Redox En La Industria ensayos y trabajos de investigación

Introducción Las reacciones de reducción - oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicas, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). Cuando en la antigüedad se estudiaron las reacciones de elementos que se combinan con oxígeno se les llamó reacciones de oxidación, pero conforme fue avanzando la experimentación se descubrió que otros...

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Reacciones en el ambiente y en la industria Corrosión del Hierro En condiciones atmosféricas ambientales, el hierro se cubre de una capa de solución electrolítica (humedad y aire del ambiente) y la película de óxido no lo protege adecuadamente porque no es capaz de evitar el acceso de los iones hasta el metal. Además esta capa es quebradiza y permite la penetración de la solución electrolítica.3 Cuando esto ocurre esto se cree que se llevan a cabo los siguientes procesos electroquímicos: Cuando...

551  Palabras | 3  Páginas

Redox ambiente, industria, seres vivos Entre los 20 y 50 km por encima del nivel del mar, está comprendida la zona de la atmósfera donde se concentra casi todo el ozono atmosférico, por ello es común llamarle “la capa de ozono”. Las concentraciones de ozono en esta capa llegan a ser alrededor de entre 5 y 10 partes por millón (ppm), pudiendo parecer pequeña, pero si se tuviera ésta concentración a nivel de la superficie terrestre, ocasionaría graves daños a los seres vivos. Ahora bien, dada...

1385  Palabras | 6  Páginas

dispositivo que es capaz de obtener una corriente eléctrica a partir de reacciones químicas o al revés, reacciones químicas a partir de energía eléctrica. Hay principalmente dos tipos de celdas, cabe mencionar que en las dos tienen lugar tanto reacciones redox como una conversión de energía en otra: * Celda voltáica En este tipo de celda ocurre una reacción química espontánea, la cual se transforma en corriente eléctrica (esto sucede por ejemplo en las pilas o en las baterías). Su nombre proviene...

2564  Palabras | 11  Páginas

Industria   metalúrgica La oxido - reducción es utilizada en las industrias metalúrgicas y siderúrgicas. La primera es de gran importancia debido a que así el mineral se convierte en un oxido abarcando los procesos de obtención de metales (a partir de óxidos, sulfuros, carbonatos, etc.), y la reducción de los metales, así como en la preparación de aleaciones y amalgamas. La metalurgia del hierro recibe el nombre especial de siderurgia. La obtención del hierro es un claro ejemplo de obtención de...

2354  Palabras | 10  Páginas

Grupo Lentiscal Pilas PROCESOS REDOX EN LA INDUSTRIA PILAS COMERCIALES TIPO a) Pila seca o salina b) Pila alcalina c) Pila de mercurio d) Acumuladores DESCRIPCIÓN Es la pila más corriente y de mayor consumo. En realidad no está seca: contienen en su interior una disolución acuosa de un electrolito. También se llama pila Leclanché, en honor a su inventor (1866). Está constituida por una barrita de grafito, que hace de polo positivo, rodeada de MnO2, y un recipiente de cinc...

1863  Palabras | 8  Páginas

Reacciones de Oxido-Reducción (Redox) Las reacciones de óxido reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final. La gran mayoría de las reacciones redox ocurren con liberación de energía. Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte. El agente reductor es...

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  | Tema 12. REDOX | Objetivos del tema | Al finalizar el tema serás capaz de: * Definir las reacciones de oxidación y reducción. * Aplicar balanceo de ecuaciones mediante el método de REDOX. * Reconocer la importancia de REDOX en la industria química. | | | | Introducción | Protección contra corrosión La corrosión es un problema industrial que puede causar accidentes por la ruptura de alguna pieza además de que es un costo alto. Se calcula que cada pocos segundos...

907  Palabras | 4  Páginas

balance de la reacción es el siguiente: |Fe + Cu2+ → Fe2++ Cu | El hierro ha sido oxidado por los iones Cu2+, que a su vez han sido reducidos por el hierro. La reacción anterior es una reacción de oxidación-reducción (o reacción redox) en la que el hierro es el reductor y el cobre el oxidante. La reacción es de hecho la suma de las dos semirreacciones siguientes: oxidación: Fe → Fe2+ + 2e- reducción: Cu2+ + 2e- → Cu Por tanto, la oxidación de un cuerpo corresponde a una pérdida...

1118  Palabras | 5  Páginas

Trabajo De Química Introducción Para empezar el tema de este trabajo es sobre el redox, Que en términos químicos se le denomina al equilibrio químico que se da en una reacción reducción-oxidación. Y también se le denomina a las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). Una reacción...

973  Palabras | 4  Páginas

Redox Durante las últimas dos décadas se ha demostrado que el uso de sustancias húmicas (SH) y sus análogos quinonas pueden actuar como mediadores redox (MR) incrementado la velocidad de reducción de una amplia gama de contaminantes recalcitrantes como colorantes azo, compuestos nitroaromáticos y solventes polihalogenados. Sin embargo, es necesario implementar estrategias que permitan inmovilizar los MR en sistemas de tratamiento de aguas residuales a fin de evitar su uso de forma continua...

567  Palabras | 3  Páginas

electrones) de la molécula de FAD. [pic] [pic] La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox. Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de especies químicas, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber una especie que ceda electrones y otra especie que las acepte: ...

623  Palabras | 3  Páginas

se emplean para refinar electroquímicamentedeterminados metales.Una aplicación industrial de los procesos de oxido reducción quepermite obtener cloro, hidrogeno e hidróxido de sodio es la electrólisisde una solución de cloruro de sodio.Los procesos redox también son muy importantes, tanto por su usoproductivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtencióndel aluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo en lacorrosión).Una aplicación industrial importante de la electrólisis esel...

914  Palabras | 4  Páginas

INTRODUCCIÓN Toda reacción redox tendrá un agente oxidante y un agente reductor que se pueden deducir observando los cambios del número de oxidación de los elementos en la reacción. Cuando un cuerpo se oxida, aumenta su número de oxidación; cuando se reduce, disminuye. Por tanto, un oxidante es un compuesto cuyo número de oxidación puede disminuir, mientras que un reductor es una sustancia cuyo número de oxidación puede aumentar. A veces los reactivos ganan y pierden electrones, como sucede...

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Aplicaciones industriales de las celdas electroquímicas y el fenómeno de la corrosión. La descomposición electrolítica es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. La sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua. La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica...

1721  Palabras | 7  Páginas

se reduce es agente oxidante. El agente reductor, es la sustancia quimia que al oxidarse provoca o causa la reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor. A continuación se ilustra en forma resumida una reacción redox: Descripción del Proceso: El átomo neutro del Zn (Zn0) pierde 2 electrones y se convierte en ion cinc (Zn+2) según la siguiente reacción: Zn0 → Zn+2 + 2e- ………………. semireacción de oxidación Los dos átomos que pierde el Zn es ganado por...

614  Palabras | 3  Páginas

 REACCIONES REDOX LUIYIN GAONA 1102722799 ANDRES RUILOBA 96061317942 PROFESORA ROA DELIA REDONDO UNIVERSIDAD DE PAMPLONA Objetivos Estudiar las reacciones redox Aprender balancear reacciones redox Marco teórico Las reacciones redox son aquellas en las cuales se produce una trasferencia de electrones, reflejada en el cambio del número de oxidación de las especies químicas implicadas. Para que una sustancia se oxide...

651  Palabras | 3  Páginas

inferior del tubo . Aparte el cobre es uno de los metales en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste, y además está acompañada de una alta ductilidad. PARTE B. REACCIONES ENTRE PAREJAS REDOX. 1.Coloque 5 mL de KMnO4 0.05 M en un tubo de ensayo. 2.Añada de 10 – 15 gotas de H2SO4 concentrado. 3.Añada solución de FeSO4 0.5 M gota a gota hasta que el color púrpura del ión permaganato, MnO4-, justamente desaparezca. La reacción química...

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TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: REDOX Reacción química en la cual existe un cambio en el número de oxidación de una o mas especies. Agente oxidante ( Especie que gana electrones durante la reacción, es reducido. Agente reductor ( Especie que pierde electrones durante la reacción, es oxidado. Podemos obtener la concentración de especies que intervengan el la reacción mediante la utilización de patrones. Existen agentes oxidantes patrón que son los más utilizados y agentes reductores patrón que...

703  Palabras | 3  Páginas

REACCIONES REDOX Objetivos: Al finalizar el trabajo práctico, se espera que Ud. pueda: Determinar una serie electromotriz ordenando diversos metales de acuerdo a sus potenciales de reducción/oxidación según su comportamiento frente a soluciones de iones metálicos. Verificar experimentalmente los valores relativos de ciertos potenciales de oxidación. Comprender el mecanismo de generación de la energía eléctrica, por intercorversión de la energía química. Comprobar ciertas aplicaciones de las pilas...

1671  Palabras | 7  Páginas

una solución de agua templada y sal, se sumerge la plata, unos minutos y, ya esta. La plata, con el paso del tiempo, reacciona con compuestos que contienen azufre y se ennegrece, pues se recubre de una capa de sulfuró de plata, AgS. La reacción redox (reacción de oxidación – reducción) que tiene lugar es: 3Ag•2 S + 2 Al + 6H2O ---------6Ag+ Al (OH)3 + 3H2S La plata oxidada se reduce a plata metalica, y el aluminio se oxida, se desprende sulfuro de hidrogeno (notaremos cierto olor a huevos cocidos…)...

668  Palabras | 3  Páginas

noviembre 2010 2010 - II FUNDAMENTO TEORICO Las reacciones de reducción-oxidación (también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma oxidada y una forma reducida respectivamente). Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: Oxidación: Se refiere a la media reacción...

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REACCIÓN REDOX 1. CAPACIDADES 1.1. Describe las características de una reacción de óxido – reducción. 1.2. Identifica el agente oxidante y reductor en las reacciones redox. 1.3. Balancea las ecuaciones de las reacciones de óxido – reducción, por el método del ión – electrón. 1.4. Comprueba experimentalmente que se ha llevado a cabo una reacción de óxido – reducción. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO 2.1. DEFINICIÓN El concepto de número de oxidación conduce directamente a una definición práctica de los términos...

544  Palabras | 3  Páginas

Tema: Reacción REDOX ------------------------------------------------- Objetivo General: reconocer la reacción REDOX y diferentes variaciones en cuanto a su división de componente y determinar como se produce la reducción o la oxidación de una determinada sustancia que a la vez se combina con otra creando reacciones en cadena. Reacción REDOX Se denomina reacción de reducción-oxidación, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre...

515  Palabras | 3  Páginas

 I. OBJETIVOS Estudiar diferentes Reacciones Redox y a su vez identificar el agente reductor y el agente oxidante. Observar la deposición de un metal y/o desprendimiento de un gas en una Reacción Redox. II. FUNDAMENTO TEÓRICO Las reacciones Redox constituyen una de las principales clases de reacciones químicas. Su variedad es sorprendente y forman gran parte del mundo que nos rodea: la combustión, la fotosíntesis, la corrosión, el metabolismo de los alimentos son algunos ejemplos...

615  Palabras | 3  Páginas

4.- Oxidació - reducció Lliçó 4.1 Equilibris d’oxidació-reducció. Potencial redox condicional. Lliçó 4.2 Corbes de valoració d'oxidació-reducció. Indicadors redox. Volumetries redox. Cristina Ariño Química Analítica Procés d’oxidació-reducció té lloc una transferència d’electrons B + eA BA+ + e- Oxidació pèrdua d’electrons Reducció guany d’electrons A + B e- A+ + BRed1 Reacció d’oxidació: Ox1 + ne- Reacció de reducció: MnO4- + 8H+ Fe3+ + eZn2+ + 2e2H+ + 2e+ 5eFe2+...

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GL42A, MReich Procesos de Óxido-Reducción (Redox) 1. Porqué estudiar procesos redox? El agua de mar contiene aproximadamente 2660 ppm (0.028 molal) de azufre (S0) disuelto en la forma de iones sulfato (SO42-) y como ácido sulfídrico disuelto (H2S(aq)): Valencia del S en el anión sulfato = +6 Valencia del S elemental = 0 Valencia del S en el ácido sulfídrico = − 2 el azufre presenta distintos “estados de oxidación” Esto se traduce en una diferencia en el número de electrones para cada especie...

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TEMA 5. REACCIONES REDOX. OXIDACIONES Y REDUCCIONES PREVIAS 1. Definir los siguientes términos: oxidación, reducción, agente oxidante, agente reductor, oxidación y reducción previa, valencia, número de oxidación. 2. ¿Cuál es el principal objetivo de una oxidación o de una reducción previa? 3. Escriba la ecuación de Nerst. 4. En reacciones redox, ¿cómo se elaboran las curvas de titulación? 5. ¿Cuáles son los principales agentes usados para una oxidación y para una reducción...

676  Palabras | 3  Páginas

RESUMEN: En esta practica se analizo las reacciones redox, mediante la preparación de varias soluciones. Se observaron los cambios que se generaban al ser combinadas, así como también se identifico la ecuación balanceada perteneciente, a la solución creada. Como resultado se obtuvieron dos tablas donde se expresan las observaciones a simple vista. En la segunda parte experimental, se presentan las observaciones y ecuaciones balanceadas obtenidas, después se realizar varias soluciones especificas...

1585  Palabras | 7  Páginas

NOMBRE: Fernanda Pérez PRÁCTICA: #2 NRC: 1199 NOMBRE PRÁCTICA: REACCIONES REDOX FECHA: 14 de Septiembre del 2012 OBJETIVO: Conocimiento de las reacciones REDOX y de substancias oxidantes y reductoras. MARCO TEÓRICO: Una reacción química es un proceso en el cual una o más sustancias denominadas reactivos, se transforman en otra u otras llamadas productos. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas, tenemos diferentes clases de reacciones pero a continuación explicare...

983  Palabras | 4  Páginas

que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios. Potencia estándar de redox- es como se le conoce a una celda galvánica que produce por la reacción de la celda que no está en equilibrio. El potencial estándar es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de oxidación. Cuando el potencial estándar supera...

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INTRODUCCION. Las reacciones en las que se transfieren electrones de un elemento a otro se denominan reacciones de óxido-reducción o redox. La tendencia de un elemento a actuar como agente oxidante o reductor depende de su capacidad para separar o adicionar electrones. Un elemento puede actuar como reductor en un ion y como oxidante en otro. En el caso de las soluciones redox, la solución a titular debe contener una sustancia o agente que pueda sufrir una oxidación o reducción. Todos los átomos del elemento...

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OBJETIVO Que el alumno: Identifique una reaccion de oxido reduccion. Conozca mediante una reaccion quimica las diferentes especies que se forman y los cambios en su numero de oxidacion. Identifique los agentes oxidante y reductor de una accion redox. Sea capaz de verificar de forma cualitativa los cambios que se realizan en cada etapa de la reaccion. INTRODUCCION El numero de oxidacion de un atomo, tambien llamao estado de oxidacion, representa el numero de electrones que un atomo...

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ico. 3. Cuando se tienen dos valencias o mas se emplea poner entre paréntesis el numero romano o la valencia del ión. Las reacciones de transferencia de electrones reciben normalmente el nombre de reacciones de oxidación reducción o procesos redox. Tradicionalmente, los términos de oxidación y reducción se han empleado para caracterizar procesos en los que un elemento aumenta o disminuía su contenido de oxigeno. En la actualidad, estos conceptos son un caso particular de un concepto más profundo...

742  Palabras | 3  Páginas

Reacciones QuímicasÓxido - Reducción | Reacciones de óxido reducción o redox: Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce. En estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados. | Número de oxidación o estado de oxidación: es el número que se asigna a...

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RESUMEN: En esta práctica se estudiaran las reacciones redox en diferentes procesos: Reacción en tubos (se observaran reacciones redox y se compararan potenciales de reducción de los iones designados). Reacción en celdas galvanicas y electroquímicas:(Se construirán una celda voltaica, celda de concentración y acumulador de plomo y se observaran los cambios de potencial a través de la conexión de un voltímetro a los electrodos). INTRODUCCIÓN: Las reacciones químicas pueden clasificarse...

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REDOX ¿Qué es el redox? Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electronesse transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1 Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio...

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Lilia Ramos Lab. Norma Rodríguez Rojas Practica No. 6 Redox La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontánea. Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia...

760  Palabras | 4  Páginas

Redox. Reducción-Oxidación El proceso por el cual el oxigeno se combina con otros elementos o compuestos se llama oxidación. Decimos que las sustancias que se combinan con el oxigeno se han oxidado. Originalmente, el termino oxidación describía solamente las reacciones en las cuales ocurría una combinación con oxigeno. Con el tiempo, los químicos comprendieron que la combinación con cloro (o bromo u otros no metales activos) no eran muy distinta de la reacción con oxigeno, así que ampliaron la...

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REDOX Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más pares de electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1 Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte siendo el numero de electrones perdidos igual al numero de electrones ganados: * El agente reductor es aquel...

519  Palabras | 3  Páginas

reacción MARCO TEORICO REACCIONES DE REDUCCION Y OXIDACION (redox) La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química. Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocaruna reacción química no espontánea. Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia...

1391  Palabras | 6  Páginas

 REDOX (oxidación-reducción) INTEGRANTES: -Fernanda T. Peón CRONOGRAMA: INTRODUCCIÓN: En esta práctica se trabajará con ácidos y metales, provocando reacciones químicas de oxidación y reducción. Cabe mencionar que estas reacciones, ocurren cuando un elemento pierde electrones, volviéndose más positivo y por lo tanto oxidándose, y cuando un elemento gana electrones, volviéndose mucho más negativo y por lo tanto, reduciéndose. Estás reacciones...

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TRABAJO PRÁCTICO Nº5 “Reacciones Redox y Electroquímica” Año 2007 Segundo Cuatrimestre 23 de Noviembre de 2007 Padrón 88392 88091 88056 88494 88284 Apellido, Nombre TAPIA, Jimena MORANDI, Nicolás CIAN, Nicolás HOOD, Pablo UCCELLO, Lucas E-mail jimetapia@hotmail.com nicomorandi@hotmail.com nicolascian@hotmail.com hoodpablo@hotmail.com lucas_sarten@hotmail.com OBJETIVOS 1- Prever si es espontánea o no una reacción de desplazamiento dada utilizando la serie de potenciales estándar de electrodo...

985  Palabras | 4  Páginas

REACCIONES REDOX PRESENTADO POR: BELKIS XIOMARA QUINTERO GARCIA ANDRY KATHERIN RESTREPO SILVA JUAN SEBASTIAN DEL VALLE MONTESINO MARTIN GIOVANNY VIVAS CHACIN PRESENTADO A: ROSA DELIA REDONDO UNIVERSIDAD DE PAMPLONA VILLA DEL ROSARIO REACCIONES REDOX 1. OBJETIVOS 2.1 Estudiar las reacciones redox. 2.2 Aprender a balancear ecuaciones redox 2. MARCO TEORICO Las reacciones redox son aquellas en las cuales se produce una trasferencia de electrones, reflejada...

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reducción (de media celda). 4.2. Agentes oxidantes y reductores. 5. ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES REDOX. 5.1. FEM y cambio de energía libre. 6. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN EN LA FEM DE CELDA. 6.1. Ecuación de Nernst. 7. CORROSIÓN. 7.1. Corrosión del hierro. 8. ELECTRÓLISIS. 9. VOLUMETRÍA REDOX 9.1. Tipos de valoraciones redox. 9.2. Curvas de valoración. 10. INDICADORES REDOX CONCLUCIONES ANEXOS INDICES DE FUENTES DOCUMENTALES cátodo. A medida que se...

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Las reacciones redox, nombre simplificado de las reacciones de reducción-oxidación, son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación. De este modo, un elemento libera electrones que otro elemento acepta. Aquel elemento que aporta los electrones recibe la denominación de agente reductor. Se trata del elemento que se oxida en el marco de la reacción redox. El elemento que recibe los electrones, por su parte, se denomina agente...

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reacciones de reducción-oxidación Comprobar que las reacciones de oxidación reducción siempre ocurren simultáneamente. Problemas a resolver: ¿Se puede generar calor y luz a través de las reacciones químicas? ¿Cuáles? Sí, en las reacciones redox. Generalmente participa el oxígeno. Se debe a que los reactivos tienen mayor energía que los productos (variación negativa de la entalpía). ¿Se puede acelerar la oxidación del magnesio por medio de la combustión? Sí, se proporciona energía para...

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------------------------------------------------- Reducción-oxidación Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: * El agente oxidante es aquel elemento químico que suministra...

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Reacciones Redox 13.1. Oxidación-Reducción 13.1.1. Semirreacciones 13.2. Procesos redox espontáneos. Pilas eléctricas 13.3. Potencial y Energía libre 13.3.1. Ecuación de Nerst Reacciones Redox En las reacciones de oxidación/reducción (redox) se transfieren electrones de un reactivo a otro Semirreacciones Reacción global Ox1 + n1e- ↔ Red1 Reducción Red2 - n2e- ↔ Ox2 Oxidación n2Ox1 + n1Red2 ↔ n2Ox1 + n1Red2 Reacciones Redox Reacción entre Ce4+ y Fe2+ Semirreacciones Oxidante ...

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Objetivo: Observar y analizar las reacciones fotosensibles como ejemplos de redox. Introducción: ¿Qué son las reacciones redox y la fotosensibilidad? Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde una sustancia cede electrones (reductor) y otra, los capta electrones (oxidante). Es así, que existen dos agentes, el agente oxidante y el agente reductor. La fotosensibilidad es una respuesta exagerada a la luz, que se manifiesta minutos, horas o días después de la exposición, y puede persistir...

535  Palabras | 3  Páginas

simultáneo de reducción y viceversa. En los procesos redox (de oxidación-reducción) el agente de oxidación (oxidante) se reduce (acepta electrones) mientras que el agente de reducción (reductor) se oxida (cede electrones). Reductor 1 + oxidante 2 ↔ reductor 2 + oxidante 2 Las parejas reductor1/oxidante1 y reductor2/oxidante2 forman lo que se denominan pares conjugados. Una especial característica de los procesos redox es que pueden tener lugar sin necesidad de que los reactivos...

1371  Palabras | 6  Páginas

EXPERIMENTO I REACCIONES OXIDO REDUCCIÓN (REDOX) DETERMINAR LA CONCENTRACION DE AGUA OXIGENADA COMERCIAL. Objetivos Se determinara la concentración de agua oxigenada en peróxido de hidrogeno. Partiremos de que las disoluciones de H2O2 en peróxido de hidrógeno tienen una concentración variable que oscila entre 3% y el 30% Fundamentos Se ha definido la oxidación como: ¥la perdida de electrones por un átomo¦, y la reducción como: ¥la ganancia de electrones¦. Cualquier reacción que comprenda uno...

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Práctico Nº 8 Valoraciones Redox. Objetivo general: Estudiar reacciones Redox. Objetivo específico: * Estudiar la concentración de una solución de 10 vol. * Comprender que es una valoración. * Estudiar conceptos relacionados con reacciones redox: * Agente oxidante. * Agente reductor. * Oxidación/ reducción. Materiales y sustancias: * Bureta * Vaso de bohemia de 100 ml * Erlenmeyer de 125 ml. * Embudo. * Pipeta aforada de 10 ml. * 2 pipetas graduadas...

993  Palabras | 4  Páginas

electrones. Los procesos de oxidación y reducción son simultáneos, ya que si una especie pierde electrones, otra debe ganarlos; son procesos REDOX. Las reacciones de oxidación reducción son reacciones de transferencia de electrones desde la especie que se oxida hacia la que se reduce. A.2 Explicar las siguientes reacciones, según la definición de reacciones redox anterior. a) Fe(s) + Cu2+(ac)  Fe2+(ac) + Cu(s) b) AlCl3(ac) + 3K(s)  3KCl(ac) + Al(s) c) 2Na(s) + Cl2(g)  NaCl(s) Sol: a) Observamos...

677  Palabras | 3  Páginas

 INFORME DE LABORATORIO Informe nº 3 Introducción Las reacciones de oxidación-reducción o redox constituyen una de las principales clases de reacciones químicas. Su variedad es sorprendente y forman gran parte del mundo que nos rodea: la combustión, la fotosíntesis, el metabolismo de los alimentos. También se presentan en aplicaciones tales como la acción de los blanqueadores y la extracción de metales a partir de sus minerales. Pueden ser consideradas...

765  Palabras | 4  Páginas

Una reaccin de oxidacin-reduccin o abreviadamente una reaccin redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce ( le sucede una reduccin ) y el reductor se oxida ( le acontece una oxidacin ). Se asevera entonces que una reaccin redox se conforma de dos semi-reacciones oxidacin y reduccin. Ambas se producen simultneamente. Tambin se da el hecho de que una misma...

928  Palabras | 4  Páginas

REDOX REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN Los conceptos de oxidación y reducción han evolucionado a lo largo de la historia. Antiguamente, se definía la oxidación como el proceso por el cual una sustancia se combinaba con oxígeno o aumentaba su proporción en este elemento, mientras que por reducción se entendía el proceso por el cual una sustancia perdía oxígeno. Posteriormente, fueron consideradas como reducciones las reacciones en las que se fijaba hidrógeno y oxidaciones aquéllas en...

1298  Palabras | 6  Páginas

Reacciones de transferencia de electrones. REDOX. Introducción: Para comenzar se debe conocer el concepto de reacción química, la cual implica la trasformación de una sustancias en otra diferente, por la forma de producirse se clasifican en dos grupos, una en la que no existen cambios en la estructura electrónica de carbono o ion, y otra en la que existe un cambio, este tipo de reacciones se denomina reacciones de oxidación-reducción (Redox) Las reacciones mencionadas anteriormente implica...

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Equilibrios REDOX a) Par redox Balance ión – electrón medio ácido b) Celda electroquímica. Cálculo de Potencial de Celda. c) Ecuación de Nernst DEFINICIONES Oxidante + ne- ↔ Reductor Acepta electrones Cede electrones Ejemplo Fe+3 + ē ↔ Fe+2 Fe+3 + ē ↔ Fe+2 Oxidante + e- ↔ Reductor Fe+3 + ē ↔ Fe+2 Se reduce a Fe+2 ↔ Fe+3 + ē Se oxida a Fe2+ ↔ Fe3+ + ē La oxidación corresponde a un aumento del grado de oxidación Fe3+ + ē ↔ ...

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a analizar, mediante la volumetría redox, la determinación de cloro activo en agua lavandina. Para luego cotejarlo con el rotulo de la lavandina comercial a estudiar. Por otra parte se realizo una pila de concentración, y se observo con un voltímetro cual era su carga. También se estudio las reacciones y tendencias redox de los iones Ag+, Cu+2, Zn+2 y H+ en soluciones de nitrato de plata, sulfato de cobre y sulfato de cinc. Introducción Las volumetrías redox se basa en el cambio de estado de oxidación...

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