ac) + H2SO4(ac) 3Fe2(SO4)3(ac)+ 2Cr2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac)+ H2O(l) 6FeSO4(ac)+ K2Cr2O7(ac)+ 7H2SO4(ac) 3Fe2(SO4)3(ac)+Cr2(SO4)3(ac) + K2SO4(ac)) + 7H2O(l) 2. Reacción 1- 7+ ...

1409  Palabras | 6  Páginas

| | |FrNO2_ | | |H2O | | |H2Se | ...

1488  Palabras | 6  Páginas

hidróxido de sodio (NaOH) Disolución de nitrato de plata (AgNO3) Disolución de cloruro de bario (BaCl2) Disolución de sulfato de sodio (Na2SO4) Disolución de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) Disolución de cromato de potasio ( K2Cr2O4) Disolución de dicromato de potasio (K2Cr2O7) Disolución de sulfato ferroso (FeSO4) Disolución de permanganato de potasio (KMnO4) Disolución de peróxido de hidrógeno (H2O2) Indicador de fenolftaleína. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO 1. REACCIONES DE PRECIPITACIÓN...

1212  Palabras | 5  Páginas

) por calentamiento según la siguiente reacción: ( Nota balancear la ecuación en medio ácido) Reacción CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + H2SO4 →Cr2(SO4)3 + CH3COOH + H2O+ K2SO4 Después de enfriar la solución, se añadieron al matraz 20 mL de FeSO4 0,1253 M. (Nota balancear la ecuación en medio ácido) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O+ K2SO4 A continuación se tituló el exceso de Fe2+ con 7,46 mL de K2Cr2O7 patrón 0,02M hasta el punto final con el indicador difenilaminosulfónico...

1088  Palabras | 5  Páginas

MnO2 + NaCl + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + H2O 2) P2S3 + HΙO3 + H2O → H3PO4 + S + HΙ 3) KClO3 + KΙ + H2O → KCl + KOH + Ι2 4) AgNO3 + NaOH → Ag2O + NaNO3 + H2O 5) PbO2 + HΙ → Ι2 + PbΙ2 + H2O 6) MnO2 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 7) K2Cr2O7 + ...

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(FeCl3) al mezclarse con amoniaco, ya que inicialmente este compuesto tenía un color amarillo, luego de la combinación se obtuvo color ladrillo. 3.2) Reacción en medio ácido. 3.2.1) H2SO4 FeSO4 HNO3 FeSO4 + H2SO4 + HNO3 ∆ Fe2 (SO4) + NO + H2O COLOR : amarillo manzanilla Tomamos un tubo de ensayo en el cual agregamos unas gotas de sulfato de hierro...

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después 3cc de tetracloruro de carbono y agita. ¿Qué sucede? 10 KI (s) + H2O (l) + 8 H2SO4 (l) + 2 KMnO4 (l) + CCl4 (l) → 2 MnSO4 (l) + 6 K2SO4 (l) + 5 I2 (l) + 9 H2O (g) + CCl4 (l) Nos encontramos ante una reacción de desplazamiento o sustitución doble, debido a que el potasio se ha combinado con el ion sulfato al igual que el manganeso. En esta reacción podemos observar cómo cambia de color al naranja/marrón al añadir KMnO4 Cuando añadimos CCl4 se produce una efervescencia. El CCl4 no es misible...

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da más que todo en disoluciones acuosas y se da la formación de un precipitado. Reacción de Oxido-Reducción: uno de los reactivos pierde electrones y otro lo acepta. Materiales y Reactivos Gradilla, tubos de ensayo, AgNO3, HCl, NaCl, CuSO4, Na2SO4, KMnO4, FeSO4, KNO3, Ba(NO3)2, HNO3, KI, NaOH. Fase Experimental A. Reacciones de Precipitación En un tubo de ensayo se agregó 5 cc de AgNO3 y luego se agregó HCl diluido hasta que ocurriera un cambio. Se colocó en un tubo de ensayo 5 cc de...

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en 40 gramos de O2 A 25 °C? 12. Calcular el número de átomos de H en 39.6 g de sulfato de amonio. 13. Indique a cuantos moles corresponden cada una de las cantidades indicadas para las siguientes sustancias. a) 3 g de Na b) 10 g de H2SO4 c) 20 g de sacarosa d) 1 g de NaOH e) 200 g de Al. 14. Determine la composición porcentual de cada elemento en las siguientes sustancias. a) carbonato de calcio b) oxido de sodio c) hidróxido de aluminio d) agua 15....

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Preparar los siguientes reactivos para realizar la espectofotometria. Reactivo de Nelson A.- Disuelva 12.5 g Na2CO3 anhidro (ó 14.3 g Na2CO3 • H2O), 12.3 g de tartrato de potasio, 10 g de NaHCO3 y 100 g de Na2SO4 anhidro en 350 ml de H2O y afore a 500 ml. Reactivo de Nelson B.- Disuelva 7.5 g de CuSO4 • 5H2O en 50 ml. de H2O y añada una gota de H2SO4. Reactivo Alcalino de Nelson.- Mezcle 25 ml del reactivo de Nelson A + 1.0 ml. del reactivo de Nelson B. Curva de la Glucosa.- Elaborar...

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medio acido: H2SO4, HCl o HNO3. Numero de oxidación de Mn: Mn O4 Mn Colores característicos: violeta incoloro En medio básico: NaOH o KOH Numero de oxidación de Mn: Mn Mn O2 Colores característicos: incoloro pardo CALCULO DE PESO EQUIVALENTE DE AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES En ambos casos; se determina dividiendo su peso formula (o atómico) entre el número de electrones transferidos por mol. Peso equivalente de KMnO4 en medio acido:...

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diferentes medidas para llegar al color deseado. 2. Investiga y reporta las tres reacciones que llevaste a cabo en la práctica. 2 NaHSO3 + 2 NaOH + 2 KMnO4 => 2 Na2SO4 + 2 KOH + 2 MnO2 + 1/2 O2 + H2O 4 KMnO4 + H2SO4 + 10 NaHSO3 = 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 5 Na2SO4 + 6 H2O 2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 6 NaHCO3 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 Na2SO4 + 6 Na2CO3 + 3 H2O 3. ¿Por qué se dice que la oxidación y la reducción son procesos complementarios? Porque en cualquier reacción de oxido-reducción debe de haber un elemento...

1267  Palabras | 6  Páginas

el ácido sulfúrico, H2SO4, en la que se obtiene sulfato cúprico, CuSO4, SO2 y agua, determinar qué elemento se oxida y qué elemento se reduce. AJUSTE DE REACCIONES EN MEDIO ÁCIDO POR EL MÉTODO IÓN-ELECTRÓN Ajusta las siguientes reacciones de oxidación reducción en medio ácido: Ejercicio 3 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Ejercicio 4 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Ejercicio 5 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + NO + H2O Ejercicio 6 I2 + HNO3 → NO + HIO3 + H2O 1 Ejercicio 7 ...

1162  Palabras | 5  Páginas

uno de los siguientes compuestos químicos, indique el número de oxidación del elemento subrayado. KMnO4 CaSO4 CsNO2 Cl2O7 HNO3 HF TiO2 CaF2 K2SnO2 Na2CO3 KH2PO4 NaClO K3AsO3 LiIO NaHCO3 Ca(ClO3)2 RbI NiCl2 2. En los siguientes compuestos químicos, calcule el número de oxidación de los elementos subrayados HCl Al(OH)3 BO3H3 NaCl Na2SO4 Fe(OH)2 KHS NaBrO K2Cr2O7 MnSO4 Ca(OH)2 3. En el ejercicio anterior, reconozca que compuestos son ácidos, cuales bases y cuales sales...

971  Palabras | 4  Páginas

produciendo 28,28 gramos de CO2 y 11,59 gramos de agua. Determine la fórmula empírica b) Si el peso molecular es 312 g/mol ¿Cuál es la fórmula molecular? 6- Una muestra formada por C, H y Br pesa 42,75 g. produce por combustión 13,5 g. de agua (H2O) y 20,25 g. de bromuro de hidrógeno (HBr ) y cierta cantidad de CO2 a) ¿ Cuál es la fórmula empírica del compuesto? b) si el peso molecular es 513 g/mol ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto? 7- Una muestra de 6,20 gramos de un compuesto...

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siguientes: KMnO4, K2Cr2O7 y el KI, mientras que los reductores más comunes son: Na2C2O4, H2C2O4 y el Cl-. El KMnO4 no puede utilizarse como patrón primario debido a que el KMnO4 aún para análisis contiene siempre pequeñas cantidades de MnO2. Además cuando se prepara la solución de permanganato de potasio, el agua destilada puede contener sustancias orgánicas que pueden llegar a reducir el KMnO4 a MnO2 y el mismo KMnO4 es capaz de oxidar al agua según la siguiente ecuación: 4 KMnO4 + 2 H20...

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Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 → I2 + Na2SO4 + H2O KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + KHSO4 + H2O KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + HI + HClO4 → Cr(ClO4)3 + I2 + KClO4 + H2O K2MnO4 +HCl → KMnO4 + MnO2 + KCl + H2O NaClO + As + NaOH → Na3AsO4 + NaCl + H2O KNO3 + MnO + KOH → K2MnO4 + KNO2 + H2O Br2 + Mn(OH)2 + KOH → MnO2·H2O + KBr + H2O Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O KMnO4 + CH3−CH2OH → K2CO3 + MnO2 + H2O P4 + NaOH → PH3 +...

1712  Palabras | 7  Páginas

la Ingeniería Química 6 PROCESO DE PRODUCCIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO Método de contacto S + H2O + Obtención SO2: Combustión azufre: S + O2 Tostación pirita: 2 FeS2 + 11 2 32 O2 H2SO4 SO2 O2 4 SO2 + Fe2O3 Otras materias primas: ácido sulfhídrico, sulfuros de metalurgias no-ferrosas y reciclaje de ácido sulfúrico Oxidación del SO2 a SO3: SO2 + ½ O2 Absorción de SO3: SO3 + H2O H2SO4 7 SO3 Introducción a la Ingeniería Química PROCESO DE PRODUCCIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO ...

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FORMULA.- H2SO4 COMO SE OBTIENE.- El ácido sulfúrico se encuentra disponible comercialmente en un gran número de concentraciones y grados de pureza. Existen dos procesos principales para la producción de ácido sulfúrico; El método de cámaras de plomo y el proceso de contacto. El proceso de cámaras de plomo es el más antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para producir gran parte del acido consumido en la fabricación de fertilizantes. Este método produce un ácido relativamente...

542  Palabras | 3  Páginas

SO42- Cl- S2- 12.Anotar el nombre de los siguientes compuestos: a) KHCO3 b) Na2S c) AgNO3 d) Na2CO3 e) MgCl2 f) KCN g) HCl h) NaCl i) NH4NO3 j) MnSO4 k) HNO3 l) HBr m) H2SO3 n) SO2 ñ) Al2O3 o) Bi2S3 p) CuSO4 q) MnI2 r) BaSO3 s) AgClO3 t) H3PO3 13. Anotar la fórmula de los siguientes compuestos a) Bromuro de litio b) hidróxido de bario c) yoduro de manganeso (III) d) fluoruro...

1117  Palabras | 5  Páginas

Ba + H2SO4 BaSO4 + H2 2. CaCO3 CaO + CO2 3. H2SO4 + Ca3(PO4)2 CaSO4 + H3PO4 4. Al + O2 Al2O3 5. Al(NO3)3 + H2SO4 HNO3 + Al2(SO4)3 6. C3H8 + O2 CO2 + H2O 7. CO2 + H2O C6H12O6 + O6 8. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO3 ...

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Cloruro de bario. Na2SO4 Sulfato de sodio. FeCl3 Cloruro de hierro. NaOH Hidróxido de sodio. Pb(NO3)2 nitrato de plomo. K2CrO4 Cromato de potasio. B) PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 1ER TUBO: Agregar 1mL de NaCl 0.1M y luego 2 ó 3 gotas de AgNO3 0.1M. Agitar y anotar la reacción. Al combinar NaCl y AgNO3, la solución se torna MORADO-LECHOSO, formándose una precipitación de AgCl coloidal. 2DO TUBO: Agregar 1mL de BaCl2 0.1M y a continuación 1mL de Na2SO4 0.1M. Agitar y anotar...

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