• Fisio
    27/09/2013 Consultar: Definición de Gases: Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las...
    2178 Palabras 9 Páginas
  • Estequiometria
    las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». mol El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades...
    1046 Palabras 5 Páginas
  • Quimica 2
    básicas Longitud, escribir definición, sacar las equivalencias entre diferentes sistemas Masa, escribir definición, sacar las equivalencias entre diferentes sistemas Tiempo, escribir definición, sacar las equivalencias entre diferentes sistemas Temperatura, escribir definición, sacar las equivalencias...
    1428 Palabras 6 Páginas
  • Moles
    CONCEPTOS Mol mol | Estándar: | Unidades básicas del Sistema Internacional | Magnitud: | Cantidad de sustancia | Símbolo: | mol | Expresada en: | 1 mol = | Cantidad: | 6,022 141 79 (30) × 1023 | El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete...
    1579 Palabras 7 Páginas
  • Unidades Químicas
    Unidades Quimicas a) Peso atomico La definición deliberadamente especifica "un peso atómico…", puesto que un elemento tendrá diferentes pesos atómicos dependiendo de la fuente. Por ejemplo, el boro de Turquía tiene un peso atómico menor que el boro de California, debido a la diferente composición...
    1585 Palabras 7 Páginas
  • Avogadro
    sumando las masas atómicas de los elementos que componen a   la molécula. *La masa molar de una sustancia es numéricamente igual a la masa molecular, pero expresada en unidades de masa por mol, usualmente como g/mol. *La masa promedio es aquella que se puede obtener en base al carbono 12 este adquiere...
    1414 Palabras 6 Páginas
  • Fases de agregación de la materia
    LISANDRO ALVARADO Gases. 1 Introducción La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa...
    2143 Palabras 9 Páginas
  • ensayo
    Qué factores afectan el comportamiento de un gas en un recipiente cerrado? Escrito por Carolyn Laroche | Traducido por Blas Isaguirres El gas Helio tiene baja mas molecular y alta energía cinética. Stockbyte/Stockbyte/Getty Images Las moléculas de gas se comportan de manera diferente que las moléculas...
    1583 Palabras 7 Páginas
  • Ley de avogadro
    Avogadro Avogadro observó que si se colocaban masas de gases iguales a su peso molecular, a la misma temperatura y presión, todos ocupaban el mismo volumen. En condiciones estándar de presión y temperatura (P = 1 atm y T = 273 K), el volumen ocupado es de 22.4 l, como se muestra en la siguiente figura: ...
    560 Palabras 3 Páginas
  • Deficiciones de fisicoquimica
    DEFINICIÓN DE CONCEPTOS * PROPIEDAD INTENSIVA Ejemplos de propiedades intensivas son la temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración, solubilidad...
    905 Palabras 4 Páginas
  • entrega
    Dalton. Contenedor esférico de gas. La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a...
    682 Palabras 3 Páginas
  • ley de los gases ideales
    Ley de los gases Ideales: La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente...
    1006 Palabras 5 Páginas
  • Gases
    Índice Introducción……………………………………………………… 3 Gases……………………………………………………………… 4 Tipos de gases……………………………………………………4 Concepto de mol…………………………………………………6 Numero de avogadro……………………………………………7 Propiedades generales de los gases………………………...7 Ley de boyle……………………………………………………….8 Ley de gay lussac………………………………………………...
    2798 Palabras 12 Páginas
  • Fundamentos De Transferencia De Masa
    masa juega un papel muy importante en muchos procesos industriales: la remoción de materiales contaminantes de las corrientes de descarga de los gases del agua contaminando, la difusión de neutrones dentro de los reactores nucleares, la difusión de sustancias que los poros del carbón activado absorben...
    1656 Palabras 7 Páginas
  • sistemas unifasicos
    de una mezcla de líquidos INTRODUCCIÓN A LA INGENIERÍA QUÍMICA 540202 Usar la ley de los gases ideales para determinar P, V, o T de un componente. Determinar la composición de una mezcla de gases ideales desde sus presiones parciales a fracciones volumétricas. Usar una o dos ecuaciones de...
    586 Palabras 3 Páginas
  • Aire
    AIRE SE DENOMINA AIRE A LA MEZCLA DE GASES QUE CONSTITUYE LA ATMÓSFERA TERRESTRE, QUE PERMANECEN ALREDEDOR DE LA TIERRA POR LA ACCIÓN DE LA FUERZA DE GRAVEDAD. EL AIRE ES ESENCIAL PARA LA VIDA EN EL PLANETA, ES PARTICULARMENTE DELICADO, FINO Y ETÉREO, TRANSPARENTE EN LAS DISTANCIAS CORTAS Y MEDIAS SI...
    1731 Palabras 7 Páginas
  • leyes de la termodinamica
    Boyle y EdmeMariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen  y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que: La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura...
    2848 Palabras 12 Páginas
  • Volumen Molar De Un Gas
    • Calcular el volumen del hidrógeno seco a condiciones normales a partir del volumen del gas medido sobre agua a las condiciones del laboratorio. g = PM X n g = 2 x 0,00342 g = 0,00684 gramos de H2 • A partir del peso del hidrógeno medido y de su volumen a CN, calcular la densidad (g / L) del...
    407 Palabras 2 Páginas
  • Sal Hidratada
    Definición de mol. El mol no es ninguna abreviatura. Mol es una unidad que está relacionada con la cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas en general). Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas. La cantidad de partículas...
    425 Palabras 2 Páginas
  • Factor de compresibilidad de los gases reales e ideales
    Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada. Núcleo- Delta Amacuro. . Gases Ideales y Gases Reales. Factor de compresibilidad “Z”. Facilitador: ...
    4030 Palabras 17 Páginas