• Fisio
    moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Mol: es la...
    2178 Palabras 9 Páginas
  • Quimica 2
    . 1545,12 3. El volumen específico de un gas contenido en un cilindro de 20 galones de capacidad es de 1,70 pies3/lb. El gas se encuentra a la presión absoluta d 105,64 Psia y la temperatura 86 ºF. a. Cuál es el peso molecular del gas en g/mol? RTA. 32,61 b. Cuántos mol-lb de gas hay presente...
    1428 Palabras 6 Páginas
  • Moles
    cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.[3] Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas. Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos...
    1579 Palabras 7 Páginas
  • Estequiometria
    ] [pic] donde (30) se refiere a la incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000 30×1023 mol−1. La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una...
    1046 Palabras 5 Páginas
  • Unidades Químicas
    gramo de oxígeno tiene una masa de 16 gramos, esa masa es la de un mol de átomos de oxígeno. Si tienes dos átomos gramos de oxígeno tienes una molécula de O2, cuya masa es 32 gramos, y por ser un gas ocupa un volumen de 22400 cm3 . Los átomos y las moléculas son tan pero tan pequeños que para hablar...
    1585 Palabras 7 Páginas
  • Avogadro
    sustancias gaseosas, del principio de Avogadro se deduce que un mol de cualquier sustancia gaseosa -igual número de moléculas- ocupará idéntico volumen, siempre que las condiciones de presión y temperatura sean las mismas. Este volumen resulta ser de 22,4 l cuando el gas se encuentra en condiciones...
    1414 Palabras 6 Páginas
  • Ley de avogadro
    siguiente figura: Otra manera de expresar la Ley de Avogadro, es como sigue: volúmenes iguales de gases diferentes, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas y, por lo tanto, el mismo número de moles. Es decir, el volumen es directamente proporcional...
    560 Palabras 3 Páginas
  • Informe De Quimica I
    que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros.[3] Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas. Para hacer cálculos estequiométricos se requiere ecuaciones bien balanceadas y las definiciones de...
    1231 Palabras 5 Páginas
  • Deficiciones de fisicoquimica
    DEFINICIÓN DE CONCEPTOS * PROPIEDAD INTENSIVA Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración...
    905 Palabras 4 Páginas
  • sistemas unifasicos
    Una ecuación de estado relaciona la densidad molar (volumen específico molar) de un fluido (el algún momento también puede ser líquido) con la temperatura y presión del fluido. MODELO SIMPLE ideales : PV=nRT Ley de los gases Temperatura y Presión Estándar Una técnica para trabajar con...
    586 Palabras 3 Páginas
  • ley de los gases ideales
    gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos. Definición de mol: (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Se define como un mol a la cantidad de esa sustancia...
    1006 Palabras 5 Páginas
  • ensayo
    moléculas de sólidos o líquidos. Las partículas de los gases tienen una gran cantidad de energía cinética, que los mantiene en constante movimiento. Temperatura, presión, volumen y el número de moles de moléculas en un recipiente afectan a su comportamiento. Otras personas están leyendo Las cinco...
    1583 Palabras 7 Páginas
  • Fases de agregación de la materia
    . “A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas, varía inversamente proporcional con la presión del gas”. Expresión matemática. Constantes: n(número de moles), m(masa) y T (Temperatura). Cuando se sustituye el símbolo (k). , se introducen el signo (=) y una constante de...
    2143 Palabras 9 Páginas
  • Sal Hidratada
    numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos). Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):   Volumen molar. Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales...
    425 Palabras 2 Páginas
  • Factor de compresibilidad de los gases reales e ideales
    presenta la siguiente forma: PV = ZnRT (9) Donde: P: Presión absoluta. V: Volúmen. R: Constante universal de los gases. T: Temperatura absoluta. n: Numero de moles de gas. Ésta es la ecuación de la que se había hablado al principio. a) Definición de factor de compresibilidad “z...
    4030 Palabras 17 Páginas
  • Fundamentos De Transferencia De Masa
    nimero de moles de A, presentes por unidad de volumen de mezcla. Por definicion un mol de cualquier especie contiene una masa equivalente a su peso molecular. Los terminos de la concentracion, molar estan relacionados por medio de la siguiente expresion: Donde Ma, es el peso molecular de la...
    1656 Palabras 7 Páginas
  • Gas ideal
    recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes. La definición de un gas puede ser muy simple y reducirse solo a decir: "Un gas es una sustancia cuyo volumen es igual al volumen del recipiente que lo contiene...
    888 Palabras 4 Páginas
  • tareaa
    lacantidad de gas la medimos en moles. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: •Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye. ¿Por qué ocurre esto? Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere...
    1689 Palabras 7 Páginas
  • ver mas
    disminuye el volumen, el equilibrio se desplaza hacia el reactivo debido a que éste ocupa menor volumen como se observa de la estequiometría de la reacción, ya que por dos moles de gases en productos, solamente hay un mol de gas en reactivos. El número de moles de reactivo y productos a 600K y 10 bar se resume en la siguiente tabla: Total Número de moles en el equilibrio ...
    1156 Palabras 5 Páginas
  • lalo
    disminuye el volumen, el equilibrio se desplaza hacia el reactivo debido a que éste ocupa menor volumen como se observa de la estequiometría de la reacción, ya que por dos moles de gases en productos, solamente hay un mol de gas en reactivos. El número de moles de reactivo y productos a 600K y 10 bar se resume en la siguiente tabla: Total Número de moles en el equilibrio ...
    1156 Palabras 5 Páginas