2No2 N2O4 ensayos y trabajos de investigación

conversión del NO a el NO2, al reaccionar con oxigeno: 2NO + O2 2NO2 Todo porque el NO es una molécula muy inestable y se oxida rápidamente. Experimento 2. Conversión cuantitativa de NO a NO2. * ¿Cómo es el volumen del producto en relación con la suma de los volúmenes de los reactivos? Explicar esto basándose en la reacción balanceada. 2NO + O2 2NO2 El volúmen que se transfirió de O2 fue la mitad del volumen inicial total de NO,...

540  Palabras | 3  Páginas

rojizo +4 NO2 33.2 Gas café naranja; venenoso y contaminante del aire +4 N2O4 9.16 Líquido incoloro a amarillo +5 N2O5 11.3 Sólido incoloro, volátil Los óxidos de nitrógeno no son tan habituales como otros compuestos de nitrógeno, pero los encontraremos en muchas ocasiones. El N2O tiene propiedades anestésicas y utiliza algo en odontología (“gas hilarante”). El NO2 se emplea en la fabricación del ácido nítrico. El N2O4 se utiliza mucho como oxidante en combustibles de cohetes. El NO es el óxido...

1120  Palabras | 5  Páginas

EQUILIBRIO. 1. N2(g) + 3 H2 (g) 2. CaCO3 (S) 2 NH3(g) CaO (S) + CO2 (g) USOS DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO N2O4 (g) + ∆ 2NO2 (g) Kc = [ NO2 ] 2 = 0,211 a 100 ºC [ N2O4 ] Kc > 1 Kc < 1 Kc = 1 2 21/05/2011 N2O4 (g) + ∆ 2NO2 (g) Kc = 0,211 a 100 ºC EJERCICIO. CALCULE LAS SIGUIENTES Kc A PARTIR DE LA REACCION PREVIA 2NO2 (g) 2N2O4 (g) + ∆ N2O4 (g) + ∆ 4NO2 (g) Kc = ? a 100 ºC Kc = ? a 100 ºC EJERCICIO. DE LA INFORMACIÓN F- (ac) + H+ (ac) H2C2O4...

776  Palabras | 4  Páginas

2 x 104 13. ¿En cuál de las reacciones siguientes Kc es igual a Kp? A) C(s) + CO2(g) 2CO(g) B) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) C) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) D) N2O4(g) 2NO2(g) 14.   El valor de la Kp de la reacción 2NO2(g) N2O4(g) ) es de 1.52 a 319. ¿Cuál es el valor de la Kp a esta temperatura para la reacción N2O4(g) 2NO2(g)? A) 1.74 x 103 B) -1.52 C) 0.658 D) 1.23 E) 5.74 x 10-4 15. El valor de la Kp de la reacción CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) es de 0.880 a 600°C. Si...

1232  Palabras | 5  Páginas

una reacción sencilla para ver como alcanza el estado de equilibrio. N2O4(g) 2NO2 (g) Como ejemplo, llamemos reacción directa a descomposición del N2O4 para formar NO2, y reacción inversa a la reacción de NO2 para volver a formar N2O4. En este caso, tanto la reacción directa como la reacción inversa son reacciones elementales. Reaccion directa: N2O4 2NO2 (g) Velocidad= kd[N2O4] Reaccion inversa: 2NO2 (g) N2O4 (g) Velocidad= ki[NO2]^2 Donde kd y ki son las constantes de velocidad...

1738  Palabras | 7  Páginas

reactivos 11 Ejemplo de equilibrio químico El equilibrio del sistema N2O4-NO2 N2O4 congelado es incoloro A temperatura ambiente el N2O4 se descompone en NO2 (marrón) El equilibrio químico es el punto donde las concentraciones de todas las especie son constantes 12 El punto en el cual la velocidad de descomposición: N2O4(g) → 2NO2(g) es igual a la velocidad de dimerización: 2NO2(g) → N2O4(g) es un equilibrio dinámico. El equilibrio es dinámico porque la reacción...

1463  Palabras | 6  Páginas

 Práctica 8. Influencia de la temperatura en el equilibrio químico Resultados. Experimento 1. 2NO2  N2O4 + Q 6. El tubo número 1 se calienta en un baño María, al sumergirlo presionar el tapón del tubo con el pulgar. Mantenerlo así hasta que ocurra un cambio en el color, describirlo, comparándolo con el tubo 3: El color del NO2 en el tubo 1 se oscureció, el equilibrio se desplazó hacia los reactivos. 7. Mientras tanto colocar el tubo número 2 en un baño de hielo...

700  Palabras | 3  Páginas

reacción? 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) b) ¿Cuál es el valor de Kc para la reacción 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)? 3. Se adicionan 0,0774 moles de N2O4(g) a un recipiente de 1,00 L a una temperatura dada. Después de alcanzado el equilibrio, la concentración de NO2(g) es 0,0068 M. Cuál es el valor de Kc para la reacción siguiente? N2O4(g) 2NO2(g) 4. A un tubo se adicionan 1,07 atmósferas de PCl5 a 500 K y se cierra herméticamente. El PCl5 se descompone hasta que se establece el equilibrio...

771  Palabras | 4  Páginas

reacciones químicas reversibles 1. En un experimento a 25 °C la concentración en equilibrio de NO2 y N2O4 fueron: NO2 = 0.571 moles/L y del N2O4 = 1.50 x 10- 3 moles/L. Sea la ecuación: N2O4 (g) -------- 2NO2 (g) [NO2]2 (0.571)2 0.326 Ke = ---------- = ------------------- = ----------------- [N2O4] (1.50 x 10-3) 1.50 x 10-3 0.326 x 103 Ke = ---------------- = ...

960  Palabras | 4  Páginas

kJ/4 moles = 627,7 kJ se desprende. 6. En un recipiente de 5 litros se introducen 0,28 moles de N2O4 a 50ºC. A esa temperatura el N2O4 se disocia según: N2O4(g) === 2NO2 (g). Al llegar al equilibrio, la presión total es de 2 atm. Calcule: a) El grado de disociación del N2O4 a esa temperatura. b) El valor de Kp y Kc a 50ºC.Dato: R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1. Se realiza el siguiente esquema: N2O4 2NO2 Moles iniciales 0,28 0 Cambios hasta el equilibrio x 2x Moles en el equilibrio ...

895  Palabras | 4  Páginas

nitrógeno gaseoso es en realidad una mezcla de dióxido de nitrógeno (NO2) y tetróxido de dinitrógeno (N2O4). Si la densidad de una mezcla es 2.3 g/L a 74oC y 1.3 atm, calcular las presiones parciales de ambos gases y la constante de equilibrio para disociación del N2O4. (R: 1.2 atm(NO2), 0.1 atm(N2O4), 12). 7.- Sabiendo que el 16.7% del N2O4 está disociado a 298 K y 1 atm N2O4 (g) ' 2NO2 (g) Calcular la constante de equilibrio y la variación de la energía Gibbs estándar de la reacción. (R:...

1186  Palabras | 5  Páginas

reacció és 1. Reacció d’equilibri N2O4-- 2NO2 El 2NO2 té un color marró que pot fer distingir en quin sentit tindrà lloc la reacció amb la influència de la temperatura. Si el color resultan després d’aplicar una variació de la temperatura és vermellós, significa que la concentració de 2NO2 present és més elevada, i per tant, la reacció s’ha produït en sentit directe. Si en canvi el color del gas perd intensitat, significa que hi ha més concentració de N2O4 en el matràs i per tant la reacció s’ha...

565  Palabras | 3  Páginas

CH4(g) + 2H2S(g) d) Br2(g) + Cl2(g) 2BrCl(g) 5. Escribe la expresión de la constante de equilibrio para cada una de las reacciones del problema No. 4 6. ¿Cuál es el valor de Kc para el siguiente equilibrio? N2O4 (g) 2NO2(g) si [NO2] = 0.21 M y[N2O4] = 0.030 M? 7. ¿Cuál es el valor de Kc para el siguiente equilibrio? CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) si [CO] = 0.20 M, [H2O] = 0.30 M, [CO2] = 0.30 M, y [H2] = 0.033M? 8. ¿Cuál es el valor de Kc para el siguiente equilibrio...

1049  Palabras | 5  Páginas

Br2 (g) Ka= 6 X 10 14 25 b) 2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g) Kb= 8 X 10 c) 2 HCl (g)  H2 (g) + Cl2 (g) Kc= 3.1 X 10 d) N2O4(g)  2NO2 (g) Kd= 217 –17 3.- En un experimento ordinario a 20 °C las concentraciones en el equilibrio de NO 2 y N2O4 para la reacción: N2O4(g) –3  2NO2 (g) Fueron: [ N2O4] =1.5 x 10 M y [NO2] = 0.571 M. Determinar el valor de la constante de equilibrio. 4.- Para la mezcla gaseosa en equilibrio H2 + I2 –3 –3 son: [H2] =...

932  Palabras | 4  Páginas

un viraje al color verdoso sobre la solución y una cobertura de color pardo por el interior del tubo de ensayo producido por la liberación de NO2 a causa de la reacción: Cu0+ 2NO3- + 4H+ → Cu+2 + 2NO2 ↑ + 2H2O Cu0 → Cu+2 + 2e- (1e- + 2H+ +NO3-→ NO2 + H2O) 2 2e- + 4H+ + 2NO3- + Cu0 → Cu+2 + 2NO2 + 2H2O+2e- 4HNO3 + 2 Cu → 4NO2(g)↑ + 2H2O +2CuO Reacción con cloruro ferroso (FeCl2) y (HCl): hubo un cambio de color de la solución la cual torno a un amarillo mas fuerte debido a la formación...

1316  Palabras | 6  Páginas

73 KJ/mol Sol: moles N2O4 = 0,476; moles NO2 = 0,148 1.14. Calcular KP0 a 600K para la reacción N2O4 (g) ↔ 2NO2(g) suponiendo comportamiento ideal del gas. Datos H0298= 57,20KJ/mol y G0298= 4730 J/mol. Sol: KP0 =1,65·104 1.15. El N2O4 (g) se disocia parcialmente de acuerdo con la reacción N2O4 (g) ↔ 2NO2(g). Halla la composición en el equilibrio de una mezcla de N 2O4 (g) y NO2(g) a 400K y 0,5 bar. Datos:H0298= 57,70 KJ/mol y G0298= 4730 J/mol. Sol: fracción molar de N2O4: 0,009, fracción molar...

1550  Palabras | 7  Páginas

0044 M; [HI] = 0,0312 M. 3.- En un recipiente de 5 l de capacidad se introdujeron 0,625 moles de N2O4 y se les dejó evolucionar hacia la formación de NO2. Cuando se alcanzó el equilibrio: 2NO2(g) N2O4(g), un análisis revela que la concentración de N2O4 es 0,075 M. Si el experimento se realiza a 25 °C, ¿Cuál es la presión parcial que ejerce el NO2 una vez alcanzado el equilibrio, si la correspondiente a N2O4 es 0,25 atm?. Solución: 0,902 atm. 4.- Al estudiar el equilibrio en fase gaseosa: 2NOCl(g) 2NO(g)...

1464  Palabras | 6  Páginas

sustancia. 2 EXPERIENCIA N°1: EQUILIBRIO N2O4 1) Cu0 + HNO3 2NO2 Cu (NO3)2 + H2O} Es una ecuación “redox” , es decir, de oxido-reducción, donde el cobre y el nitrógeno cambian su estado de oxidación. Cu0 Cu+2. -------------> +5 Aumenta el estado de oxidación, es decir, se oxida. +4 N -------------->N . Disminuye el estado de oxidación, es decir, se reduce. En la ecuación : N2O4   2NO2 El tetraóxido de dinitrógeno es incoloro. ...

1067  Palabras | 5  Páginas

presión: Para que los cambios de presión tengan un efecto apreciable en una reacción química en equilibrio, es necesario que los reactantes sean gases. En la reacción de dos moles de dióxido de nitrógeno 2NO2 para formar un mol de N2O4 ( tetroxido de di nitrógeno), así 2NO2(g) [pic] N2O4(g) [pic] Si en esta reacción en equilibrio se aumenta la presión, el equilibrio se desplazara hacia la derecha, es decir que la velocidad de reacción se desplaza de los reactantes que tienen mayor...

700  Palabras | 3  Páginas

despreciables. Al analizar la mezcla de la reacción se encontraron 0,711 mmol de CS2. Calcule Kpo y Go para la reacción a 700ºC Sol. KºP=3,31 10-4 Go=64,8 KJ/mol Utilizando las Tablas de Datos Termodinámicos, calcule Kpo a 600K para la reacción: N2O4(g)  2NO2(g) a) haciendo la aproximación de que Ho es independiente de T b) suponiendo que Cpo es independiente de T. Sol. a) KºP= 1,63 104 b) KºP= 1,52 104 5.- 6.- 7.- La Kp correspondiente a la reacción Fe3O4(s) + CO(g)  3FeO(s) + CO2(g)...

1165  Palabras | 5  Páginas

analizar la mezcla de la reacción se encontraron 0,711 mmol de CS2. Calcule Kpo y Go para la reacción a 700ºC Sol. KºP=3,31 10-4 Go=64,8 KJ/mol 6.- Utilizando las Tablas de Datos Termodinámicos, calcule Kpo a 600K para la reacción: N2O4(g)  2NO2(g) a) haciendo la aproximación de que Ho es independiente de T b) suponiendo que Cpo es independiente de T. Sol. a) KºP= 1,63 104 7.- b) KºP= 1,52 104 La Kp correspondiente a la reacción Fe3O4(s) + CO(g)  3FeO(s) + CO2(g) es 1...

1024  Palabras | 5  Páginas

Equilibrio Químico Equilibrio Químico 2NO2(g) N2O4(g) • Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante, a una cierta temperatura. • Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales al alcanzar el estado de equilibrio. Equilibrio Químico A↔B Equilibrio Químico N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g) Constante de Equilibrio N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g) Kc NH3 N2 H2 2 3 Constante...

829  Palabras | 4  Páginas

inmunológica - relajación muscular Química Inorgánica Curso 2013-2014 Prof. Gloria Alzuet 12 NO2 Gas marrón rojizo Paramagnético Obtención: Cu(s) + 4 HNO3 (conc.) ––> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 (g) 2NO2(g)  N2O4(g) ΔH< 0 NO2 N2O4 N-N = 1.75Å (incoloro) N-O= 1.18 Å Óxido ácido: 2NO2 + 2H2O  NO3- + H3O+ + HNO2 (ac) + NO2  NO2 + e- (nitronio) Isoelectrónico con el CO2 HNO3 (conc) + H2SO4 (conc)  NO2+ Química Inorgánica Curso 2013-2014 Prof. Gloria Alzuet 13 ...

1518  Palabras | 7  Páginas

HCl.Análisis Práctica 8 Experimento 1: De acuerdo a los datos de la hipótesis, la reacción de N2O4 2NO2 si es endotérmica, ya que al aumentar la temperatura aumenta el NO2, cuando la reacción es endotérmica absorbe calor y trata de bajar con la temperatura: en consecuencia, la reacción de tetra óxido es endo. El NO2 se mostro de color marrón, mientras que la reacción inversa, o sea de 2NO2 N2O4, es una reacción exotérmica, ya que favorece el al aumento de temperatura, por lo tanto, la reacción...

863  Palabras | 4  Páginas

Análisis Práctica 8 Experimento 1: De acuerdo a los datos de la hipótesis, la reacción de N2O4  2NO2 si es endotérmica, ya que al aumentar la temperatura aumenta el NO2, cuando la reacción es endotérmica absorbe calor y trata de bajar con la temperatura: en consecuencia, la reacción de tetra óxido es endo. El NO2 se mostro de color marrón, mientras que la reacción inversa, o sea de 2NO2  N2O4, es una reacción exotérmica, ya que favorece el al aumento de temperatura, por lo tanto, la reacción...

864  Palabras | 4  Páginas

CO= 0,95 mol H2= 8.05 mol 17. un recipiente de 300 ml de capacidad a 35 ºC contiene una mezcla gaseosa en equilibrio de 0,384g de NO2 y 1,653g de N2O4. N2O4 (g) 2NO2 (g) 18. una mezcla de nitrógeno, hidrogeno y amoniaco contenida en un recipiente de un litro a 300 ºC presenta las siguientes concentraciones en equilibrio: H= 0,15 moles,...

851  Palabras | 4  Páginas

Equilibrio Químico Equilibrio Químico 2NO2(g) N2O4(g) • Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante, a una cierta temperatura. • Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales al alcanzar el estado de equilibrio. Equilibrio Químico A↔B Equilibrio Químico N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g) En la reacción anterior, en el equilibrio se cumplirá que v.directa = v. Inversa ...

784  Palabras | 4  Páginas

y dejamos que se seque. Pesamos 9.7gr de Pb(NO3)2 Cuestiones: 1-//Las reaciones en el proceso de síntesis son basicamente redox: Pb0 ! Pb+2 + 2e //Semi ecuacion OXIDACION NO3- + 2H+ + 1e ! NO2! + H2O // Semi ecuacion de REDUCCION 4HNO3 + Pb ! 2NO2 + H2O + Pb(NO3)2 Una vez que todo el plomo ha sido oxidado el NO3- en exceso se combina con el para dar nuestro compuesto Pb (NO3)2. A causa de la evaporación del agua , esta se sobresatura apareciendo el precipitado que en otras condiciones debería...

731  Palabras | 3  Páginas

������ ������ 455������ ������������������ · ������ = 1.512������������������ ������ = 3.- A 298 K y 1 atm. el N2O4 está disociado un 32% en NO2. Hallar el valor de ∆Gº para dicho proceso. Solución: El equilibrio que se establece entre los dos gases es: N2O4 (g) ←→ 2NO2 (g), si suponemos α el grado de disociación, se disociarán nα y se formarán 2nα de NO2, luego tendremos: N2O4 =n - nα = n(1-α ) moles NO2= 2nα moles, y el número total de moles en el equilibrio n(1+α ) Las presiones parciales...

600  Palabras | 3  Páginas

NO2) se forman naturalmente en la atmósfera por combinación a altas temperaturas del oxígeno y el nitrógeno. (Erupciones volcánicas, tormentas) N2 + O2 (del aire) 2NO 2NO + O2 (del aire) 2NO2 • Óxidos de Nitrógeno : – Las grandes emisiones de óxidos de nitrógeno provocadas por el hombre provienen de los motores de combustión interna de los automóviles y de las grandes centrales térmicas. – El NO2 absorbe...

1595  Palabras | 7  Páginas

9) A 25(C Kc = 4.6 x 10-3 para la siguiente reacción N2O4 (g) ( 2NO2 (g) (Ho: 57,2kJ/mol Una muestra de 2.5 g de N2O4 se coloca en un recipiente de 2 l. a) ¿Cuál será la composición de la mezcla al alcanzar el equilibrio? b) Calcule el grado de disociación del N2O4. c) Indique como afectarán al equilibrio y a Kc los siguientes cambios i) aumento de la presión ii) aumento de volumen iii) agregado de N2O4 iv) disminución de la temperatura ...

808  Palabras | 4  Páginas

recipiente de 1 L a 500 K, calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio. Cual será la nueva concentración si se agrega 1.0 mol de CO y de H2O. 12. A 503 K la Kc=40.0 mol/L para la siguiente disociación: N2O4 (g)  2NO2 (g) Hallar la cantidad de N2O4 sin disociar si se calienta 1 mol de este gas y en un recipiente de 10 L y en un recipiente de 2 L. que puede discutir al respecto?. 13. La constante de equilibrio Kc=5.97 (mol/L)-2 a 500 °C para la siguiente reacción: ...

1124  Palabras | 5  Páginas

experimental,¿ es Keq constante? e) Encuentra la constante de equilibrio para la reacción N2O4 = 2NO2 , si inicialmente se colocan 1.00 mol de NO2 y 1.00 mol de N2O4 en un recipiente de 1.00 L y en el equilibrio quedan 0.75 mol de N2O4 en el recipiente. 27. Supón que se tiene un valor de Keq= 3x10-7 , para la siguiente reacción: 2NO2 (g) = O2 (g) + 2NO (g) ¿Cuál de los siguientes enunciados es una conclusión válida...

1061  Palabras | 5  Páginas

analizar la mezcla de la reacción se encontraron 0,711 mol de CS2. Calcule Kpo y ΔGo para la reacción a 700ºC Suponga un sistema que contiene inicialmente 0.3 moles de N2O4(g) y 0.5 moles de NO2(g), en el que se establece el equilibrio : N2O4(g) → 2NO2(g) a 25ºC y 2 atm. Calcular la composición en el equilibrio. Datos: ΔGºf,298K (N2O4(g)) = 97.89 KJ/mol; : ΔGºf,298K (NO2(g)) = 51.31 KJ/mol La Kp correspondiente a la reacción Fe3O4(s) + CO(g)↔3FeO(s) + CO2(g) es 1,15 a 600ºC. Si una mezcla constituida...

652  Palabras | 3  Páginas

el valor de la constante de equilibrio acerca del tiempo que se requiere para que la reacción alcance el equilibrio? 5. Escriba la expresión de Kc para cada una de las siguientes reacciones: a. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O b. 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) c. SrCO3(s) SrO(s) + CO2(g) d. 2HBr(g) H2(g) + Br2(l) e. P4(g) + 3O2(g) P4O6(s) f. 2 CO(g) + O2(g) 2CO2(g) g. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) h. 2ZnSs) + 3O2(g) 2ZnO(s) + 2SO2(g) ...

1439  Palabras | 6  Páginas

reacción siguiente a 25°C. ¿Cuál es Kp? 2H2S(g)+3O2(g)  2H2O(g)+2SO2(g) 3.3 x 10-6 1.2 x 104 3.0 x 105 8.2 x 10-5 7.   ¿En cuál de las reacciones siguientes Kc es igual a Kp? C(s) + CO2(g) 2CO(g) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) N2O4(g) 2NO2(g) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 8.   Considere la reacción química H2(g) + I2(g) 2HI(g). Se determina que en el equilibrio las concentraciones de H2, I2, HI son 0.15 M, 0.033 M y 0.55 M, respectivamente. ¿Cuál es el valor de la Kc de esta...

835  Palabras | 4  Páginas

B          C + D,     cuando:   Las concentraciones de A y B  se igualan a las de C y D 7.      Para este equilibrio entre el tetróxido y dióxido de nitrógeno:  N2O4(g)                 2NO2(g). La expresión de la constante de equilibrio será: a.       K : NO2/N2 O4 b.       K : NO22 /N2 O4 c.       K : NO2+NO2/N2 O4 d.       K : N2O4/NO2 e.       K : N2 O4 /NO2+NO2 8.      ¿Cuál de las siguientes propiedades puede utilizarse para estudiar la cinética de una reacción? a.       El...

722  Palabras | 3  Páginas

concentraciones no cambian a lo largo del tiempo. El N2O4 es una sustancia incolora que se disocia para formar NO2, el cual es color café; si se tiene una muestra congelada de N2O4, en un tubo sellado, la reacción eventualmente llegará al equilibrio al ocurrir en un sistema cerrado. Si esta muestra se calentara, el N2O4 sólido se vaporizaría al superar su punto de ebullición (21.1 °C), y el gas se tornaría progresivamente más oscuro en cuanto el N2O4 gaseoso se disociara in NO2 gaseoso, de color café...

1180  Palabras | 5  Páginas

processos directe i invers que compleix el principi de Le Chatelier. Observarem com influeix el canvis de temperatura en les espècies presents en un equilibri. Per al sistema: N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) On el procés directe és endotèrmic [∆H º = +57,7 kJ], la influència de la temperatura es pot seguir fàcilment ja que el N2O4(g) és incolor mentre que el NO2(g) és marró vermellós. Per obtenir els òxids de nitrogen s'ataca coure amb dissolució concentrada d'àcid nítric, s'obté una barreja d'òxids de...

633  Palabras | 3  Páginas

+ 2∆H NO + 4∆H H2O) - 8∆H HNO3 ∆H= (3*-73.1kcal/mol+2*21.6kcal/mol +4*-68.3kcal/mol) – (8*-41.4kcal/mol) ∆H= -118.1kcal/mol 2NO + O2  2NO2 ∆H=2∆H NO2-∆ HNO ∆H=2*7.96kcal/mol - 2*21.6kcal/mol ∆H= -27.28kcal/mol 2NO2 N2O4 ∆H=2*∆H N2O4 – 2*∆H NO2 ∆H=2*2.23kcal/mol-2*21.6kcal/mol ∆H=-38.74kcal/mol El equilibrio desplaza hacia la derecha en sentido directo debido a que el valor de las entalpías o calores de reacción...

1441  Palabras | 6  Páginas

moles de cloro, calcular: a) El grado de disociación. Resultado: α = 20 % b) Su Kc y su Kp. Resultado: Kc= 2.145 10-3 mol/l kp= 0.083 atm Solución 26) Se introducen 0,60 moles de tetraóxido de dinitrógeno (N2O4) en un recipiente de 10 litros a 348,2K. En el equilibrio: N2O4 (g)  2 NO2 (g) Si la presión (en el equilibrio) es de 2 atm, calcula: a) El grado de disociación. Resultado: α = 16.67% b) El número de moles de cada sustancia en el equilibrio. Resultado: nN2O4 = 0.5 moles;...

1017  Palabras | 5  Páginas

Si la reacción ocurre por pasos intermedios, igualmente se da esta relación. Ejemplo de un caso concreto: N2O4 2NO2 Observe en la gráfica que está más abajo, que a medida que pasa el tiempo la concentración de N2O4 baja, mientras la de NO2 sube. A los 60 segundos se establece el equilibrio. Se puede comprobar que las velocidades son diferentes si se miden como N2O4 a si se mide como NO2. Ejemplo de la evolución de las concentraciones de reactivos y productos en una reacción...

985  Palabras | 4  Páginas

productos? ¿Esta respuesta justifica la toxicidad del CO?. 8. El óxido de nitrógeno (IV) está en equilibrio con su dímero a temperatura ambiente: 2NO2  N2O4. Como NO2 es castaño y N2O4 es incoloro pueden estudiarse espectroscópicamente o controlando la presión. Los datos siguientes se obtuvieron a dos temperaturas: T (K) P NO2 (mm Hg) P N2O4 (mm Hg) 298 46 23 305 68 30 En base a las presiones en el equilibrio, establezca la ecuación para el cálculo de la constante de equilibrio y...

715  Palabras | 3  Páginas

el valor de la constante de equilibrio acerca del tiempo que se requiere para que la reacción alcance el equilibrio? 5. Escriba la expresión de Kc para cada una de las siguientes reacciones: a. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O b. 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) c. SrCO3(s) SrO(s) + CO2(g) d. 2HBr(g) H2(g) + Br2(l) e. P4(g) + 3O2(g) P4O6(s) f. 2 CO(g) + O2(g) 2CO2(g) g. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) h. 2ZnSs) + 3O2(g) 2ZnO(s) + 2SO2(g) ...

1594  Palabras | 7  Páginas

"Para el equilibrio N2O4(g) ======2NO2(g) la Kp= 0,17. ¿Cual es el grado de disociacion si Pt=1 atm?" Yo lo he intentado pero me quedo en una ecuación de segundo grado con dos incógnitas :s ([N2O4]o i el grado de disociación). (Según el libro tiene que dar un 20%) Es cierto que tienes dos incógnitas, pero puedes plantear dos ecuaciones para resolver un sistema: la presión inicial del N2O4 la voy a representar por Pi En el equilibrio del sistema, para el N2O4 tienes Pi-x y para el NO2...

1317  Palabras | 6  Páginas

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) (a)Calcule las concentraciones de equilibrio de ambos gases, cuando se colocan 4,00g de N2O4(g)en un matraz de 2,00L a 25ºC. (b) ¿Cuáles serán las nuevas concentraciones en el equilibrio, si el volumen del sistema se incrementa súbitamente a 3,00L a 25ºC?. (c) ¿Cuáles serán las nuevas concentraciones en el equilibrio, si el volumen del sistema se reduce súbitamente a 1,00L a 25ªC?. . Respuestas -(a)[ N2O4]= 0,0167M , [ NO2]=9,90x10-3M (b) [ N2O4]= 1,05x10 -2M ...

1263  Palabras | 6  Páginas

especies originales (equilibrio). D. Desplazar el estado de equilibrio hacia los productos finales. 13. Para este equilibrio entre el tetróxido y dióxido de nitrógeno: N2O4(g) → 2NO2(g). La expresión de la constante de equilibrio será: A. K : [NO2]/[ N2O4] B. K : [NO2]2 /[ N2O4] C. K : [N2O4]/[ NO2]2 D. K : [N2O4] /[ NO2]+[ NO2] 14. Al alcanzar el equilibrio una reacción se puede inferir que: I. Se han consumido todos los productos II. La velocidad de reacción directa e inversa...

1220  Palabras | 5  Páginas

para la reacción: H2(g) + I2 (g) ( 2HI(g) b) El valor de la constante KP a la misma temperatura. En un recipiente de 2 litros que se encuentra a 25 ºC,se introducen 0’5 gramos de N2O4 en estado gaseoso y se produce la reacción : N2O4(g) ( 2NO2(g). Calcule: a) La presión parcial ejercida por el N2O4 en el equilibrio. b) El grado de disociación del mismo. Datos: KP = 0’114. Masas atómicas: N = 14; O = 16. En un recipiente de 1 litro se introducen 3 moles de A(g) y 8 moles de B(g)...

1246  Palabras | 5  Páginas

densidad a 17ºC y 700 mmHg. c) Un gas A tiene una densidad de 2.905 g/L a 25ºC y 1 atm de presión: Calcule el peso molecular del gas y la densidad del mismo a 10ºC y 798 mmHg d) El dióxido de nitrógeno se dimeriza para formar N2O4 gaseoso de acuerdo a: 2NO2(g) ( N2O4(g) Si inicialmente se tiene el NO2 en un reactor de 2 litros a 900 mmHg y 25ºC. ¿Cual será la presión final del sistema cuando todo el dióxido de nitrógeno haya dimerizado si la temperatura baja hasta 0ºC en el mismo reactor? ...

907  Palabras | 4  Páginas

atmosféricos Reaccionan con altas temperaturas produciendo óxido nítrico, el cual por ser un compuesto Altamente inestable en el aire, se oxida convirtiéndose en dióxido de nitrógeno, de acuerdo con la Reacción: N2O4 (g) 2NO2 (g) Si al inicio de la reacción hay 0.192 N2O4, y 0.064 moles de NO2 en un volumen de 4.5L a 25°C. Determine si el sistema está en equilibrio conociendo que la constante de equilibrio (Kc) para la reacción es 1.04. Si la reacción no está en equilibrio prediga el desplazamiento...

753  Palabras | 4  Páginas

valor de G se resuelve gráficamente la siguiente integral definida: Desarrollo de la actividad En este caso se escoge la reacción N2O4(g) ⇔ 2NO2(g) cuyo valor DGº=+4750 J (Handbook of Chemistry and Physics, 1986). Se elige una cantidad inicial de N2O4 , por ejemplo 1 mol/L, el valor de la concentración de N2O4 y de NO2 en función de la extensión de la reacción es [N2O4]= (1-ε) mol/L y [NO2]= (2ε) mol/ L y el valor de Q es entonces: ò e 0 dG = ò e 0.037 (dG 0 + RT ln Q)de En...

1316  Palabras | 6  Páginas

O2(g)  2NO2(g) Esta reacción es muy importante y se lleva a cabo en la torre de absorción, cuando se ponen a circular en contracorriente el H20 y los gases que salen del reactor anteriormente condensados. 4. 3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(l) +NO(g) Las siguientes reacciones no son fundamentales durante el proceso, pero en diferentes formas afectan la eficiencia de éste. Por lo que se tendrán en cuenta. 5. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) 6. 4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) 7. 2NO2(g) N2O4...

1128  Palabras | 5  Páginas

O2(g)  2NO2(g) Esta reacción es muy importante y se lleva a cabo en la torre de absorción, cuando se ponen a circular en contracorriente el H20 y los gases que salen del reactor anteriormente condensados. 4. 3NO2(g) + H2O(l)  2HNO3(l) +NO(g) Las siguientes reacciones no son fundamentales durante el proceso, pero en diferentes formas afectan la eficiencia de éste. Por lo que se tendrán en cuenta. 5. 4NH3(g) + 3O2(g)  2N2(g) + 6H2O(g) 6. 4NH3(g) + 6NO(g)  5N2(g) + 6H2O(g) 7. 2NO2(g)  N2O4 En la...

939  Palabras | 4  Páginas

temperatura. En una mezcla en equilibrio se encuentran 0.6mol de CO, 0.2 mol de vapor de agua y 0.5mol de CO2 todos contenidos en un recipiente de 2L de capacidad. Calcule los moles de H2 que hay en la mezcla. 2.- A 60º C la Ke de la rx. Gaseosa: N2 O4 ⇌ 2NO2 es de 8,75 x 10ˉ² si en el equilibrio a esta temperatura, un recipiente contiene NO2 a una concentración 1,72 x 10ˉ² mol/L ¿Qué ⃒N2O4⃒ Contiene? ...

752  Palabras | 4  Páginas

reacción de descomposición de tetraóxido de nitrógeno en dióxido de nitrógeno es de 4.66 × 10-3. Esto de acuerdo a la siguiente reacción: N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g). En los espacios en blanco pertinentes, calcular las concentraciones en equilibrio para la mezcla referida sí se inyectan a la misma temperatura (22⁰C) en recipiente cerrado de 1 litro 0.800 moles de N2O4 (g). |CALCULO DE LAS CONCENTRACIONES EN EQUILIBRIO PARA LA MEZCLA REFERIDA ...

736  Palabras | 3  Páginas

debe prestar atención a que solo se incluyen especies gaseosas y/o en disolución. Ejemplo: 2228850355602211070134620Se ha realizado la reacción N2O4(g) 2NO2(g) varias veces, con distintas cantidades, siempre a 134ºC. Una vez alcanzado el equilibrio las concentraciones de las dos sustancias en cada muestra fueron: Muestra nº 1 2 3 N2O4/(moles/l) 0.29 0.05 - NO2/(moles/l) 0.74 - 0.3 Completar la tabla Respuesta: Hay que tener en cuenta que la Kc es una constante para cada ecuación...

998  Palabras | 4  Páginas

¿Cuál será la nueva concentración de reactivos y productos cuando se reestablezca de nuevo el equilibrio? En un recipiente cerrado de volumen constante igual a 22 L y a la temperatura de 305 K se introduce 1 mol de N2O4(g). Este gas se descompone parcialmente según la reacción N2O4(g) øõ 2NO2(g), cuya constante de equilibrio Kp vale 0,249 a dicha temperatura. a) Calcule el valor de la constante de equilibrio, Kc. b) Determine las fracciones molares de los componentes de la mezcla en el equilibrio. c)...

737  Palabras | 3  Páginas

dicho equilibrio. 15 INTRODUCCIÓN DE CATALIZADORES 2. 16 EQUILIBRIO HOMOGÉNEO Cuando todas las especies presentes en una reacción están en la misma fase. a A(g) + b B(g)  c C(g) + d D(g) Kc = [C]c [D]d [A]a [B]b Ejemplo N2O4 (g)  2NO2 (g) [NO2]2 Kc = -------[N2O4] 17 EQUILIBRIO HETEROGÉNEO Cuando las especies presentes en una reacción coexisten en dos o más fases. a A (s,l) + b B (g)  c C (g) + d D (g) Kc’ = [C]c [D]d [A]a [B]b Kc = [C]c [D]d [B]b 18 EQUILIBRIO HETEROGÉNEO Ejemplo ...

793  Palabras | 4  Páginas

↔SO2+O2 SO2= 0.0106 mol Kc= SO2O2SO3 O2= 0.0016 mol Kc= 0.01060.00160.453=0.037×10-3 SO3= 0.0453 mol 3. En un matraz de un litro, están contenidos en equilibrio dos gases: 0.004 mol de N2O4 y 0.12 mol de NO2, a una temperatura de 100°C. Determina el valor de Kc para la reacción. N2O4 2NO2 DATOS Kc=NO22N2O4 N2O4=0.004 mol NO2= 0.12 mol Kc=0.1220.004=3.6 T°= 100°C 2.2 Ácidos y bases 1. Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes...

1005  Palabras | 5  Páginas

Para la mezcla Además Resolviendo (2) y (3) % molar 24. Calcule el % disociado del tetróxido de dinitrógeno (N2O4) en NO2 cuando 81 gr. de N2O4 se calienta a 37ºC y 1atm, si la mezcla gaseosa resultante ocupa en estas condiciones el volumen de 30 litros. Solución: reacción N2O4(g) 2NO2(g) Pero Luego...

1321  Palabras | 6  Páginas