Ejemplos De Acidos Y Bases Fuertes Y Debiles ensayos y trabajos de investigación

VALORACION ACIDO DEBIL-BASE FUERTE ALUMNA: Moreno de Jesus Brenda GRUPO: 2355 PROFESORA: Martha Silvia Garcia Rosas 01 febrero 2015 MARCO TEORICO El nombre que se le da a la reacción de neutralización no implica que dicha disolución obtenida sea única y exclusivamente neutra, o lo que es lo mismo, que tenga un pH=7, pues el pH dependerá de la posible hidrólisis que se lleve a cabo de la sal que se forme en la reacción en cuestión. El punto de equivalencia en la valoración de un ácido débil y una base...

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“Neutralización de un Ácido Débil con una Base Fuerte” Profesora: Martha Silvia García Alumno: Mendoza Martínez Bryan J. OBJETIVOS: Realizar experimentalmente la neutralización de un ácido débil con una base fuerte para de esta manera obtener la curva de titulación y encontrar los puntos de equivalencia. ANTECEDENTES: ¿Qué es un ácido débil? Como bien se sabe, un ácido es una especie química con tendencia a perder o a donar un protón, bien un ácido fuerte es un electrolito fuerte que para fines prácticos...

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Introducción Los ácidos que al estar en solución acuosa se disocian parcialmente, se les denominan ACIDOS DEBILES, se caracterizan por presentar reacciones reversibles y valores de constantes de ionización pequeñas. El cálculo de pH de un ácido o una base débil requiere de un conocimiento no solo de la concentración molar del ácido o base, sino también de su constante de ionización. En contraste con ácidos y bases fuertes, los acidos y bases débiles solo experimentan una disociación parcial al...

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REPORTE DE PRÁCTICA No 3 “TITULACIÓN DE UN ACIDO DÉBIL Y BASE FUERTE” CONTENIDO I. ANTECEDENTES TEORICOS 2 II. OBJETIVOS 3 III. MUESTRA 4 IV. OBSERVACIONES 4 V. RESULTADOS Y RESULTADOS 4 VI. DATOS EXPERIMENTALES 5 VII. GRAFICO 6 VIII. DISCUCIÓN DE RESULTADOS 6 IX. CONCLUSIONES 7 X. BIBLIOGRAFÍA 7 I. ANTECEDENTES TEORICOS En la Química existen tres conceptos para explicar el comportamiento de una sustancia como ácido o como base. Estos conceptos fueron postulados inicialmente...

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Valoración Ácido Débil (monoprótico) – Base Fuerte Resumen La valoración acido débil – base fuerte, es una forma de neutralizar una reacción llevada a cabo entre el acido láctico y el hidróxido de sodio donde el acido láctico solo se disocia una vez, por lo tanto es llamado acido débil monoprótico. Por medio de esta valoración, logro obtenerse el punto de equivalencia en la reacción del acido y la base para poder construir la curva de valoración de la misma. Introducción. Los ácidos débiles son...

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9. Ácidos y bases, fuertes y débiles. RESULTADOS PRIMERA PARTE | HCl 0.1 M | HAc. 0.1M | HCl 0.01 | HCl 0.001 | pH estimado con indicador | 1 | 4 | 3 | 4 | Conductividad | XXXX | XX | XXX | X | pH medido con pH metro | 0.86 | 2.46 | 1.83 | 2.93 | NEUTRALIZACION Acido (10 mL) | mL de NaOH 0.1M necesarios para neutralizar. | HCL 0.1 M | 7.7 mL de NaOH | HAc 0.1M | 9.1 mL NaOH | Resultados segunda parte | HCl 0.1 M | HAc. 0.1M | HCl 0.01 | HCl 0.001 | pH estimado con indicador...

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VALORACIÓN DE UN ÁCIDO DÉBIL PARA UNA BASE FUERTE Profesora: MARTHA SILVIA GARCÌA ROSAS INTRODUCCIÒN Valoración de un ácido débil con una base fuerte. Este tipo de valoración puede representarse por la ecuación general: HA + OH- H2O + A- En que HA indica un ácido débil monoprótico y A- su acción (sal). Esta valoración tiene las siguientes características: 1) La concentración de ión hidrógeno al comienzo es considerablemente mas pequeña (pH más grande) que para el ácido fuerte. 2) En los primeros...

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REACCION DE NEUTRALIZACION DE UN ACIDO DEBIL CON UNA BASE FUERTE Carlos Deart, Argenis amor, camilo luna, Kathy acosta Ingeniera Alejandra Zambrano. Grupo – Mesa 1 05-09-2014 Laboratorio de Química Inorgánica I, Universidad de la Costa, Barranquilla Introducción Fundamento teórico Desarrollo experimental Resultados y análisis Conclusión Resumen En la experiencia de laboratorio se tuvo en cuenta la reacción de neutralización de un ácido débil con una base fuerte. Esto se realizó con ayuda de...

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VICERRECTORÍA ACADÉMICA INSTITUTO DE CIENCIAS NATURALES ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES Un ácido fuerte es aquel que se considera totalmente disociado, aportando iones H+ al medio Un ácido débil es aquel que no está totalmente disociado, permaneciendo una cantidad significativa del acido sin disociar, mientras que la restante otra cantidad se disocia aportando iones H+ al medio. De este modo, se forma un equilibrio acido-base de la siguiente forma HA(ac) ↔ H+(ac) + A-(ac) En donde las concentraciones...

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PRÁCTICA 1. Experiencias basadas en el equilibrio ácido-base (I): Escala de pH. Ácidos fuertes y débiles 1. Fundamento Las reacciones ácido-base tienen una gran importancia en Química Analítica. Según Brönsted un ácido es la sustancia capaz de ceder uno o más protones, mientras que una base es la sustancia capaz de aceptarlo. Debiendo considerarse cualquier reacción ácido-base el equilibrio entre el ácido y la base conjugada de un determinado par ácido-base. Los ejemplos son muy numerosos y pueden...

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ACIDOS FUERTES Y DEBILESCARACTERISTICAS Y PROPIEDADES· Tienen sabor agrio.· Son corrosivos para la piel.· Enrojecen ciertos colorantes vegetales.· Disuelven sustancias· Atacan a los metales desprendiendo H2.· Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.ACIDOS FUERTESUn ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un molde un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un mol de subase conjugada, A-, y nada del ácido pro tonado HAEl ácido debe...

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Trabajo Practico N5 : Objetivos: Comparar los pH de distintas soluciones al titular un acido fuerte y una acido débil con una base fuerte a través del PH metro. Materiales: o Pipeta de simple aforo (10 mL) o Pipeta de doble aforo (1mL) o Erlenmeyer o Vaso precipitado, varios. o Pinza de bureta o Soporte universal o Pinceta o Robinete o Balanza granataria o Matraz o Embudo de bureta o Varilla o Pinza de bureta o Vidrio de reloj o pH-metro o Buzo o Agitador magnético Grafico...

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Valoración Ácido fuerte- Base fuerte. Nombre: Vanessa Romero Grupo: 2°BCQ ITS-Buceo Bachiller en Química Básica e Industrial Objetivo Preparar una solución valorada de H2SO4 (ac) 0,1M Nota: Se dispone para la valoración de KOH M=(0,1029+- 0,0003)mol/L Marco Teórico La valoraciones acido-base con una técnica muy importante de la química analítica. Consiste en medir el volumen de una disolución de concentración conocida, de base o de acido, necesario para...

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ÁCIDO Y BASES FUERTES Y DÉBILES. * Objetivos: (Problemas): * Estimar comparativamente la acidez libre en una disolución de un ácido fuerte con la acidez libre en una disolución de un ácido débil, ambas a la misma concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y con pHmetro. * Determinar acidez total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad de base fuerte requerida para neutralizarlas. * Estimar comparativamente la basicidad libre de una disolución...

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de un ácido fuerte con una base fuerte. Integrantes:Nicolás Araya Curso: 3 medio A Asignatura: Química Profesora: Lorena Morales Fecha de entrega: 21/11/2014 Objetivos. -Determinar la concentración de una solución de un ácido fuerte con una base fuerte de concentración conocida. -Determinar la concentración de una solución de un ácido fuerte con una base fuerte. -Utilizar...

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COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES VALPARAISO – VIÑA DEL MAR DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Química GUÍA EJERCICIOS ÁCIDOS Y BASES DÉBILES (Ka; Kb) 1.- Tenemos una disolución de amoníaco (Kb=1,8·10-5) en agua 8·10-2M : NH3 + H2O NH4+1 + OH-1 a) Calcula la concentración de iones hidroxilo b) Calcula el grado de disociación. 2.- El ácido cloroacético (ClCH2COOH), en concentración 0,01 M y a 25ºC se encuentra disociado en un 31%.Calcula: ClCH2COOH ...

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Practica no. 8 “Determinación de la curva de titulación potenciométrica de un acido débil con una base fuerte” Objetivos: * Aprender a utilizar el potenciómetro. * Por medio de las lecturas tomadas en laboratorio hacer una grafica en donde se obtenga el punto de equivalencia. * Determinar el % de acido acético, por medio de su titulación con hidróxido de sodio. Desarrollo experimental. Soluciones. Aforar con H2O destilada NaOH 0.1N Disolver Calcular gramos de NaOH...

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Silvia Zamora R. Química Guía ejercicios Ácidos y bases débiles Reacciones redox ÁCIDOS Y BASES DÉBILES 1.-Calcula la concentración del ión hidróxido y el porcentaje de disociación de una solución acuosa de amoníaco (NH3) 0,1 M, si Kb=1,7x10-5 NH3 + H2O NH4+1 + OH-1 R= 1,3x10-3M 1,3% 2.- Calcula la concentración de ión Hidrógeno y el porcentaje de disociación en una disolución de ácido fluorhídrico 0,6M. Ka= 7,2x10-4 R= 2,08x10-2M ...

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Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte INDICE 1-. INTRODUCCION. 1.1 Objetivos. 1.2 Fundamento teórico. 2-. PARTE EXPERIMENTAL. 2.1 Material. 2.2 Reactivos. 2.3 Procedimiento. 3-. RESULTADOS Y DISCUSION. 4-. BIBLIOGRAFIA. 1-. INTRODUCCION 1.1 Objetivos En esta práctica utilizaremos un ácido fuerte, como es el ácido clorhídrico y una base fuerte, el hidróxido sódico para seguir el transcurso de la valoración a realizar, mediante la aplicación...

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Valoración de un ácido monoprótico con una base fuerte Valoración de un ácido monoprótico con una base fuerte Valoración de un ácido monoprótico con una base fuerte H3O+ 0 H2O HL pKa L H2O 14 OH pH Valoración de un ácido monoprótico con una base fuerte L V0L C 0 H3O+ 0 H2O HL pKa L H2O 14 OH  pH V OH C OH 0  Valoración de un ácido monoprótico con una base fuerte L V0L C 0 H3O+ 0 H2O HL pKa L H2O 14 OH  pH V OH C OH 0  Valoración...

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Práctica: Ácidos y bases duros y blandos Introducción: Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos...

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 LABORATORIO N° 3 QUIMICA GENERAL Y ORGÁNICA QUI002 SECCION 701, ENFERMERÍA TITULACION DE UN ACIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE    INTRODUCCIÓN  La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso. La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida...

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ACIDO FUERTE La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protón. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada, A-, y nada del ácido protonado HA. En contraste, un ácido débil se disocia sólo parcialmente y, en el equilibrio, existen en la solución tanto el ácido como su base conjugada. Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el ácido...

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Laboratorio de Química General II Práctica No. 9 Ácidos y bases fuertes y débiles ¢¡   Obj tiv : Estimar comparativamente la acidez libre en una solución de un ácido fuerte con la acidez libre en una disolución de un ácido débil, ambas a la misma concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con papel tornasol, indicador universal y con pHmetro. Determinar acidez total de cada una de estas disoluciones midien do la cantidad de base fuerte requerida para neutralizarlas. Estimar comparativamente...

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Practica 9 Ácidos y bases fuertes y débiles 17 de abril de 2013 Resumen. Se tomó HCl 0.1 M y se le coloco 3 gotas de indicador universal y tiene un pH de 2 Se midió también el pH con un potenciómetro arrojó una lectura de pH de 1.06. También se hizo con el HAc. 0.1 M, el cual dio un pH de 4 y 2.51. Fue necesario preparar dos disoluciones del HCl a las cuales se les midió el pH con indicador universal y el potenciómetro; para la primera disolución de HCl 0.01M se obtuvo un pH de 2 y ...

1785  Palabras | 8  Páginas

de NaOH cuya concentración es 10 g/L (M = 40 g/mol). R. pH = 13,40 7. ¿Cuál es la concentración analítica de una disolución acuosa de Ba(OH)2 que presenta un pH = 7,20? R. C = 4,9·10-8 mol/L. 8. Se dispone de 50,0 mL de una disolución de ácido nítrico de pH = 2,0, se diluye con agua destilada hasta completar 100,0 mL de disolución. Calcule el pH de la disolución diluida. R. pH = 2,30 9. A 100,0 mL de una disolución de HCl 0,8 mol/L se le adiciona agua y se homegeniza. El pH de la nueva...

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comunes, colocar el nombre común, el nombre químico y su fórmula. NOMBRE COMÚN NOMBRE QUÍMICO FÓRMULA 1. Agua. Óxido de hidrógeno. H2O 2. Sal común. Cloruro de Sodio. NaCl 3. Vinagre. Ácido Acético. C2H4O2 4. Sosa. Hidróxido de Sodio. NaOH 5. Alcohol. Etanol. C2 H5 OH 6. Aspirina. Ácido Acetil Salicílico. 7. Cal Viva. Óxido de Calcio. CaO 8. Dextrosa. Glucosa. C6 H12O6 9. Yeso. Sulfato de Calcio Decahidratado. CaSO4 · 10H2O 10. Glicerina. Glicerol. C3H5(OH)3 11....

699  Palabras | 3  Páginas

Ecología y Recursos Naturales Departamento de Ciencias Químicas QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL (QUI 141) Laboratorio Nº 3: Valoración conductimétrica de una mezcla de ácido fuerte y ácido débil. Integrantes: Jorge Muñoz Cristian Álvarez ...

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Potenciometria acido debil-base fuerte Índice Pag 3 introduccion Pag 3 objetivo Pag 3 fundamento Pag 6 duracion de la practica Pag 6 material Pag 10 reactivos Pag 10 procedimiento Pag 11 esquema Pag 12 calculos Pag 12 grafica Pag 13 frases R y S Introducción En el analisis cuantitativo son muy utilizadas las valoraciones potenciometricas, por cuanto los resultados que se obtienen son bastante precisos, las valoraciones potenciometricas se fundamentan por la existencia de especies...

2014  Palabras | 9  Páginas

TITULACIONES DE ACIDO DEBIL CON BASE FUERTE En una titulación ácido-base se agregan poco a poco una disolución que contiene una concentración conocida de base a un ácido (o bien se agrega ácido a una base). Se usan indicadores ácido-base para identificar el punto de equivalencia que es el punto en el que se han combinado cantidades estequeométricamente equivalentes de ácido y base. También se puede usar un pH metro para seguir el avance de la reacción elaborando una curva de titulación de pH, que...

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Ácido débil De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente...

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Muchos ácidos y bases no se disocian totalmente en agua, como lo hacen el ácido clorhídrico y el hidróxido sódico, por lo que se denominan ácidos y bases débiles. En primer lugar, consideremos la disociación de un hipotético ácido débil: HA + H2O A- + H3O+ ec. (1) Ácido Base base conjugada ácido conjugado El agua es un compuesto anfótero se comporta como una base o ácido dependiendo del compuesto que tenga presente. El HA es un ácido y su base que proviene de él (A-) es la base conjugada...

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ÁCIDO DÉBIL Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativos A − , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma: Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos...

839  Palabras | 4  Páginas

Ácido fuerte Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación: HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac) Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq) Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente...

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¿Qué son indicadores ácido - base? Se observa el rango del pH el cambio de color y los colores que toman en los cambios, los siguientes indicadores: naranja de metilo, rojo de metilo, verde de bromocresol, fenolftaleína y timofenolftaleina. Se conoce con el nombre de valoración ácido-base al conjunto de operaciones que, realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una...

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INFORME DE LA PRACTICA DE LABORATORIO TITULACIÓN ÁCIDO-BASE. Fernández Jackeline, García Fernanda, Granda Daniela, Malla Marissa, Ortiz Daniela, Valencia Viviana Química Analítica Cuantitativa. Ingeniería en Biotecnología de los Recursos Naturales. Universidad Politécnica Salesiana. I. INTRODUCCION II. La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están...

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los acidos y sus características? Para fines prácticos, la definición más sencilla es la de Arrhenius: -Un ácido es una substancia que en solución puede liberar iones hidrógeno. Por ejemplo el ácido Clorhídrico: HCl ----------> H+ + Cl- la limitante de esta definición es que sólo se mencionan materiales que se disuelven en agua y que tengan hidrógeno ionizable. Pero de acuerdo a las propiedades químicas de otros materiales existen más definiciones: - Bronsted y Lowry: un ácido es un...

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1.-¿DISOCIACION DE ELECTROLITOS FUERTE, ACIDO FUERTE,BASE FUERTE SOLUBLE Y SALES.? Los electrolitos son ácidos, bases o sales, compuestos con los cuales es más fácil, debido a su estructura, romper los enlaces para producir la disociación ACIDOS FUERTESEn su interacción con el agua, los ácidos se disocian suministrando iones hidrogeno, los cuales, son simples protones. Si el ácido es fuerte, la disociación se produce al 100%, como es el caso del HCl: HCl---H20----- H+ + Cl- El grado de disociación...

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INTRODUCCIÓN Algunas sustancias, como los ácidos y bases, tienen una característica especial: cuando se disuelven en agua, conducen la electricidad (no así en estado “puro”) Svante Arrhenius (1859-1927) propuso una explicación para este fenómeno: los ácidos y bases al disolverse en agua se disocian (“separan”) y generan dos o más iones con carga eléctrica. A estas sustancias les llamó electrolitos. Desde el punto de vista químico, la mayoría de los electrolitos presentan enlaces iónicos...

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 Valoración de un Ácido fuerte con una Base fuerte e importancia de los Indicadores en la titulación. Anderson Almeida, Huera Bryan, Mullo David, Pérez Eugenia berito888@hotmail.com Realizado: 19/12/2015 Entregado: 21/12/2015 ________________________________________________________________ Resumen: En la presente practica experimental se procedió a valorar una solución de HCl con una solución de NaOH como titulante, todo este proceso...

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ÁCIDOS Y BASES Definición de ácido y base: - Según Arrhenius: *Ácido: toda sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones hidrógeno, H+. Por ejemplo: HCl → Cl- + H+. *Base: toda sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones hidróxido, OH-. Por ejemplo: NaOH → Na+ + OH-. - Según Bronsted-Lowry: *Ácido: especie química capaz de ceder un protón a otra. Por ejemplo: HCl + H2O → Cl- + H3O+ *Base: especie química capaz de aceptar un...

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ACIDOS Y BASES: FUERTES Y DEBILES Seguro que sabes que el salfumán (disolución de HCl bastante concentrada) es un ácido peligroso, mientras que el zumo de limón no, a pesar de ser también ácido: el HCl es un ácido fuerte mientras que el ácido cítrico es un ácido débil. Lo mismo sucede con las sustancias básicas: la sosa cáustica (hidróxido de sodio) es una base fuerte, mientras que el amoniaco es una base débil. ¿Qué significado tienen las palabras fuerte y débil referidas a un ácido o a una base...

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16/11/2012 | Equipo # | Acidos y Bases | Acido: Un acido (del latín acidus, significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+)...

874  Palabras | 4  Páginas

los ácidos y bases, las definiciones de los ácidos y bases de Arrhenius, las definiciones de los ácidos y bases de Bronsted-Lowry y poder identificar cuando un ácido y una base están conjugados también como escribir las reacciones de ácidos y bases fuertes, reacciones de bases fuertes y ácidos débiles, reacciones de ácidos fuertes y bases débiles cada uno con ejemplos para poder comprender mejor a lo que se refiere, los antiácidos, como encontrar el PH de una solución, las titulaciones ácido-base...

1173  Palabras | 5  Páginas

Los ácidos son sustancias que: Colorean de forma característica a ciertas sustancias llamadas "indicadores". Por ejemplo, enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.(El tornasol cambia de color rosa a azul) Producen efervescencia al contacto con el mármol. Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno. En disolución diluída tienen sabor picante característico, pero si están concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos. Transmiten la corriente eléctrica, descomponiéndose...

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ÁCIDOS Y BASES CASEROS (mas comunes) Ácido o base Donde se encuentra Ácido acético Vinagre (CH3COOH) Ácido acetil salicílico Aspirina Ácido ascórbico Vitamina c Ácido cítrico Jugo de cítrico Ácido Hipocloroso Llamado también cloro o hipoclorito de sodio pero tiene un pH ácido, por eso esta presente como ácido hipocloroso.(HClO) Ácido sulfúrico Baterías de coches Hidróxido de magnesio (base) Leche de magnesia (laxantes y antiácidos Hidróxido...

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ACIDOS Y BASES CARACTERÍSTICAS DE ÁCIDOS Y BASES Ácidos: • Tienen sabor agrio. • Son corrosivos para la piel. • Enrojecen ciertos colorantes vegetales. • Disuelven sustancias • Atacan a los metales desprendiendo H2. • Pierden sus propiedades al reaccionar con bases. Bases: • Tiene sabor amargo. • Suaves al tacto pero corrosivos con la piel. • Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. • Precipitan sustancias disueltas por ácidos. • Disuelven grasas...

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electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. c) Acido fuerte Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación: HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac) Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación del primer protón H2SO4(aq) → H+ (aq) + HSO4-(aq) d) Acido débil Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa...

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Reacciones Ácido-Base • Antecedentes históricos • Determinación experimental de características de ácidos y bases • Teoría ácido-base de Arrhenius • Teoría ácido-base de Lewis • Teoría ácido-base de Brônsted-Lowry • Fuerza de ácidos y bases • pH de soluciones • Ácido y bases en nuestra vida diaria Exposición : Víctor Manuel Aguilera Contreras Prof. Química Y Cs. Naturales ¿ácidos o bases? Antecedentes Históricos • Griegos, egipcios y romanos (conocían y fabricaban el vinagre,potasa...

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una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH. HCl (ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl. ...

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UNIVERSIDAD JOSÉ ANTONIO PÁEZ COORDINACIÓN: ESTUDIOS BÁSICOS Y GENERALES ASIGNATURA: QUÍMICA C.B. ÁCIDOS Y BASES Febrero 2015 Facilitadora: Lcda. Jessica González Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. Soluto: Es la sustancia presente en menor cantidad. Disolvente: Es la sustancia que está en mayor cantidad. Una disolución puede ser: • Gaseosa como el aire • Sólida como una aleación • Líquida como el agua de mar Propiedades Electrolíticas Todos los solutos que se disuelven...

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Investigación: Ácidos y bases Rolman Josue Constantino Pérez 3° “A” Química Q.F.B: Herminio Escobar Castillo Calificación ______________ Tapachula Chiapas No de lista 6 Ácidos y bases Aun sin las nociones actuales de los elementos y compuestos, desde hace siglos se empezaron a clasificar materiales comunes de acuerdo a sus propiedades, y entre los grupos formados se destacaban por la relación que se establecía entre ellos, los ácidos y las bases: Ácidos | | Álcalis...

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 ACIDOS Y BASES ACIDOS Y BASES Acido: Cuando una sustancia se disuelve y libera iones H+ se considera sustancia asida o un acido. Bases: si una sustancia se disuelve en agua y libera iones OH-,se considera una sustancia básica o alcalina. Ionización: Cuando en un proceso se lleva a cabo un intercambio de electrones se dice que se tiene una ionización, ya que ha ganado o perdido electrones un átomo. Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia y saturación...

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Objetivos: a) Determinar experimentalmente el punto de equivalencia en una reacción ácido-base b) Calcular la concentración de una solución ácida utilizando la reacción con una base de concentración conocida Materiales y reactivos * Bureta de 50 mL Solución 0.5 M de NaOH * Probeta Solución de HCl * Matraz aforado 100 mL ...

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ACIDOS Y BASES Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo. Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidroxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua) La primera definición de ácido y base fue acuñada...

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NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO – BASE Ácidos: Sabor agrio. Sus disoluciones son conductoras. Enrojecen la tintura de tornasol. Reaccionan con las bases. Corrosivas para la piel. Pierden sus propiedades al reaccionar con las bases. Disolventes de sustancias. Reaccionan con las proteínas cambiándoles su aspecto físico. Tienen pH menor de 7. Bases: Sabor amargo característico Jabonosos al tacto En disolución acuosa conducen la electricidad Pierden todas sus propiedades al reaccionar con un ácido. ...

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2009110532 Trabajo: Ácidos y bases Fecha de entrega: 1 de junio del 2012 Grupo: 6IV5 Evaluación continúa: Tercer parcial [pic] Ácidos y bases ÁCIDO Ácidos Fuertes: Es aquella sustancia ácida que en una solución acuosa se ionizan totalmente, generando una alta concentración (H3O) presentando valores de pH que van desde 0 a 3.9, siendo ejemplos de este tipo: el ácido sulfúrico (H2SO4), el ácido nítrico (HNO3) entre otros. Los ácidos de este tipo reaccionan enérgicamente...

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5.1 Ácidos y Bases Una enorme proporción de la química se comprende en términos de reacciones ácido-base. Los ácidos tienen sabor agrio, y hacen que ciertos tintes cambien de color. La palabra ácido proviene de la palabra latina acidus, que significa 'agrio' o 'acre'. Las bases, en cambio tienen un sabor amargo y son resbalosas al tacto. La palabra base proviene del latín basis, fundamento o apoyo. Cuando se agregan bases a los ácidos, reducen o bajan la cantidad de ácido. En la década de 1880...

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Ácido-Base 1 2 Características ÁCIDOS:       Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven sustancias Atacan a los metales desprendiendo H2. Pierden sus propiedades al reaccionar con bases. BASES:       Tiene sabor amargo. Suaves al tacto pero corrosivos con la piel. Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. Precipitan sustancias disueltas por ácidos. Disuelven grasas...

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CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UN ACIDO DÉBIL. SALAZAR CASTRO, KAREN LORENZA JIMENEZ OSORIO, ZULIVAN ------------------------------------------------- Universidad de Caldas ------------------------------------------------- Resumen. En el presente informe se encuentra como determinar el equilibrio de un acido débil (Acido acético) mediante la constante de equilibrio químico. Encontrando en este también un fundamento teórico, resultados, discusiones y conclusiones para que se tenga una mejor...

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